精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

石嘴山市第一中学2024-2025学年高一第二学期6月考 化学试题 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C. 补血剂中含有+3价铁元素 D. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3红棕色，常用于制造红色油漆和涂料，A正确； B．因铁能被磁铁吸故可以用于制作磁性材料，B正确； C．补血剂中含有+2价铁元素，C错误； D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉，防止其被氧化，D正确； 故选C 2. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B. NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C. Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D. HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误； B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，熔融态可电离，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C错误； D．HF在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故D正确； 故选：D。 3. 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中(如图所示)，下列说法正确的是 A. 锌片是正极，Cu 片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜 C. Cu片上发生还原反应 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌失去电子发生氧化反应，为负极，铜为正极； 【详解】A．由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，A错误； B．电流方向是从铜片流向锌片，B错误； C．铜为正极，氢离子得到电子发生还原反应，C正确； D．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 4. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B. 17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C. 物质的量相等的氢气和氖气中含有相同的原子数 D. 22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是：=8∶5，A错误； B．17gOH-与19gH3O+所含电子数分别为：=10NA，=10NA，故二者相等，B正确； C．由于Ne为单原子分子，故物质的量相等的氢气和氖气中含有的原子数不相同，C错误； D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数分别为：=0.5NA，=0.5NA，二者相等，D错误； 故答案为：B。 5. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意； B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意； C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确； D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。 答案选C。 6. “原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是(　　) A. ①②③④⑤ B. ②①⑤③④ C. ①②③⑤④ D. ②①③⑤④ 【答案】B 【解析】 【详解】1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1903年提出“葡萄干布丁”的原子结构模型。1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆逊的学生)提出了带核的原子结构模型。 1913年丹麦物理学家玻尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。1926年奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型。从而得出先后顺序为②①⑤③④。故选B。 7. 下列有关分散系说法正确的是(　　) A. 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类 B. 分散质直径大于1nm的分散系是胶体 C. 将植物油滴入水中，形成溶液 D. 悬浊液很稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确； B．分散质粒子直径大于1nm但小于l00nm的分散系为胶体，故胶体的分散质粒子直径大于1nm但小于l00nm，故B错误； C．植物油难溶于水，故滴入水中形成乳浊液，故C错误； D．悬浊液不稳定，静置分层，即悬浊液不稳定，故D错误。 故答案选A。 8. 若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A. 溶质的质量分数为 B. 溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比为： D. 从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则溶液质量是200ρg，所以溶质的质量分数为，A错误； B．溶质的物质的量是，则物质的量浓度为＝mol·L-1，B错误； C．溶剂水的质量是200ρg－mg，因此溶质和溶剂的物质的量之比为：，C正确； D．从该溶液中取出50mL，即取出，则含NaOH的质量是g，物质的量为mol，D错误； 答案选C。 9. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是 A. =1 B. 2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1 C. 2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. 2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【分析】由题意建立如下三段式： 【详解】A.由化学计量数之比等于变化量之比可得：:2=0.4:0.8=1:2，解得=1，故A正确； B.2min时反应达到平衡，A的物质的量为1.8mol，浓度=0.9 mol﹒L-1，故B正确； C.2min内，A物质的量变化量为1.2mol，则A的平均反应速率为=0.3 mol﹒L-1﹒min-1，故C正确； D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，2min内，，故D错误； 故选D。 【点睛】化学计量数之比等于变化量之比，等于化学反应速率之比是解答关键。 10. 下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A. 在非标准状况下不可能为 B. 物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C. 任何气体在标准状况下的体积均为 D. 一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积Vm取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，A错误； B．气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，在同温同压下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等，B错误； C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm=22.4L/mol，任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，C正确； D．一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体积的大小由气体的分子数目决定，D错误； 答案选C。 11. 已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是 A. (A-n-2)/Am mol B. m(A-n)/n mol C. m(A-n-2)/A mol D. m(A-n+2)/A mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为mol，则m g M2+中所含电子的物质的量为mol，故选C。 12. 将铁粉加入到的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是 A. 铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色 B. 向反应后的溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色 C. 反应后的溶液中和的物质的量之比为 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.，，由知，反应后剩余，铁粉全部溶解，反应生成，A项错误； B．过量，滴入无色溶液，溶液显红色，B项错误； C.根据A项分析可知反应后的溶液中和的物质的量之比为，C项正确； D.根据A项中方程式可判断氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D项错误； 答案选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化：，A错误； B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合发生的反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，B正确； C．FeS固体溶于稀HNO3的发生氧化还原反应，-2价的硫元素被氧化为0价，甚至更高价态，离子反应为，C错误； D．过量NaOH与NH4HCO3中的均能反应，离子方程式应为：，D错误； 故选B。 14. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B. 正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2O C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时OH-向负极迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误； B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B错误； C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误； D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确； 答案选D。 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ.请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：②是___。能用装置E收集的气体应具有的性质是___。 （2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___。收集较纯净的氧气，装置可用____(填字母)。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮(NO2)。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮(NO)。 ①制取NO2的发生装置可用___(填字母)。 ②收集NO2不用装置F的原因是___(用化学方程式表示)。 Ⅱ.铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 【温故知新】 （4）在①CuO②Cu(OH)2③CuCl2④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CaCO3·Cu(OH)2]这4种物质中，属于碱的有___(填序号)；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___(填序号)。 （5）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___等物质发生反应所形成。 【提出问题】 除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？ 【查阅资料】 a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。 b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。 【进行实验1】 （6）按图示连接装置，检查气密性后，加(通)入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是__(填“纯净物”或“混合物”)。 ②从环保角度看该装置的不足之处是___。 【进行实验2】 （7）取适量含CuCl2、FeCl3某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。 【拓展延伸】 （8）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴(每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算)，混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B。检验完成。则混合物A显___(填“中性”或“碱性”)；红色沉淀B是____[填“CuO”或“Cu2O”或“Cu(OH)2”]。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 密度比空气大，且与空气中物质不反应 （2） ①. 催化作用(催化剂) ②. F （3） ①. B或C ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4） ①. ② ②. ③ （5）二氧化碳(CO2) （6） ①. 混合物 ②. 没有尾气处理装置 （7）稀盐酸 （8） ①. 碱性 ②. Cu2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据仪器的构造可判断仪器②的名称是集气瓶，装置E是向上排空气法收集，因此满足条件是密度比空气大，且与空气中物质不反应。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是催化剂，加快过氧化氢的分解速率，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向下排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，答案选F。 【小问3详解】 ①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。该反应是固液不加热型，发生装置可用B或C。 ②收集NO2不用装置F的原因是二氧化氮是溶于水时与水反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 【小问4详解】 溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，因此属于碱的是Cu(OH)2，答案选；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有CuCl2，答案选； 【小问5详解】 铜器表面的薄锈的主要成分是碱式碳酸铜，根据原子守恒可知是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成的。 【小问6详解】 ①氨气含有氧化铜生成铜、氮气和水，因此实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，由于氨气易溶于水形成氨水，则该液体属于混合物。 ②氨气是大气污染物，从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置。 【小问7详解】 取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应生成氯化亚铁、铜，反应中铁过量，要回收铜和氯化亚铁，需要除去过量的铁，因此过滤，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。 【小问8详解】 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴(每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算)，因此反应中氢氧化钠过量，则混合物A显碱性；葡萄糖在加热的条件下和新制氢氧化铜反应生成红色沉淀氧化亚铜，即红色沉淀B是Cu2O。 16. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。 【答案】 ①. Cl2 ②. HClO ③. HCl ④. Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO ⑤. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O ⑥. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】 【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。 【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl； (2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 17. 绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________________________。 （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______。 A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3 （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→ _______；其中仪器F的名称___________。 【答案】 ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 ③. BC ④. FGBDH ⑤. 球形干燥管或干燥管均可 【解析】 【详解】(1)绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等，由此得出绿矾的分解产物中含有SO3、SO2都能使品红褪色，所以装置B中的品红褪色，SO3、SO2对环境有污染，且两者都能和氢氧化钠溶液反应，所以装置C的作用是吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境；故答案为品红溶液褪色；吸收尾气，防止SO2和SO3等气体扩散到空气中污染环境； (2)根据题意，SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，则可能含有二氧化硫；故答案为BC； (3)检验绿矾分解气态产物，由A分解绿矾，经F球形干燥管干燥，二氧化硫、三氧化硫均能漂白品红，故先检验三氧化硫并与二氧化硫分离，三氧化硫熔沸点低，故连接G装置冷凝三氧化硫，由装置B检验二氧化硫，经过装置D除去二氧化硫，连接装置H，收集并检验氧气；故答案为FGBDH；球形干燥管。 18. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。 A．氯化钠溶液B．苯 C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳 然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。 【答案】 ①. 2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ②. 放热 ③. 流速过快的气体将体系中的热量带走 ④. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ⑤. 冷却，便于乙醛的收集 ⑥. 乙酸 ⑦. C ⑧. 蒸馏 【解析】 【分析】(1)乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用； (2)反应放的热可以部分代替酒精灯加热，根据图示曲线的变化来分析； (3)热水浴和冷水浴的作用是不同的； (4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应。 【详解】(1)乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应方程式为：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O； (2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，根据图示的曲线：反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低； (3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，便于乙醛的收集； (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故合理选项是C；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石嘴山市第一中学2024-2025学年高一第二学期6月考 化学试题 一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C 补血剂中含有+3价铁元素 D. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 2. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B. NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C. Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D. HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 3. 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中(如图所示)，下列说法正确的是 A. 锌片是正极，Cu 片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜 C. Cu片上发生还原反应 D. 该装置将电能转化为化学能 4. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B. 17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C. 物质的量相等的氢气和氖气中含有相同的原子数 D. 22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等 5. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 6. “原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是(　　) A. ①②③④⑤ B. ②①⑤③④ C. ①②③⑤④ D. ②①③⑤④ 7. 下列有关分散系的说法正确的是(　　) A. 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类 B. 分散质直径大于1nm的分散系是胶体 C. 将植物油滴入水中，形成溶液 D. 悬浊液很稳定 8. 若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A. 溶质的质量分数为 B. 溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比为： D. 从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为mol 9. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是 A. =1 B. 2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1 C. 2 min时，A平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. 2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1 10. 下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A. 在非标准状况下不可能 B. 物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C. 任何气体在标准状况下的体积均为 D. 一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 11. 已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是 A. (A-n-2)/Am mol B. m(A-n)/n mol C. m(A-n-2)/A mol D. m(A-n+2)/A mol 12. 将铁粉加入到的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是 A. 铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色 B. 向反应后溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色 C. 反应后的溶液中和的物质的量之比为 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 14. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B. 正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2O C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时OH-向负极迁移 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ.请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：②是___。能用装置E收集的气体应具有的性质是___。 （2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___。收集较纯净的氧气，装置可用____(填字母)。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮(NO2)。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮(NO)。 ①制取NO2的发生装置可用___(填字母)。 ②收集NO2不用装置F的原因是___(用化学方程式表示)。 Ⅱ.铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 【温故知新】 （4）在①CuO②Cu(OH)2③CuCl2④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CaCO3·Cu(OH)2]这4种物质中，属于碱的有___(填序号)；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___(填序号)。 （5）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___等物质发生反应所形成。 【提出问题】 除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？ 【查阅资料】 a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。 b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。 【进行实验1】 （6）按图示连接装置，检查气密性后，加(通)入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是__(填“纯净物”或“混合物”)。 ②从环保角度看该装置不足之处是___。 【进行实验2】 （7）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。 【拓展延伸】 （8）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴(每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算)，混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B。检验完成。则混合物A显___(填“中性”或“碱性”)；红色沉淀B是____[填“CuO”或“Cu2O”或“Cu(OH)2”]。 16. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。 17. 绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________________________。 （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______。 A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3 （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→ _______；其中仪器F的名称___________。 18. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。 A．氯化钠溶液B．苯 C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳 然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$