2025年广西壮族自治区中考化学真题

2025年广西初中学业水平考试 化学 参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B B C A D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A B A D B D C A 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21.（5分）（1）H+ （2）3Al （3）2H2O （4）Cl （5）K （6）MgO 22.（6分）（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑥ （6）⑤ 点燃 23.（6分）（1）有机物 ； CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O (2分）；蒸发； （2）不变 ； CO 通电 24.(1) FeO (2)不断运动 (3)熟石灰(或消石灰) ; Ca(OH)₂+ 2HCl = CaCl2+2H2O (2分) (4)干燥 25.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)延展性 (3)提高锌元素的利用率 (4) D (5) NaCl (6)弱;“酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 高温TiO2 +3C高温 --TiC+ 2CO ↑ 26.(1)过滤;CaCO₃=CaO +CO₂↑(2） > (3)① 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 ;②Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ ↑ (2分) 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）MnO2 27. (1)2H2O2=2H₂O + O₂↑(2分); A (2)玻璃棒 (3)D; 排水(4)复燃;黑 28.(1)硫酸+碳酸氢铵 (2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(2分，合理即可) (3)205.4 (4)硫酸 (5)可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) (6)作化肥(或用于金属表面除锈等合理用途) 四、计算题(6分) 29.(1)1:1 ; 4:1 ---------------------------------（2分） (2)解:设至少需要C的质量为x。高温 TiO2 +3C = TiC+ 2CO ↑ ---------------------------------（1分） 36 60 x 90g ---------------------------------（1分） -----------------------------------------------------------（1分） x=54g-----------------------------------------------------------------（1分） 答：至少需要C的质量约为54 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$2025 年广西初中学业水平考试 化学 参考答案 一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 二、填空与简答题（本大题共 6小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 38分） 21.（5分）（1）H+ （2）3Al （3）2H2O （4）Cl （5）K （6）MgO 22.（6分）（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑥ （6）⑤ 23.（6分）（1）有机物 ； CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O (2分）；蒸发； （2）不变 ； CO 24.(1) FeO (2)不断运动 (3)熟石灰(或消石灰) ; Ca(OH)₂+ 2HCl = CaCl2+2H2O (2分) (4)干燥 25.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)延展性 (3)提高锌元素的利用率 (4) D (5) NaCl (6)弱;“酸洗”时铜网表面的粉末(含 Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依 据) 26.(1)过滤;CaCO₃=CaO +CO₂↑(2） > (3)① 盐酸、食醋中都含有 H+，能与铁锈(主要成分 Fe2O3)反应 ; ②Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ ↑ (2分) 三、实验探究题（本大题共 2小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 16分） 27. (1)2H2O2=2H₂O + O₂↑(2分); A (2)玻璃棒 (3)D; 排水(4)复燃;黑 28.(1)硫酸+碳酸氢铵 (2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量 更多(2分，合理即可) (3)205.4 (4)硫酸 (5)可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) (6)作化肥(或用于金 属表面除锈等合理用途) 四、计算题(6分) 29.(1)1:1 ; 4:1 ---------------------------------（2分） (2)解:设至少需要 C的质量为 x。 TiO2 +3C = TiC+ 2CO ↑ ---------------------------------（1分） 36 60 x 90g ---------------------------------（1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B B C A D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A B A D B D C A 点燃 通电 高温 TiO2 MnO2 高温 g9060 36 x  ------------------------ - ----------------------------------（1分） x=54g-----------------------------------------------------------------（1分） 答：至少需要 C的质量约为 54 g。 2025年广西初中学业水平考试 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-14O-16Na-23 C1-35.5Ca-40Ti-48 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A.随意焚烧塑料 B.倡导节约用电 C.开发清洁能源 D.参与植树造林 2.下列标志中，表示禁止烟火的是 B 3。下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油 5.实验室常用图1所示仪器配制溶液，该仪器的名称是 A.试管 B.烧杯 C.锥形瓶 D.胶头滴管 图1 6.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属子空气污染物的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.水蒸气 7.合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 A,多吃新鲜蔬菜B.多喝碳酸饮料C.多吃腌制食品D.多吃油炸食品 8.MmO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中M元素的化合价为 A.0 B.+2 C.+3 D.+4 9.下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是 A.弦纹玻璃杯B.翔鹭纹铜鼓 C.工字形木器 D.龙形玉饰件 化学试卷第1页（共6页） 10,下列实验操作正确的是 60 403 A.取用固体试剂B.读取液体体积C,添加酒精 D.闻气味 11,背蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的 科学家是 A.徐光宪 B.张青莲 C.屠呦呦 D.袁隆平 12.下列灭火或防火的做法中，错误的是 A.在消防通道上乱停放车辆 B.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 C.在森林和村庄间设置防火隔离带 D.堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 13.下列能源中，不属于新能源的是 A.煤 B.风能 C.氢能 D.太阳能 14.钯广泛应用于电子电气行业。图2为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A,钯是非金属元素 46.Pd B.钯的元素符号为Pd 钯 106.42 C.钯原子的质子数为60.42 图2 D.钯的相对原子质量为106.42g 15.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A.可从海水中获得淡水 B.水资源取之不尽，用之不竭 C.水由氢气和氧气组成 D.水变成水蒸气时，分子种类发生改变 16.下列物质直接由离子构成的是 A.镁 B.氧气 C.石墨 D.氯化钠 17.从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是 A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌 18.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 0 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 化学试卷第2页（共6页） 19.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图3 ↑溶解度g 60 所示。下列说法正确的是 50 NH CI A.三种物质中，NH4CI的溶解度最大 % B.将40℃时的NaCl、NH4CI饱和溶液分别降温30 NaCl 至t℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m (NaCl) 230 10 C.tC时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶 NaHCO, 104201230 于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 40温度/℃ 图3 D.t2C时，10 g NaHC03固体能完全溶于50g水中 20.为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用图4所示装置进行探究实验，实验 部分数据如下表。下列说法正确的是 连接压强 NaHCO3 反应前后 传感器 序号 试剂 NaHCO; NaCl 质量分数 压强差 ① 药片(0.5g 未知 无 待测 33.6ka VmL盐酸 ② 0.25g 0.25g 50.0% 22.3 kPa NaHCO3、 ③ 60.0% 28.8 kPa 待测样品 NaCI混合物 ag bg 图4 ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2 kPa 已知：（1) 药片中除NaHC03外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm。 A.图4中V应不小于4.3 B.a=0.60,b=0.40 C.该药片中NaHC03的质量分数为65.0% D.由数据可知，压强差与NHCO,的质量分数成正比 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21.（6分)用化学用语填空。 (1)氢离子一； (2)3个铝原子 (3)2个水分子 (4)氯元素： (5)金属钾： (6)氧化镤一。 22.(6分)，请用下列物质对应的序号填空。 ①铝线 ②酒精 ③金刚石 ④氯化钾 ⑤浓硫酸 ⑥氮气 (1)可用作钾肥的是 (2) 可用于切割玻璃的是一 (3)可用作消毒剂的是 (4)可用作导线的是 (5)可用作保护气的是 (6)可用作干燥剂的是 23.(6分)勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 (1)早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4)煮盐。CH4属于 (填“有 机物”或“无机物”)。煮盐时，CH完全燃烧的化学方程式是 (2分)。 煮盐能获得盐，主要是利用了结晶的分离方法。 化学试卷第3页（共6页） (2)我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CHC0OH),该 反应的示意图如图5所示： 2CH4+2X+0, 2CH COOH 催化剂 7777777777777777777777 图5 催化剂的质量在反应前后（填“改变”或“不变”），图中的X是 24.(6分)阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有PO。有些墙 体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是持内含有的QNO等物质受潮溶解，通过扩 散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该 “白霜”中含有Ca(O田2芳物质，可用称盐酸初步处里。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是。 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是（填“不断运动”或“完全静止”）的。 (3)Ca(O田2俗称为。“初步处理”时，稀盐酸与C(OD2发生反应的化学方程 式是(2分)。 (4)保持墙体所处环境（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。 25.(7分)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主 要成分为Z如0、Z1、铜网等)中回收Z0的一种流程如图6所示。 铜网 酸洗 铜网 负极片拆解 (附有粉末) 固体粉末 酸溶 ZnCla 适量Na2CO]溶液、过滤烘干 Zno 沉锌 洗涤煅烧 图6 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的（填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2C03+ZnCl2一ZnCO3↓+2NaCl,该 反应属于（填字母序号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D,复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 (6)铜的金属活动性比锌的（填“强”或“弱”），结合流程说明依据： 化学试卷第4页（共6页） 26.(7分)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CCo)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操 作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CCO发生反应的化学方程式是 （2分)。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、 碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推 测，苏打溶液的pH(填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑 料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中 产生气泡的原因：(2分)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 A B (1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 （2分)， 选用的发生装置是 (填字母序号)。 (2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器 有胶头滴管、量简、烧杯和一， (3)用排空气法收集氧气应选装置（填字母序号），还可以用 法收集氧气。 (4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ,说明氟气已集满。将红热的铁 丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成色固体。 28.(8分)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式C02气肥袋（如图7所示）产生了浓 厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式C02气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的 吊袋中混合即可使用。 I.试剂的选择 000 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 C0z气肥授 已知：2NHHC03+H2SO4=NH4hS0:+2C021+2HO 挡 NH4HCO3+HCI=NH4CI CO:t+H2O 图7 化学试卷第5页（共6页） 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B c D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于C02的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图8所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 将 、50mL溶质质量分数为 产生气泡，气球变 5%的盐酸放入装置内 大 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶 迅速产生大量气 b 质质量分数为5%的盐酸放入装 泡，气球变得更大 图8 置内 ①补全实验a的内容： ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 (2分)。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgC02,需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍费。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更合适。 Ⅱ.气肥袋的使用 气孔 (5)在使用过程中，同学们发现图7所示的气肥袋有缺 陷，于是设计了图9所示的气肥袋。改进后的气肥 流量调节器 袋主要优点有一（写出一点即可）。 气孔 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中 盐 一种用途 图9 Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 四、计算题(6分。) 29.碳化钛(TC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域 应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：Ti02+3C高造TiC+2C01. (1)TiC中Ti、C原子个数比为，Ti、C元素的质量比为 (2)用该方法制备90gTC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 化学试卷第6页（共6页）