江苏省常州高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

江苏省常州高级中学2024~2025学年第二学期 高一期末质量调研化学试卷(必修) 本卷总分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题(共84分) 一、单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 2. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 3. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键是 A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2 5. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 6. 金属钠通常保存在 A 水中 B. 空气中 C. 盐酸中 D. 煤油中 7. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 8. 下列过程属于物理变化的是 A. 钢铁锈蚀 B. 臭氧消毒 C. 干冰升华 D. 食物腐败 9. 某溶液中存在大量的NH、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. SO C. Ag+ D. K+ 10. 下列物质的俗名和化学式相对应的是 A 纯碱—— B. 绿矾—— C. 石膏—— D. 明矾—— 11. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 钠与水的反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO ＋H2O D 电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 12. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 13. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体 C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 14. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 15. 下列关于的叙述中正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能与溶液发生反应 C. 可以使品红溶液褪色 D. 不溶于水 16. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 17. 下列化学用语表示正确的是(　　) A. KF的电子式： B. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 C. 硫离子的结构示意图： D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH-)2 18. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A. CH4热稳定性比SiH4的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D. CO2可溶于水，SiO2不溶于水 19. 下列关于甲烷的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 能使溴水褪色 C. 分子构型为平面正方形 D. 可用作燃料 20. 苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A. 分子式为C6H6 B. 不能发生氧化反应 C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2 21. 下列有机反应中，属于取代反应的是（ ） A. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C. ＋Br2＋HBr D. nCH2=CH2→ 22. 火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法中正确的是 A. C2H8N2是氧化剂 B. N2O4被氧化 C. C2H8N2发生还原反应 D. 1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移 23. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 24. 某化学兴趣小组用粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、)制备精盐水，设计如下方案： 下列说法正确的是 A. A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4，也可能含有Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+，Ca2+ C. D中只含有、、Na+三种离子 D. 采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体 25. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 26. O、S原子结构相同的是 A. 中子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数 27. Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. Mn2O3转化为Mn3O4需结合O B. 方法2在图中的气体X为H2 C. Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 D. 方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 28. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检验是否含有 B 加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO漂白原理的不同 C 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共16分) 29. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为____。 (2)反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是____。 (3)反应Ⅲ中加入双氧水的目的是____。 (4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是____。 30. 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示： 发生副反应的化学方程式为。 （1）写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。 （2）盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。 （3）装置中硫酸的作用是___________。 （4）某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() 10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象 酸性 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 ①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。 ②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，) 江苏省常州高级中学2024~2025学年第二学期 高一期末质量调研化学试卷(必修) 本卷总分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题(共84分) 一、单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共计84分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】C 【27题答案】 【答案】B 【28题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共16分) 【29题答案】 【答案】 ①. CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ②. 加快反应的速率 ③. 将Fe2＋氧化为Fe3＋ ④. 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值 【30题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生 （3）吸收氨气，防止空气污染 （4） ①. 碱性 ②. 当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原 ③. 5.68×10-3V1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$