2026届四川省成都石室中学高三零诊模拟考试化学试题

命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 1 页 共 8 页 成都石室中学2024-2025学年度下期高2026届零诊模拟考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分，考试时间 75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷（选择题，共 45分） 一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。） 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.掺杂了 I2的聚乙炔膜具有与金属材料一样的导电性 B.汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物 C.聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层 D.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 2.某元素基态原子的价电子排布式为 3d64s2，下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正 确的是 A．位于第三周期 B．位于ⅡA族 C．位于 ds区 D．第 26号元素 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，7gC5H10中含有的碳碳双键数目为 0.1NA B.40g SiC晶体中σ键数目为 4NA C.1L 0.5 mol.L-1乙醇溶液与足量钠反应生成的 H2分子数为 0.25NA D. 标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为 0.5NA 4. CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3分别用下列仪器检测，结果相同的是 A. 元素分析仪 B. 质谱仪 C. 核磁共振仪 D. X射线衍射仪 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热 2 2 5 2 2 5ClCH COOC H OH ClCH COO C H OH    B. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2出现混浊：2C6H5O- +CO2 +H2O =2C6H5OH +CO32- C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+H2O 命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 2 页 共 8 页 D．向含[Ag(NH3)2]OH废液中加入过量硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH-＋3H＋=Ag＋＋2NH4+＋H2O 6.咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性：N>H>C B. 咔唑分子中 N-H键的电子云轮廓图为： C. 同周期元素中第一电离能小于 N的有 4种 D. 咔唑与足量 H2加成后的产物含 4个手性碳原子 7.元素分析是有机物的表征手段之一，按下图实验装置对有机物进行 C、H元素分析。 已知：有机物质量为 0.152g，实验结束后，B管增重 0.108g，D管增重 0.22g。 下列说法错误的是 A. 装置连接顺序依次为 E→C→A→B→D→F B.检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ C. 实验结束后，继续通入一定量的 O2，冷却后再称量装置 B和装置 D D. 该有机物的分子式为 C5H12O5 8.环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A.1，3-丁二烯和乙烯属于同系物 B.环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去 C.根据反应①推测，可由 和乙烯为原料制备 D.已知△H1>△H2，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 9.下列实验药品和实验装置能达到实验目的的是 命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 3 页 共 8 页 A.利用①制备乙烯 B.利用②验证碳酸酸性强于苯酚 C.利用③证明溴乙烷发生消去反应 D.利用④证明乙炔具有还原性 10.胍( )是一元强碱，分子构型为平面型，其盐酸盐( )是核酸 检测液的主要成分。下列说法错误的是 A．胍中 C、N的杂化方式均为 sp2 B．胍具有很强的吸湿性 C．胍的熔点低于胍盐 D．胍盐中含有的化学键均为极性键 11.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的 合成方法如下： 下列相关说法不正确的是 A. 中，键长：①>②>③ B.X中最多 7个原子共直线 C.Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和氧化反应 D.生成 1molZ的同时，还生成了 2n molHCl 12.芳香酯M(C16H16O2)可发生如图所示转化关系。下列说法正确的是 A. M可能的结构有 4种 B.可用酸性 KMnO4溶液鉴别 E和 G C. E及其芳香族同分异构体中，能发生催化氧化反应的有 4种 D. F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 3种 13. “宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一”。一种异黄酮类化合物 Z的部分合成路 线如下： 命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 4 页 共 8 页 下列对化合物 X、Y和 Z发生化学反应的描述不正确的是 A. X可与 FeCl3溶液反应显示特殊颜色 B. 等物质的量的 X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量相等 C. 1molY最多能与 4molNaOH 完全反应 D. 向过量碳酸钠溶液中逐滴加入 1molZ，消耗 3mol碳酸钠 14.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.F-F键的键能小于 Cl-Cl键的键能 B.三氟乙酸的 Ka大于三氯乙酸的 Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl分子 15.化学小组研究 Cu2+的性质，完成如下实验： 已知： 2 2 54 4 2 4 c(CuCl )K (CuCl ) 4.2 10 c(Cu ) (Cl )c       稳 ； 2 5 b 3K (NH ) 1.8 0H O 1   20sp 2K [Cu(OH) ] 2.2 10   下列说法不正确．．．的是 A.CuSO4溶液中加入 NaCl固体：[Cu(H2O)4]2+ +4Cl- CuCl42-+4H2O B.溶液 a中加入浓氨水时不可能出现 Cu(OH)2蓝色沉淀 C.溶液 a、b中铁片的颜色不同证明 K 稳[Cu(NH3)4]2+>K 稳[CuCl4]2- D.溶液 b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4.H2O 命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷（非选择题，共 55分） 二、非选择题（本题共 4小题，共 55分） 16.乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等，实验 室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。 已知：①苯胺在空气中极易被氧化； ②实验参数： 化合物 名称 相对分子 质量 性状 熔点 /℃ 沸点/℃ 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇 和乙醚 乙酰苯 胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水， 溶于乙醇和乙醚等有机 溶剂 I．苯胺的制备： (1)制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下图方案除杂提纯： 混合物盐酸操作1 水层 Y 2 试剂 操作 油相 干燥剂 过滤 较纯净苯胺 操作 1与操作 2相同，该操作是 ，试剂 Y是 。 Ⅱ．乙酰苯胺的制备： (2)实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入 0.1g锌粒和 15.0mL（0.26mol）冰醋 酸，然后用恒压滴液漏斗滴加 10.0mL（0.11mol）新制备的苯胺。加热回流 1h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至 室温后，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。 ①仪器 a的名称是 ，冷凝水的进水口为 (填“M 或“N”)。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 。 ③制备过程中温度计控制示数在105 C 左右的原因是 。 ④洗涤晶体宜采用 (填序号)。 a．热水洗 b．冷水洗 c．乙醇洗 d．先冷水再乙醇洗 Ⅲ．乙酰苯胺的提纯： 命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 6 页 共 8 页 (3)上述提纯乙酰苯胺的方法叫 。提纯过程中下列说法错误的是 。 A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 E．减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 IV．计算产率： (4)提纯后得到10 0g． 产品。本实验中乙酰苯胺的产率为 。(保留两位有效数字) 17. NCl3和 SiCl4均可发生水解反应，其中 NCl3的水解机理示意图如下： ⅰ ⅱ ⑴Cl原子核外有 种不同空间运动状态的电子； ⑵NHCl2中心原子的杂化类型为 。 ⑶NCl3、NHCl2、NH3中能与 H2O形成分子间氢键的是 。 ⑷下列说法正确的是 A.NH3和 NCl3分子中各原子均满足 8电子稳定结构。 B.CCl4与水混合微热就能发生水解反应 C.NCl3为极性分子，而 SiCl4为非极性分子 D.NCl3和 SiCl4的水解反应机理不同 ⑸PCl3水解产物的化学式为 ⑹三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含 铝离子液体的结构如图： 。 ①该化合物中阴离子的空间构型为 ； ②比较键角大小：阳离子中的∠CNC (填“>”、“<”或“=”)N(CH3)3分子中的∠CNC ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是 命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 7 页 共 8 页 18.漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料， 具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收 Sb、Bi的工艺如下。 已知：①浸取液中 As、Sb、Bi的主要存在形式为 AsO43-、Sb3+、Sb5+、Bi3+；其中，Sb3+与 Bi3+易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，SbCl3水解固体产物可能有 SbOCl，Sb4O5Cl2，Sb(OH)3或 Sb2O3； ③Ka1(H3AsO4)=10-2.21，Ka2(H3AsO4)=10-6.60，Ka3(H3AsO4)=10-11.59。 ⑴提高“浸取”率的方法是 ，“浸取”过程中，需控制 温度约为 80℃，其原因是 。 ⑵“还原”时，Sb将 Sb5+还原为 Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ⑶①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为 0.5mol/L，氯离子浓度为 5mol/L，溶液中游离氯离子 浓度随 pH变化图像如图所示，维持 pH=1的状态下，水解过程(只考虑一种水解产物）的离 子方程式为 。 ②“Sb水解”过程中，溶液中 AsO43-与水解液中的 Sb3+、 Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀，调节 pH不小于 （保 留小数点后 1位），可使溶液中 c(H3AsO4)<c(AsO43-)。 ⑷“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb(NH3)4]3+生成 Sb2O3的离子方程式为 。 ⑸Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分 Bi的四面 体空隙），已知晶胞边长为 a nm，A点坐标为(0,0,0）C点坐标为 1 3 3, , 4 4 4       ，则 B点到 C点 的距离为 nm，晶胞密度为 g.cm-3(Bi2O3的摩尔质量为M g/mol）。 命题/审题：石室中学文庙校区高 2026届备课组 第 8 页 共 8 页 19.多并环化合物 K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：i、 ii、 ⑴A→B所需试剂是 。 ⑵ 的名称为 。 ⑶B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 。 ⑷E中官能团的名称为 。 ⑸F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 。 ⑹芳香族化合物M是 I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式 。 a．能与 NaHCO3反应 b．核磁共振氢谱有 3组峰，峰面积比为 2：2：1 ⑺以 、 为原料，设计合成有机物 的合成路线如下： 其中中间体 a、中间体 b的结构简式分别为 、 成都石室中学高 2026 届零诊模拟化学试题答案 1-5 BDBAD 6-10 DBCCD 11-15 BACAB 16.（共 14分，除特殊标注外，每空 2分） (1) 分液（1分） NaOH溶液（1分） (2)①球形冷凝管（1分） N （1分） ②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化 ③温度高于105 C ，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105 C ，不利于蒸出水， 影响乙酰苯胺产率的提高 ④b（1分） (3) 重结晶（1分） C (4)67% 17.（共 13分，除特殊标注外，每空 2分） ⑴9（1分） ⑵sp3 （1分） ⑶NCl3、NHCl2、NH3 ⑷CD ⑸H3PO3 ⑹①四面体形（1分） ②> ③离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键 18.（共 14分，除特殊标注外，每空 2分） (1)搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案）（1分） 温度过高，盐 酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低 (2)3：2（1分） (3) 3 2Sb Cl H O SbOCl 2H       6.8 (4)   3 3 2 4 3 2 2 34 2 Sb NH 5H O 6NH 2NH H O Sb O          (5) 2a / 2 3 21 2 10A M a N  19．（共 14分，除特殊标注外，每空 2分） (1)浓硝酸、浓硫酸 (2)乙二酸二甲酯或草酸二甲酯 (3) (4)硝基、羧基 (5) (6) (7) （1分） （1分）