精品解析：河南新乡市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026—2027学年上学期10月月考 高一年级化学试卷 考卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列物质属于氧化物的是 A. B. KOH C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，A符合题意； B．由钾离子和氢氧根离子组成，属于碱，不属于氧化物，B不符合题意； C．由氢离子和硫酸根离子组成，属于酸，不属于氧化物，C不符合题意； D．由钾离子和碳酸根离子组成，属于盐，不属于氧化物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列分散系中，属于胶体的是 A. 氯化钠溶液 B. 泥水 C. 氢氧化铁胶体 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不属于胶体，A错误； B．泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，不属于胶体，B错误； C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于胶体，C正确； D．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不属于胶体，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 红磷和白磷 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意； B．金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意； C．CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，C符合题意； D．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氢氧化钾固体 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH在水中能电离出阴阳离子而导电，所以是电解质； B．蔗糖属于有机物，不能电离出阴阳离子，所以不是电解质； C．稀硫酸是混合物，不属于电解质； D．铜属于单质，不属于电解质； 答案选A。 【点睛】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱、盐、水以及大部分金属氧化物均为电解质。单质和混合物不是电解质。 5. 下列物质在水溶液中，不能电离出的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质，在水溶液中电离生成和，可电离出，A不符合题意； B．属于强酸，在水溶液中完全电离生成和，可电离出，B不符合题意； C．属于强电解质，在水溶液中电离生成和，氯酸根为原子团，无法电离出，C符合题意； D．属于强电解质，在水溶液中电离生成和，可电离出，D不符合题意； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 铜和稀盐酸反应： D. 氢氧化铁和盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠均为强电解质，在溶液中完全电离，反应实质为与结合生成，离子方程式书写符合规则，A正确； B．碳酸钙是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，，B错误； C．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应本身不发生，C错误； D．氢氧化铁是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，，D错误； 故答案选A。 7. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间相互不发生反应，可大量共存，C正确； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列反应不属于离子反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合 D. 硫在氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液在水溶液中发生中和反应，有、等离子参与反应，属于离子反应，A不符合题意； B．锌与稀硫酸的反应在水溶液中进行，稀硫酸电离出的参与反应，同时生成，属于离子反应，B不符合题意； C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合时，电离出的与反应生成碳酸钙沉淀，属于离子反应，C不符合题意； D．硫在氧气中燃烧是固体和气态的反应，反应不在水溶液或熔融状态下进行，无离子参与或生成，不属于离子反应，D符合题意； 故选D。 9. 下列各项物质不能一步完成如图所示转化的是 A. X为、Y为、Z为MgO B. X为C、Y为、Z为 C. X为、Y为CaO、Z为 D. X为Cu、Y为CuO、Z为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应一步生成，受热分解一步生成，与盐酸反应一步生成，所有转化均可一步完成，A不符合题意； B．在足量氧气中点燃一步生成，与水反应一步生成，但只能分解为和，无法一步得到，B符合题意； C．高温煅烧一步生成，与水反应一步生成，与或反应一步生成，所有转化均可一步完成，C不符合题意； D．与氧气加热反应一步生成，与盐酸反应一步生成，与等活泼金属发生置换反应一步生成，所有转化均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 10. 下列反应，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应中，元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+2价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 11. 下列反应不能用离子方程式“”表示的是 A. 与溶液反应 B. NaOH与HCl溶液反应 C. KOH与HCl溶液反应 D. NaOH与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应时，除和反应生成外，还有与反应生成沉淀，离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．是可溶性强碱，是强酸，二者反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，B不符合题意； C．是可溶性强碱，是强酸，二者反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，C不符合题意； D．是可溶性强碱，是强酸，二者反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，D不符合题意； 故选A。 12. 下列反应中，氯元素化合价发生改变的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后和中氯元素均为价，化合价未发生改变，A不符合题意； B．该反应为化合反应，反应物为单质，氯元素化合价为，生成物中氯元素化合价为，化合价发生改变，B符合题意； C．该反应为复分解反应，反应前后和中氯元素均为价，化合价未发生改变，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，反应前后和中氯元素均为价，化合价未发生改变，D不符合题意； 故选B。 13. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱—碱 B. 冰水混合物—混合物 C. 氧化钠—碱性氧化物 D. 石灰水—纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐类，不属于碱，A错误； B．冰水混合物的成分均为，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应仅生成钠盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．石灰水是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 故答案选C。 14. 有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液，产生白色沉淀 ②取少量原溶液加入溶液，不产生沉淀 ③取少量原溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子是、、 B. 一定不含有的离子是、、 C. 可能含有的离子是、 D. 该实验中涉及的离子方程式有、 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明溶液中无； ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液有或； ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明溶液中无，一定有； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有，不含。 【详解】A．原溶液一定含有的离子是、、，不含，A错误； B．一定不含有的离子是、、、，一定含，B错误； C．根据电荷守恒，各离子个数相等时若含有或，电荷无法平衡，故二者均不存在，C错误； D．实验①中与反应生成沉淀，离子方程式为，实验③中与反应生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. Ⅰ．现有下列物质：①②③空气④⑤⑥胶体⑦Fe⑧请用序号填空： （1）属于混合物的是___________； （2）属于单质的是___________； （3）属于酸性氧化物的是___________； （4）属于酸的是___________； （5）属于碱的是___________； （6）属于盐的是___________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （7）HCl：___________； （8）NaOH：___________； （9）：___________。 【答案】（1）③⑥ （2）①⑦ （3）② （4）⑧ （5）④ （6）⑤ （7） （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上纯净物组成，空气含、等多种组分，胶体属于分散系，含分散质和分散剂，二者均为混合物； 【小问2详解】 单质是同种元素组成的纯净物，由氧元素组成，由铁元素组成，二者均属于单质； 【小问3详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，与碱反应生成碳酸盐和水，符合酸性氧化物的定义； 【小问4详解】 酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，属于二元强酸，符合酸的定义； 【小问5详解】 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，属于强碱，符合碱的定义； 【小问6详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，由和碳酸根构成，属于盐； 【小问7详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子：； 【小问8详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根：； 【小问9详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中硫酸氢根完全电离：。 16. 写出下列反应的离子方程式： （1）与NaCl溶液反应：___________。 （2）与足量HCl反应：___________。 （3）溶液和溶液反应：___________。 判断下列离子组能否大量共存，填“能”或“不能” （4）、、、：___________。 （5）、、、：___________。 （6）、、、：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）能 （5）不能 （6）不能 【解析】 【小问1详解】 和均为强电解质，在水溶液中完全电离，反应本质是与结合生成难溶的沉淀：； 【小问2详解】 是难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式，与电离出的反应生成可溶性盐、气体和弱电解质：； 【小问3详解】 电离出个和个，电离出个和个，反应同时生成难溶沉淀和弱电解质：； 【小问4详解】 四种离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不存在氧化还原、水解等反应，能大量共存； 【小问5详解】 与可结合生成难溶的沉淀，因此不能大量共存； 【小问6详解】 与可反应生成气体和弱电解质，因此不能大量共存。 17. 根据反应，回答问题，只判断是否为氧化还原反应。 A． B． C． D． E． F． （1）属于氧化还原反应的有：___________(填字母)。 （2）氧化还原反应的判断依据：反应前后有元素的___________发生变化。 （3）反应A中，氢元素化合价从___________价变为___________价；氧元素化合价从___________价变为___________价。 （4）反应C中，Na元素化合价升高，Cl元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （5）复分解反应___________(填“一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 （6）置换反应___________(填“一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 （7）写出反应F的离子方程式：___________。 【答案】（1）A、C、F （2）化合价 （3） ①. ②. 0 ③. ④. 0 （4）降低 （5）一定不 （6）一定 （7） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征为反应前后存在元素化合价升降。A中H、O元素化合价变化，C中Na、Cl元素化合价变化，F中Fe、Ag元素化合价变化，三者均为氧化还原反应；B、D为复分解反应，E为无化合价变化的化合反应，三者均无元素化合价改变，不属于氧化还原反应。 【小问2详解】 判断氧化还原反应的直接依据是反应前后是否有元素的化合价发生升降变化。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，故中H为+1价、O为-2价；单质中元素化合价为0，故生成的中H为0价，中O为0价。 【小问4详解】 反应物中Cl元素为0价，生成物中Cl元素为-1价，故Cl元素化合价降低。 【小问5详解】 复分解反应的本质是离子间的交换重组，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，故一定不是氧化还原反应。 【小问6详解】 置换反应的特点是有单质参与反应，同时有新单质生成，单质中元素化合价为0，化合物中对应元素化合价不为0，故一定存在化合价升降，属于氧化还原反应。 【小问7详解】 将易溶强电解质、拆为离子形式，删去反应前后不参与反应的，配平后得到该离子方程式为。 18. 胶体是一种重要的分散系，结合所学知识回答下列问题： 现有以下分散系：①氯化钠溶液②胶体③泥水④蔗糖溶液⑤雾 （1）上述分散系中，属于胶体的是___________(填序号)。 （2）区分胶体和溶液常用的实验方法是___________；当光束通过胶体时，可以观察到的现象是___________。 （3）胶体粒子___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，___________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 （4）向胶体中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。刚开始产生沉淀的原因是胶体发生___________。 （5）制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。写出该制备反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 丁达尔效应 ②. 出现一条光亮的“通路” （3） ①. 能 ②. 不能 （4）聚沉 （5） ①. 红褐 ②. (胶体) 【解析】 【小问1详解】 分散系按分散质粒子直径分类：粒子直径<1nm为溶液，1~100nm为胶体，>100nm为浊液。②胶体是液溶胶，⑤雾是气溶胶，均属于胶体；①④为溶液，③为悬浊液； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无该效应，因此用丁达尔效应区分二者。胶体的分散质粒子可使可见光发生散射，因此光束通过时会出现一条光亮的“通路”； 【小问3详解】 滤纸孔隙直径大于100nm，半透膜孔隙直径小于1nm，胶体粒子直径介于1~100nm之间，因此能透过滤纸，不能透过半透膜； 【小问4详解】 稀盐酸是电解质溶液，电离出的可中和胶粒所带的正电荷，使胶体粒子聚集为大颗粒发生聚沉，产生红褐色沉淀； 【小问5详解】 加热可促进水解，待液体呈红褐色时停止加热，(胶体)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年上学期10月月考 高一年级化学试卷 考卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列物质属于氧化物的是 A. B. KOH C. D. 2. 下列分散系中，属于胶体的是 A. 氯化钠溶液 B. 泥水 C. 氢氧化铁胶体 D. 蔗糖溶液 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 红磷和白磷 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氢氧化钾固体 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D. 铜 5. 下列物质在水溶液中，不能电离出的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 铜和稀盐酸反应： D. 氢氧化铁和盐酸反应： 7. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应不属于离子反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合 D. 硫在氧气中燃烧 9. 下列各项物质不能一步完成如图所示转化的是 A. X为、Y为、Z为MgO B. X为C、Y为、Z为 C. X为、Y为CaO、Z为 D. X为Cu、Y为CuO、Z为 10. 下列反应，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 下列反应不能用离子方程式“”表示的是 A. 与溶液反应 B. NaOH与HCl溶液反应 C. KOH与HCl溶液反应 D. NaOH与溶液反应 12. 下列反应中，氯元素化合价发生改变的是 A. B. C. D. 13. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱—碱 B. 冰水混合物—混合物 C. 氧化钠—碱性氧化物 D. 石灰水—纯净物 14. 有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液，产生白色沉淀 ②取少量原溶液加入溶液，不产生沉淀 ③取少量原溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子是、、 B. 一定不含有的离子是、、 C. 可能含有的离子是、 D. 该实验中涉及的离子方程式有、 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. Ⅰ．现有下列物质：①②③空气④⑤⑥胶体⑦Fe⑧请用序号填空： （1）属于混合物的是___________； （2）属于单质的是___________； （3）属于酸性氧化物的是___________； （4）属于酸的是___________； （5）属于碱的是___________； （6）属于盐的是___________。 Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （7）HCl：___________； （8）NaOH：___________； （9）：___________。 16. 写出下列反应的离子方程式： （1）与NaCl溶液反应：___________。 （2）与足量HCl反应：___________。 （3）溶液和溶液反应：___________。 判断下列离子组能否大量共存，填“能”或“不能” （4）、、、：___________。 （5）、、、：___________。 （6）、、、：___________。 17. 根据反应，回答问题，只判断是否为氧化还原反应。 A． B． C． D． E． F． （1）属于氧化还原反应的有：___________(填字母)。 （2）氧化还原反应的判断依据：反应前后有元素的___________发生变化。 （3）反应A中，氢元素化合价从___________价变为___________价；氧元素化合价从___________价变为___________价。 （4）反应C中，Na元素化合价升高，Cl元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （5）复分解反应___________(填“一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 （6）置换反应___________(填“一定”或“一定不”)是氧化还原反应。 （7）写出反应F的离子方程式：___________。 18. 胶体是一种重要的分散系，结合所学知识回答下列问题： 现有以下分散系：①氯化钠溶液②胶体③泥水④蔗糖溶液⑤雾 （1）上述分散系中，属于胶体的是___________(填序号)。 （2）区分胶体和溶液常用的实验方法是___________；当光束通过胶体时，可以观察到的现象是___________。 （3）胶体粒子___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，___________(填“能”或“不能”)透过半透膜。 （4）向胶体中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。刚开始产生沉淀的原因是胶体发生___________。 （5）制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。写出该制备反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $