精品解析：辽宁省朝阳市建平县第二高级中学等校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题

2023~2024学年度下学期高一期中联考试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土 B. 工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D. 燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵态氮肥的主要成分含有铵根离子，草木灰显碱性，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不稳定，受热易分解生成氨气，且应深施盖土，故A正确； B．氨气的催化氧化是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故B错误； C．硅为良好的半导体材料，可用作制造芯片，故C错误； D．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，但是不能减少二氧化碳的排放，对“碳中和”目标的实现不起作用，故D错误； 故选：A。 2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. —食品添加剂 B. —冷冻剂 C. —泳池消毒剂 D. —钡餐 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确； B．液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误； C．具有强氧化性，故可以杀菌消毒，C项正确； D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确； 故选B。 3. 下列关于化学反应与热能的表述错误的是 A. 化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B. 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D. 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小 【答案】A 【解析】 【详解】A．大多数化合反应是放热反应，但也有例外，如碳和二氧化碳在高温下的化合反应生成一氧化碳就是吸热反应，A错误； B．吸热反应可以看成是从外界吸收热能转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程，B正确； C．使旧化学键断裂时，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化学键的形成，能够释放能量，所以需要放出能量，C正确； D．生成物的总能量和反应物的总能量不相同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，会释放出一部分能量，所以反应需要向外界放热，反之，需要吸热，即吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，D正确； 本题选A。 4. 物质间的转化体现了化学核心素养(变化观念)。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al、均无法一步转化为，A符合题意； B．C充分燃烧生成，不充分燃烧生成，燃烧生成，和在高温下反应生成CO，B不符合题意； C．与稀盐酸反应生成和水，和反应生成和水，与反应生成和，和稀盐酸反应生成、水和，不符合题意； D．稀盐酸和反应生成，向溶液中通入生成，溶液中加入生成，在中燃烧，生成，D不符合题意； 故选A。 5. 下列含硫物质的说法正确的是 A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误； B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误； C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确； D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误； 答案选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含原子总数为3NA B. 的溶液中，含有数目为NA C. 24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA D. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法根据体积计算其物质的量，A项错误； B．只知道浓度，体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，B项错误； C．，1molMg完全反应时，转移，C项错误； D．和均是由氧原子构成的，则混合物的最简式为O，故混合气体中含有氧原子的物质的量为，D项正确； 故选D。 7. 在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应，5min时测得的物质的量浓度为0.4。下列说法正确的是 A. B. 5min时的转化率为60% C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 5min时 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，不能用C表示化学反应速率，故A错误； B．5min时测得的物质的量浓度为0.4，即生成的CO物质的量为0.8mol，由方程式得，消耗的水的物质的量为0.8mol，5min时的转化率为，故B错误； C．该反应为可逆反应，所以不能完全转化，故C错误； D．由B可知，5min时生成的CO物质的量为0.8mol，由方程式得，，故D正确； 故选D。 8. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，在无色强碱性溶液中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即两者不能大量共存，故A错误； B．Na+、K+、、Cl-四种离子在无色强碱性溶液中不发生化学反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中Ag+与、OH-反应生成Ag2CO3、AgOH沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中H+与ClO-反应生成HClO，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量SO2，生成CaSO4： B. 向BaCO3中加入适量稀盐酸： C. 向适量水中加入少量Na2O2： D. 足量Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知HClO能与SO2发生氧化还原反应，故向漂白粉中通入少量SO2，生成CaSO4，该反应离子方程式为：，A错误； B．向BaCO3中加入适量稀盐酸的反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，则离子方程式为：，B正确； C．原离子方程式中质量不守恒，故向适量水中加入少量Na2O2的离子方程式为：，C错误； D．原离子方程式为注意阴、阳离子的比例，故足量Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. X与Y形成的常见化合物常温下均为液态 C. 简单离子半径：Y＜Z D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，则X为H元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素，Z为Na元素；Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为S元素。从而得出X、Y、Z、R分别为H、O、Na、S。 【详解】A．R为S元素，S的最高价氧化物对应水化物H2SO4为强酸，A项正确； B．X与Y形成的常见化合物为H2O、H2O2，常温下，H2O、H2O2均为液态，B项正确； C．Y、Z分别为O、Na，O2-和Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数小于Na，则离子半径：O2-＞Na+，C项错误； D．X、Y、Z分别为H、O、Na，由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH中既含有离子键又含有共价键，D项正确； 故选C。 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。 【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误； B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确； D．碳棒是原电池正极，电极反应式为，故D错误； 选C。 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将某红色氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 该红色氧化物粉末中含有氧化铁 B 向氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 可以证明氯水中含有 C 将铝片放入氢氧化钠溶液中 有气泡产生 铝与氢氧化钠溶液反应生成和 D 将某固体溶于水后，向其中滴加溶液 生成白色沉淀 说明固体已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将某红色粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明其中含有Fe3+，则该红色粉末中可能含有氧化铁，A正确； B．氯水中含有和，氯水呈酸性，使紫色石萝变红，有漂白性，使之褪色，不能说明氯水中含有，B错误； C．铝与溶液反应生成和，C项错误； D．，，故不能确定已变质，D项错误； 故选A。 13. 从工业废液(主要含有)中回收并制备晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同 C. 若试剂是，则反应的离子方程式为 D. 用酸性溶液可检验浓溶液中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a是铁，向工业废液中加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤(操作Ⅰ)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤(操作Ⅱ)可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶，并过滤(操作Ⅲ)便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．试剂是铁，试剂是盐酸，A项正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，所用仪器相同，B项正确； C．滤液和中均含有，若试剂为，发生反应的离子方程式为，C项正确； D．酸性溶液能氧化而褪色，因此不能用于检验浓溶液中是否含有，D项错误； 故选D。 14. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，的转化率为 C. 内，的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，∆c(A)=0.8mol/L、∆c(B)=0.4mol/L、∆c(C)=1.2mol/L，根据反应速率之比等于系数比，A、B、C的系数比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，该反应的化学方程式为，A项错误； B．反应达到平衡时，的转化率，B项正确； C．内，的平均反应速率是，C项错误； D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，恒容容器内气体浓度不变，故化学反应速率不变，D项错误； 故选B。 15. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为 B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C. 白色沉淀中一定含有和 D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，只有、和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确； B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B项正确； C．根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5：3：2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，放在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误； D．若有完全分解，产生16mol气体，其中与水反应产生，与反应产生，及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氧化铁(Fe2O3)是重要的工业原料，用废铁屑制备Fe2O3的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“洗涤”沉淀的操作是_______。 （2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______。 （3）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为_______。 （4） Fe2O3在工业生产中应用广泛。 ①Fe2O3固体属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为_______。 ②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为_______。 ③在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了_______。 【答案】（1）在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复次 （2）Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （4） ①. 碱性 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ④. Fe(OH)3胶体 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，废铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，滤液中加入碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，最后碳酸亚铁在空气中高温煅烧生成氧化铁和二氧化碳，据此分析解题。 【小问1详解】 “洗涤”沉淀的操作是向漏斗中加水，没过沉淀表面，让其自然流下，重复2～3次，故答案为：在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2∼3次； 【小问2详解】 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀和二氧化碳，其反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++=FeCO3↓+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 “煅烧”时，碳酸亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问4详解】 ①Fe2O3固体能与酸反应生成铁盐和水，则氧化铁属于碱性氧化物，将其加入适量盐酸中，反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：碱性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②氯化铁溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，其反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； ③在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了Fe(OH)3胶体，故答案为：Fe(OH)3胶体。 17. A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。 回答下列问题： （1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。 （2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。 （3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。 （4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含C、D的无色溶液滴入0.5000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000mol/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。 （5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。 【答案】（1） ①. 不同 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 饱和亚硫酸氢钠 （3）取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子 （4） ①. ②. 0.4 （5）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解 【解析】 【分析】A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色，加入硝酸银与氢氧化钡可形成沉淀，说明溶液中含硫酸根离子和氯离子，则两种气体为氯气和二氧化硫，B气体通入氢氧化钡溶液中可形成沉淀，说明气体B为二氧化硫，气体A为氯气； 【小问1详解】 二氧化硫具有漂白性使品红褪色，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性使品红褪色，原理不同；装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，说明V中生成的气体为二氧化硫，可通过浓硫酸与铜反应生成，化学方程式：； 【小问2详解】 若氯气中混HCl气体，可通入饱和食盐水除去；若二氧化硫中混有HCl气体，可通入饱和亚硫酸氢钠溶液除去； 小问3详解】 D与硝酸银溶液反应生成沉淀，说明为氯离子，检验氯离子方法：取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子； 【小问4详解】 滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式：；若气体A、B各2.24L(标准状况下)，即二氧化硫和氯气均为0.1mol，根据反应：，生成氢离子物质的量0.4mol，需消耗氢氧化钡：0.4L； 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解。 18. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。 回答下列问题： （1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。 （2）以下叙述中，正确的是_______(填字母)。 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C. 两烧杯中溶液pH均增大 D. 两烧杯中发生的反应相同 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为_______(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向_______，电极的电极反应式为_______，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_______(保留三位小数)。 【答案】（1） ①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能 （2）CD （3） ① 正极 ②. 负极 ③. ④. 8.125 【解析】 【分析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿着导线流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，以此来解答。 【小问1详解】 反应过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。 【小问2详解】 A. 甲不是原电池，乙装置中锌片是负极，乙中铜片是正极，A错误； B. 甲不是原电池，铜片表面无有气泡产生，B错误； C. 两烧杯中均消耗氢离子，导致溶液pH均增大，C正确； D. 两烧杯中发生的总反应相同，均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 据分析，在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为正极，离子移向负极(或Zn电极)，Cu电极的电极反应式为，当外电路中转移0.25mol电子时，由Zn-2e-=Zn2+可知，消耗负极材料的质量为0.5×0.25mol×65g/mol=8.125g。 19. 在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“>”或“<”)v(逆)。 （3）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （5）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)Q。 【答案】（1） ①. ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2） ①. 未达到 ②. （3）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等，合理均可) （4）AC （5）< 【解析】 【小问1详解】 NO和O2为反应物，随着时间的推移，NO和O2的物质的量逐渐减小，△c(NO)：△c(O2)=2：1，因此c表示NO浓度变化的曲线，d表示O2浓度变化的曲线，用表示的化学反应速率=，从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐下降。 小问2详解】 点之后NO浓度还在降低，说明反应还未达到平衡状态，反应在正向进行，v(正) >v(逆)。 【小问3详解】 若要加快该反应速率，可以采取的措施是升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等，合理均可)。 【小问4详解】 A．混合气体的颜色保持不变，说明NO2的浓度保持恒定，说明该反应已达到平衡状态，A选； B．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应过程中气体总物质的量减小，总质量不变，混合气体平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡，C选； D．发生反应同时生成，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选AC。 【小问5详解】 已知该反应为放热反应，若生成放出热量为，该反应为可逆反应，与足量充分反应生成物质的量小于2mol，放出的热量<Q。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度下学期高一期中联考试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土 B. 工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D. 燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现 2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. —食品添加剂 B. —冷冻剂 C. —泳池消毒剂 D. —钡餐 3. 下列关于化学反应与热能的表述错误的是 A. 化合反应都放热反应，化学能转化为热能 B. 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D. 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小 4. 物质间的转化体现了化学核心素养(变化观念)。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 下列含硫物质的说法正确的是 A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性 B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3 C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色 D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含原子总数为3NA B. 的溶液中，含有数目为NA C. 24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA D. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 7. 在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应，5min时测得的物质的量浓度为0.4。下列说法正确的是 A. B. 5min时的转化率为60% C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 5min时 8. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量SO2，生成CaSO4： B. 向BaCO3中加入适量稀盐酸： C. 向适量水中加入少量Na2O2： D 足量Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. X与Y形成的常见化合物常温下均为液态 C. 简单离子半径：Y＜Z D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将某红色氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 该红色氧化物粉末中含有氧化铁 B 向氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 可以证明氯水中含有 C 将铝片放入氢氧化钠溶液中 有气泡产生 铝与氢氧化钠溶液反应生成和 D 将某固体溶于水后，向其中滴加溶液 生成白色沉淀 说明固体已变质 A. A B. B C. C D. D 13. 从工业废液(主要含有)中回收并制备晶体流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同 C. 若试剂是，则反应的离子方程式为 D. 用酸性溶液可检验浓溶液中是否含有 14. 一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，的转化率为 C. 内，的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 15. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为 B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C 白色沉淀中一定含有和 D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氧化铁(Fe2O3)是重要的工业原料，用废铁屑制备Fe2O3的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“洗涤”沉淀的操作是_______。 （2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______。 （3）在空气中“煅烧”时反应的化学方程式为_______。 （4） Fe2O3在工业生产中应用广泛。 ①Fe2O3固体属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。将其加入适量盐酸中，发生反应的化学方程式为_______。 ②用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，发生反应的离子方程式为_______。 ③在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，用激光笔照射时，看到一条光亮的“通路”，说明生成了_______。 17. A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。 回答下列问题： （1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。 （2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。 （3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。 （4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含C、D的无色溶液滴入0.5000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000mol/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。 （5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。 18. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。 回答下列问题： （1）反应过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。 （2）以下叙述中，正确的是_______(填字母)。 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C. 两烧杯中溶液pH均增大 D. 两烧杯中发生的反应相同 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为_______(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向_______，电极的电极反应式为_______，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为_______(保留三位小数)。 19. 在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“>”或“<”)v(逆)。 （3）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （4）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （5）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)Q。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$