精品解析：重庆市2024-2025学年高二下学期期中化学试题

重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 通过蒸馏法可以提高酿造酒的纯度 B. 氧炔焰的温度高，可用来焊接金属 C. 钠灯发出的黄光与电子的跃迁有关 D. 聚乙烯中含大键，能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏法利用沸点差异分离组分，通过控制温度，可提高酒精浓度，A正确； B．乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度高，可用来焊接金属，B正确； C．钠灯的工作原理是通电后钠原子被激发，电子从低能级跃迁到高能级，随后回落到低能级时释放能量，发出特定波长的光，故钠灯黄光由电子跃迁释放能量产生，C正确； D．聚乙烯为单键结构，无大π键，且不导电，D错误； 故选D。 2. 下列原子轨道的能量最高的是 A. 1s B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据能量最低原理，电子能量从低到高的顺序是：，故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态原子的价层电子排布图为 C. 键的电子云图： D. 乙醚的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，A正确； B．Cl是第17号元素，基态原子的价层电子排布图为，B错误； C．键为头碰头形式，电子云图为，，C错误； D．乙醚的结构简式为，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 的酸性强于 C. 离子晶体具有延展性 D. 物质的相对分子质量越大，熔、沸点越高 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，例如人工打磨的非晶体可能呈现规则外形，而晶体需内部质点周期性排列，A错误； B．F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使CF3COOH的羧酸上的O-H键易断裂，质子更易解离，酸性强于Cl3COOH，B正确； C．离子键无方向性，但离子晶体受外力时离子易错位导致结构破裂，故延展性差，C错误； D．无法物质的晶体类型，故无法确定熔、沸点高低，D错误； 故选B。 5. 某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A. 该元素与Ni同属一族 B. 该元素基态原子不含未成对电子 C. 该元素基态原子有15个原子轨道 D. 该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，原子序数为26，属于第Ⅷ族；基态Ni的电子排布式为[Ar]3d84s2，原子序数为28，属于第Ⅷ族，A正确； B．Fe的3d轨道有6个电子，根据洪特规则，其中4个轨道各含1个未成对电子，1个轨道含2个成对电子，因此存在4个未成对电子，B错误； C．基态Fe的电子占据的原子轨道包括：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)，总计15个轨道，C正确； D．每个电子的运动状态由四个量子数确定，Fe有26个电子，因此有26种不同运动状态的电子，D正确； 故选B。 6. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷的正四面体结构导致分子内存在较大张力，化学性质活泼而易自燃，结构决定性质，A正确； B．石墨层间通过范德华力连接，容易滑动，因此质地柔软，结构与性质对应正确，B正确； C．苯环虽有不饱和性，但由于大π键的共轭稳定作用，其化学性质更倾向于取代反应而非加成反应。虽然苯在特定条件下能发生加成反应，但“不饱和性”结构并非直接导致其易发生加成反应的主要原因，因此结构与性质对应不准确，C错误； D．SiC为共价晶体，具有三维网状结构，这种强共价键骨架使其硬度很大，结构与性质对应正确，D正确； 故答案为：C。 7. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数，A不选； B．中心原子价层电子对数，B不选； C．中心原子价层电子对数，C选； D．中心原子价层电子对数，D不选； 故选C。 8. 有机化合物M主要被用作定香剂，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M能使溴水褪色 C. M能形成分子内氢键 D. M分子中有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．M分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B正确； C．M分子中含有羟基-OH，能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，C错误； D．M分子中有3个手性碳原子，D错误； 故选B。 9. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者的晶体类型相同 B. 二者均含有键 C. 二者中心原子的杂化类型相同 D. 熔化时破坏的作用力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2和C2H2均为分子晶体，晶体类型相同，A正确； B．H2O2中H—O、O—O均为σ键，不含p-pπ键；C2H2中C≡C含两个p-pπ键，B错误； C．H2O2中中心原子O价层电子对数，为sp3杂化，C2H2中C为sp杂化，杂化类型不同，C错误； D．H2O2分子间存在氢键，熔化需破坏氢键和范德华力，C2H2仅需破坏范德华力，作用力不同，D错误； 故选A。 10. 一种无限链式结构的硼酸根离子如图(小球不表示大小，仅表示位置)，表示该硼酸根离子符号的正确选项是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】观察硼酸根离子的无限链式结构，选取一个重复单元（可看作最小的结构单元），数出其中B原子和O原子的数目。可以看到，一个重复单元里有1个B原子、1+个O原子，B通常为+3价，O通常为-2价，该硼酸根离子符号为；故选A。 11. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子大于锂离子，可知空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正确； B．红外光谱可以测定物质中的化学键和官能团，红外光谱可测定冠醚中含有的官能团，故B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，电负性O>C>H，可知化学键极性：，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，故D正确； 选C。 12. 3种有机物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. 三种物质均为烃类 B. 三种物质均不含手性碳原子 C. 立方烷为非极性分子 D. 三种物质的二氯取代物种数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃类是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。立方烷、盆苯、棱晶烷三种物质都只由碳和氢组成，所以三种物质均为烃类，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子。观察这三种物质的结构可知，它们均不含手性碳原子，B正确； C．立方烷结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确； D．立方烷的二氯代物有3种，盆苯的二氯代物有7种：、、，棱晶烷的二氯代物有3种，三种物质的二氯取代物种类数不相同，D正确； 故选D。 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，Fe位于晶胞的顶点和面心，共有，Mg位于晶胞内，共有8个，所以该晶体的化学式为，A正确； B．观察晶胞结构可知，Mg周围距离最近且等距的Fe原子有4个，所以Mg的配位数为4，B正确； C．已知m原子坐标为(0，0，0)，n原子坐标为(1，1，1)，p原子位于体对角线的​处，根据空间坐标的计算方法，p原子的坐标为，C错误； D．设晶胞边长为a，Fe与Mg之间的最短距离为体对角线的，体对角线长度为，所以FeFe与Mg之间的最短距离为，D正确； 故选C。 14. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 【答案】B 【解析】 【分析】由装置C增加的质量可知，生成水的物质的量为，则中含氢元素的质量为；由装置增加的质量可知，生成的物质的量为，则中含碳元素的质量为；中碳、氢元素的质量和为，故中含有氧元素的质量为，中，据此解答。 【详解】A．根据分析，M中含有氧元素，故A正确； B．根据分析，最简式为C3H6O，可得有1个不饱和度，不可能含有碳碳三键，故B错误； C．去掉，试验中可能存在反应不充分的一氧化碳，导致测得的含碳量偏低，故C正确； D．根据分析，的分子式可能为，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质中属于酯类的为___________（填标号）。 （2）化合物①中所含官能团的名称为___________。 （3）化合物②的系统名称为___________。 （4）化合物③中共面的原子最多有___________个，化合物④中共直线的原子最多有___________个。 （5）化合物④和化合物⑤_____（填“是”或“不是”）同系物。 （6）若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为___________。 【答案】（1）③ （2）羰基、醛基 （3）4，4-二甲基-1-戊炔 （4） ①. 15 ②. 4 （5）不是 （6） 【解析】 【小问1详解】 酯类有机物含酯基（-COO-）。③中含-OOCH（甲酸某酯结构，属于酯基），属于酯类；其余物质①含羰基、醛基，②含碳碳三键，④含酚羟基，⑤含醇羟基，⑥为烃，均不含酯基，故答案为③； 【小问2详解】 化合物①的结构中，含有的官能团为羰基、醛基； 【小问3详解】 化合物②选含碳碳三键的最长碳链为主链，主链有5个碳，碳碳三键在1号碳，4号碳连2个甲基，系统名称为4，4-二甲基-1-戊炔 【小问4详解】 化合物③含苯环，苯基上11个原子共面、酯基(-OOCH)中C与O等原子可通过单键旋转调整位置，最多有15个原子共面（苯环11个+酯基中4个）；化合物④是苯酚，苯环中处于对位的2个C、2个H，酚羟基中的O原子取代可苯环上H的位置，故共直线的原子最多有4个， 【小问5详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，④是酚（羟基直接连苯环），⑤是醇（羟基连苯环侧链），结构不相似，不是同系物； 【小问6详解】 化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则含有2种等效氢原子，含有1个不饱和度，则只有形成环或形成碳碳双键，形成碳碳双键时没有含有2种等效氢的结构，形成环时含有2种等效氢，则其可能的结构简式为。 16. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态X原子中有1个未成对电子，Z的原子序数等于Y的2倍。回答下列问题： （1）元素Y和Z的名称分别为_______、_______；基态Y原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）中的化学键_______(填“有”或“没有”)方向性。 （3）W、X、Y的电负性由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。 （4）的VSEPR模型与的_______(填“相同”或“不相同”)。 （5）Z的第二电离能_______(填“>”或“<”)铜的第二电离能。 【答案】（1） ①. 磷 ②. 锌 ③. 哑铃 （2）没有 （3） （4）相同 （5）< 【解析】 【分析】R元素原子的半径是元素周期表中最小的，则R为H，W、X的第一电离能均大于氧，基态X原子中有1个未成对电子，则X为F，W为N，W、Y位于同一主族，Y为P，Z的原子序数等于Y的2倍，则Z的原子序数为30，Z为Zn，据此回答； 【小问1详解】 由分析知，元素Y和Z的名称分别为磷、锌；基态Y（P）原子的电子排布式为，最高能级为3p，p能级电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 ZnF2是离子化合物，化学键是离子键，离子键没有方向性； 【小问3详解】 同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，W（N）、X（F）、Y（P）中，P在第三周期第ⅤA族，N在第二周期第 ⅤA族，F在第二周期第ⅦA族，电负性由小到大顺序为； 【小问4详解】 WR3为NH3，WX3为NF3，中心原子价层电子对数目，VSEPR模型相同； 【小问5详解】 铜失去一个电子后，价电子排布为，达到全满稳定结构，再失去一个电子更难；Z（Zn）失去一个电子后，价电子排布为，所以Zn的第二电离能<铜的第二电离能。 17. H、N、O可以两两组合或三者组合形成多种化合物，如等．试根据有关信息完成下列问题： （1）易溶于的原因是_______。 （2）键角：_______(填“>”或“<”)；其原因为_______。 （3）的结构式是_______。中氮元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。 （4）晶体中微粒间的作用力为_______(填标号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 【答案】（1）氨分子与水分子之间形成氢键，且氨与水反应生成一水合氨 （2） ①. < ②. NH3含有1个孤电子对，而H2O含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 （3） ①. ②. -2 ③. N的电负性大于H，中氮元素表现负化合价 （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 氨分子和水分子都是极性分子，氨分子与水分子形成氢键，生成一水合氨； 【小问2详解】 NH3中心原子价层电子对数，含有1个孤电子对，而H2O中心原子价层电子对数，含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因此H2O的键角小于NH3； 【小问3详解】 N2H4中每个N与两个H原子形成共价键，其结构式为；N的电负性大于H，中氮元素表现负化合价，根据化学式中正负化合价代数和为0，H为+1价，可得N化合价为-2价； 【小问4详解】 是离子化合物，与微粒间的作用力为离子键，中N-H之间是极性共价键和配位键，中N、O之间是极性共价键，故选①②④。 18. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子晶体 ③. 10 ④. 电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对 （2） ①. 4 ②. 金属离子具有多个空轨道时 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为极性键构成和极性分子；的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； ②由的结构可知，5个配体CO与中心原子Fe形成配位键，配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个碳氧三键，每个三键中含有1个σ键，因此1个分子中含有10个σ键，故1含有键的数目为； ③配合物，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子； 【小问2详解】 ①则图可知，桥联结构中金属离子的配位数为4； ②金属离子具有多个空轨道时，可以与多个配体形成多个配位键，从而形成桥联结构； 【小问3详解】 ①Ni(CO)4在分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为； ②由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，原子半径为面对角线的，则晶胞边长为nm，根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则晶胞质量为，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 通过蒸馏法可以提高酿造酒的纯度 B. 氧炔焰的温度高，可用来焊接金属 C. 钠灯发出的黄光与电子的跃迁有关 D. 聚乙烯中含大键，能导电 2. 下列原子轨道的能量最高的是 A. 1s B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态原子的价层电子排布图为 C. 键的电子云图： D. 乙醚的结构简式为 4. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 的酸性强于 C. 离子晶体具有延展性 D. 物质的相对分子质量越大，熔、沸点越高 5. 某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A. 该元素与Ni同属一族 B. 该元素基态原子不含未成对电子 C. 该元素基态原子有15个原子轨道 D. 该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 6. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 8. 有机化合物M主要被用作定香剂，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M能使溴水褪色 C. M能形成分子内氢键 D. M分子中有2个手性碳原子 9. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者的晶体类型相同 B. 二者均含有键 C. 二者中心原子的杂化类型相同 D. 熔化时破坏的作用力相同 10. 一种无限链式结构的硼酸根离子如图(小球不表示大小，仅表示位置)，表示该硼酸根离子符号的正确选项是 A. B. C. D. 11. 冠醚是一种皇冠状分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 12. 3种有机物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. 三种物质均为烃类 B. 三种物质均不含手性碳原子 C. 立方烷为非极性分子 D. 三种物质的二氯取代物种数相同 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 14. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质中属于酯类的为___________（填标号）。 （2）化合物①中所含官能团的名称为___________。 （3）化合物②的系统名称为___________。 （4）化合物③中共面的原子最多有___________个，化合物④中共直线的原子最多有___________个。 （5）化合物④和化合物⑤_____（填“是”或“不是”）同系物。 （6）若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为___________。 16. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态X原子中有1个未成对电子，Z的原子序数等于Y的2倍。回答下列问题： （1）元素Y和Z的名称分别为_______、_______；基态Y原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）中的化学键_______(填“有”或“没有”)方向性。 （3）W、X、Y的电负性由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。 （4）的VSEPR模型与的_______(填“相同”或“不相同”)。 （5）Z的第二电离能_______(填“>”或“<”)铜的第二电离能。 17. H、N、O可以两两组合或三者组合形成多种化合物，如等．试根据有关信息完成下列问题： （1）易溶于的原因是_______。 （2）键角：_______(填“>”或“<”)；其原因为_______。 （3）的结构式是_______。中氮元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。 （4）晶体中微粒间的作用力为_______(填标号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 18. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $