精品解析：山西省运城市2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

山西2024～2025学年高二年级4月份期中调研测试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2；选择性必修3第一章第一节～第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Br 8u 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列文物所用主要材料属于有机物的是 A．“长沙丞相”铜印 B．陕西的陶俑 C．汉《天回医简》竹简 D．清光绪嵒华四象石砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“长沙丞相”铜印的主要材料是铜，属于金属材料，是无机物，A不符合题意； B．陕西的陶俑主要材料是陶土，属于硅酸盐，是无机物，B不符合题意； C．汉《天回医简》竹简的主要材料是竹，属于纤维素等，是有机物，C符合题意； D．清光绪华品四象石砚的主要材料是石材，是硅酸盐制品，是无机物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团均正确的是 A. 酚 —OH B. 酰胺 C. 烯烃 D. 醛 —CHO 【答案】B 【解析】 【详解】A．  中的羟基连在烃基上，不是酚，而属于醇，A错误； B．中的官能团是，官能团名称是酰胺基，物质类别属于酰胺，B正确； C．CH2=CHCOOH的官能团是碳碳双键和羧基，名称是丙烯酸，属于羧酸类物质，C错误； D．的官能团是酯基，属于酯类物质，而非醛类物质，D错误； 故选B。 3. 下列分子空间结构和其VSEPR模型一致的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子P的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，但分子实际结构为三角锥形，两者不一致，A错误； B．中心原子N的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，但分子实际结构为三角锥形，两者不一致，B错误； C．中心原子B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子实际结构也为平面三角形，两者一致，C正确； D．中心原子O的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，但分子实际结构为V形，两者不一致，D错误； 故选C。 4. 2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应为。下列说法错误的是 A. 的电子式为： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D. 某激发态H原子的轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中两个氮原子间是共价三键，电子式：，A正确； B． 分子的中心原子的价层电子对数=2+=4，模型是四面体形，B正确； C．偏二甲肼[]中C原子形成4条键，无孤对电子，为杂化，C正确； D．第一个能层只有1s能级，不存在1p能级，激发态H原子的电子只能跃迁到2s或2p能级上，D错误； 故选D。 5. 某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】结合质谱图可知，该有机物的相对分子质量是74； 【详解】A．若为，相对分子质量为74，A符合题意； B．若为CH3OH，相对分子质量为32，B不符合题意； C．若为，相对分子质量为58，C不符合题意； D．若为CH3CH2OH，相对分子质量为46，D不符合题意； 故选A。 6. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. NaBr和HCl C. 和 D. NaOH和 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4和H2O的化学键均为共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，A正确； B．NaBr含离子键（离子晶体），HCl含共价键（分子晶体），化学键类型和晶体类型均不同，B错误； C．SO2为分子晶体（共价键），SiO2为共价晶体（共价键），化学键类型相同但晶体类型不同，C错误； D．NaOH含离子键和共价键（离子晶体），MgCl2仅含离子键（离子晶体），化学键类型不完全相同，D错误； 故选A。 7. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。已知常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. “过滤1”和“过滤2”均需趁热过滤，以减少苯甲酸的析出 B. 操作a为冷却结晶 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失，可选用乙醇作洗涤剂 D. 检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可用盐酸酸化的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．由上述分析可知，“过滤1”是趁热过滤，减少苯甲酸的析出；“过滤2”是冷却后过滤，得到苯甲酸粗品，A错误； B．由上述分析可知，操作a是冷却结晶，B正确； C．苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，“洗涤”时不能用乙醇，C错误； D．盐酸酸化的溶液含有，应该用硝酸酸化的溶液检验NaCl是否除净，D错误； 故选B。 8. 下列有关说法错误的是 A. 乳酸()是手性分子 B. 乙烯与氢气加成后，C—H键的类型由-s转化为-s C. 是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子中含有一个手性碳原子，即，所以乳酸分子是手性分子，A正确； B．乙烯与氢气反应会变成乙烷，乙烯分子中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，乙烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，则碳原子的杂化类型由sp2 变为sp3，故乙烯与氢气加成后，C-H键的类型由sp2-s转化为sp3-s，B正确； C．SO3价层电子对数为3+=3，空间构型为平面三角形，属于非极性分子，但SO3能与水反应生成硫酸，因此三氧化硫在水中溶解度较大，C错误； D．邻羟基苯甲醛中羟基上的氢原子可以和醛基上的氧原子之间形成分子内氢键，氢键可表示为，D正确； 故选C。 9. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是： A. 和互为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酚类，属于醇类，二者物质类别不同，所以不互为同系物，A错误； B．该物质为甲基环己烷，分子中共有如图所示的5种等效氢，因此其一溴代物有5种，B错误； C．与的系统命名都叫：2-甲基丁烷，是同一种物质，C错误； D．的官能团是碳碳三键，的官能团是碳碳双键，两者的分子式相同、但结构不同，属于官能团种类异构的同分异构体，D正确； 故答案为D。 10. 下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A 第ⅠA族基态原子最外层电子数都是1 基态原子价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅠA族 B 的沸点高于 单晶硅的沸点高于金刚石 C NaCl晶胞中的配位数为6 CsCl晶胞中的配位数也为6 D 、为正四面体结构 、也为正四面体结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．第ⅠA族基态原子最外层电子数为1正确，但价电子排布为4d105s1的元素属于第ⅠB族（如Ag），而非第ⅠA族，A错误； B．Br2沸点高于Cl2是因分子间作用力更强，但金刚石的共价键强度远大于单晶硅，沸点应更高，B错误； C．NaCl中Na+配位数为6正确，但CsCl中Cs+半径更大，配位数为8而非6，C错误； D．CH4和因sp3杂化且无孤电子对呈正四面体，CCl4和同样为sp3杂化且无孤电子对，为正四面体结构，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y原子序数之和等于的核外电子数，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的第一电离能高于同周期与之相邻的元素，元素X、Z、R可组成一种化合物(结构如图所示)，该化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z>Y>R B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Y>R D. 常温下，Q在Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 【答案】B 【解析】 【分析】Q是地壳中含量最高的金属元素，则Q是Al；R的第一电离能高于同周期相邻元素，短周期中，第IIA族（Be、Mg）和第VA族（N、P）元素的第一电离能通常高于相邻元素。由于R的原子序数 > Q（13），且为短周期主族元素，R可能为P，元素X、Z、R可组成一种化合物，Z形成1条键，该化合物阴离子为，由此可知，Z为F，X和Y原子序数之和等于的核外电子数(10)，X形成+1价的阳离子，则X为Li，Y为N，据此解答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性：，A正确； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，B错误； C．分子晶体的沸点和范德华力、氢键有关，Y的简单氢化物能形成分子间氢键，沸点反常高于R的简单氢化物，C正确； D．Q是Al，在Y(N)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(浓硝酸)中会钝化，D正确； 故选B。 12. 复合催化剂是一种具有广泛应用前景的新型材料，其中以Ru为配合物的复合光催化剂尤为受关注。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法正确的是 A. 配合物中与Ru配位的原子有N、Cl、C、P B. HCOOH中键与键个数比为3∶1 C. 吡啶()中C、N原子的杂化方式均为 D. 该配合物的组成元素中除Ru外，其余元素形成的单质的晶体类型均为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．读图可知，与Ru配位的原子有N、Cl、C，没有P，A错误； B．单键为键，双键中有一个键、一个键，HCOOH的结构式为，键与键个数比为4：1，B错误； C．吡啶()与苯环类似，其中N原子提供单电子形成大π键，1对孤对电子占据杂化轨道，其为平面结构，C、N原子的杂化方式均为，C正确； D．C单质可以是金刚石，其为共价晶体，D错误； 故选C。 13. 硼酸()是一种用途广泛的无机含氧酸，为白色晶体。3%～4%的硼酸溶液有杀菌消毒的作用，且没有明显刺激性，其与足量的NaOH反应生成。的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 硼酸属于三元酸 B. 1mol 晶体含有3mol氢键 C. 为非极性分子，其中B原子为杂化 D. 中的键长：B—O…H(氢键)<B—O<H—O 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼酸与足量的NaOH反应生成，说明硼酸是一元酸，A错误； B．从题图看，每个硼酸分子形成六个氢键，每个氢键为两个硼酸分子所共有，故1mol晶体中有3mol氢键，B正确； C．中B只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取杂化，为平面三角形结构，是非极性分子，C错误； D．H-O与B-O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H-O＜B-O，B—O…H为氢键，为分子间作用力，不属于共价键，D错误； 故选B。 14. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图甲所示。已知以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。a处原子的分数坐标为(0，0，0)，b处原子的分数坐标为(1，1，1)。下列说法正确的是 A. 稳定性：金刚石>Si>SiC B. 每个Si原子周围最近的C原子有8个 C. c处原子的分数坐标为 D. 该晶胞的俯视图为图乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能越大物质越稳定，由于键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，则键能：C-C＞Si-C＞Si-Si，则稳定性：金刚石>SiC>Si，A错误； B．以上面心的Si原子为研究对象，周围最近的C原子有4个，分别位于上下两层晶胞，B错误； C．将晶胞平均分成8个小立方体，c处位于左、后、上的位置，坐标分数为为，C错误； D．晶胞的俯视图中4个碳原子落在四边形面对角线的处，顶点的Si原子落在四边形的顶点上，面心的Si原子落在四边形的棱心和中心上，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氮和硫是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。回答下列问题： （1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成：。 ①干冰晶体中的配位数与冰晶体中的配位数之比为___________。 ②上述反应涉及的物质中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 ③尿素的结构和丙酮()相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是___________。 （3）常见的含硫粒子有、、。 ①的空间结构为___________。 ②、、的热稳定性由强到弱的顺序为___________，从原子结构角度分析原因：___________。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 3：1 ②. CO2 ③. 两者均为分子晶体，尿素分子存在氢键，丙酮分子不存在氢键 （3） ①. 三角锥形 ②. ＞＞ ③. 原子半径越小，键长越短，键能越大，热稳定性越强，原子半径O<S<Se，键长H-O<H-S< H-Se，键能：H-O>H-S>H-Se，热稳定性：＞＞ 【解析】 【小问1详解】 基态N原子核外电子在2p轨道排布时应优先分占不同的原子轨道，故违反了：洪特规则； 【小问2详解】 ①干冰晶体中位于顶点和面心位置，的配位数为12，冰晶体晶胞类似于金刚石晶胞，的配位数为4，故两者的配位数之比为：； ②CO2是直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子； ③常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是：两者均为分子晶体，尿素分子存在氢键，丙酮分子不存在氢键； 【小问3详解】 ①中中心S原子的价层电子对数为：，键为3，空间结构为：三角锥形； ②同主族从上往下非金属性减弱，故热稳定性由强到弱的顺序为：、、，从原子结构角度分析原因：原子半径越小，键长越短，键能越大，热稳定性越强，原子半径O<S<Se，键长H-O<H-S<H-Se，键能：H-O>H-S>H-Se，热稳定性：＞＞。 16. 某化学小组为测定某有机物样品M的组成和结构，设计如图实验装置(夹持仪器已省略)。检查装置的气密性后，称取1.84 g有机物M置于装置C中，经充分燃烧后，装置D质量增加2.16 g，装置E质量增加3.52 g(生成物被完全吸收)。回答下列问题： （1）装置A分液漏斗中盛放的物质是___________(填化学式)；装置C中CuO的作用是______________________。 （2）装置F的作用是___________；有机物M的实验式是___________。 （3）质谱法测得该有机物的相对分子质量为46，该物质的分子式是___________。 （4）现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 则有机物M的结构简式为___________。 （5）有机物G与M互为同系物，且G相对分子质量比M大14，则G的结构有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. 作氧化剂，确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O （2） ①. 吸收空气中的H2O和CO2，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，干扰实验结果 ②. C2H6O （3）C2H6O （4）CH3CH2OH （5）2 【解析】 【分析】装置A用MnO2与H2O2作用制取O2，起初通O2是为了排尽装置内的空气，后来通O2，能够促使有机物样品充分燃烧﹔装置B用于干燥O2；装置C使有机物样品充分燃烧；装置D用于吸收燃烧生成的水蒸气；装置E用于吸收燃烧生成的二氧化碳；装置F用于防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，干扰实验结果。 【小问1详解】 在装置A的分液漏斗中盛放的物质是H2O2，其滴入锥形瓶中锥形瓶中，在MnO2催化下分解产生O2，用于氧化有机物； 装置C中CuO的作用是作氧化剂，确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O； 【小问2详解】 装置F的作用是吸收空气中的H2O和CO2，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，干扰实验结果； 装置D作用是吸收有机物燃烧产生的H2O，其质量增加2.16 g，说明有机物M燃烧产生的H2O的质量是2.16 g，n(H2O)==0.12 mol，装置E用于吸收有机物燃烧产生的CO2，其质量增加3.52 g，说明M充分燃烧产生CO2的质量是3.52 g，n(CO2)==0.08 mol，则有机物中含有O元素的物质的量为n(O)==0.04 mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.08 mol：0.24 mol：0.04 mol=2：6：1，故有机物M的实验式是C2H6O； 【小问3详解】 有机物M的实验式是C2H6O，实验式的式量是46，质谱法测得该有机物的相对分子质量为46，与实验式的式量相同，说明该物质的实验式就是分子式，故该物质分子式是C2H6O； 【小问4详解】 根据有机物的红外光谱图可知：有机物M分子中含有C-H键、H-O键、C-O键，根据核磁共振氢谱图可知该有机物含有三种不同的H原子，个数比为3：2：1，故该有机物结构简式是CH3CH2OH，该物质是乙醇； 【小问5详解】 有机物G与M互为同系物，说明G是饱和一元醇，且G相对分子质量比M大14，则G是丙醇，分子式是C3H8O，其结构有CH3CH2CH2OH、CH3-CH(OH)CH3，因此符合要求的G的结构有2种。 17. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计的晶体制备实验方案如下： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式是___________；铜盐的焰色为绿色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：___________。 （3）根据上述实验可推测与、的配位能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知胆矾的结构如图所示，则胆矾晶体中含有的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．氢键 C．金属键 D．配位键 E．非极性共价键 （5）位于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则的空间结构为___________(填“平面正方形”或“正四面体形”)。 （6）白铜(铜镍合金)的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就。已知一种白铜的立方晶胞结构如图所示： ①一个该晶胞中所含Cu原子的个数为___________。 ②与Ni原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 【答案】（1） ①. ②. 发射光谱 （2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- （3）＞ （4）AD （5）平面正方形 （6） ①. 3 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故Cu2+的轨道表示式为。基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，即该光谱为发生光谱。 【小问2详解】 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+离子的深蓝色的透明溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 【小问3详解】 由Cu(OH)2加入氨水后转化为[Cu(NH3)4]2+，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与H2O的结合能力； 【小问4详解】 胆矾晶体中存在配位键、离子键、极性共价键和氢键，氢键不是化学键，故选AD。 【小问5详解】 位于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则的空间结构为平面正方形。 【小问6详解】 ①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Cu原子数目=6×=3； ②由图可知，与Ni原子等距离且最近的Cu原子有12个。 18. Ga、Cr等元素及其化合物在医药、国防、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。 （2）Ga可形成(X代表卤素原子)的化合物，相邻元素Ge常见卤化物为。金属镓(Ga)的几种卤化物熔点如下表所示： 物质 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 ①熔点比熔点高很多的原因是___________。 ②比较、的键角：Cl-Ga-Cl___________(填“>”“<”或“=”)Cl-Ge-Cl。 （3）一种含Ga的药物合成方法如图所示(已知化合物Ⅱ中Ga显＋3价)： ①1mol化合物Ⅰ中含有的键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。 （4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为___________。 ②已知六棱柱底边边长为a nm，高为b nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. d （2） ①. 氟的电负性较大，是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力 ②. > （3） ①. 17 ②. 6 ③. 1 （4） ①. Cr2O3 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素； 【小问2详解】 ①熔点比熔点高很多的原因是：氟的电负性较大，是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力； ②中中心原子的价层电子对数为：，中心原子为sp2杂化，中中心原子的价层电子对数为：，中心原子为sp3杂化，键角：Cl-Ga-Cl>Cl-Ge-Cl； 【小问3详解】 ①所有的单键均为键，双键中有1根键，根据结构式：，1mol化合物Ⅰ中含有的键的数目为：17； ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，其中4个-COOH失去H后显-1价，Ga显+3价，故整体显-1价，即x=1； 【小问4详解】 ①该晶胞中Cr在内部，个数为4，O原子的个数为：，该氧化物的化学式为Cr2O3； ②晶胞的1个底面由6个正三角形构成，每个正三角形的高h=nm，晶胞底面积S=×a×6×=nm2，则晶胞体积V=nm2×bnm=nm3=×10-21cm3，该晶体的密度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西2024～2025学年高二年级4月份期中调研测试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2；选择性必修3第一章第一节～第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Br 8u 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列文物所用主要材料属于有机物的是 A．“长沙丞相”铜印 B．陕西的陶俑 C．汉《天回医简》竹简 D．清光绪嵒华四象石砚 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团均正确的是 A. 酚 —OH B. 酰胺 C. 烯烃 D. 醛 —CHO 3. 下列分子空间结构和其VSEPR模型一致的是 A. B. C. D. 4. 2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应为。下列说法错误的是 A. 的电子式为： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D. 某激发态H原子的轨道表示式为 5. 某有机化合物样品的质谱图如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. NaBr和HCl C. 和 D. NaOH和 7. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。已知常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. “过滤1”和“过滤2”均需趁热过滤，以减少苯甲酸的析出 B. 操作a为冷却结晶 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失，可选用乙醇作洗涤剂 D. 检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可用盐酸酸化的溶液 8. 下列有关说法错误的是 A. 乳酸()是手性分子 B. 乙烯与氢气加成后，C—H键的类型由-s转化为-s C. 是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 9. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是： A. 和互为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 10. 下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A 第ⅠA族基态原子最外层电子数都是1 基态原子价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅠA族 B 的沸点高于 单晶硅的沸点高于金刚石 C NaCl晶胞中的配位数为6 CsCl晶胞中的配位数也为6 D 、为正四面体结构 、也为正四面体结构 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y原子序数之和等于的核外电子数，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的第一电离能高于同周期与之相邻的元素，元素X、Z、R可组成一种化合物(结构如图所示)，该化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z>Y>R B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Y>R D. 常温下，Q在Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 12. 复合催化剂是一种具有广泛应用前景的新型材料，其中以Ru为配合物的复合光催化剂尤为受关注。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法正确的是 A. 配合物中与Ru配位的原子有N、Cl、C、P B. HCOOH中键与键个数比为3∶1 C. 吡啶()中C、N原子的杂化方式均为 D. 该配合物的组成元素中除Ru外，其余元素形成的单质的晶体类型均为分子晶体 13. 硼酸()是一种用途广泛的无机含氧酸，为白色晶体。3%～4%的硼酸溶液有杀菌消毒的作用，且没有明显刺激性，其与足量的NaOH反应生成。的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 硼酸属于三元酸 B. 1mol 晶体含有3mol氢键 C. 为非极性分子，其中B原子为杂化 D. 中的键长：B—O…H(氢键)<B—O<H—O 14. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图甲所示。已知以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。a处原子的分数坐标为(0，0，0)，b处原子的分数坐标为(1，1，1)。下列说法正确的是 A. 稳定性：金刚石>Si>SiC B. 每个Si原子周围最近的C原子有8个 C. c处原子的分数坐标为 D. 该晶胞的俯视图为图乙 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氮和硫是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。回答下列问题： （1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成：。 ①干冰晶体中的配位数与冰晶体中的配位数之比为___________。 ②上述反应涉及的物质中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 ③尿素的结构和丙酮()相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是___________。 （3）常见的含硫粒子有、、。 ①的空间结构为___________。 ②、、的热稳定性由强到弱的顺序为___________，从原子结构角度分析原因：___________。 16. 某化学小组为测定某有机物样品M的组成和结构，设计如图实验装置(夹持仪器已省略)。检查装置的气密性后，称取1.84 g有机物M置于装置C中，经充分燃烧后，装置D质量增加2.16 g，装置E质量增加3.52 g(生成物被完全吸收)。回答下列问题： （1）装置A分液漏斗中盛放的物质是___________(填化学式)；装置C中CuO的作用是______________________。 （2）装置F的作用是___________；有机物M的实验式是___________。 （3）质谱法测得该有机物的相对分子质量为46，该物质的分子式是___________。 （4）现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 则有机物M的结构简式为___________。 （5）有机物G与M互为同系物，且G相对分子质量比M大14，则G的结构有___________种(不考虑立体异构)。 17. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计的晶体制备实验方案如下： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式是___________；铜盐的焰色为绿色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：___________。 （3）根据上述实验可推测与、的配位能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知胆矾的结构如图所示，则胆矾晶体中含有的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．氢键 C．金属键 D．配位键 E．非极性共价键 （5）位于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则的空间结构为___________(填“平面正方形”或“正四面体形”)。 （6）白铜(铜镍合金)的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就。已知一种白铜的立方晶胞结构如图所示： ①一个该晶胞中所含Cu原子的个数为___________。 ②与Ni原子等距离且最近的Cu原子有___________个。 18. Ga、Cr等元素及其化合物在医药、国防、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。 （2）Ga可形成(X代表卤素原子)的化合物，相邻元素Ge常见卤化物为。金属镓(Ga)的几种卤化物熔点如下表所示： 物质 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 ①熔点比熔点高很多的原因是___________。 ②比较、的键角：Cl-Ga-Cl___________(填“>”“<”或“=”)Cl-Ge-Cl。 （3）一种含Ga的药物合成方法如图所示(已知化合物Ⅱ中Ga显＋3价)： ①1mol化合物Ⅰ中含有的键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。 （4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为___________。 ②已知六棱柱底边边长为a nm，高为b nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $