精品解析：2025年四川省雅安市石棉县九年级第一次诊断性练习化学试题

2025石棉县九年级化学第一次诊断性练习题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答題卡上。并检查条形码粘贴是否正确 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签宇笔书写在答題卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿、试题卷上答题无效 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回 4.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第I卷(选择题，共36分) 在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。 1. 雅安物产丰富，特色的产品众多。下列特色产品制作过程与其他三项不同的是 A. 炼制汉源花椒油 B. 烧制荥经砂锅 C. 烹饪雅鱼 D. 采摘蒙顶山茶 2. 下列属于复合肥料的是 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. CaHPO4 D. K2CO3 3. 下表是一些食物的pH，呈碱性的是 物质 玉米粥 牛奶 西瓜 苹果 pH 7.0～8.0 6.1～6.5 5.5～6.0 3.0～4.0 A. 玉米粥 B. 牛奶 C. 西瓜 D. 苹果 4. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是 A. 羊毛 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 钛合金 5. 2024年中国春晚申遗成功，在今年春晚使用“5G-A4K浅压缩无线直播”技术向全球进行直播。5G的实现离不开新材料氮化镓(GaN)。下图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法中，正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 镓原子的结构示意图中x=2 6. 2025年“中国水周”活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下面关于水的说法正确的是 A. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 B. 电解水生成氢气和氧气，由此能证明水是有氢气和氧气组成的 C. 合理使用农药和化肥可以减少水体污染 D. 冰和水混合后的物质是混合物 7. 2024年5月12日我国防灾减灾日主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法正确的是 A. 可燃物温度达到着火点即能燃烧 B. 发现天然气泄漏，应立即打开排气扇 C. 炒菜时油锅不慎着火，可以马上倒入水进行灭火 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书馆的失火 8. 化学使生活变的更加美好，下列说法不正确的是 A. 冬天用煤炉取暖时在煤炉上放一盆水，预防煤气中毒 B. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理用药 C. 铝制品抗腐蚀性能好是因为表面有致密的氧化膜 D. 利用活性炭的吸附性可以除去冰箱中异味 9. Mn-Ni/H-USY催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观过程如下图，下列说法正确的是 A. 参加反应的反应物质量比为1∶2 B. 有一种反应物的化学式为CH4 C. 原子的种类和数目在反应前后发生变化 D. 反应前后所有元素的化合价均未发生变化 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 随温度升高，a、b、c三种物质的饱和溶液均可变为不饱和溶液 B. t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液 C. a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质 D. t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶剂的质量b>a=c 11. 下列有关物质的除杂和鉴别的方法中正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的CO 点燃气体 B 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 D 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 化学反应伴随着能量的变化，因此金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化 B. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，因此有盐和水生成的反应叫中和反应 D. 稀有气体元素的原子最外成电子数为8(氦除外)，因此最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 第Ⅱ卷(非选择题，共54分) 注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 13. 化学与生活和环境息息相关，请回答下列问题。 I．厨房中的化学。 （1）厨房中使用的燃料大多数是天然气，天然气属于___________能源。（选填“可再生”或“不可再生”） （2）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋、加碘食盐等常用食材，其中大米含有的营养素是___________；加碘食盐中属于微量元素的是___________（填元素符号）。 （3）长期使用硬水的烧水壶中会形成水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，厨房中可用于除去水垢调味品是___________。（填一种） Ⅱ．环境中的化学。 （4）我国提出2060年前实现“碳中和”，我们要积极践行低碳生活，“低碳”是指减少二氧化碳的排放，二氧化碳过多会造成的环境问题是___________。 （5）打造“绿美天全”，扩大绿化面积，是因为绿色植物能吸收CO2，并释放O2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 （6）工业上利用CO2和NH3为原料在一定条件下可生成尿素[CO(NH2)2]，这不仅可以固定和利用CO2还可以实现“碳达峰、碳中和”，该反应同时还会生成一种常见的氧化物，请写出该反应的方程式___________。 14. 实验室用下图所示装置对气体制法展开研究。 （1）图中编号①的仪器名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时，可选用的制取装置是___________（填字母），发生反应的方程式为___________。 （3）装置C的优点是___________。 （4）实验室用10g质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成5%的过氧化氢溶液来制取氧气，应选择___________（选填“10ml、20ml、50ml”）的量筒来进行量取。 （5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置G，G中的液体药品从左至右依次是足量的___________和___________。 15. 化学课堂上，同学们在探究碳酸钠的性质时，向盛有碳酸钠溶液的大试管中加入饱和石灰水(如下图所示)，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。 【猜想】 （1）猜想1∶NaOH； 猜想2∶NaOH和Na2CO3； 猜想3∶NaOH和___________； 猜想4∶Na2CO3和Ca(OH)2。 （2）通过讨论，小组同学一致认为猜想4不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验方案】 （3） 方法步骤 可能出现的实验现象 实验结论 方案一 取少量滤液于小试管中，加入碳酸钠溶液 ___________ 猜想3不成立 方案二 取少量滤液于小试管中，加入___________ 有气泡产生 猜想2成立 【得出结论】根据实验现象，得出结论：滤液中的成分是NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 （4）分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑___________。 【实验延伸】小红取适量上述大试管中反应后的滤液于锥形瓶中，然后逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息，形成图像。 （5）c点溶液中的溶质___________。 （6）ab段溶液pH逐渐降低，发生反应的化学方程式有___________。 16. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下： 注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中加装搅拌器的目的是___________。 （2）分离器中，分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是___________。 （3）为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的，这样做的原因是___________。碳化塔中发生反应的化学方程式为___________。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 （5）该工艺流程示意图中，可以循环使用的物质有___________。 17. 材料一：硅是一种比较活泼的非金属单质，处于新材料发展的前沿，其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。工业上制备纯度较高的硅单质的步骤如下：二氧化硅和炭粉在高温条件下反应，生成粗硅单质和一种可做燃料的气态氧化物；再在高温条件下，使粗硅单质和氯气化合，生成四氯化硅；最后利用氢气在高温条件下与四氯化硅反应生成纯净的硅单质和氯化氢。 材料二：杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬是世界上首次使用甲醇(CH3OH)作为燃料，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢(用可再生能源制取的氢气)与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备(如图1所示)。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。同时，会场通过TD-LIF仪器(全球仅两台)监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）写出下列物质的化学式：四氯化硅___________。 （2）工业上生产粗硅单质的化学方程式为___________。 （3）甲醇作为火炬使用的燃料，具有的优点有___________。写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式___________。 （4）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （5）“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，理由是___________。 （6）TD-LIF仪器发挥的作用有___________(多选，填字母)。 A. 评估区域减排效果 B. 吸收PM25和臭氧 C. 有助于未来协同控制政策的制定 D. 可以将PM25和臭氧转化为无毒无害的物质 18. 将20g含有杂质的Na2CO3固体混合物(杂质不参与反应)完全溶于水中形成溶液，再将200gCaCl2溶液分4次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 加入CaCl2溶液质量/g 50 50 50 50 生成沉淀的总质量/g 5 10 10 a （1）表格中a的数值是___________。 （2）求CaCl2溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025石棉县九年级化学第一次诊断性练习题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答題卡上。并检查条形码粘贴是否正确 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签宇笔书写在答題卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿、试题卷上答题无效 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回 4.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第I卷(选择题，共36分) 在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。 1. 雅安物产丰富，特色的产品众多。下列特色产品制作过程与其他三项不同的是 A. 炼制汉源花椒油 B. 烧制荥经砂锅 C. 烹饪雅鱼 D. 采摘蒙顶山茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、炼制汉源花椒油过程中有新物质生成，属于化学变化； B、烧制荥经砂锅过程中有新物质生成，属于化学变化； C、烹饪雅鱼过程中有新物质生成，属于化学变化； D、茶农采摘茶叶的过程中没有新物质的生成，属于物理变化。 故选：D。 2. 下列属于复合肥料的是 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. CaHPO4 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．不符合题意； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、磷酸氢钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：B。 3. 下表是一些食物的pH，呈碱性的是 物质 玉米粥 牛奶 西瓜 苹果 pH 7.0～8.0 6.1～6.5 5.5～6.0 3.0～4.0 A. 玉米粥 B. 牛奶 C. 西瓜 D. 苹果 【答案】A 【解析】 【分析】pH 是衡量物质酸碱性的指标： pH<7 时，物质呈酸性， pH=7 时，物质呈中性，pH>7 时，物质呈碱性。 【详解】A.由表格可知，玉米粥：pH 7.0～8.0，由分析可知，pH>7 时，物质呈碱性，故符合题意； B.由表格可知，牛奶：pH 6.1～6.5，由分析可知， pH<7 时，物质呈酸性，故不符合题意； C.由表格可知，西瓜：pH 5.5～6.0，由分析可知， pH<7 时，物质呈酸性，故不符合题意； D.由表格可知，苹果：pH 3.0～4.0，由分析可知， pH<7 时，物质呈酸性，故不符合题意，故选A。 4. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是 A. 羊毛 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 钛合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛属于天然材料，该选项不符合题意； B、蚕丝属于天然材料，该选项不符合题意； C、合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成材料，该选项符合题意； D、钛合金属于金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 5. 2024年中国春晚申遗成功，在今年春晚使用“5G-A4K浅压缩无线直播”技术向全球进行直播。5G的实现离不开新材料氮化镓(GaN)。下图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法中，正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 镓原子的结构示意图中x=2 【答案】B 【解析】 【详解】A、“镓”是“钅”旁，根据元素中文名称的造字规律，镓属于金属元素，不符合题意； B、元素周期表信息示意图中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。由镓元素信息示意图可知，镓的原子序数是31，因此镓原子的质子数为31，符合题意； C、元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写）。由图可知，镓原子的相对原子质量为69.72，单位不是“g”，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数。由镓原子的原子结构示意图可知，镓原子核内的质子数为31，则：2+8+18+x=31，x=3，不符合题意。 故选B。 6. 2025年“中国水周”活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下面关于水的说法正确的是 A. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 B. 电解水生成氢气和氧气，由此能证明水是有氢气和氧气组成的 C. 合理使用农药和化肥可以减少水体污染 D. 冰和水混合后的物质是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，则保持水的化学性质的微粒是水分子，故选项说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由此能证明水是有氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； C、合理使用农药和化肥可以减少水体污染，故选项说法正确； D、冰和水混合后的物质是由一种物质水组成的，属于纯净物，故选项说法错误。 故选C。 7. 2024年5月12日我国防灾减灾日主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法正确的是 A. 可燃物温度达到着火点即能燃烧 B. 发现天然气泄漏，应立即打开排气扇 C. 炒菜时油锅不慎着火，可以马上倒入水进行灭火 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书馆的失火 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，仅温度达到着火点，没有氧气（或空气），可燃物也不能燃烧，该选项错误； B、天然气具有可燃性，泄漏后与空气混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸。打开排气扇时会产生电火花，所以发现天然气泄漏，不能立即打开排气扇，该选项错误； C、油的密度比水小，炒菜时油锅不慎着火，倒入水后，油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，使火势蔓延，不能用水灭火，应该用锅盖盖灭，该选项错误； D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质，不会对图书、档案等造成损坏，所以可以用二氧化碳灭火器扑灭图书馆的失火，该选项正确。 故选D。 8. 化学使生活变的更加美好，下列说法不正确的是 A. 冬天用煤炉取暖时在煤炉上放一盆水，预防煤气中毒 B. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理用药 C. 铝制品抗腐蚀性能好是因为表面有致密的氧化膜 D. 利用活性炭的吸附性可以除去冰箱中异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，且不与水反应，煤炉火上放一盆水，不能防止中毒，故选项错误； B、为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理用药，故选项正确； C、铝制品抗腐蚀性能好是因为铝和氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被腐蚀，故选项正确； D、活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，故选项正确。 故选：A。 9. Mn-Ni/H-USY催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观过程如下图，下列说法正确的是 A. 参加反应的反应物质量比为1∶2 B. 有一种反应物的化学式为CH4 C. 原子的种类和数目在反应前后发生变化 D. 反应前后所有元素的化合价均未发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的反应为CH4与二氧化碳（NO2）在Mn-Ni/H-USY催化作用下，生成氮气（N2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），方程式为：。 【详解】A、参加反应的CH4和二氧化碳的质量比为16：（2×46）=4:23，选项错误； B、由微观图可知，一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，化学式为CH4，选项正确； C、化学反应前后原子的种类和数目不变，选项错误； D、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应生成氮气（氮单质），则氮元素化合价一定改变，选项错误； 故选B。 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 随温度升高，a、b、c三种物质的饱和溶液均可变为不饱和溶液 B. t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液 C. a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质 D. t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶剂的质量b>a=c 【答案】C 【解析】 【详解】A、随温度升高，a、b两种物质的溶解度增大，升温可使这两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液。随温度升高，c物质的溶解度减小，升温会导致这种物质的饱和溶液析出晶体，溶液仍呈饱和状态，选项A不正确； B、由图可知，t2℃时，a物质的溶解度为50g，把50ga放入50g水中，最多只能溶解25g，因此可得到饱和溶液的质量为：25g+50g=75g，选项B不正确； C、随温度升高，a物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，当a物质中混有少量的c物质时，先将混合物配制成较高温度时a物质的饱和溶液（c物质的含量低，此时也全部溶解），然后降温，a会大量析出，c留在母液中，过滤后可得到较纯的a物质，因此a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，选项C正确； D、由图可知，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：b﹥a=c，因此等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂的质量b﹤a=c，选项D不正确。 故选C。 11. 下列有关物质的除杂和鉴别的方法中正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的CO 点燃气体 B 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 D 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且大量存在，无法点燃一氧化碳，不能达到除杂目的，该方法错误； B、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2​）难溶于水，除去KCl中的MnO2​，应加水溶解、过滤、蒸发，得到纯净的KCl，而 “加水溶解，过滤，洗涤，干燥” 得到的是MnO2​，不能达到除杂目的，该方法错误； C、氯化铵（NH4​Cl）和硫酸铵[(NH4​)2​SO4​]都属于铵态氮肥，分别加入熟石灰研磨，都会产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，该方法错误； D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过取样灼烧闻气味可以鉴别羊毛和涤纶，该方法正确。 故选D。 12. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 化学反应伴随着能量的变化，因此金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化 B. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，因此有盐和水生成的反应叫中和反应 D. 稀有气体元素的原子最外成电子数为8(氦除外)，因此最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应伴随着能量的变化，金属腐蚀过程发生了化学变化，所以一定伴随能量的变化，选项正确； B、催化剂的质量在化学反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，选项错误； C、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； D、稀有气体元素的原子最外成电子数为8(氦除外)，但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，如氧离子、钠离子等，选项错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共54分) 注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 13. 化学与生活和环境息息相关，请回答下列问题。 I．厨房中的化学。 （1）厨房中使用的燃料大多数是天然气，天然气属于___________能源。（选填“可再生”或“不可再生”） （2）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋、加碘食盐等常用食材，其中大米含有的营养素是___________；加碘食盐中属于微量元素的是___________（填元素符号）。 （3）长期使用硬水的烧水壶中会形成水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，厨房中可用于除去水垢调味品是___________。（填一种） Ⅱ．环境中的化学。 （4）我国提出2060年前实现“碳中和”，我们要积极践行低碳生活，“低碳”是指减少二氧化碳的排放，二氧化碳过多会造成的环境问题是___________。 （5）打造“绿美天全”，扩大绿化面积，是因为绿色植物能吸收CO2，并释放O2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 （6）工业上利用CO2和NH3为原料在一定条件下可生成尿素[CO(NH2)2]，这不仅可以固定和利用CO2还可以实现“碳达峰、碳中和”，该反应同时还会生成一种常见的氧化物，请写出该反应的方程式___________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 糖类 ②. I （3）食醋（答案不唯一，合理即可） （4）温室效应 （5）H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 天然气是化石燃料，形成需要数百万年，短期内无法再生，属于不可再生能源，故填写：不可再生。 【小问2详解】 大米富含淀粉，属于糖类（碳水化合物），故填写：糖类； 加碘食盐中的“碘”指碘元素（符号为I），是人体必需的微量元素，故填写：I。 【小问3详解】 水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），它们能与酸反应溶解，食醋含乙酸（CH3COOH），是厨房常见的酸性调味品，故填写：食醋（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 大气中二氧化碳过多会增强温室效应，导致全球气候变暖，故填写：温室效应。 【小问5详解】 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有6C，12O，6X； 反应后有6C，18O，12H，反应前缺少 12H，6O，X前的化学计量系数为6，因此，X的化学式为H2O，故填写：H2O。 【小问6详解】 该反应反应物为CO2和NH3，产物为尿素CO(NH2)2和氧化物，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前，C=1，O=2，N=2，H=6，反应后，C=1，O=1，N=2，H=4，需补充 O=1，H=2，含有2H，O的常见氧化物是水分子（H2O），化学方程式为：，故填写：。 14. 实验室用下图所示装置对气体制法展开研究。 （1）图中编号①的仪器名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时，可选用的制取装置是___________（填字母），发生反应的方程式为___________。 （3）装置C的优点是___________。 （4）实验室用10g质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成5%的过氧化氢溶液来制取氧气，应选择___________（选填“10ml、20ml、50ml”）的量筒来进行量取。 （5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置G，G中的液体药品从左至右依次是足量的___________和___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BF##CF ②. （3）可以控制反应速率 （4）50mL （5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸##浓H2SO4 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，①的仪器名称是锥形瓶，故填写：锥形瓶。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应，是固体和液体在常温下进行，发生装置应选固液常温型，即B或C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选F，所以可选用的制取装置是BF或CF，故填写：BF或CF； 碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 装置C中使用注射器，通过推动注射器活塞可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填写：可以控制反应速率。 【小问4详解】 设配制成5%的过氧化氢溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：，解得x=60g，需要水的质量为60g-10g=50g，水的密度约为1g/mL，则水的体积为，所以应选择50mL的量筒来进行量取，故填写：50mL。 【小问5详解】 要除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，应先除去氯化氢气体，除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，所以G中的液体药品从左至右先通过饱和碳酸氢钠溶液，故填写：饱和碳酸氢钠溶液； 再除去水蒸气，除去水蒸气用浓硫酸，再通过浓硫酸，故填写：浓硫酸。 【点睛】本题为实验题，主要考查仪器的认知，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性，是否与空气中成分或水反应，是否污染空气有关，实验室制二氧化碳的实验原理，溶液的稀释，气体的除杂等知识点。 15. 化学课堂上，同学们在探究碳酸钠的性质时，向盛有碳酸钠溶液的大试管中加入饱和石灰水(如下图所示)，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。 【猜想】 （1）猜想1∶NaOH； 猜想2∶NaOH和Na2CO3； 猜想3∶NaOH和___________； 猜想4∶Na2CO3和Ca(OH)2。 （2）通过讨论，小组同学一致认为猜想4不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验方案】 （3） 方法步骤 可能出现的实验现象 实验结论 方案一 取少量滤液于小试管中，加入碳酸钠溶液 ___________ 猜想3不成立 方案二 取少量滤液于小试管中，加入___________ 有气泡产生 猜想2成立 【得出结论】根据实验现象，得出结论：滤液中的成分是NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 （4）分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑___________。 【实验延伸】小红取适量上述大试管中反应后的滤液于锥形瓶中，然后逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息，形成图像。 （5）c点溶液中的溶质___________。 （6）ab段溶液pH逐渐降低，发生反应的化学方程式有___________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3） ①. 无明显现象 ②. 适量的稀盐酸（或适量的稀硫酸） （4）反应物是否过量 （5）NaCl、HCl （6）； 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时，滤液中只含有氢氧化钠；若碳酸钠过量，滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故猜想3是NaOH和Ca(OH)2； 【小问2详解】 由于氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，两者不能共存，故猜想4错误，化学方程式为； 【小问3详解】 方案一：根据结论：猜想3不成立，说明滤液中不含氢氧化钙，故取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液没有明显现象，即没有沉淀产生，说明猜想3不成立； 方案二：依据结论：猜想2成立，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生，说明猜想2成立； 【小问4详解】 综上可知：分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量； 【小问5详解】 试管中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，图像中c点溶液pH小于7，呈酸性，说明加入的稀盐酸过量，氢氧化钠和碳酸钠完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl、HCl； 【小问6详解】 ab段溶液pH逐渐降低，发生反应有：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式有、。 16. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下： 注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中加装搅拌器的目的是___________。 （2）分离器中，分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是___________。 （3）为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的，这样做的原因是___________。碳化塔中发生反应的化学方程式为___________。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 （5）该工艺流程示意图中，可以循环使用的物质有___________。 【答案】（1）加快NaCl的溶解速率 （2）过滤 （3） ①. 先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体 ②. （4） （5）CO2和H2O 【解析】 【小问1详解】 溶解池中加装搅拌器的目的是加快NaCl的溶解速率； 【小问2详解】 分离器能使碳酸氢钠固体与母液分离，故分离出NaHCO3固体的操作是过滤； 【小问3详解】 为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的，这样做的原因是：先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，碳化塔中氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据流程图，煅烧炉中生成的二氧化碳和水通入碳化塔中做反应物，故二氧化碳和水可循环利用。 17. 材料一：硅是一种比较活泼的非金属单质，处于新材料发展的前沿，其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。工业上制备纯度较高的硅单质的步骤如下：二氧化硅和炭粉在高温条件下反应，生成粗硅单质和一种可做燃料的气态氧化物；再在高温条件下，使粗硅单质和氯气化合，生成四氯化硅；最后利用氢气在高温条件下与四氯化硅反应生成纯净的硅单质和氯化氢。 材料二：杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬是世界上首次使用甲醇(CH3OH)作为燃料，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢(用可再生能源制取的氢气)与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备(如图1所示)。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。同时，会场通过TD-LIF仪器(全球仅两台)监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）写出下列物质的化学式：四氯化硅___________。 （2）工业上生产粗硅单质的化学方程式为___________。 （3）甲醇作为火炬使用的燃料，具有的优点有___________。写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式___________。 （4）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （5）“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，理由是___________。 （6）TD-LIF仪器发挥的作用有___________(多选，填字母)。 A. 评估区域减排效果 B. 吸收PM25和臭氧 C. 有助于未来协同控制政策的制定 D. 可以将PM25和臭氧转化为无毒无害的物质 【答案】（1）SiCl4 （2） （3） ①. 安全高效、排放相对清洁 ②. （4）210℃，有分子筛膜 （5）在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 四氯化硅的化学式为SiCl4； 【小问2详解】 根据信息：二氧化硅和炭粉在高温条件下反应，生成粗硅单质和一种可做燃料的气态氧化物，依据质量守恒定律，反应前有硅、氧、碳元素，故反应后生成的气体氧化物中含有碳、氧元素，该物质可做燃料，则为一氧化碳，故化学方程式为； 【小问3详解】 根据信息：开幕式主火炬是世界上首次使用甲醇(CH3OH)作为燃料，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点；氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由图2可看出，210℃，有分子筛膜时甲醇的产率最高； 【小问5详解】 “零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，是因为在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环； 【小问6详解】 根据信息：会场通过TD-LIF仪器(全球仅两台)监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物，后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑，故TD-LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM25和臭氧、不可以将PM25和臭氧转化为无毒无害的物质，故选AC。 18. 将20g含有杂质的Na2CO3固体混合物(杂质不参与反应)完全溶于水中形成溶液，再将200gCaCl2溶液分4次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 加入CaCl2溶液质量/g 50 50 50 50 生成沉淀的总质量/g 5 10 10 a （1）表格中a的数值是___________。 （2）求CaCl2溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10 （2）设参加反应的CaCl2的质量为x，则 解得：x=11.1g 根据表中内容可知，第2次沉淀的质量为第1次产生的沉淀质量的2倍，则说明第2次时，加入的氯化钙恰好完全反应，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.1% 答：CaCl2溶液中溶质的质量分数为11.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中内容可知，第2、3次生成的沉淀总质量相同，则说明第2次时已完全反应，则第4次加入氯化钙时，生成的沉淀的总质量仍为10g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $