精品解析：贵州省黔南州2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

福泉卷 黔南州2024—2025学年度第二学期过程性质量监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，下列关于科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确的是 A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性 C. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为单晶硅 D. “嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于元素周期表中的ds区 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非有机材料，A错误； B．冷链运输通过低温减缓蛋白质变性，保持疫苗活性，B正确； C．光纤主要成分是二氧化硅（SiO2），而非单晶硅，C错误； D．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，位于d区，而非ds区，D错误； 故选B。 2. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物，含除C、H外的其他元素。 A．含O，是烃的衍生物，A不符合题意； B．含O，是烃的衍生物，B不符合题意； C．含Cl，是烃的衍生物，C不符合题意； D．只含C、H，是烃，不是烃的衍生物，D符合题意； 故选D。 3. 下列关于熔沸点的说法不正确的是 A. 熔点：铯>钾>钠>锂 B. 熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石 C. 沸点： D. 熔点：BaO＜SrO＜CaO＜MgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属的熔点随原子半径增大而降低，正确顺序应为Li＞Na＞K＞Cs，A错误； B．共价晶体的熔点由共价键键能决定，键能越大、熔点越高，键能：金刚石（C-C）＞碳化硅（Si-C）＞单晶硅（Si-Si），故熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石，B正确； C．H2O因分子间氢键沸点最高，其余氢化物沸点随分子量增大而升高，沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C正确； D．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+，BaO、SrO、CaO、MgO的熔点随阳离子半径减小而升高，顺序应为MgO＞CaO＞SrO＞BaO，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布为 B. 用价层电子对互斥模型理论预测的空间结构为平面三角形 C. 的化学名称是3-乙基-2-戊烯 D. HClO的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的价电子排布式要满足能量最低原理，为：[Ar]，A错误； B．PCl3分子中的中心P原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，所以PCl3分子空间结构为三角锥形，B错误； C．主链最长为5个碳原子，2、3号碳之间是碳碳双键，母体为2-戊烯，3号碳有一个甲基，命名为3-甲基-2-戊烯，C错误； D．HClO中O原子分别与H和Cl形成共用电子对，电子式为，D正确； 故选D。 5. 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物结构中含有4种官能团 B. 该有机物中所有碳原子的杂化方式相同 C. 1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应等多种反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子结构中含有碳碳双键、羟基2种官能团，A错误； B．形成4个单键的碳原子（甲基和—CH2OH）为杂化，形成双键的碳原子（最上端的碳）为杂化，苯环上的碳原子为杂化，B错误； C．苯环上的羟基显弱酸性，能与NaOH反应，1mol该有机物最多能与1mol NaOH发生反应，C错误； D．该有机物由于含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，D正确； 故选D。 6. 实验在化学学习中具有重要作用，下列操作、现象及解释对应关系均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 分别在装有2mL己烷、苯和甲苯的三支试管中，加入几滴等量等浓度的酸性溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入己烷和苯中的溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 B 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体 溶液变浑浊 酸性：碳酸＜苯酚 C 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油分解产生了乙烯 D 在一定量的蔗糖中先加几滴水搅拌均匀后沿器壁缓慢倒入浓硫酸并不断搅拌，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 溶于水显酸性且具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯中的甲基受苯环影响更易被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色；己烷和苯结构稳定，不反应，A正确； B．苯酚钠中通入CO2生成苯酚浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．石蜡油分解生成不饱和烃，使溴的四氯化碳褪色，可能生成其它烯烃类物质，C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成SO2使石蕊先变红（酸性）后褪色（漂白性），但SO2漂白石蕊需较高浓度或长时间，现象描述存疑，且反应可能伴随其他气体干扰，D错误； 故选A。 7. 某晶体的晶胞结构如图所示，其中化学式正确的是 A. XYZ B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据均摊法，X原子位于体心，有一个；Y原子位于6个面心，个数为：；Z位于8个顶点，个数为：，所以其化学式为； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的SO2与NaOH反应应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，正确方程式为SiO2 + 4HF=SiF4↑ + 2H2O，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO，电荷、原子守恒均满足，方程式正确，C正确； D．氨水为弱碱，无法使Al(OH)3溶解生成[Al(OH)4]-，正确反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L的溴乙烷所含的分子数为0.5 B. 2mol 中的键的数目为6 C. 0.5mol 的价层电子对数为2 D. 28g 中所含共价键数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．每个N2分子含有1个σ键，2mol N2含2NA个σ键，B错误； C．CO2中每个分子中心C的价层电子对数为2（无孤对电子），0.5mol CO2的价层电子对数为NA，C错误； D．C2H4分子含5个σ键（4个C-H、1个碳碳σ键）和1个π键，共6个共价键，28g（1mol）C2H4含6NA个共价键，D正确； 故选D。 10. 由于其独特的结构，环丙基乙烯(VCP，结构为)在药物分子设计中发挥着关键作用，VCP的引入常具有优化药物结构、增强药效的作用。下列关于该物质的说法正确的是 A. 环丙基乙烯与、互为同分异构体 B. 环丙基乙烯与均属于不饱和烃，二者是同系物 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色都是因为发生了加成反应 D. 环丙基乙烯与在一定条件下反应可生成环烷烃Z，Z的一氯代物有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．环丙基乙烯分子式为：，的分子式为，分子式为，三者互为同分异构体，A正确； B．环丙基乙烯与均含有碳碳双键，属于不饱和烃，分子式为，分子构成上没有相差整数个，B错误； C．环丙基乙烯能被高锰酸钾氧化，与溴水是发生加成反应，C错误； D．环丙基乙烯与在一定条件下反应可生成环烷烃Z，Z的结构为：，含有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，位置如图：，D错误； 故选A。 11. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制备明矾晶体 分离和 配制一定浓度的NaCl溶液 用电石和饱和食盐水制备 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备明矾晶体时，将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，小晶体可以充当晶核，诱导结晶，能实现实验目的，A不符合题意； B．利用沸点不同，采用蒸馏法分离和，但温度计水银球需要与蒸馏烧瓶支管口相平，B符合题意； C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用玻璃棒引流，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石(主要成分是碳化钙)与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热的装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，可以用于电石和饱和食盐水反应制备乙炔，D不符合题意； 故选B。 12. Vilsmeier试剂是重要的化学试剂，结构如图所示(所有原子均达到稳定结构)。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别分布在三个不同周期，基态X原子的价层电子排布为；X和Z同周期，且未成对电子数相同。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>X C. W、Y、Q可组成离子化合物 D. 基态Y原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，则W为H ，基态X的价电子排布式为，则n=2，X为C，X和Z同周期，未成对电子数相同，则Z为O，Y的原子序数介于C和O，则Y为N，Q能形成一个共价键， 且位于第三周期，则Q为Cl，综上所述，W 、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、 Cl，据此分析。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径，A正确； B．同周期元素从左到右，第一电离能通常随原子序数增大而升高，氮的2p能级为半充满稳定状态，失去电子需更高能量，因此其第一电离能高于相邻的氧，第一电离能：‌，B错误； C．W、Y、Q可组成离子化合物，如：，C正确； D．氮原子的轨道半充满，三个未成对电子，所以氮原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多，D正确； 故选B。 13. 有一种新型电解池，其装置如图所示，它能将硝酸盐转化为氨，将硫化氢污染气体转化为硫，从而实现双污染物的升级回收利用。下列关于该装置的说法正确的是 A. 阴极反应为 B. a为电源负极，电极Ⅰ发生还原反应 C. 若处理含1mol 的废水，理论上交换膜通过的为4mol D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的pH不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅰ上硫化氢失电子转化成硫，则电极Ⅰ为阳极，电极ⅠⅠ为阴极，硝酸根离子发生还原反应转化为一水合氨，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，阴极发生的还原反应为，A正确； B．电极Ⅰ为阳极，发生氧化反应，则a为电源正极，B错误； C．若处理含1mol 的废水，电路中转移2mol电子，则理论上交换膜通过的为2 mol，C错误； D．阳极反应为，电解一段时间后，经过阴离子交换膜到达阳极区，与氢离子结合生成水，故阳极附近的溶液pH增大，D错误； 故选A。 14. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化加氢可获得和。一定条件下将1mol 和3.3mol 充入容积为1L的密闭容器中反应，测得相同时间内转化率随温度变化的关系如图所示。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应可表示为 △H>0 B. 研发高效催化剂，可提高化学反应的速率，使平衡正向移动 C. 若该反应已达到平衡状态，使用分子筛膜[可选择性分离出(g)]能促进平衡正向移动，增大的转化率 D. 若A点时同时再加入0.1mol 和0.1mol (g)，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【分析】反应相同时间内转化率随温度升高先增大，说明升温对反应速率增大的影响程度大于浓度降低对反应速率减小的影响程度，最高点是平衡点，继续升温，平衡逆向移动，转化率降低，说明逆反应是吸热反应，据此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应正向是放热反应，可表示为  △H＜0，A错误； B．催化剂可以提高反应速率，但不影响平衡的移动，B错误； C．使用分子膜选择性分离出(g)，生成物浓度降低，平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．A点时，列三段式：，平衡常数，再加入0.1mol 和0.1mol (g)，，平衡正向移动，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 青蒿素是我国科研人员从青蒿中分离得到的一种全新抗疟有效成分，自问世以来，青蒿素已陆续挽救了全世界数百万人的生命，其发现者屠呦呦老师也荣获诺贝尔奖。已知：①青蒿素由C、H、O元素组成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃。②乙醚的沸点为34.5℃。③从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 I.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）操作II的名称为_______。 （3）操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A.加入乙醚进行萃取、分液 B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 C.加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 II.用如图所示实验装置测定青蒿素的实验式的方法如下： 将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 （4）装置A中盛放的物质是_______；装置F中盛放的物质是_______。 （5）该实验装置可能会产生误差，改进方法是_______。 （6）用合理改进后的装置进行实验，测得装置E和F分别增重19.8g、66g，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，结合以上数据，得出青蒿素的分子式为_______。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）蒸馏 （3）C （4） ①. 溶液 ②. 碱石灰 （5）在装置F后连接一个防止空气中和进入F的装置 （6） 【解析】 【分析】⑴实验室用乙醚提取青蒿素的流程。青蒿与乙醚作用后，通过操作Ⅰ（过滤）得到含青蒿素的提取液和残渣，实现青蒿素初步富集。利用乙醚与青蒿素沸点差异，操作Ⅱ（蒸馏）分离出乙醚（可回收循环），剩余为青蒿素粗品，完成提取液的初步提纯。进一步纯化粗品，通过操作Ⅲ溶解、结晶等操作，去除杂质，得到高纯度青蒿素精品，提升产品质量。⑵测定青蒿素组成的实验装置，流程作用如下。A装置除空气中可能的杂质（如等），B装置中浓硫酸干燥空气，提供干燥、纯净气流，防止干扰后续产物检测。C装置加热使青蒿素燃烧分解，转化为含C、H 等元素的气态产物（如、）。D装置中可将青蒿素燃烧可能生成的（不完全燃烧产物）氧化为，确保碳元素全转化为，便于准确测定。E装置中浓硫酸（或其他吸水剂）吸收燃烧生成的，F装置中可装碱石灰等吸收，通过称量E、F反应前后质量差，计算青蒿素中H、C元素含量，进而推断组成。 【小问1详解】 将青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积。根据萃取原理，接触面积越大，青蒿素在乙醚中的溶解就越充分，从而提高青蒿素的浸取率。 【小问2详解】 从流程来看，操作Ⅱ是从提取液中分离出乙醚和粗品。已知乙醚的沸点为，通过蒸馏的方法可以利用沸点差异将乙醚蒸出，从而实现与青蒿素粗品的分离。 【小问3详解】 A．加入乙醚进行萃取、分液，由于粗品中本身就含有乙醚，再加入乙醚不能进一步提纯青蒿素，A错误； B．青蒿素在水中几乎不溶，加水溶解无法实现提纯，B错误； C．青蒿素可溶于乙醇，加入的乙醇，浓缩、结晶、过滤，可以得到较纯净的青蒿素精品，C正确； 综上，答案是C。 【小问4详解】 为了能准确测定青蒿素燃烧生成的和的质量，实验前应通入除去和的空气，排尽装置内的和，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放溶液，用于吸收空气中的；装置F要吸收生成的，可盛放碱石灰。 【小问5详解】 装置F和外界空气直接接触，空气中的和可能会进入装置F，导致测定的含氧量偏低。为了减小实验误差，应在F后连接一个防止空气中和进入F的装置，比如一个盛有碱石灰的干燥管。 【小问6详解】 已知装置E增重19.8g，即生成的质量，根据，，则。装置F增重66g，即生成的质量，，则。然后计算青蒿素中氧原子的物质的量。青蒿素中碳元素的质量。氢元素的质量。青蒿素样品质量为28.2g，则氧元素的质量，。，所以青蒿素的实验式为。设青蒿素的分子式为，已知青蒿素相对分子质量是282，则，解得n = 1，所以青蒿素的分子式为。 16. 贵州省黔南州福泉市某电池厂生产的磷酸铁锂电池广泛用于新能源汽车，该电池是以()为电极材料的锂离子电池。其制备流程如图所示： 已知：硫铁矿烧渣的主要成分为，含少量、。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______和_______。(均填物质名称) （2）为了提高酸浸的效率可采取的措施是_______。(写两条) （3）中的空间构型为_______，其中P的杂化轨道类型为_______。 （4）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。“沉铁”过程中所加的磷酸需稍过量，其目的是_______(答一条)。 （5）“煅烧”中生成1mol 的同时产生的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. 碳 ②. 二氧化硅 （2）适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度 （3） ①. 正四面体 ②. （4） ①. ②. 使完全沉淀 （5）33.6 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)，粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成Fe、CO，SiO2、不反应，加硫酸生成和为滤液1，滤渣1为C和SiO2，滤液1加氨水调pH，生成沉淀，滤液2中主要是，加入H2O2和H3PO4，生成沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂()和气体。 【小问1详解】 根据分析“滤渣1”的主要成分为：碳和二氧化硅，故答案为：碳、二氧化硅； 【小问2详解】 为了提高酸浸的效率可采取的措施是：适当升高温度和适当加快搅拌速度，故答案为：适当升高温度、适当加快搅拌速度； 【小问3详解】 中P的价层电子对数为，所以的空间构型是正四面体，其中P的杂化轨道类型为：，故答案为：正四面体；； 【小问4详解】 “沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为；“沉铁”过程中所加的磷酸需稍过量，其目的是使完全沉淀；故答案为：；使完全沉淀； 【小问5详解】 “煅烧”时反应的方程式为，所以“煅烧”中生成1mol 的同时产生的在标准状况下的体积为：，故答案为：33.6 17. I.某催化合成氨的机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 （1）合成氨的热化学方程式为_______。 （2）该反应决速步骤的能垒为_______。 Ⅱ.硫化氢是具有刺激性和窒息性的无色气体。按要求回答下列问题： （3）H2S在水中的第二步电离常数表达式Ka2=_______。 （4）常温下，向0.1 mol/L H2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得与溶液pH的关系如图所示(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 ①当溶液中mol/L时，溶液中c(OH-)=_______，由水电离产生的c(H+)=_______。 ②当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______。 【答案】（1）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H=-92 kJ/mol （2）79 （3） （4） ①. 1.0×10-13 mol/L ②. 1.0×10-13 mol/L ③. 0.043 mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据图中分析可知：氮气和氢气生成1 mol氨气时放出热量46 kJ，则反应生成2 mol氨气放出热量92 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol 【小问2详解】 根据图示可知该反应决速步骤的能垒为79 kJ·mol-1； 【小问3详解】 H2S是二元弱酸，其在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，H2S在水中的第二步电离方程式为：HS-H++S2-，故根据电离平衡常数的含义，可知第二步电离平衡常数表达式为Ka2=； 【小问4详解】 ①根据图示可知：当溶液中c(S2-)=1.4×10-19 mol/L时，溶液pH=1，则溶液中c(H+)=0.1 mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=1.0×10-13 mol/L；由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，所以水电离产生的c(H+)=1.0×10-13 mol/L； ②根据图示可知：在溶液pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2 mol/L，根据S元素守恒可知：在溶液操作关系式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1 mol/L，所以c(HS-)+c(H2S)=0.1 mol/L-5.7×10-2 mol/L=0.043 mol/L。 18. 有机物无论在生活还是生产中都扮演着重要角色，几乎渗透到人类活动的各个领域。有机化合物D常作为医药和化妆品制取的中间体，如图所示是该中间体的合成路线图(部分条件未完全注明)： 已知： I.A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 II.；。 (注：为烃基或环烃基，为烃基，可为烃基或氢原子) （1）A的结构简式为_______。 （2）B的官能团名称为_______，②④的反应类型分别为_______、_______。 （3）③处的反应试剂和条件为_______。 （4）已知C的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为1∶2，则C的结构式为_______，C的系统命名为_______。 （5）反应④的化学方程式为_______，反应⑦的化学方程式为_______。 （6）D中存在_______个手性碳原子。 （7）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。 a.与D的官能团种类相同，且含有六元环结构； b.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1∶1。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 取代反应 ③. 加成反应 （3）O2，Cu、加热 （4） ①. ②. 1，4—苯二酚 （5） ①. +3 ②. 2CH3CHO+ （6）2 （7） 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故A为乙烯；CH3CH2Br与水发生取代反应生成CH3CH2OH；CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO；C与H2在催化剂作用下发生加成反应得，在结合C的分子式，可得C的结构式为。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，它的结构简式为。 【小问2详解】 由分析可知，B为CH3CH2OH，它的官能团名称为羟基；反应②中CH3CH2Br与水反应生成CH3CH2OH，为取代反应；由分析可知C的结构式为，反应④中与H2在催化剂作用下反应得，为加成反应。 【小问3详解】 ③处CH3CH2OH被O2在催化剂Cu作用下氧化生成CH3CHO，因此反应试剂为O2，反应条件为Cu、加热。 【小问4详解】 C的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为1∶2，则C的结构式为，C的系统命名为1，4—苯二酚。 【小问5详解】 反应④的化学方程式为+3，反应⑦的化学方程式为2CH3CHO+。 【小问6详解】 D中存在的手性碳原子如图所示，因此D中存在2个手性碳原子。 【小问7详解】 含有羟基，且含有六元环结构，有5组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1∶1，符合以上条件的D的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福泉卷 黔南州2024—2025学年度第二学期过程性质量监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，下列关于科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确的是 A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性 C. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为单晶硅 D. “嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于元素周期表中的ds区 2. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 A. B. C. D. 3. 下列关于熔沸点的说法不正确的是 A. 熔点：铯>钾>钠>锂 B. 熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石 C. 沸点： D. 熔点：BaO＜SrO＜CaO＜MgO 4. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布为 B. 用价层电子对互斥模型理论预测的空间结构为平面三角形 C. 的化学名称是3-乙基-2-戊烯 D. HClO的电子式为 5. 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物结构中含有4种官能团 B. 该有机物中所有碳原子的杂化方式相同 C. 1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应等多种反应 6. 实验在化学学习中具有重要作用，下列操作、现象及解释对应关系均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 分别在装有2mL己烷、苯和甲苯的三支试管中，加入几滴等量等浓度的酸性溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入己烷和苯中的溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 B 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体 溶液变浑浊 酸性：碳酸＜苯酚 C 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油分解产生了乙烯 D 在一定量的蔗糖中先加几滴水搅拌均匀后沿器壁缓慢倒入浓硫酸并不断搅拌，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 溶于水显酸性且具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 某晶体的晶胞结构如图所示，其中化学式正确的是 A. XYZ B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 9. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L的溴乙烷所含的分子数为0.5 B. 2mol 中的键的数目为6 C. 0.5mol 的价层电子对数为2 D. 28g 中所含共价键数为6 10. 由于其独特的结构，环丙基乙烯(VCP，结构为)在药物分子设计中发挥着关键作用，VCP的引入常具有优化药物结构、增强药效的作用。下列关于该物质的说法正确的是 A. 环丙基乙烯与、互为同分异构体 B. 环丙基乙烯与均属于不饱和烃，二者是同系物 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色都是因为发生了加成反应 D. 环丙基乙烯与在一定条件下反应可生成环烷烃Z，Z的一氯代物有5种 11. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制备明矾晶体 分离和 配制一定浓度的NaCl溶液 用电石和饱和食盐水制备 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12. Vilsmeier试剂是重要的化学试剂，结构如图所示(所有原子均达到稳定结构)。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别分布在三个不同周期，基态X原子的价层电子排布为；X和Z同周期，且未成对电子数相同。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>X C. W、Y、Q可组成离子化合物 D. 基态Y原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多 13. 有一种新型电解池，其装置如图所示，它能将硝酸盐转化为氨，将硫化氢污染气体转化为硫，从而实现双污染物的升级回收利用。下列关于该装置的说法正确的是 A. 阴极反应为 B. a为电源负极，电极Ⅰ发生还原反应 C. 若处理含1mol 的废水，理论上交换膜通过的为4mol D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的pH不变 14. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化加氢可获得和。一定条件下将1mol 和3.3mol 充入容积为1L的密闭容器中反应，测得相同时间内转化率随温度变化的关系如图所示。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应可表示为 △H>0 B. 研发高效催化剂，可提高化学反应的速率，使平衡正向移动 C. 若该反应已达到平衡状态，使用分子筛膜[可选择性分离出(g)]能促进平衡正向移动，增大的转化率 D. 若A点时同时再加入0.1mol 和0.1mol (g)，平衡逆向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 青蒿素是我国科研人员从青蒿中分离得到的一种全新抗疟有效成分，自问世以来，青蒿素已陆续挽救了全世界数百万人的生命，其发现者屠呦呦老师也荣获诺贝尔奖。已知：①青蒿素由C、H、O元素组成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃。②乙醚的沸点为34.5℃。③从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 I.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）操作II的名称为_______。 （3）操作III的主要过程可能是_______(填字母)。 A.加入乙醚进行萃取、分液 B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 C.加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 II.用如图所示实验装置测定青蒿素的实验式的方法如下： 将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 （4）装置A中盛放的物质是_______；装置F中盛放的物质是_______。 （5）该实验装置可能会产生误差，改进方法是_______。 （6）用合理改进后的装置进行实验，测得装置E和F分别增重19.8g、66g，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，结合以上数据，得出青蒿素的分子式为_______。 16. 贵州省黔南州福泉市某电池厂生产的磷酸铁锂电池广泛用于新能源汽车，该电池是以()为电极材料的锂离子电池。其制备流程如图所示： 已知：硫铁矿烧渣的主要成分为，含少量、。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______和_______。(均填物质名称) （2）为了提高酸浸的效率可采取的措施是_______。(写两条) （3）中的空间构型为_______，其中P的杂化轨道类型为_______。 （4）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。“沉铁”过程中所加的磷酸需稍过量，其目的是_______(答一条)。 （5）“煅烧”中生成1mol 的同时产生的在标准状况下的体积为_______L。 17. I.某催化合成氨的机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 （1）合成氨的热化学方程式为_______。 （2）该反应决速步骤的能垒为_______。 Ⅱ.硫化氢是具有刺激性和窒息性的无色气体。按要求回答下列问题： （3）H2S在水中的第二步电离常数表达式Ka2=_______。 （4）常温下，向0.1 mol/L H2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得与溶液pH的关系如图所示(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 ①当溶液中mol/L时，溶液中c(OH-)=_______，由水电离产生的c(H+)=_______。 ②当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______。 18. 有机物无论在生活还是生产中都扮演着重要角色，几乎渗透到人类活动的各个领域。有机化合物D常作为医药和化妆品制取的中间体，如图所示是该中间体的合成路线图(部分条件未完全注明)： 已知： I.A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 II.；。 (注：为烃基或环烃基，为烃基，可为烃基或氢原子) （1）A的结构简式为_______。 （2）B的官能团名称为_______，②④的反应类型分别为_______、_______。 （3）③处的反应试剂和条件为_______。 （4）已知C的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为1∶2，则C的结构式为_______，C的系统命名为_______。 （5）反应④的化学方程式为_______，反应⑦的化学方程式为_______。 （6）D中存在_______个手性碳原子。 （7）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。 a.与D的官能团种类相同，且含有六元环结构； b.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $