江苏省常州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题（苏教版）

**基本信息** 以生活化学（氢能、铅蓄电池）和科技前沿（纳米氮化铁制备、CO₂分解）为情境，通过实验探究（H₂O₂速率影响、喷泉实验）和工业流程题，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|化学与生活、反应速率、离子共存、元素周期律|结合“84”消毒液成分、水果电池等真实情境| |非选择题|4|实验制备（氨、硝酸）、工业流程（钒渣提钒）、反应原理|17题综合氨的制备与硝酸转化，18题纳米氮化铁制备体现工程实践|

常州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题 （苏教版） 一、单选题 1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A．开发氢能、水能、太阳能、风能等新能源是践行低碳生活的有效途径 B．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 C．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 D．铅蓄电池为二次电池，充电时将电能转化为化学能 2．在2L的密闭容器中发生反应进行到2秒时，的物质的量减小了。用的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A． B． C． D． 3．某兴趣小组为探究分解反应速率的影响因素，设计实验方案如下： 实验编号 溶液 水 催化剂 温度/℃ ① 3 10 20 无 20 ② 3 10 20 20 该实验探究反应速率的影响因素是 A．温度 B．水的体积 C．催化剂 D．溶液的浓度 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法中，不正确的是 A．该实验证明氨气极易溶于水 B．酚酞溶液变红的原因：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH- C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压 D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 6．下列对化学在生活中的应用解释错误的是 选项 应用 解释 A 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜 B 用双氧水漂洗衣物 双氧水具有强氧化性 C 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 的氧化性强于，能氧化铜单质 D 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸是强酸，能与玻璃中的主要成分发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 7．劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A SiO2用作光导纤维 SiO2是酸性氧化物 B 以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中的酸性物质发生反应 C 用铁粉做食品脱氧剂 铁粉具有还原性，可以与氧气反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化 A．A B．B C．C D．D 8．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．石灰乳与稀盐酸反应： B．Cu与溶液反应： C．溶于水， D．碳酸镁与稀硫酸反应： 10．下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 C 将氯水滴入含有酚酞的溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+，可能含有K+ A．A B．B C．C D．D 11．氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为 12．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性： 13．中国科学院某研究所科研团队优化偏钒酸铵在能源转化中的性能调控，效果明显。一种利用工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图。已知：在pH为3.7时才开始沉淀。溶于热水，微溶于冷水。下列说法错误的是 A．“焙烧”过程中部分钒被氧化 B．“滤渣”中不含 C．中钒的化合价为 D．“酸浸”中生成的离子方程式为 14．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 15．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 二、完成下列各题 16．(红棕色)和(无色)之间在一定条件下可发生反应：。 Ⅰ.一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，如图所示： (1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0~3 min内，用表示的反应速率为___________。 (3)若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量___________(填“高”或“低”)。 (4)绝热、恒容条件下，下列可以说明反应达到平衡的是___________(填字母)。 A． B．温度不再变化 C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ.在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。 (5)在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___________，理由是___________。 (6)下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 17．是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 Ⅰ．制取(尾气处理装置已省略)。 (1)A中反应的化学方程式是_______。 (2)B中碱石灰的作用是_______。 (3)C中氨的收集装置可选用_______(填“①”或“②”)。 Ⅱ．制备硝酸 (4)工业制取的化学方程式是_______。 (5)装置D中发生反应的化学方程式是_______。 (6)能证明制得硝酸的实验现象是_______。 (7)小组同学按下图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象，而是发现E中产生大量白烟。故对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有_______(填物质名称)的洗气装置，成功制得硝酸溶液。 18．纳米氮化铁()是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易和水反应。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下： Ⅰ、制备纳米 向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末。 (1)过滤操作中，不需要用到的仪器为______(填标号)。 (2)写出制备的离子方程式：______。 (3)过滤后需要洗涤，请写出洗涤过程：______；判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是______。 Ⅱ、制备纳米氮化铁 高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。 (4)装置B中仪器名称为______。 (5)装置B中的干燥剂为______。 (6)装置C中发生的化学反应还产生一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：______。 (7)装置D的作用是______。 19．下表是元素周期表的一部分。 IVA VA ⅥA ⅦA C N ① F ② P ③ ④ (1)表中③的元素符号是__________；④元素原子的最外层电子数是__________。 (2)氮元素的最低价氢化物的电子式为__________，该氢化物属于__________化合物（填“离子”或“共价”），②元素的原子结构示意图为__________。 (3)某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息： ①(溶液)+；     ②比更容易跟反应生成氢化物； ③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知：氯气的氧化性__________硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物氯化铜的化学式为__________、铜与足量的硫反应的产物硫化亚铜的化学式为__________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市2025-2026学年高一年级下学期化学期末训练题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A C D A B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D D B 1．B 【详解】A．氢能、水能、太阳能、风能都属于低碳清洁能源，推广使用可有效减少二氧化碳排放，是践行低碳生活的有效途径，A正确； B．火力发电的能量转化过程为燃料化学能→热能→机械能→电能，并非将化学能直接转化为电能，B错误； C．氢气的热值远高于常见化石燃料，燃烧产物只有水无污染，可通过水分解制取，资源丰富且可再生，是优质新能源，C正确； D．铅蓄电池是可循环充放电的二次电池，充电时将外界提供的电能转化为化学能储存在电池中，D正确； 故选B。 2．A 【详解】同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应速率计算公式为。首先根据的变化量计算的变化量：∆n(O2)===0.06mol，代入公式得=。故选A。 3．C 【详解】实验①无催化剂，实验②加入0.5g 作催化剂， 浓度、温度、溶液总体积均相同，变量为催化剂，可探究催化剂对反应速率的影响，故选C。 4．A 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，钡离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中氢氧根离子会与铝离子、铵根离子反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中氢离子会与氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，大气压才能将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，A正确； B．氨气溶于水后发生电离：，溶液呈碱性，使酚酞变红，B正确； C．由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，使烧瓶内的气压小于大气压，形成喷泉，C错误； D．二氧化硫易和反应，若烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可用铝制容器盛装浓硝酸，A正确，不符合题意； B．双氧水具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，可用于漂洗衣物，B正确，不符合题意； C．溶液刻蚀覆铜板的反应为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性强于，能氧化铜单质，C正确，不符合题意； D．氢氟酸是弱酸，且与的反应为，该反应不属于酸和碱生成盐和水的中和反应，解释错误，D错误，符合题意； 故选D。 7．A 【详解】A．用作光导纤维是利用其对光的全反射可传导光的光学性质，与属于酸性氧化物的化学性质无关联，A符合题意； B．锌的金属活动性强，可与柠檬中的酸性物质发生氧化反应失去电子，在水果电池中作负极，二者有关联，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气发生反应，消耗氧气避免食品被氧化，因此可作食品脱氧剂，二者有关联，C不符合题意； D．可使蛋白质变性起到杀菌作用，同时具有还原性可以消耗氧气避免葡萄酒被氧化，因此可适量添加在葡萄酒中，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 8．B 【详解】A．氧化剂为化合价降低的反应物，是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，A错误； B．中N元素化合价从+4价降低为中的0价，得电子被还原，B正确； C．CO中C元素化合价从+2价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误； D．中N元素化合价降低，反应过程中得到电子，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成OH-，应保留化学式，离子方程式书写错误，A错误； B．Cu金属活动性强于Ag，可置换出AgNO3中的Ag，反应电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．Cl2与水的反应为可逆反应，且生成的HClO是弱电解质，不能拆写为H+和ClO-，离子方程式书写错误，C错误； D．碳酸镁是难溶电解质，不能拆写成，应保留化学式，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选B。 10．D 【详解】A．与水结合生成结晶水合物的过程放热，温度升高；溶解吸热，温度降低，现象、结论均错误，A错误； B．操作是向过量盐酸中滴加溶液，和过量盐酸反应会立即产生气泡，现象描述错误，B错误； C．氯水中含有的具有漂白性，能使酚酞溶液褪色，无法仅得出氯水具有酸性的结论，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察才能排除钠元素黄光的干扰，因此火焰呈黄色说明一定含，可能含，D正确； 故选D。 11．B 【分析】图中物质为氯气或含氯化合物，X的浓溶液易挥发，X为HCl，W中Cl的化合价为+5价，为NaClO3，则Z为Cl2，M为NaCl，Y为NaClO； 【详解】A．Z为Cl2，其水溶液中存在H2O、Cl2、HClO三种分子，故A正确； B．Y为NaClO，其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶液的pH，故B错误； C．Y为NaClO，是“84”消毒液的有效成分，故C正确； D．W为NaClO3，M为NaCl，反应②的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故NaClO3与NaCl的物质的量之比为，故D正确； 答案选B。 12．D 【分析】在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，E是第二周期元素、H和G是第三周期元素、J是第四周期元素；设G的原子序数为a，则E的原子序数为a-8、H的原子序数为a-1、J的原子序数为a+16， E、H、J的核外电子总数之和为55，a-8+a-1+a+16=55，a=16。则E是O元素、G是S元素、H是P元素、J是Ge元素。 【详解】A．P的氧化物对应水化物都是弱酸，故A错误； B．O的非金属性大于S，H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间形成氢键，故B错误； C．O元素没有最高价含氧酸，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N>Ge，气态氢化物的稳定性：，故D正确； 选D。 13．D 【分析】钒渣（含V2O5、V2O3、Al2O3）中的V2O3在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以形式存在，Al3+在pH为3.7时才开始沉淀，沉钒过程中加入硫酸铵，转化为NH4VO3，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析。 【详解】A．“焙烧”过程中中的钒被氧气氧化，中的钒没有被氧化，故部分钒被氧化，A项正确； B．在pH为3.7时才开始沉淀，“酸浸”时pH为2.5，则“滤渣”中不含，B项正确； C．中钒为价，C项正确； D．“酸浸”时使用稀硫酸，离子方程式中不能出现，正确的离子方程式为：，D项错误； 故答案选：D。 14．D 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，即使有悬浮颗粒催化，也不能使完全转化，A错误； B．工业制硝酸第一步催化氧化的反应为：，其中是氧化剂，是氧化产物，因此n(氧化剂):n(氧化产物)=5:4，B正确； C．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。题图中属于酸性氧化物的只有、、共3种，是不成盐氧化物，和碱反应会生成多种价态的盐，不属于酸性氧化物，C错误； D．、都含有铵根，铵盐受热易分解，高温下会分解释放，损失氮元素，肥效降低，因此高温天气施用效果更差，D错误； 故选B。 16．(1)X (2)。 (3)高 (4)BC (5)BD 达到平衡时，与的消耗速率满足条件 (6)AD 【详解】（1）曲线X：物质的量从变为，减少； 曲线Y：物质的量从增加到，增加； 因此曲线X与曲线Y的变化之比为2:1，因此表示的物质的量随时间的变化为曲线X； （2）由图可知，0~3 min内的物质的量变化为，容器体积为，因此反应速率； （3）在保温容器中加入，反应后温度升高，说明反应放热，即正反应为吸热，逆反应为放热。放热反应中，反应物能量高于生成物能量，因此的能量高于的能量； （4）A．浓度比等于计量比不一定达到平衡，A错误； B．绝热条件下，反应放热/吸热会导致温度变化，温度不变说明反应的热效应不再改变，达到平衡，B正确； C．为红棕色，无色，颜色不变说明浓度不变，达到平衡，C正确； D．恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误； （5）反应达到平衡时，正逆反应速率满足。由速率公式、，平衡时，对应图中B、D点，此时与的关系满足； （6）A．升高温度会加快反应速率，A正确； B．恒容条件下充入He，反应物分压不变，速率不变，B错误； C．增大容器体积，反应物浓度降低，速率减慢，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。 17．(1) (2)干燥NH3(3)②(4)(5) (6)F中紫色石蕊溶液变红 (7)浓硫酸 【分析】A装置通过加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，经B中碱石灰干燥后，用C装置向下排空气法收集。后续D装置中，氨气与氧气在催化剂、加热条件下发生催化氧化生成NO，NO再与氧气、水反应生成硝酸，使F中紫色石蕊溶液变红，据此分析。 【详解】（1）A中氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应的化学方程式是 （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案为：干燥NH3； （3）氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，C中氨的收集装置可选用②。故答案为：②； （4）工业制取的化学方程式是； （5）氨气和氧气在加热催化剂作用下发生催化氧化反应，装置D中发生反应的化学方程式是； （6）硝酸能使石蕊溶液变红，能证明制得硝酸的实验现象是F中紫色石蕊溶液变红。故答案为：F中紫色石蕊溶液变红； （7）由于氨气过量，可能会与硝酸反应，致使观察不到溶液变红的现象；可以在D与E之间连接一个能除去氨气的装置，对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有硫酸的洗气装置，成功制得硝酸溶液。故答案为：浓硫酸。 18．(1)③ (2) (3) 向漏斗或过滤器中加水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次 稀硝酸和硝酸银溶液 (4)球形干燥管 (5)碱石灰 (6) (7)吸收，防止污染空气，且吸收水蒸气，防止水蒸气进入玻璃管中与氮化铁反应 【分析】制备纳米氮化铁的实验分为两步，第一步，制备纳米：向无水乙醇中加入溶液和浓氨水，发生反应，生成的浆料经过滤、洗涤、干燥、研磨得到纳米粉末；第二步，制备纳米氮化铁：装置A中利用浓氨水与氢氧化钠固体反应生成氨气，经装置B干燥后进入装置C，在高温下与反应，生成和无毒气体，装置D中用于防止空气中水蒸气进入装置C，避免与水反应，据此分析。 【详解】（1）过滤操作需要的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，过滤操作不需要； （2）溶液中的与氨水中的结合生成沉淀，同时生成，反应符合复分解反应规律，离子方程式为：； （3）过滤后洗涤的过程为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；判断是否洗涤干净，需检验洗涤液中是否含有，选用的检验试剂是稀硝酸和硝酸银溶液； （4）装置B中仪器名称为球形干燥管； （5）装置A制得的氨气中混有水蒸气，氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，碱石灰为碱性固体干燥剂，可干燥氨气，且不与氨气反应； （6）反应中Fe元素从+3价降低到中的+1价，部分N元素从-3价升高到中的0价，根据电子守恒、原子守恒配平反应方程式，生成的无毒气体为，反应方程式为； （7）无水氯化钙可与氨气结合，吸收未反应的氨气，防止其污染空气；同时能阻挡空气中的水蒸气进入装置C，避免高温下水蒸气与易和水反应的氮化铁接触，导致产物变质。 19．(1) S 7 (2) 共价 (3) 强于 CuCl2 Cu2S 【分析】根据元素在元素周期表相对位置可知①为O元素、②为Si元素、③为S元素、④为Cl元素。 【详解】（1）③的元素符号是S；④为Cl，Cl原子核外17个电子，最外层电子数是7； （2） 为共价化合物，电子式为；②为Si元素，Si原子核外14个电子，原子结构示意图为； （3）根据反应①氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性可知氯气氧化性强于S单质；反应②同一种还原剂与氧化性强的反应更容易，说明氯气氧化性强于S单质；反应③变价金属铁单质与氯气生成高价态物质，与硫单质生成低价态物质也能得出氯气氧化性强于S单质。综合以上三个反应得出氧化性：>；铜与足量的氯气反应的产物氯化铜，其化学式为CuCl2；铜与足量的硫反应的产物硫化亚铜的化学式为Cu2S。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $