2025年高三化学秋季开学摸底考（天津专用）

2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择遷必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×111【/1 一、 选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1JAIIBIICIDI 61AIIBIICIIDI 11.JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.A11B11C11D1 12.1AIIBIICIIDI 3.A11B11C1ID1 8JAIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 91AIIBIICIID] 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 二、非选择题： 本题共4个小题，共64分。 13.(14分) (I) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分) (1)】 (2) (3) (4) (5) 15.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子晶体，且比金刚石稳定 B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子含大量的碳碳双键 C．中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物 D．某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起 2．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 3．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．8g H2O含有的中子数为NA B．0．1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 4．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程： 下列离子方程式书写错误的是 A．过程①：NH＋OH-=NH3·H2O B．过程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：Cl2＋SO＋2OH-=2Cl-＋SO＋H2O D．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 5．根据下列实验事实得出的结论正确的是 A．气体褪色，结论：原气体一定是 B．气体气体白色沉淀，结论：原气体一定是烃 C．某溶液冒白雾白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液蓝色，结论：原溶液中一定含有 6．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 7．下列仪器或装置的使用说法正确的是 A B C D A．配制溶液 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．滴入溶液产生蓝色沉淀，无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀 D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水显酸性 8．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物稳定性： D．M在元素周期表中第六列 9．毛蕊异黄酮具有提高免疫功能，增强抗氧化、抗辐射和抗癌作用，其结构简式为下图。 下列说法错误的是 A．毛蕊异黄酮的分子式为 B．可与溶液发生显色反应 C．1mol毛蕊异黄酮最多可与8mol反应 D．毛蕊异黄酮可发生取代、氧化、消去反应 10．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．充电时，多孔Pd纳米片极发生氧化反应 B．中存在离子键、共价键和配位键 C．放电时，锌电极的电极反应式为 D．放电时，复合膜中向多孔纳米片极移动的离子是 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 C 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了 12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）2024年，南开大学袁明鉴团队通过“外延异质结界面应力操控”策略，解决了其量子点的稳定性问题，研发出高效率、高稳定性的纯红光钙钛矿LED，为超高清显示技术提供关键技术支撑。其中钙钛矿典型晶胞结构如图1所示。新型钙钛矿的立方晶胞结构通过离子灵活替代和晶格调控，展现出卓越的性能多样性。其中一种典型结构的立方晶胞如图2所示。根据已知信息回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 ，钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)图1晶胞密度为 g/cm3。(该晶胞棱长为apm) (3)用一个离子方程式证明氯元素的非金属性比碘元素强 。 (4)图2中与Cs+等距离的I-个数为 个。 (5)为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2的晶体类型为 ，中心原子Si的杂化类型是 。 (6)最新研究表明，该钙钛矿材料合成过程中常涉及原料配比、溶剂选择条件的优化。写出碘化铯与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料的化学方程式 。 14．（18分）某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下： 按要求回答下列问题： (1)A的分子式为 ；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)B的官能团名称为 。 B在乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为 ；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)E→F第1步反应的化学方程式为 。 (5)G是C的同分异构体，满足下述条件的G有 种(不考虑立体异构)； ①可发生银镜反应 ②碳骨架没有支链 ③能与溶液反应 写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式： 。 15．（18分）柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取、，各用蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。 (6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 该次实验制得的产品纯度为 。 16．（14分）I．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。 (1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。 (2)氢气可用于制备。已知：      ，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：  达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。 a．容器内气体压强保持不变    b．吸收ymol只需1mol c．若降温，该反应的平衡常数增大    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)(吸氢) Ⅱ．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为  kJ·mol⁻¹。一种工业合成氨的简式流程图如下： (4)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 (5)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①  kJ·mol⁻¹ ②  kJ·mol⁻¹ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。 a．升高温度    b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂    d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高的产量。若1molCO和的混合气体(CO的体积分数为20%)与反应，得到1.18molCO、和的混合气体，则CO的转化率为 。 (6)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中a点数据计算的平衡体积分数： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共 36 分） 一、选择题：本题共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子晶体，且比金刚石稳定 B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE 分子含大量的碳碳双键 C．中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物 D．某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起 2．下列化学用语表述正确的是 A． 3BF 的 VSEPR 模型： B． 2CaF 的电子式： C．HCl 分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 3．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一： 3 2 2 42NH +NaClO NaCl+H O N= + H 。NA 为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A．1．8g H2O 含有的中子数为 NA B．0．1mol N2H4 的共用电子对数为 0.6NA C．25℃，pH=9 的 NaClO 溶液中水电离出的 H+数目为 1×10-9NA D．每消耗 11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为 0.5NA 4．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程： 下列离子方程式书写错误的是 A．过程①：NH 4  ＋OH-=NH3·H2O B．过程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：Cl2＋SO 23  ＋2OH-=2Cl-＋SO 24  ＋H2O D．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 5．根据下列实验事实得出的结论正确的是 A．气体通入品红溶液 褪色，结论：原气体一定是 2SO B．气体点燃 气体 2 Ba(OH) 溶液 白色沉淀，结论：原气体一定是烃 C．某溶液打开瓶盖 冒白雾用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液加入淀粉溶液 蓝色，结论：原溶液中一定含有 2I 6．反应物(S)转化为产物(P 或 Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说 法正确的是 A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的 P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成 P 的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 7．下列仪器或装置的使用说法正确的是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A B C D A．配制 1 2 350.00mL0.1000mol L Na CO  溶液 B．关闭止水夹 a，打开活塞 b，可检查装置气密性 C．滴入  3 6K Fe CN  溶液产生蓝色沉淀，无法判断 Fe 是否发生了电化学腐蚀 D．滴有酚酞的 NaOH 溶液红色褪去，证明氯水显酸性 8．X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素能形成的化合物种类最多、Z 元素原子 的核外电子有 8 种运动状态；W 的简单离子半径在同周期中最小；W、M 不在同一周期，基态 M 原子的 未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y Z X W   B．键角大小： 3 2YZ YZ   C．简单氢化物稳定性：Y Z X  D．M 在元素周期表中第六列 9．毛蕊异黄酮具有提高免疫功能，增强抗氧化、抗辐射和抗癌作用，其结构简式为下图。 下列说法错误的是 A．毛蕊异黄酮的分子式为 16 12 5C H O B．可与 3FeCl 溶液发生显色反应 C．1mol 毛蕊异黄酮最多可与 8mol 2H 反应 D．毛蕊异黄酮可发生取代、氧化、消去反应 10．我国科学家研发的水系可逆 2Zn CO 电池可吸收利用 2CO 。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔 两室电解液，充、放电时，复合膜间的 2H O 解离成H和OH 。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．充电时，多孔 Pd 纳米片极发生氧化反应 B．  2 4Na Zn OH  中存在离子键、共价键和配位键 C．放电时，锌电极的电极反应式为   2- - + 24 Zn OH +2e +4H =Zn+4H O   D．放电时，复合膜中向多孔Pd 纳米片极移动的离子是H 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 操作 现象 结论 A 将 0.1 1mol L 4MgSO 溶液滴入 NaOH 溶液中，至不 再有沉淀产生，再滴加 0.1 1mol L 4CuSO 溶液 白色沉淀变 为蓝色沉淀    sp sp2 2Cu OH Mg OH      K K B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪 去 白葡萄酒中含有 2SO C 用 pH 试纸测定等浓度的 3NaHCO 溶液和 NaClO 溶 液的 pH 前者的 pH 比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气 泡产生 钠与氧气反应生成了 2 2Na O 12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF 2H S HClO 电离平衡常数 46.3 10K   71 1.1 10K   、 132 1.3 10K   84.0 10K   已知： lg 2 0.3 。 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … 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分）某消炎药的中间体有机物 F 的合成路线如下： 按要求回答下列问题： (1)A 的分子式为 ；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)B 的官能团名称为 。 B 在 NaOH 乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为 ；欲检验 B 中含有的溴 原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为 。 (3)C→D 的反应类型为 。 (4)E→F 第 1 步反应的化学方程式为 。 (5)G 是 C 的同分异构体，满足下述条件的 G 有 种(不考虑立体异构)； ①可发生银镜反应 ②碳骨架没有支链 ③1mol G能与 2mol NaOH溶液反应 写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为1: 2 : 2 : 2 : 2 : 2的结构简式： 。 15．（18 分）柠檬酸亚铁晶体（ 6 6 7 2FeC H O 2H O ，相对分子质量为 282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水， 易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知： 2Fe 在 pH 大于7.6 时会生成  2Fe OH ；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取 415.200gFeSO 、 2 3 228.600gNa CO 10H O ，各用100mL 蒸馏水溶解。 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得 3FeCO 固体。 ④将上述制备的 3FeCO 固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量 2.0mol / L的柠檬酸（ 6 8 7C H O ）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取 4FeSO 和 2 3 2Na CO 10H O 。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程 式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸 亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中， 3FeCO 固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作 中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的 是 。 (6)称取上述制制得产品15.000g ，配成 250mL 一定浓度的溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，再用 10.0200mol L 的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过 4 次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗 4KMnO 溶液体积 /mL 40.02 43.58 39.98 40.00 该次实验制得的产品纯度为 。 16．（14 分）I．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。 (1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。 (2)氢气可用于制备 2 2H O 。已知：      2H g A 1 B 1  1ΔH        2 2 2O g B 1 A 1 H O 1   2ΔH ，其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则      2 2 2 2H g O g H O 1  的 H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：      2 2MH s H g MH sx x yy   H 0  达到化学平衡。下 列有关叙述正确的是 。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收 ymol 2H 只需 1mol MH x c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢) v (吸氢) Ⅱ．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为      2 2 3N g 3H g 2NH g  92.4H   kJ·mol⁻¹。一种工业合成氨的简式流程图如下： (4)天然气中的 2H S杂质常用氨水吸收，产物为 4NH HS。一定条件下向 4NH HS溶液中通入空气，得到单 质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 (5)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①        4 2 2CH g H O g CO g 3H g  206.4H   kJ·mol⁻¹ ②        2 2 2CO g H O g CO g H g  41.2H   kJ·mol⁻¹ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中 2H 的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。 a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高 2H 的产量。若 1molCO 和 2H 的混合气体(CO 的体积分数为 20%) 与 2H O 反应，得到 1.18molCO、 2CO 和 2H 的混合气体，则 CO 的转化率为 。 (6)下图表示 500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 3NH 体积分数的关系。根据图中 a 点数据 计算 2N 的平衡体积分数： 。 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D D C D B C C D C A C 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）(1)3d24s2（2分） O>Ti>Ca（2分） (2)（2分） (3)Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分） (4)12（2分） (5)共价晶体（1分） sp3（1分） (6)CsI+PbI2CsPbI3（2分） 14．（18分）(1)（2分） 杂化（2分） (2)羟基、碳溴键（2分） （2分） 稀硝酸、溶液（2分） (3)取代反应（2分） (4)（2分） (5) 5（2分） （2分） 15．（18分）(1)电子天平（2分） (2) （2分） （2分） (3) （2分） 防止溶液中的被氧化成（2分） (4)平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可）（2分） (5) 铁粉（2分） 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可）（2分） (6)（2分） 16．（14分）(1)H2+2OH--2e-=2H2O（2分） (2)<（2分） (3)ac（2分） (4)2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓（2分） (5) a（2分） 90%（2分） (6)14.5%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子晶体，且比金刚石稳定 B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子含大量的碳碳双键 C．中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物 D．某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起 2．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 3．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．8g H2O含有的中子数为NA B．0．1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 4．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程： 下列离子方程式书写错误的是 A．过程①：NH＋OH-=NH3·H2O B．过程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：Cl2＋SO＋2OH-=2Cl-＋SO＋H2O D．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 5．根据下列实验事实得出的结论正确的是 A．气体褪色，结论：原气体一定是 B．气体气体白色沉淀，结论：原气体一定是烃 C．某溶液冒白雾白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液蓝色，结论：原溶液中一定含有 6．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 7．下列仪器或装置的使用说法正确的是 A B C D A．配制溶液 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．滴入溶液产生蓝色沉淀，无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀 D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水显酸性 8．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物稳定性： D．M在元素周期表中第六列 9．毛蕊异黄酮具有提高免疫功能，增强抗氧化、抗辐射和抗癌作用，其结构简式为下图。 下列说法错误的是 A．毛蕊异黄酮的分子式为 B．可与溶液发生显色反应 C．1mol毛蕊异黄酮最多可与8mol反应 D．毛蕊异黄酮可发生取代、氧化、消去反应 10．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．充电时，多孔Pd纳米片极发生氧化反应 B．中存在离子键、共价键和配位键 C．放电时，锌电极的电极反应式为 D．放电时，复合膜中向多孔纳米片极移动的离子是 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 C 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了 12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）2024年，南开大学袁明鉴团队通过“外延异质结界面应力操控”策略，解决了其量子点的稳定性问题，研发出高效率、高稳定性的纯红光钙钛矿LED，为超高清显示技术提供关键技术支撑。其中钙钛矿典型晶胞结构如图1所示。新型钙钛矿的立方晶胞结构通过离子灵活替代和晶格调控，展现出卓越的性能多样性。其中一种典型结构的立方晶胞如图2所示。根据已知信息回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 ，钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)图1晶胞密度为 g/cm3。(该晶胞棱长为apm) (3)用一个离子方程式证明氯元素的非金属性比碘元素强 。 (4)图2中与Cs+等距离的I-个数为 个。 (5)为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2的晶体类型为 ，中心原子Si的杂化类型是 。 (6)最新研究表明，该钙钛矿材料合成过程中常涉及原料配比、溶剂选择条件的优化。写出碘化铯与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料的化学方程式 。 14．（18分）某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下： 按要求回答下列问题： (1)A的分子式为 ；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)B的官能团名称为 。 B在乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为 ；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)E→F第1步反应的化学方程式为 。 (5)G是C的同分异构体，满足下述条件的G有 种(不考虑立体异构)； ①可发生银镜反应 ②碳骨架没有支链 ③能与溶液反应 写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式： 。 15．（18分）柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取、，各用蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。 (6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 该次实验制得的产品纯度为 。 16．（14分）I．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。 (1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。 (2)氢气可用于制备。已知：      ，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：  达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。 a．容器内气体压强保持不变    b．吸收ymol只需1mol c．若降温，该反应的平衡常数增大    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)(吸氢) Ⅱ．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为  kJ·mol⁻¹。一种工业合成氨的简式流程图如下： (4)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 (5)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①  kJ·mol⁻¹ ②  kJ·mol⁻¹ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。 a．升高温度    b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂    d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高的产量。若1molCO和的混合气体(CO的体积分数为20%)与反应，得到1.18molCO、和的混合气体，则CO的转化率为 。 (6)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中a点数据计算的平衡体积分数： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子晶体，且比金刚石稳定 B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子含大量的碳碳双键 C．中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物 D．某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起 【答案】D 【解析】A．石墨烯是由碳原子通过共价键形成的片层结构，不属于分子晶体，A错误； B．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯分子中没有大量的碳碳双键，B错误； C．石油经分馏加工所得馏分为混合物，C错误； D．液氧分子间存在范德华力，靠范德华力凝聚在一起，D正确； 故选D。 2．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 【答案】D 【解析】A．的中心原子价层电子对数为=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，A错误； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．HCl分子中共价键为H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的s-pσ键，C错误； D．2-乙基-1-丁醇主链上有4个碳原子，羟基在1号碳原子上，2号碳上有1个乙基，结构简式为：，D正确； 故选D。 3．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．8g H2O含有的中子数为NA B．0．1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，1个H2O中含有8个中子，0.1mol H2O含有的中子数为0.8NA，故A错误； B．1mol肼中含5mol共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C错误； C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C错误； D．反应中N元素化合价由-3价升高到-2价，每消耗2molNH3，转移2mol电子，标况下11.2L NH3的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D正确； 答案选D。 4．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程： 下列离子方程式书写错误的是 A．过程①：NH＋OH-=NH3·H2O B．过程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：Cl2＋SO＋2OH-=2Cl-＋SO＋H2O D．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 【答案】C 【解析】A项，含NH废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为NH＋OH-=NH3·H2O，正确；B项，过程②加入Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0降低到-1，被还原，氮元素的化合价由-3升高到0，被氧化，配平之后为3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋，正确；C项，过程③中Na2SO3溶液的作用是将余氯废水中的Cl2转化为氯离子，其离子方程式为Cl2＋SO＋H2O=2Cl-＋SO＋2H＋，错误；D项，Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，其离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl-＋HClO，正确。 5．根据下列实验事实得出的结论正确的是 A．气体褪色，结论：原气体一定是 B．气体气体白色沉淀，结论：原气体一定是烃 C．某溶液冒白雾白烟，结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液蓝色，结论：原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】A．都具有强氧化性，漂白性，等都能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，A项错误； B．燃烧生成SO2或CO2，与Ba(OH)2溶液反应都有白色沉淀，都可出现此现象，气体不一定是烃，B项错误； C．浓易挥发，与浓氨水也会产生白烟，等也有此现象，原溶液不一定是浓盐酸，C项错误； D．使淀粉溶液变蓝的是碘单质，D项正确； 答案选D。 6．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 【答案】B 【解析】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确； C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误； D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误； 选B。 7．下列仪器或装置的使用说法正确的是 A B C D A．配制溶液 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．滴入溶液产生蓝色沉淀，无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀 D．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水显酸性 【答案】C 【解析】A．配制溶液需要用容量瓶，故A错误； B．打开活塞b，无论止水夹a是否关闭，漏斗中的水均会流下，无法检查装置的气密性，故B错误； C．电解质溶液为酸性，Fe可能直接与溶液中的H+发生化学腐蚀，故C正确； D．Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，不能说明氯水显酸性，故D错误； 故答案为C。 8．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物稳定性： D．M在元素周期表中第六列 【答案】C 【分析】X元素能形成的化合物种类最多，则X为C；Z元素原子的核外电子有8种运动状态，Z有8个电子（原子序数8），则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N，W的简单离子半径同周期最小，则W为Al；W、M不在同一周期，则M为第四周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的，则M为Cr，据此分析回答。 【解析】A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O > C > Al，故A正确； B．中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角：>，故B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物越稳定，C、N、O为同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则稳定性：H2O>NH3>CH4，故C错误； D．由分析可知，Cr属于VIB族，位于第六列，故D正确； 故选C。 9．毛蕊异黄酮具有提高免疫功能，增强抗氧化、抗辐射和抗癌作用，其结构简式为下图。 下列说法错误的是 A．毛蕊异黄酮的分子式为 B．可与溶液发生显色反应 C．1mol毛蕊异黄酮最多可与8mol反应 D．毛蕊异黄酮可发生取代、氧化、消去反应 【答案】D 【解析】A．根据有机物的结构，有机物的分子式为，A正确； B．该有机物中含有酚羟基，故可以遇FeCl3溶液显紫色，B正确； C．有机物含两个苯环，一个碳碳双键，一个羰基，故1mol毛蕊异黄酮最多可与8mol反应，C正确； D．含酚羟基、碳碳双键、可发生取代加成，不能发生消去反应，D错误； 故选D。 10．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．充电时，多孔Pd纳米片极发生氧化反应 B．中存在离子键、共价键和配位键 C．放电时，锌电极的电极反应式为 D．放电时，复合膜中向多孔纳米片极移动的离子是 【答案】C 【分析】由图可知，a膜是释放出氢离子的阳离子交换膜，b膜是释放出氢氧根离子的阴离子交换膜，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下，锌在负极失去电子发生氧化反应，生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，多孔钯纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH；充电时，与直流电源负极相连的锌电极为阴极，[Zn(OH)4]2-在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，多孔钯纳米片为阳极，碱性条件下甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，据此回答。 【解析】A．由分析可知，充电时多孔钯纳米片为阳极，碱性条件下甲酸在阳极失去电子，发生氧化反应生成二氧化碳和水，A正确； B．由化学式可知，中，钠离子与四羟基合锌酸根之间存在离子键，O和H之间存在极性共价键，Zn与OH-之间存在配位键，存在离子键、极性共价键和配位键，B正确； C．放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下，锌在负极失去电子发生氧化反应，生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，C错误； D．放电时，多孔纳米片极为正极，H+向正极移动，D正确； 故选C。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 C 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了 【答案】A 【解析】A．将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，说明NaOH恰好反应完，白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，由此可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故A正确； B．乙醇、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能根据实验现象判断溶液中是否含有SO2，可以用溴水检验，故B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，应该用pH计，故C错误； D．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，钠和过氧化钠与水反应都可能会产生气体，所以不能证明钠与氧气反应生成了Na2O2，故D错误； 答案选A。 12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．酸性强弱由K值决定，K越大，酸性越强。因此实际顺序为：HF>H2S>HClO，A错误； B．酸性越弱（K越小），其盐的水解能力越强，溶液碱性越强（pH越大）。HF的K大于HClO的，因此ClO−的水解能力比F−强，NaClO溶液的pH更大，B错误； C．弱酸pH的计算公式：pH=(pKa−lgc)==4.7，C正确； D．ClO−的强氧化性会进一步氧化HS−或H2S，题目给出的方程式未体现氧化还原过程，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（14分）2024年，南开大学袁明鉴团队通过“外延异质结界面应力操控”策略，解决了其量子点的稳定性问题，研发出高效率、高稳定性的纯红光钙钛矿LED，为超高清显示技术提供关键技术支撑。其中钙钛矿典型晶胞结构如图1所示。新型钙钛矿的立方晶胞结构通过离子灵活替代和晶格调控，展现出卓越的性能多样性。其中一种典型结构的立方晶胞如图2所示。根据已知信息回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 ，钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)图1晶胞密度为 g/cm3。(该晶胞棱长为apm) (3)用一个离子方程式证明氯元素的非金属性比碘元素强 。 (4)图2中与Cs+等距离的I-个数为 个。 (5)为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2的晶体类型为 ，中心原子Si的杂化类型是 。 (6)最新研究表明，该钙钛矿材料合成过程中常涉及原料配比、溶剂选择条件的优化。写出碘化铯与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料的化学方程式 。 【答案】(1) 3d24s2 O>Ti>Ca (2) (3)Cl2+2I-=I2+2Cl- (4)12 (5) 共价晶体 sp3 (6)CsI+PbI2CsPbI3 【解析】（1）已知Ti是22号元素，根据能级构造原理可知，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，Ti的电负性强于Ca，且非金属的电负性强于金属，故钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是O＞Ti＞Ca，故答案为：3d24s2；O＞Ti＞Ca； （2）由题干图1晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ca为=1，Ti为1，O为=3，则一个晶胞的质量为：g，该晶胞棱长为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故图1晶胞密度为=g/cm3=g/cm3，故答案为：； （3）已知非金属单质的氧化性与其非金属性一致，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故用一个离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-即可知证明氯元素的非金属性比碘元素强，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； （4）由题干图2所示晶胞可知，Cs+位于晶胞的顶点，I-为6个面心，故图2中与Cs+等距离的I-个数为12个，故答案为：12； （5）为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2具有空间网状结构，很高的熔沸点，则SiO2的晶体类型为共价晶体，每个Si与周围4个O形成4个共价键，即其价层电子对数为4，则中心原子Si的杂化类型是sp3杂化，故答案为：共价晶体；sp3； （6）由题干图2晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Cs+为=1，Pb2+为1，I-为=3，即该材料的化学式为：CsPbI3，则碘化绝与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料即的化学方程式为：CsI+PbI2CsPbI3，故答案为：CsI+PbI2CsPbI3。 14．（18分）某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下： 按要求回答下列问题： (1)A的分子式为 ；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)B的官能团名称为 。 B在乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为 ；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)E→F第1步反应的化学方程式为 。 (5)G是C的同分异构体，满足下述条件的G有 种(不考虑立体异构)； ①可发生银镜反应 ②碳骨架没有支链 ③能与溶液反应 写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式： 。 【答案】(1) 杂化 (2) 羟基、碳溴键 稀硝酸、溶液 (3)取代反应 (4) (5) 5 【分析】A中羟基被取代引入溴原子生成B，B中羟基氧化为羧基得到C，C发生酯化反应生成D，D转化为E，E中酯基转化为羧基得到F； 【解析】（1）由图可知，A分子式为：；其中氧为羟基氧，形成2个共价键且存在2对孤电子对，为sp3杂化； （2）由图可知，B中含有羟基、碳溴键；B在乙醇溶液加热条件下，碳溴键发生消去反应转化为碳碳双键，反应的有机产物的结构简式为；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为稀硝酸使得溶液酸化，再加入溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀； （3）C中羧基和乙醇发生酯化反应引入酯基，为取代反应（或酯化反应）； （4） E→F第1步反应为酯基在碱性条件下水解为羧酸钠和乙醇，化学方程式为； （5）G是C的同分异构体，满足下述条件：①可发生银镜反应，含有醛基或为甲酸酯；②碳骨架没有支链；③能与溶液反应，则为甲酸酯且含有碳溴键；可以为：、、、、，共五种；其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式：。 15．（18分）柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取、，各用蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。 (6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 该次实验制得的产品纯度为 。 【答案】(1)电子天平 (2) (3) 防止溶液中的被氧化成 (4)平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可） (5) 铁粉 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可） (6) 【分析】由实验流程可知，碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成FeCO3沉淀，FeCO3固体再与柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，经趁热过滤除掉不溶性物质Fe，最后经冷却、加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥等一系列操作得产品。 【解析】（1）以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，称取小数点后3位需要电子天平，步骤①中用电子天平称取和。 （2）根据步骤②和步骤③的信息，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为。在大于时会生成，步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，会生成杂质，易被氧化，杂质最终为。 （3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式是；易被氧化成，该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的被氧化成。 （4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下； （5）柠檬酸亚铁易溶于热水、不溶于乙醇，步骤④向中三颈烧瓶中加入少量铁粉，步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是铁粉；该步骤中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进柠檬酸亚铁晶体析出。 （6）第2组测定误差较大，舍去，利用第1，3，4三组数据可知平均消耗的V(KMnO4溶液)=40.00mL；由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：5Fe2+~KMnO4，则n()=n(Fe2+)=0.0200mol/L×40.00×10-3L×5× =0.04mol，则15.000g产品中的质量为0.04mol×282g/mol=11.28g，该次实验制得的产品纯度为。 16．（14分）I．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。 (1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。 (2)氢气可用于制备。已知：      ，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的 0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：  达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。 a．容器内气体压强保持不变    b．吸收ymol只需1mol c．若降温，该反应的平衡常数增大    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)(吸氢) Ⅱ．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为  kJ·mol⁻¹。一种工业合成氨的简式流程图如下： (4)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 (5)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①  kJ·mol⁻¹ ②  kJ·mol⁻¹ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。 a．升高温度    b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂    d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高的产量。若1molCO和的混合气体(CO的体积分数为20%)与反应，得到1.18molCO、和的混合气体，则CO的转化率为 。 (6)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中a点数据计算的平衡体积分数： 。 【答案】(1)H2+2OH--2e-=2H2O (2)< (3)ac (4)2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓ (5) a 90% (6)14.5% 【解析】（1）碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和OH-反应生成H2O，则负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O； （2）①    ，②  ，两反应的△S＜0，根据△G=△H-T△S，因为均为两反应自发反应，因此△H均小于0，将①+②得：的△H=△H1+△H2，由于=△H1、△H2均小于0，故的<0； （3）  ，该反应属于只有一种气体反应物的放热反应； a．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变，故a正确； b．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymol H2需大于1mol MHx，故b错误； c．该反应为放热反应，若降温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，故c正确； d．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v(放氢)＜v(吸氢)，故d错误； 答案为ac； （4）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S↓； （5）a．升高温度，平衡正向移动，氢气百分含量增大，且升高温度活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故a选； b．增大水蒸气浓度，平衡虽向右移动，但H2的百分含量会减小，故b不选； c．加入催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，则氢气百分含量不变，故c不选； d．降低压强，化学反应速率减慢，故d不选； 答案为a； 利用反应②，若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，反应初始n(CO)=1mol×20%=0.2mol，反应平衡后得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n(CO)+n(CO2)=0.2mol，所以n(H2)=(1.18-0.2)=0.98mol，氢气增加的物质的量=(0.98-1×80%)mol=0.18mol，根据氢气和一氧化碳关系式得参加反应的n(CO)=0.18mol，则CO转化率为=90%； （6）根据图示可知a点时起始的H2和N2的物质的量之比为3，设起始反应物为1molN2和3molH2，达到平衡时生产NH3的物质的量为2xmol，列三段式如下： 氨气的体积分数为42%，有，解得x≈0.59，则N2的平衡体积分数为≈14.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（天津专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【11/1 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AIIBIICIIDI 61AJIBJICIIDI 11[AJ[BJICJID] 2AIIBIICIIDI 7AJIBIICIIDI 1AJIBJICJID] 3.[AI[BIICI[D] 8JA][BI[CIIDI 4[AJ[B]IC]ID] 9.AJ[BJ[CI[D] 51AJ[BJICIID] 10.[A]IB][C][D] 二、 非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分) (1)】 (2) (3) (4) (5) 15.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (⊙ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！