江苏省常州高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题（选修）

江苏省常州高级中学 2024~2025学年第二学期高一年级期末检测 化学试卷 命题人：高二备课组审卷人：高二备课组 2025.6 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 Na-23S-32 Fe-56 第I卷（选择题，共计39分） 一、单项选择题：（每小题3分，共13小题，共计39分.每小题只有一个选项符合题意，） 1.下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A.新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池 B.冬奥会上照明使用的太阳能电池的光电转换材料为SO2 C.在“人造太阳中发生核聚变的HH是'H的同位素 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2.NH+H0+C02-NHHC0,能有效捕捉C02,下列相关微粒的化学用语表示正确的是 H A.H0的空间填充模型： ● B.NH的电子式：H::H C.乙烯的结构简式：CHCH2 D.02的结构示意图： 3.利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 NaHCO PH酸度 硫酸 丙 A.用装置甲制取S02 B.用装置乙制取NH) C.用装置丙制取Na,CO D.用装置丁测量氯水的pH 4.X、Y、Z.R.Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z 形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价 与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是+ A,简单离子半径：X<Y<Z B.简单氢化物的稳定性：Y<) C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D.甲中阴、阳离子的个数比为1H 第1页共8页 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.FeS2绕→S02BaC,液)BaS0, B.NaHCO,(S)△→Na,C0,何)和5水NaOH(aq) C.Ca(Clo)2(aq)过量co,→HC1o(aq)光黑)CL,(g) D.Si02°→H,Si03 N)Na,Si0 6.已知H2、C0和CH4的燃烧热分别是286 kJ.mol-、283 kJ.mol、890Jmol, N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g)△H=-92.4 kJ.mol,下列热化学方程式或表述正确的是 A.CH,g)+202(g)=C0,(g)+2H,0g)△H=-890 kJ.mol- B.0.5molN2(g)和2molH2(g)充分反应，可放出46.2kJ的热量 C.2C0,(g)=2C0(g)+02(g)△H=-566 kJ-mol" D.CO(g)+3H (g)=CH,(g)+H,O()AH=-251kJ-mol 7.某有机物X的结构简式如右图所示，下列有关说法不正确的是 CH A.X分子中含有三种官能团 B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X CH--CH C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 CH,OH D.X中含有4mol碳碳双键 8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主 要过程如图所示. 000000 口氢原子 0000→ 9999器 7n77n777 。氧原子 已知：几种物质中化学键的键能如表所示. 化学键 H.0键 0-0键 H-H键 0-0键 键能/kJmo 463 496 436 138 若反应过程中分解了2moHz0，则下列说法不正确的是 催化剂 A.总反应为2H20 H2↑+02t B.过程Ⅲ属于放热反应 光照 C.有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 D.总反应是吸热反应 第2页共8页 9.液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池 放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法不正确的是 负载 电极 室a1i电极室6 解液 O/VO '质子交换膜 A.放电时，电极室a为正极室 B.放电时，H由电极室b移向电极室a C.充电时，电极室a的电极与电源的负极连接 D.充电时，总反应为V0+V*+H,0 通电vo+v*+2r 10.实验小组用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到 盛有NOH溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示.下列说法不正确的是 温 温度传感器 度 21.0 20.9 /℃20.8 磁力搅拌器 20.50 20 40 60时间5 图1 图2 A.图2说明该反应是放热反应 B. 滴加过程中烧杯里溶液的H*浓度逐渐增大 C.4Os时溶液中的溶质是NaCl和HCl D.实验说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应 11.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体， 稀硝酸的氧化性比浓 后者无明显现象 硝酸强 取一定量Na2SO,样品，溶解后加人BaCh溶液，产生白色沉淀， 此样品中含有S0 加人浓硝酸，仍有沉淀 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管 溶液X中不含NH 口，试纸不变色 向盛有FSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色， D Fe2+具有还原性 滴加稀硝酸后溶液变红 第3页共8页 12.以高硫铝土矿（主要成分为AlzO、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得FCO4 的部分工艺流程如图（已知：亚硫酸盐易被氧气氧化）.下列叙述错误的是： 空气、少量Cao NaOH溶液 FeSz 高硫铝士矿粉+焙烧→碱浸→过滤→隔绝空气焙烧→烧渣分离→℉0 A20←—一-滤液 S02 A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的F℃O分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS,):n(FezO,)=1:5 C.向滤液（主要为Na[A1(OH,])中通人过量C02、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得A,O, D.焙烧时加入Ca0可以减少SO2的排放，同时生成CaSo, 13.某种含二价铜的催化剂[C(OHD0NH)可用于汽车尾气脱硝.催化机理如图1所示，反应过 程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示.下列说法中正确的是 [Cu(OH)NH,)] NH0→① 2NH (起始态) [Cu"NO.X(NH )⑤ ②ICu"(OHNH' NO (ow/r (中间态②) 量（中间态③） N,120, AH,O ■（中间态④） ④ ③[Cu'L,NNO)NH,h ■（终态） [Cu(NH NHO 反应历程 图1 图2 A.该脱硝过程总反应的△H>0 B.由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 催化剂 C.总反应的化学方程式为4NH+2NO+202 6Hz0+32 D.依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共计61分） 14.(14分)乙烯是重要的化工原料，如图1为以乙烯为原料的转化图.回答下列问题： B B ① (BrCH,CH,Br) ② HOCH,CHz0田 H2O 02/Cu CH,-CH: ⑧ D ④ a2s▣ 向 图1 ()乙烯通人溴的四氯化碳溶液中，可观察到」 (2)B的官能团是▲（填名称） (③)乙烯可合成一种高分子物质F,常用于制作食品包装袋.F的结构简式是 (4)E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为CH,02:G是一种油状、有香味的物质。实验室用D 和E制取G,装置如题图2所示， 乙 饱和Na2CO, 溶液 图2 ①试管甲中发生反应的方程式为 反应类型是 ②装置中使用长玻璃导管的作用是 ③乙试管中，导管不插人溶液中是为了▲一· 第5页共8页 15.(15分)以硫铁矿（主要成分为FS,)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下： H20 NH,.H,O 空气 H,SO, 滤液 操作2 Fe 滤液1 混合液 疏铁矿一陪酸泡操作 浅洁2 还原 +FcS0,7H,0 滤渣1 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为Fe0、F2O,还含有少量SiO.Al,O,杂质. ()实验室流程中，操作I的名称为 A. “酸浸"时为了提高浸取速率，可以采取的措施 是 (任写一种) (2)①向“滤液1”中加人H,02时需要控制反应温度35℃~38℃，原因是 ②诺用02代替H02,其离子方程式为▲一· (3)“混合液”中加人氨水调节pH,可使F阳+沉淀而A*不沉淀，“滤液2”中主要成分为▲一（填 化学式). (4)检验“还原时℉*是否完全转化的实验操作是 (5)在N2氛围中，F©S0,·7H2O的脱水热分解过程如图所示： 50 FeSO. 45.3% 40 38.8% 30 FeSOxH,O 20 19.4% 10 FeSO7H2O 050100150200250300 温度℃ 根据实验结果可知x= 第6页共8页 16.(17分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点. (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氢催化氧化反应的装置如图1所示： 气吸 收技置 图1 ①氨催化氧化时会生成副产物N20.写出NH与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程 式▲ ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 ▲（写化学式）. ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是▲ (2)尾气处理 ①已知NH与等物质的量的NO和NO2在催化和加热下反应生成N2和水.写出该反应的化学方 程式▲一 ②NC1O溶液能有效去除NO.25℃时，NO的去除率随pH的变化如图2所示（用盐酸调节H田： pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图3所示. 70斤 60 劲00010 25 10 40 50 607080 温度C 图2 图3 I.在酸性NaCIo溶液中，HCIO氧化NO生成NO;,其离子方程式为▲ Ⅱ.25C时，随着pH降低，N0脱除率增大的原因是▲一， Ⅲ.pH=4时，6080℃间NO脱除率下降的原因是A. (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（似NaNO,计）≤30mgkg'.为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留 量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容.取出25mL 溶液置于锥形瓶中，加人盐酸调节pH,再滴加K至过量，待反应完成后用0.0010 mol-L Na S0, 标准液滴定，共消耗体积为12.00mL.则该市售威菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 ▲（写出计算过程）. (已知：2N0;+4H+2T=2N0个+L2+2H20;I2+2NaS202=2Nal+Na,S,0J 第7页共8页 17.(1分)回答下列问题 ()以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效的制氢方法.其反应过程如下图所示： 太阳能 太阳能 H,O So. 0 反应Ⅱ 反应】 反应Ⅲ 相关反应的热化学方程式为： 反应I:S0,(g+l2(g)+2H,0()=2H(aq)+H,S0,(aq,△1=-213mor 反应Ⅱ：H,s0,(aq=S0,(g)+H,o0+号0，(g),AH,=+327mol 反应Ⅲ：2H(aq)=H2(g)+1,(g),△H=+172kmo ①总反应的热化学方程式为：2H,0()=2H2g)+02g),△H= ②在该过程中S0,和 ▲对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的 △H▲（慎“增大m“减小”或“不变。 (②)CH4和C02都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如 图所示： 电极B 固体电解质（传导0） 图电极A 。碳 ●氧 ·氢 ①阴极上的反应式： ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：L,则消耗的CH4和C02体积比为 (3)EF-.HO2-FO.法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示.X微粒的化学式为 ▲一，阴极附近F2+参与反应的离子方程式为 2X ←-2H Fe 其他 阴 R+反应 H,0 阳 H20 极 极 Fe Fe 有机物 Fe HO H,O 第8页共8页