精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高一下学期期中质量评估化学试卷

2025年春期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，水的能量更高，故A错误； B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，故B正确； C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，故C错误； D．碳与水蒸气反应为吸热反应，故D错误； 故选：B。 2. 稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A. 质子数为66 B. 中子数为90 C. 质量数为222 D. 核外电子数为66 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为66，根据符号左下角的66，A正确； B．中子数为156-66=90，B正确； C．质量数为156，而非222，C错误； D．核外电子数等于质子数66，D正确； 故选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀（U）的核素比的电子数多4 C. 与是同素异形体 D. 次氯酸的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子核外有17个电子，结构示意图正确，故A正确； B．铀(U)的核素238U、234U的核外电子数一样多，故B错误； C．16O2与18O2是氧元素的不同核素组成的氧气分子，不是同素异形体，故C错误； D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，电子式中O在H和Cl之间，故D错误； 选A。 4. “祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素 、 、 、 ， 的一种化合物含量过高能引起温室效应， 元素是地壳中含量最多的元素， 、 同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16。下列判断错误的是 A. 一定条件下 可以与发生反应 B. 简单氢化物沸点： C. 与 形成的化合物具有优良的光学性质 D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次递增的四种短周期主族元素 、 、 、 ， 的一种化合物含量过高能引起温室效应，X为C； 元素是地壳中含量最多的元素，Y为O； 、 同主族，W为Si；四种元素的原子最外层电子数之和为16，故Z为Mg。 【详解】A．镁在二氧化碳中可以燃烧生成氧化镁和碳，反应成立，A正确； B．CH4无氢键，H2O因氢键沸点更高，故X的氢化物沸点低于Y，B正确； C．SiO2为原子晶体，常用于光学材料（如石英），具有优良光学性质，C正确； D．原子半径顺序应为Mg＞Si＞C＞O，而D选项为Z＞W＞Y＞X（即Mg＞Si＞O＞C），O的原子半径小于C，D错误； 故选D。 5. 工业上，合成氨反应的微观历程如下图所示。用、、分别表示、、，下列说法错误的是 A. ①→②催化剂在吸附、时，未形成新的化学键 B. ③→④形成分子是吸热过程 C. ①→⑤涉及到了非极性键的断裂和极性键的形成 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，由图可知没有化学键的形成和断裂，故A正确； B．③→④形成了新的化学键，释放能量，故B错误； C．合成氨反应中有H-H、N-N非极性键的断裂和N-H极性键的形成，故C正确； D．使用合适的催化剂，降低了活化能，提高合成氨反应的速率，故D正确； 故选B。 6. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加溶液③滴入几滴浓盐酸④加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol/L盐酸。 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①加H2O，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选； ②加KNO3溶液，氢离子与硝酸根形成硝酸，不会生成氢气，故不选； ③滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，铁的物质的量不变，故选； ④加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，故不选； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，铁的物质的量不变，故选； ⑧改用100mL 0.1mol/L盐酸，反应速率加快，铁的物质的量不变，故选； 故选：C。 7. 下列过程中，只有共价键被破坏的是 A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 氯化铵受热分解 D. 氯化氢气体溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘晶体升华破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意； B．溴蒸气被木炭吸附属于物理吸附，未破坏共价键，B不符合题意； C．氯化铵分解时，中的共价键和以及离子键均被破坏，C不符合题意； D．氯化氢溶于水时，HCl分子电离为H+和Cl-，仅破坏共价键，D符合题意； 故选D。 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c。故答案选C。 9. 从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B. 试剂X可以为 ，反萃取的离子方程式为： C. 可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D. 操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I-，过滤，得到含有I-的溶液，加入氯水把I-氧化为I2，加四氯化碳萃取、分液，有几层中加氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。 【详解】A．过氧化氢能把I-氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确； B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可以为 ，反萃取的离子方程式为：，故B正确； C．可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C错误； D．操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确； 选C。 10. 工业制取漂白粉的反应为，其中 、 、 、 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键又有非极性键 B. 与 形成的化合物中只可能含离子键 C. 简单离子半径： D. 氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】工业制取漂白粉的反应为，根据该反应，可知X、Y、Z、W分别为H、O、Cl、Ca。 【详解】A．为，其分子中 为极性键，为非极性键，A正确； B．Y（O）与W（Ca）形成的化合物如含过氧根（共价键），B错误； C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多，半径越小，则简单离子半径：，即Z > W> Y，C错误； D．Y（O）的氢化物包括 和，其中受热会分解，其稳定性低于Z（Cl）的氢化物，D错误； 故选A。 11. 在一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B. 混合气体的密度不再变化 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2，仅表示某一时刻的比例，不能说明浓度不再变化，无法证明平衡，A错误； B．反应前后气体总质量不变（硫、氧原子守恒），容器恒容，密度始终不变，因此密度不再变化不能作为平衡标志，B错误； C．生成O2的速率（逆反应）与生成SO3的速率（正反应）相等时，速率比不满足化学计量数关系（应为1:2），无法说明正逆反应速率相等，C错误； D．平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总质量固定，总物质的量随反应变化。当平均相对分子质量不再变化时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选D。 12. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂 键吸收 能量，断裂 键吸收 能量。下列说法错误的是 A. 的过程中吸收 能量 B. 和中的原子均达到8电子稳定结构 C. 和之间的转化为化学变化 D. 为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，A正确； B．氮原子最外层有5个电子，在氮气中和中每个氮原子都形成了三个键，则其中原子均达到8电子稳定结构，B正确； C．由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，C正确； D．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热△H=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol= -734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，D错误； 故选D。 13. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 断裂键和键，吸收能量 C. 的总能量一定低于的总能量 D. 每生成放出的能量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，从图象可以看出反应是吸热反应，但不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误； B．化学键断链需要吸收能量，由图示可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，B正确； C．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的能量，但1mol A2的总能量不一定低于1mol AB的总能量，C错误； D．依据图象分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，D错误； 故选B。 14. 用纯净的碳酸钙颗粒与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. EF段收集的最多，化学反应速率最快 B. FG段速率变慢的主要原因是盐酸浓度下降 C. 若改用等质量的碳酸钙粉末，G点将沿水平方向左移 D. 从图像中可以推测该反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，EF段收集的CO2最多，化学反应速率最快，故A正确； B．FG段速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低，故B正确； C．若改用等质量的碳酸钙粉末，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故G点将沿水平方向左移，故C正确； D．由EF段反应速率加快，说明温度升高，可以推测该反应为放热反应，故D错误； 选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）。 元素代号 原子半径/nm 0.030 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 0.070 主要化合价 、 、 （1） 元素在元素周期表中的位置是__________。 （2） 的原子结构示意图为__________。 （3）化合物的电子式为__________。 （4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。 （5）由元素 与 形成的常见最简单化合物 ，其空间构型为__________； 与 的单质在1700℃发生置换反应，生成一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式__________。 （6）碲（）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。依据碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为__________（填字母）。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入溶液中不发生反应 C. 不如 稳定 D. 的酸性比的强 （7）为比较元素 和 的非金属性强弱，下列方法可行的是__________。 a．比较这两种元素单质之间的置换关系 b．比较这两种元素含氧酸的酸性强弱 c．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素的简单气态氢化物还原性 e．比较这两种元素的简单氢化物溶液的酸性强弱 【答案】（1）第3周期ⅢA族 （2） （3） （4） （5） ①. 三角锥形 ②. （6）AC （7）acd 【解析】 【分析】短周期元素中，D、F都有−2价，处于ⅥA族，D有+6价且原子半径D>F，故D为S、F为O；E有−1价，原子半径大于O，故E为Cl；B、C化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径B>C>S，故B为Mg、C为Al；A的化合价为+1，处于IA族，原子半径小于O，故A为H；G的化合价为+5、−3，处于VA族，原子半径小于Cl的，则G为N。 【小问1详解】 C为Al，在元素周期表中的位置是：第3周期ⅢA族； 【小问2详解】 B为Mg，原子结构示意图为：； 【小问3详解】 B为Mg，F为O，化合物MgO的电子式为：； 【小问4详解】 根据分析，上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是：； 【小问5详解】 A为H，G为N，M为NH3，空间构型为三角锥形；NH3与Al在1700℃发生置换反应，生成一种坚硬耐磨的固体，根据元素分析该固体为AlN，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A．Te元素在第5周期VI族，S和Se单质均为固体，故单质碲在常温下是固体，A正确； B．同主族从上往下非金属性减弱，故简单氢化物的还原性增强，通入 溶液中发生氧化还原反应生成S单质，故通入溶液中也发生氧化还原反应，B错误； C．同周期从左往右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，非金属性Te<I，故不如 稳定，C正确； D．同主族从上往下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，非金属性Te<S，故的酸性比的弱，D错误； 故选AC； 【小问7详解】 根据分析，D为S、E为Cl。 a．一般情况下，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，比较这两种元素单质之间的置换关系可比较非金属性强弱，a正确； b．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱可比较非金属性强弱，b错误； c．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，c正确； d．元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，比较这两种元素的简单气态氢化物还原性可比较非金属性强弱，d正确； e．比较这两种元素的简单氢化物溶液的酸性强弱不能比较非金属性强弱，e错误； 故选acd。 16. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 （1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入溶液中，构成如图所示的装置，电流计指针偏转，反应一段时间后，烧杯壁温度升高。 ①上述现象说明：化学能可以转变成__________。 ②石墨极发生的反应式为__________；该装置工作一段时间后烧杯中溶液的质量_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的负极反应式为__________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。 ①该电池负极的电极反应式为__________。 ②电池中，不断移动到“水”电池的__________极（填“正”或“负”）。 ③外电路每通过电子时，生成的物质的量是__________ 。 【答案】（1） ①. 电能、热能 ②. ③. 增大 （2） ①. ②. 减小 （3） ①. ②. 正 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①根据题中信息：电流计指针偏转，烧杯壁温度升高，说明化学能可以转变成：电能、热能； ②该装置为原电池装置，铜为负极，石墨为正极，石墨极发生的反应式为：；负极的电极反应为：，Cu2+进入电解质溶液，故该装置工作一段时间后烧杯中溶液的质量增大； 【小问2详解】 甲烷燃料电池中甲烷通入负极，故电极a为负极，氧气通入正极，电极b为正极。 ①电解质为NaOH溶液，故电池的负极反应式为：； ②该燃料电池的总反应为：，总反应消耗NaOH，电池工作一段时间后，电解质溶液的 减小； 【小问3详解】 该电池为原电池，根据该电池的总反应，Ag在负极反应生成AgCl，MnO2在正极反应。 ①该电池负极的电极反应式为：； ②原电池中阳离子移向正极，故电池中，不断移动到“水”电池的正极； ③根据总反应可知，外电路中转移2mol电子时生成1mol，故外电路每通过电子时，生成的物质的量是2 。 17. Ⅰ．被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以分解为例，进行了以下实验，探究外界条件对反应速率的影响。 编号 反应物 催化剂 温度 ① 2%溶液 无 20℃ ② 5%溶液 无 20℃ ③ 5%溶液 粉末状 20℃ ④ 5%溶液 溶液 粉末状 20℃ ⑤ 5%溶液 粉末状 40℃ （1）问题一：设计实验②和③的目的是__________。 （2）问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是：__________；__________。 Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。 （3）一定条件下，用 与 反应生成和，反应的化学方程式：。为提高该反应的速率，下列措施可行的是_________（填标号）。 A. 压缩容器体积 B. 降低温度 C. 使用合适催化剂 D. 恒温恒容充入稀有气体 （4）两个的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和 ，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下 和的物质的量变化见表： 物质的量/mol 容器1 容器2 0 0 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①时， 内，反应速率_________。 ②两容器温度的关系为该________（填“>”、“<”或“=”）；该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。 【答案】（1）探究催化剂对分解速率的影响 （2） ①. 其他条件相同时，温度越高分解速率越快 ②. 溶液对分解有抑制作用 （3）AC （4） ①. 0.0042 ②. < ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 实验②和③区别是：实验③中加入了1g粉末状的MnO2，设计实验②和③的目的是：探究催化剂对H2O2分解速率的影响； 【小问2详解】 实验③、⑤分析，其他条件相同，⑤中温度高，速率快，实验③、④分析，其他条件相同，④中HCl对反应速率其减慢作用，因此通过分析该图能够得出实验结论是：其他条件相同时，温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用；故答案为：其他条件相同时，温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用； 【小问3详解】 A．压缩容器体积，浓度增大，反应速率加快，A符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．使用合适催化剂，加快反应速率，C符合题意； D．恒温恒容充入稀有气体，压强增大，但反应体系浓度未变，速率不变，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 ①T1时，0~5min内，氮气改变量为0.21mol，则CO2改变量为0.21mol，反应速率：； ②T2温度下先达到平衡状态，说明速率快，则T2温度高，即两容器中温度关系为T1＜T2；T2温度下平衡时N2的物质的量多，故升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应。 18. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，而开发利用海洋化学资源的核心任务是实现物质转化。 （1）粗盐精制。 过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的 溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 ①加入沉淀剂的顺序正确的是__________（填序号）。 A．abc B．bac C．cab ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和__________。 （2）海水提镁。 过程2中，由溶液制取无水的操作为：加热浓缩、__________、过滤、洗涤，干燥，脱水（已知溶解度随温度升高变化不大）。由无水获得的化学方程式是__________。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： ①海水中的被氧化的离子方程式是__________。 ②吸收塔中主要反应的化学方程式是__________。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式________：______________________________。 ④取浓缩、酸化后的海水，经上述流程得产品纯 ，已知提取过程中溴元素总转化率为，则原浓缩海水中溴元素的质量分数为_________（用含a、b、x的式子表示）。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 在HCl气流中蒸发结晶 ②. （3） ①. ②. ③. ④. （或） 【解析】 【分析】粗盐精制：根据题中所给试剂，过程1加入过量的BaCl2溶液除去，加入过量的Na2CO3除去Ca2+同时除去过量的Ba2+，加入NaOH溶液除去Mg2+，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，故加入试剂的顺序是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液； 海水提镁：过程2是Mg2+与碱反应生成氢氧化镁沉淀，工业上一般采用加石灰乳将Mg2+转化为沉淀，加入盐酸中和氢氧化镁，在一定条件下得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg； 海水提溴：海水中的溴离子被氧化生成Br2，吸收塔中SO2将Br2转化为HBr，蒸馏塔中通入Cl2和水蒸气将再次氧化为Br2，经冷凝、精馏得到产品。 【小问1详解】 ①根据分析和所给试剂，加入试剂的顺序是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选B； ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和； 【小问2详解】 过程2中，加热时，为防止镁离子水解，应在HCl气流中蒸发结晶，由溶液制取无水的操作为：加热浓缩、在HCl气流中蒸发结晶、过滤、洗涤，干燥，脱水。由无水获得的方法为电解熔融，化学方程式是：； 【小问3详解】 ①海水中的被氧化的离子方程式是：； ②吸收塔中主要反应为SO2与Br2发生氧化还原反应，化学方程式是：； ③根据得失电子守恒和原子守恒配平该方程式为：； ④根据题意：，提取过程中溴元素总转化率为，原浓缩海水中溴元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 稀土元素镝（）常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，错误的是 A. 质子数为66 B. 中子数为90 C. 质量数为222 D. 核外电子数为66 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀（U）的核素比的电子数多4 C. 与是同素异形体 D. 次氯酸的电子式： 4. “祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素 、 、 、 ， 的一种化合物含量过高能引起温室效应， 元素是地壳中含量最多的元素， 、 同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16。下列判断错误的是 A. 一定条件下 可以与发生反应 B. 简单氢化物沸点： C. 与 形成的化合物具有优良的光学性质 D. 原子半径： 5. 工业上，合成氨反应的微观历程如下图所示。用、、分别表示、、，下列说法错误的是 A. ①→②催化剂在吸附、时，未形成新的化学键 B. ③→④形成分子是吸热过程 C. ①→⑤涉及到了非极性键的断裂和极性键的形成 D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率 6. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加溶液③滴入几滴浓盐酸④加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol/L盐酸。 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 7. 下列过程中，只有共价键被破坏的是 A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 氯化铵受热分解 D. 氯化氢气体溶于水 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 9. 从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B. 试剂X可以为 ，反萃取的离子方程式为： C. 可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D. 操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 10. 工业制取漂白粉的反应为，其中 、 、 、 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键又有非极性键 B. 与 形成的化合物中只可能含离子键 C. 简单离子半径： D. 氢化物的稳定性： 11. 在一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 反应混合物中、、的物质的量之比为2：1：2 B. 混合气体的密度不再变化 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 12. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂 键吸收 能量，断裂 键吸收 能量。下列说法错误的是 A. 的过程中吸收 能量 B. 和中的原子均达到8电子稳定结构 C. 和之间的转化为化学变化 D. 为吸热反应 13. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 断裂键和键，吸收能量 C. 的总能量一定低于的总能量 D. 每生成放出的能量为 14. 用纯净的碳酸钙颗粒与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. EF段收集的最多，化学反应速率最快 B. FG段速率变慢的主要原因是盐酸浓度下降 C. 若改用等质量的碳酸钙粉末，G点将沿水平方向左移 D. 从图像中可以推测该反应为吸热反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）。 元素代号 原子半径/nm 0.030 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 0.070 主要化合价 、 、 （1） 元素在元素周期表中的位置是__________。 （2） 的原子结构示意图为__________。 （3）化合物的电子式为__________。 （4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。 （5）由元素 与 形成的常见最简单化合物 ，其空间构型为__________； 与 的单质在1700℃发生置换反应，生成一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式__________。 （6）碲（）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。依据碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为__________（填字母）。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入溶液中不发生反应 C. 不如 稳定 D. 的酸性比的强 （7）为比较元素 和 的非金属性强弱，下列方法可行的是__________。 a．比较这两种元素单质之间的置换关系 b．比较这两种元素含氧酸的酸性强弱 c．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素的简单气态氢化物还原性 e．比较这两种元素的简单氢化物溶液的酸性强弱 16. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 （1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入溶液中，构成如图所示的装置，电流计指针偏转，反应一段时间后，烧杯壁温度升高。 ①上述现象说明：化学能可以转变成__________。 ②石墨极发生的反应式为__________；该装置工作一段时间后烧杯中溶液的质量_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）如图是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的负极反应式为__________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。 ①该电池负极的电极反应式为__________。 ②电池中，不断移动到“水”电池的__________极（填“正”或“负”）。 ③外电路每通过电子时，生成的物质的量是__________ 。 17. Ⅰ．被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以分解为例，进行了以下实验，探究外界条件对反应速率的影响。 编号 反应物 催化剂 温度 ① 2%溶液 无 20℃ ② 5%溶液 无 20℃ ③ 5%溶液 粉末状 20℃ ④ 5%溶液 溶液 粉末状 20℃ ⑤ 5%溶液 粉末状 40℃ （1）问题一：设计实验②和③的目的是__________。 （2）问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是：__________；__________。 Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。 （3）一定条件下，用 与 反应生成和，反应的化学方程式：。为提高该反应的速率，下列措施可行的是_________（填标号）。 A. 压缩容器体积 B. 降低温度 C. 使用合适催化剂 D. 恒温恒容充入稀有气体 （4）两个的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和 ，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下 和的物质的量变化见表： 物质的量/mol 容器1 容器2 0 0 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①时， 内，反应速率_________。 ②两容器温度的关系为该________（填“>”、“<”或“=”）；该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。 18. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，而开发利用海洋化学资源的核心任务是实现物质转化。 （1）粗盐精制。 过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的 溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 ①加入沉淀剂的顺序正确的是__________（填序号）。 A．abc B．bac C．cab ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和__________。 （2）海水提镁。 过程2中，由溶液制取无水的操作为：加热浓缩、__________、过滤、洗涤，干燥，脱水（已知溶解度随温度升高变化不大）。由无水获得的化学方程式是__________。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如图所示： ①海水中的被氧化的离子方程式是__________。 ②吸收塔中主要反应的化学方程式是__________。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式________：______________________________。 ④取浓缩、酸化后的海水，经上述流程得产品纯 ，已知提取过程中溴元素总转化率为 ，则原浓缩海水中溴元素的质量分数为_________（用含a、b、x的式子表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $