精品解析：陕西省西安交通大学附属中学2024-2025 学年高一上学期期末考试 化学试题

交大附中2024~2025学年第一学期 高一期末考试化学试题 注意：本试题共8页，两道大题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度“载人潜水号”完成了第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C. 铝合金制品的表面总是覆盖着致密的氧化物薄膜 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 3. 下列反应能用表示的是 A. 硝酸与溶液反应 B. 醋酸与溶液反应 C. 硫酸与溶液反应 D. 盐酸与溶液反应 4. 如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 镍属于金属元素 C. 镍原子的质子数是28 D. 镍原子的质量是58.69 5. 下列化学用语或说法中表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 碳酸钠固体中既含有离子键又含有极性共价键 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 得电子，发生还原反应 C. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 D. 反应消耗时共转移4电子 7. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．向两支试管中分别滴加几滴酚酞溶液，比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．利用焰色反应检验K元素 A. A B. B C. C D. D 9. 2021年4月，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象见下图，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。(已知：NA代表阿伏加德罗常数)下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6NA 10. 含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. M可能是 B. R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化 C. 与强氧化剂反应可以生成 D. N可用溶液检验 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 实验室需使用500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，部分实验操作如下图。完成下面小题： 12. 下列说法不正确的是 A. ⑤中将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为⑤②①④③ 13. 下列操作会引起所配NaOH溶液物质的量浓度偏高的是 A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未晾干 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 14. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 15. 某储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。X是组成化合物种类最多的元素，Z的某种单质可供呼吸。W、X、Y、Z在周期表中相邻。下列说法正确的是 A. Z的氢化物分子中只含有极性键 B. 最高价含氧酸的酸性强弱： C. X和Z可形成多种二元化合物 D. 图中所有原子均满足8电子稳定结构 16. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下18g水和101、25℃时44g所含分子数均约为 B. 个臭氧分子（）与个分子质量相等 C. 两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 D. 18.25g与8.5g所含分子数不相等 17. 在2.8g中加入的盐酸，完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子的物质的量为0.1 B. 盐酸溶液中数目为 C. 2.8g含有的质子数为 D. 反应生成标准状况下气体3.36L 18. 下列有关物质或化学键的说法正确的有几项 ①溶于水能导电，所以为离子化合物 ②化学物质都由共价键或离子键结合而成 ③溶于水的反应，既有离子键的断裂又有共价键的形成 ④只含有共价键的物质是共价化合物 ⑤中既有离子键又有共价键 ⑥液态吸热变成气体的过程中有极性键断裂 ⑦金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素也能够形成离子键 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 19. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 20. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. E、A原子序数之差不可能为2 B. D、E原子序数之差不可能为18 C. E的单质可能是一种半导体材料 D. B的氧化物可能是两性氧化物 21. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 两种元素均可与形成的物质 C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 22. 纯净的液氨（液态）几乎不导电。钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，如下图所示。一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种电解质 B. 氨合电子与之间只存在静电引力 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 23. 常温下，向两份相同浓度、相同体积的溶液中各加入一定量的和固体。溶液的导电性随（混合前）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化），下列分析不正确的是 A. a点溶液近乎呈中性 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 24. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、、。下列说法不正确的是 A. 若反应中转移的电子为，则 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 反应共消耗了0.6氯气 D. 反应生成的、有一定的氧化性 25. 是褐色固体，受热分解为铅的和价的混合氧化物。价的铅能氧化浓盐酸生成，价的铅被还原成价的铅；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量之比是 A. 混合的、 B. 混合的、 C. 混合的、 D. 混合的、、 二、非选择题（50分） 26. 近年来，中国积极开展“嫦娥”揽月、空间站巡天等空间探索活动，不断深化人类对宇宙的认知，致力增进人类共同福祉。利用元素周期表认识和研究物质，可以助力我国科技的发展。 （1）嫦娥五号带回的月壤中含有e元素。e的原子结构示意图为_________。 （2）元素b广泛存在于自然界中，由它组成的有机物更是生命的根本。b元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为_________，在下图中相应位置写出3种含b元素物质的化学式_________（要求物质类别各不相同）。 （3）c与d形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_________。 （4）c、d、f、h四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用元素的离子符号表示）。 （5）我国自主研发了用于航空航天的f合金材料。d元素的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物发生反应的离子方程式为___________________________。 （6）我国科学家发现土卫二星上可能存在g元素，比g元素原子序数大20的元素在元素周期表中的位置为_________。 27. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的、、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）滤渣D是__________（填化学式），操作①用到的玻璃仪器有漏斗、__________。 （2）生成沉淀B的离子方程式为________________；一系列操作a包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （3）向溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________________。 （4）鉴别滤液D中金属阳离子的操作、现象及结论是____________________。（任写一种） （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得干燥沉淀4.66g，再通入56（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾已被氧化，可选择的最佳试剂是__________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②推测晶体中__________。 28. 交大附中高2027届化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为__________，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为__________。 （2）装置Ⅱ的作用是______________________________。 （3）若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象___________________________。 （4）写出装置Ⅴ中反应的离子方程式___________________________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_________装置（填序号）。 （6）溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒____________ b 向氯水中滴入溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒____________ c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒____________ （7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。 图中曲线变化的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。 29. 有与的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3。代表阿伏加德罗常数的值。 （1）的摩尔质量为_________，混合气体中含有分子数为_________。 （2）将混合气体缓慢通过含的烧碱溶液的洗气瓶，经充分吸收，所得溶液的溶质为（注明溶质的成分与相应物质的量）_________。 （3）该10.8g混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收的反应化学方程式为_________，反应前后固体增重_________，反应中转移电子数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 交大附中2024~2025学年第一学期 高一期末考试化学试题 注意：本试题共8页，两道大题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。 【详解】A. 青铜是铜和锡组成的合金， 属于合金材料，A不符合题意； B. 陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料， B符合题意； C. 钢甲板是铁合金，属于合金材料， C不符合题意； D. 储氢合金属于合金材料的， D不符合题意； 故答案为：B。 2. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度“载人潜水号”完成了第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C. 铝合金制品的表面总是覆盖着致密的氧化物薄膜 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，钛合金属于合金，因此是混合物不是纯净物，A错误； B．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者是含碳量不同的两种铁碳合金，B正确； C．铝化学性质活泼，常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，因此铝合金制品表面总覆盖着致密的氧化物薄膜，C正确； D．不锈钢是最常见的合金钢，主要添加的合金元素为铬和镍，使其具备优良的抗腐蚀性能，D正确； 故答案选A。 3. 下列反应能用表示的是 A. 硝酸与溶液反应 B. 醋酸与溶液反应 C. 硫酸与溶液反应 D. 盐酸与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是沉淀不能拆成离子，离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质不能拆成离子，离子方程式为，B错误， C．应该拆成和钠离子，离子方程式为，C错误， D．盐酸与溶液反应的本质是，D正确； 答案选D。 4. 如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 镍属于金属元素 C. 镍原子的质子数是28 D. 镍原子的质量是58.69 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以x=28-2-16-2=8，故A正确； B．镍元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，故B正确； C．由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子的质子数为28，故C正确； D．由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，不是原子的质量是58.69，故D错误； 故选：D。 5. 下列化学用语或说法中表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 碳酸钠固体中既含有离子键又含有极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为氧原子，氢原子和氯原子分别通过单键和氧原子相连，选项中结构式正确，A正确； B．是13号元素，核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，原子结构示意图符合事实，B正确； C．是离子化合物，形成时失去最外层1个电子转移给，应符合最外层8电子稳定结构，正确的电子式形成过程为； D．碳酸钠固体中和之间存在离子键，内部与之间是不同非金属原子形成的极性共价键，D正确； 故选C。 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 得电子，发生还原反应 C. 由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 D. 反应消耗时共转移4电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．反应中中元素化合价降低，得电子，发生还原反应，B正确； C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如属于化合反应，但无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．由反应方程式可知，消耗时，有参与反应，元素共得到电子，即反应共转移电子，D正确； 故选C。 7. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，碳量子点表面含有含氧基团，组成元素包含C、O等，不属于纯碳单质，与石墨不互为同素异形体，A错误； B．石墨为纯碳单质，转化为碳量子点时表面引入含氧基团，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，碳量子点是纯净的纳米材料，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体分散系的特征性质，碳量子点本身不是分散系，不具有丁达尔效应，D错误； 故选B。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．向两支试管中分别滴加几滴酚酞溶液，比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．利用焰色反应检验K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入热溶液中会生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．等体积水中加入等质量的和，二者浓度相近，滴加酚酞后溶液为红色、溶液为浅红色，可证明碳酸钠水溶液碱性强于碳酸氢钠，能达到实验目的，B正确； C．固体碳酸氢钠加热分解会生成水蒸气，图中试管口向上倾斜，冷凝水倒流会炸裂试管，试管口应略向下倾斜，C错误； D．焰色反应检验K元素时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄色火焰干扰，图中直接观察无法排除干扰，不能检验K元素，D错误； 故选B。 9. 2021年4月，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象见下图，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。(已知：NA代表阿伏加德罗常数)下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子不带电，卡通形象中标“+”号的小球应表示质子，A不正确； B．氚的质量数为3，核素符号为3H，B不正确； C．氚及其同位素的化学性质相同，但物理性质有一定的差异，C不正确； D．氚水()的相对分子质量为3×2+16=22，中子数为2×2+8=12，则11g氚水()所含中子数为=，D正确； 故选：D。 10. 含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. M可能是 B. R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化 C. 与强氧化剂反应可以生成 D. N可用溶液检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中Fe元素为+2价，且电荷数为0，可能是，故A正确； B．R中Fe元素为0价，且电荷数为0，为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，故B正确； C．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故C正确； D．N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2，为Fe2+，Fe2+不能只用溶液检验，故D错误； 答案选D。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，与溶液发生复分解反应生成，两步转化均能一步实现，A正确； B．与盐酸反应生成，但与反应时铁元素化合价不变，生成，无法得到，第二步转化不能实现，B错误； C．与盐酸反应时，铁被非氧化性酸氧化为+2价，生成，无法得到，第一步转化不能实现，C错误； D．在氧气中点燃反应生成，无法得到，第一步转化不能实现，D错误； 故选A。 实验室需使用500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，部分实验操作如下图。完成下面小题： 12. 下列说法不正确的是 A. ⑤中将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为⑤②①④③ 13. 下列操作会引起所配NaOH溶液物质的量浓度偏高的是 A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未晾干 D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 【答案】12. A 13. A 【解析】 【12题详解】 A．NaOH固体易潮解且由腐蚀性，故⑤中将NaOH固体应放在小烧杯中进行称取，A错误； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为⑤②①④③，D正确； 故选A。 【13题详解】 A．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，B错误； C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干对实验结构没有影响，C错误； D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，则溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选A。 14. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应能自发进行，不需要使用二氧化锰为催化剂，A错误； B．实验②中红色不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠，实验③中通入氧气后不褪色，说明不是氧气使酚酞褪色，B正确； C．过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应生成了碱，同时生成了具有漂白性的物质，从而使溶液红色褪去，C正确； D．实验①中反应一段时候后过氧化氢全部分解生成氧气，此时再取上层清液滴加酚酞，溶液中不存在过氧化氢即不存在有漂白性的物质，溶液可能变红，D正确； 故答案选A。 15. 某储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。X是组成化合物种类最多的元素，Z的某种单质可供呼吸。W、X、Y、Z在周期表中相邻。下列说法正确的是 A. Z的氢化物分子中只含有极性键 B. 最高价含氧酸的酸性强弱： C. X和Z可形成多种二元化合物 D. 图中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X是组成化合物种类最多的元素，为；Z的单质可供呼吸，为；W、X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，故W为、Y为；M仅形成1条共价键且原子序数最小，为。 【详解】A．Z为，其氢化物包括和，中存在非极性键，并非只含极性键，A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，故酸性，B错误； C．X为、Z为，可形成、等多种二元化合物，C正确； D．图中M为，原子最外层仅2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 16. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下18g水和101、25℃时44g所含分子数均约为 B. 个臭氧分子（）与个分子质量相等 C. 两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 D. 18.25g与8.5g所含分子数不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．18 g 的物质的量，44g 的物质的量，二者物质的量相同，所含分子数均约为，A正确； B．个和个的物质的量均为1mol，摩尔质量为，摩尔质量为，二者摩尔质量不同，质量不相等，B错误； C．根据理想气体状态方程，分子数相等则相等，体积相等时，压强P与温度T成正比，二者同比例变化即可满足等式，所以温度和压强不一定相同，C错误； D．18.25 g 的物质的量，8.5 g 的物质的量，二者物质的量相同，所含分子数相等，D错误； 故选A。 17. 在2.8g中加入的盐酸，完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子的物质的量为0.1 B. 盐酸溶液中数目为 C. 2.8g含有的质子数为 D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【分析】2.8g的物质的量为，100 mL 3 mol/L盐酸中的物质的量为，发生反应，完全溶解，说明盐酸过量； 【详解】A．反应后生成，1 mol转移2 mol电子，0.05 mol反应转移电子的物质的量为，A正确； B．盐酸不参与反应的物质的量为0.3 mol，对应数目为，B错误； C．1个的质子数为26，0.05 mol含有的质子数为，C错误； D．根据反应计量关系，0.05 mol反应生成0.05 mol，标准状况下体积为，D错误； 故选A。 18. 下列有关物质或化学键的说法正确的有几项 ①溶于水能导电，所以为离子化合物 ②化学物质都由共价键或离子键结合而成 ③溶于水的反应，既有离子键的断裂又有共价键的形成 ④只含有共价键的物质是共价化合物 ⑤中既有离子键又有共价键 ⑥液态吸热变成气体的过程中有极性键断裂 ⑦金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素也能够形成离子键 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①是共价化合物，溶于水导电是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，其熔融状态不导电，故①错误； ②稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，故②错误； ③溶于水发生反应，中的离子键断裂，生成时有共价键形成，故③正确； ④只含共价键的物质也可能是共价单质（如），共价化合物是仅含共价键的化合物，故④错误； ⑤中和之间为离子键，内部和之间为共价键，故⑤正确； ⑥液态变为气态的过程只破坏分子间作用力，极性键没有断裂，故⑥错误； ⑦中金属和非金属形成共价键，铵盐（如）均由非金属元素组成，含有离子键，故⑦正确； 综上所述说法正确的有③⑤⑦，故选B。 19. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即K层和M层共9个电子，K层2个电子，M层7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。 【详解】A．普通H原子没有中子，故A错误； B．H、C、O可以形成碳酸以及多种有机物，故B错误； C．CO2是非金属氧化物，是非电解质，故C正确； D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离，故D错误； 答案选C。 20. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. E、A原子序数之差不可能为2 B. D、E原子序数之差不可能为18 C. E的单质可能是一种半导体材料 D. B的氧化物可能是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．与同主族，若二者原子序数差为2，则为，为第2周期Ⅰ族元素，左侧无主族元素，与题给位置矛盾，故原子序数差不可能为2，A正确； B．若为第三周期Ⅳ族的（原子序数14），则为第四周期Ⅳ族的（原子序数32），二者原子序数差为18，故“不可能为18”的说法错误，B错误； C．若为，其单质是常见的半导体材料，C正确； D．若为，其氧化物为两性氧化物，D正确； 故选B。 21. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 两种元素均可与形成的物质 C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示X、Y、Z、W、Q分别是O、F、Mg、Al、Cl； 【详解】A．电子层结构相同，质子数多的半径小，简单离子半径：，A错误； B．均为的物质，B正确； C．气态氢化物的稳定性和非金属一致，非金属性：F>Cl，所以氢化物的稳定性：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，碱性：，D错误； 故选B。 22. 纯净的液氨（液态）几乎不导电。钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，如下图所示。一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种电解质 B. 氨合电子与之间只存在静电引力 C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，自身不能电离，液态几乎不导电，的水溶液导电是因为与水反应生成发生电离，因此属于非电解质，A错误； B．氨合电子带负电，带正电，带电粒子之间同时存在静电引力和静电斥力，并非只存在静电引力，B错误； C．钠与液氨反应时，Na元素化合价由0价升高为+1价，部分H元素化合价由+1价降低为0价生成，根据得失电子守恒、原子守恒配平后，反应的化学方程式为，选项给出的方程式未配平，C错误； D．纯净液氨几乎不导电，加入钠后生成了可自由移动的和，体系中自由移动带电粒子浓度增大，因此液氨的导电性增强，D正确； 故选D。 23. 常温下，向两份相同浓度、相同体积的溶液中各加入一定量的和固体。溶液的导电性随（混合前）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化），下列分析不正确的是 A. a点溶液近乎呈中性 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点对应，此时和恰好完全反应生成和沉淀，溶液中几乎无自由移动的离子，近乎呈中性，A正确； B．b点是加入的曲线在1.5:1的位置，此时发生反应，溶液中大量存在的阳离子是，无大量和，B错误； C．a点生成的沉淀为和，属于混合物，C正确； D．当时，与恰好完全反应，溶液导电能力接近0，对应曲线②的最低点a，故②代表加入的变化曲线，D正确； 故选B。 24. 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、、。下列说法不正确的是 A. 若反应中转移的电子为，则 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 反应共消耗了0.6氯气 D. 反应生成的、有一定的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据极限法，先计算，若反应仅生成和，转移电子为；若反应仅生成和，转移电子为，实际两种氧化产物均存在，故，A正确； B．当时，根据电子守恒，失电子总物质的量为，故得电子生成的计量数为10，再结合原子守恒、电荷守恒配平，可得题给离子方程式正确，B正确； C．根据钾元素、氯元素守恒，溶液中、、总物质的量等于的物质的量，故消耗的物质的量为，C错误； D．、中氯元素分别为、价，处于较高价态，有一定氧化性，D正确； 故选C。 25. 是褐色固体，受热分解为铅的和价的混合氧化物。价的铅能氧化浓盐酸生成，价的铅被还原成价的铅；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量之比是 A. 混合的、 B. 混合的、 C. 混合的、 D. 混合的、、 【答案】B 【解析】 【分析】整个过程中，1mol 中的最终全部被还原为+2价，共得到电子。设生成的物质的量为mol，生成的物质的量为mol，生成时从-2价变为0价，每生成1mol 转移4mol电子；生成时从-1价变为0价，每生成1mol 转移2mol电子。根据电子守恒：，解得，故生成的物质的量为，剩余固体中，，因此剩余固体中。 【详解】A．1:2混合的、中，，与不符，A错误； B．1:1混合的、中，，符合要求，B正确； C．1:4混合的、中，，与不符，C错误； D．1:1:1混合的、、中，，与不符，D错误； 故选B。 二、非选择题（50分） 26. 近年来，中国积极开展“嫦娥”揽月、空间站巡天等空间探索活动，不断深化人类对宇宙的认知，致力增进人类共同福祉。利用元素周期表认识和研究物质，可以助力我国科技的发展。 （1）嫦娥五号带回的月壤中含有e元素。e的原子结构示意图为_________。 （2）元素b广泛存在于自然界中，由它组成的有机物更是生命的根本。b元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为_________，在下图中相应位置写出3种含b元素物质的化学式_________（要求物质类别各不相同）。 （3）c与d形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_________。 （4）c、d、f、h四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________（用元素的离子符号表示）。 （5）我国自主研发了用于航空航天的f合金材料。d元素的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物发生反应的离子方程式为___________________________。 （6）我国科学家发现土卫二星上可能存在g元素，比g元素原子序数大20的元素在元素周期表中的位置为_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6）第四周期第ⅦA族 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为P，h为Cl。 【小问1详解】 e为Mg元素，原子序数为12，其原子核内有12个质子，核外有3个电子层，电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为 。 【小问2详解】 b为C元素，用于测定文物年代的碳核素是碳-14，表示为或。含碳元素的物质中，氢化物（-4价）为，单质（0价）为，氧化物（+4价）为，酸（+4价）为，盐（+4价）等，如图所示 。 【小问3详解】 c为O，d为Na，二者形成的含有非极性共价键的离子化合物为过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为 。 【小问4详解】 c、d、f、h对应的简单离子分别为、、、。有3个电子层，半径最大；、、均有2个电子层，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序为。 【小问5详解】 d的最高价氧化物对应的水化物为，f的最高价氧化物为，氧化铝是两性氧化物，能与强碱反应生成和水，离子方程式为。 【小问6详解】 g为P元素，原子序数为15，比其原子序数大20的元素原子序数为35，即Br元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA族。 27. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的、、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）滤渣D是__________（填化学式），操作①用到的玻璃仪器有漏斗、__________。 （2）生成沉淀B的离子方程式为________________；一系列操作a包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （3）向溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________________。 （4）鉴别滤液D中金属阳离子的操作、现象及结论是____________________。（任写一种） （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得干燥沉淀4.66g，再通入56（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾已被氧化，可选择的最佳试剂是__________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②推测晶体中__________。 【答案】（1） ①. Cu ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （3） （4）取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有，否则无（答案不唯一，合理即可） （5） ①. B ②. 【解析】 【分析】工业废水含、、、，目标产物为绿矾、金属铜、明矾。加入足量后过滤，、、转化为氢氧化物沉淀进入滤渣A，与过量反应生成进入滤液A。滤液A通入过量，转化为沉淀即沉淀B，沉淀B加、后经结晶操作得到明矾。滤渣A加过量溶解得到含、、的溶液B，加入过量Fe粉，置换出Cu并将还原为，过滤得滤渣C为过量Fe和Cu的混合物，滤渣C加过量溶解Fe，过滤得到的滤渣D为Cu，滤液与之前的滤液合并冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 操作①为过滤，用到的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒。滤渣A加过量硫酸溶解后得到含、、的溶液B，加入过量Fe粉后，Fe与发生置换反应生成Cu，与反应生成，过滤得到的滤渣C为过量Fe和生成Cu的混合物，向滤渣C中加入过量硫酸，Fe完全溶解，剩余的不溶物滤渣D为。 【小问2详解】 滤液A中的溶质为和过量，通入过量时，与反应生成沉淀和，对应离子方程式为。从硫酸铝钾溶液中获得带结晶水的明矾，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作，因此一系列操作a包含蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问3详解】 试剂Y为Fe粉，向溶液B中加入过量Fe时，Fe与发生化合反应生成，离子方程式为。 【小问4详解】 滤液D中的金属阳离子为，可利用的还原性进行检验，操作为取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有，否则无；也可滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀则证明含，合理即可。 【小问5详解】 ①绿矾被氧化时会生成，检验的最佳试剂为KSCN溶液。 A．溶液为氧化剂，无法检验，A错误； B．KSCN溶液遇变为红色，可检验绿矾氧化生成的，B正确； C．溶液与反应生成的白色氢氧化亚铁沉淀会迅速转化为灰绿色、最终变为红褐色，无法检验少量，C错误； D．溶液用于检验还原性的，无法检验，D错误； 故选 B。 ②加入足量溶液得到的4.66g干燥沉淀为，，根据守恒，溶液中。标准状况下56mL氯气的物质的量为，氯气与反应时，1mol 氧化2mol ，因此。设晶体中的物质的量为，根据溶液电荷守恒，阳离子所带正电荷总物质的量等于阴离子所带负电荷总物质的量：，代入数值可得，解得，因此。 28. 交大附中高2027届化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为__________，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为__________。 （2）装置Ⅱ的作用是______________________________。 （3）若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象___________________________。 （4）写出装置Ⅴ中反应的离子方程式___________________________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_________装置（填序号）。 （6）溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒____________ b 向氯水中滴入溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒____________ c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒____________ （7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。 图中曲线变化的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去中的HCl气体 （3）溶液先变红，后褪色 （4） （5）④ （6） ①. ②. ③. HClO （7） 【解析】 【分析】该实验目的是验证的性质，装置Ⅰ制备，装置Ⅱ除去中挥发的HCl，装置Ⅲ验证是否具有漂白性，装置Ⅳ检验氯水的性质，装置Ⅴ是尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器c的构造，该仪器名称为分液漏斗； 和浓盐酸反应生成、和，化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，Ⅱ装置为除杂装置，去除氯气中的氯化氢，由于饱和氯化钠溶液中有大量的氯离子，可以使平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度。 【小问3详解】 由于氯气溶于水发生反应，因此氯水既有酸性又有漂白性，可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 能与碱反应，生成盐酸盐和次氯酸盐，故装置Ⅴ中离子方程式为。 【小问5详解】 除去氯化氢的中含有水蒸气，故a干燥的红色纸条也会褪色，未观察到“a无明显变化”，欲观察到“a无明显变化”、“b的红色褪去”现象，应除去氯气中混有的水蒸气，因此应在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，即图中的④（浓硫酸）吸收水蒸气，图中的②（碱石灰）能吸收氯气，不能干燥氯气，而①③不是干燥作用；故答案为：④。 【小问6详解】 由于氯气溶于水发生反应，因此氯水含有多种微粒，具有多种性质；氯水呈黄绿色是因为氯水中含有； 向氯水中滴入溶液，发生，有无色气体产生，说明氯水中含有； 向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，是氯水中含有HClO的缘故。 【小问7详解】 用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，可看出氯离子浓度增大，氧气增多，根据条件为光照，可知发生反应：。 29. 有与的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3。代表阿伏加德罗常数的值。 （1）的摩尔质量为_________，混合气体中含有分子数为_________。 （2）将混合气体缓慢通过含的烧碱溶液的洗气瓶，经充分吸收，所得溶液的溶质为（注明溶质的成分与相应物质的量）_________。 （3）该10.8g混合气体与足量充分反应，所得气体被固体充分吸收的反应化学方程式为_________，反应前后固体增重_________，反应中转移电子数为_________。 【答案】（1） ①. 44 ②. （2）， （3） ①. ②. 8.4g ③. 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量数值等于物质的相对分子质量，相对分子质量为，故摩尔质量为。设混合气体中物质的量为mol，物质的量为mol，列方程组：，解得，则二氧化碳分子数为。 【小问2详解】 与不反应，仅与反应，，介于（生成）和（生成）之间，则所得溶液含两种溶质。根据守恒：，守恒：，解得，。 【小问3详解】 与足量反应转化为，最终共与反应，方程式为。根据差量法，每参与反应，固体增重相当于 的质量，故反应时，固体增重。反应中发生歧化，每反应转移电子，故反应转移电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $