精品解析：山东省济宁市嘉祥县一中2024-2025学年高二下学期期中教学质量检测化学试题

2024~2025学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷40分，第II卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 K：39 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学知识与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以延长保质期 B. 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可用作家庭消毒剂 C. 塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，其单体不能发生取代反应 D. 绿茶中含有的茶多酚具有抗氧化功效，所以茶多酚不易被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾能氧化乙烯，乙烯是催熟剂，减少乙烯浓度可延缓香蕉成熟，延长保质期，故A正确； B．福尔马林甲醛溶液，甲醛有毒且对人体有害，不可用于家庭消毒，故B错误； C．聚丙烯的单体是丙烯，丙烯中的甲基在高温或光照下可发生取代反应，故C错误； D．茶多酚的抗氧化作用源于其易被氧化，从而保护其他物质，故D错误； 选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 醛基电子式 B. 乙醇的球棍模型 C. 的系统命名为：3-甲基-4-氯戊烷 D. 二氯乙烷的实验式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基电子式为，故A正确； B．乙醇球棍模型中，氧原子应比碳原子半径小，故B错误； C．该有机物的系统命名应为3-甲基-2-氯戊烷，故C错误； D．二氯乙烷的实验式为，故D错误； 故选A。 3. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 具有共价键的晶体叫做共价晶体 B. 固体氯化钠、干冰、胆矾、石英玻璃均属于晶体 C. 对于分子晶体，分子间作用力越大，分子越稳定 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价晶体是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构的晶体。具有共价键的晶体不一定是共价晶体，例如NH4Cl属于离子晶体，在其阳离子中存在共价键，H2O在固态时为分子晶体，在水分子中存在H-O共价键，A错误； B．石英玻璃属于玻璃态物质，是非晶态物质，不属于晶体，B错误； C．分子晶体的稳定性由分子内共价键强弱决定，与分子间作用力的大小无关，分子间作用力仅影响物理性质如熔、沸点、溶解性等，C错误； D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完整结构，体现了晶体自范性(自发形成规则外形)，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 将实验室制得的乙炔气体通过盛有溴水的洗气瓶，除去混有的气体 B. 用重结晶法提纯含有少量氯化钠的苯甲酸 C. 用饱和溴水鉴别乙醇、甲醛、苯酚稀溶液 D. 用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点39.8℃)和四氯化碳(77℃) 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔和H2S均能与溴水反应，用溴水除H2S会同时消耗乙炔，无法保留目标产物，A错误； B．苯甲酸与氯化钠的溶解度随温度变化差异显著，重结晶法可有效提纯苯甲酸，B正确； C．苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚，白色沉淀，甲醛使溴水褪色，乙醇无现象，三者现象不同可鉴别，C正确； D．二氯甲烷和四氯化碳沸点相差37.2℃，蒸馏法可有效分离，D正确； 故选A。 5. 下列分子的一氯取代产物(指有机产物)不只有一种的是 A. 甲烷 B. 对二甲苯 C. 新戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为：正四面体形，所以甲烷的一氯代物只有一种，故A不符合题意； B．对二甲苯中有两种等效氢，所以一氯代物有两种，故B符合题意； C．新戊烷中的等效氢只有一种，故C不符合题意； D．2，2，3，3-四甲基丁烷等效氢只有1种，所以一氯代物有一种，故D不符合题意； 故答案为：B。 6. 下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力完全相同且熔点前者大于后者的是 A. SiO2和MgCl2 B. 冰和干冰 C. Cu和C60 D. 金刚石和碳化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2属于共价晶体，熔化时需要克服共价键；MgCl2是离子晶体，熔化时需要克服离子键，可见二者熔化时破坏的作用力不同，A错误； B．冰和干冰都属于分子晶体。冰熔化时需要克服氢键和范德华力；而干冰熔化时仅需克服范德华力，可见二者熔化时破坏的作用力不完全相同，B错误； C．Cu属于金属晶体，熔化时需克服金属键；C60属于分子晶体，熔化时需要克服范德华力，可见二者熔化时破坏的作用力不同，C错误； D．金刚石和碳化硅均为共价晶体，熔化均需要克服共价键。在金刚石中C原子之间以C-C键结合；在碳化硅中C原子与Si原子之间以C-Si键结合，由于原子半径：C＜Si，所以键长：C-Si＞C-C，则键能：C-C键＞Si-C键。物质内化学键的键能越大，断裂需消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，故金刚石熔点比碳化硅高，D正确； 故合理选项是D。 7. M是合成药物的中间体，M的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 含有三种含氧官能团 B. 不存在顺反异构体 C. 遇溶液显紫色 D. 与反应时，可发生加成和取代两种反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含醚键、羟基、羰基三种含氧官能团，故A正确； B．有机物中存在碳碳双键，且双键两端碳原子连接不同原子或原子团，存在顺反异构，故B错误； C．含酚羟基，遇溶液显紫色，故C正确； D．含碳碳双键可与发生加成反应，酚羟基邻、对位氢可与发生取代反应，故D正确； 故选B。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1：分离苯与硝基苯 B. 图2：氧化铜氧化乙醇 C. 图3：分离苯酚与碳酸氢钠溶液 D. 图4：制备溴苯并验证有HBr产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与硝基苯互溶，应采用蒸馏分离，图1是蒸馏装置但温度计位置错误（应在支管口处），故A错误； B．乙醇能在加热及铜作催化剂条件下被催化氧化为乙醛，图2装置可实现，故B正确； C．苯酚与碳酸氢钠溶液互溶，不能用过滤分离（过滤用于固液分离），故C错误； D．苯和溴在溴化铁催化下反应，产物有溴化氢，但苯和溴易挥发，挥发的溴会与硝酸银溶液反应，干扰溴化氢检验，应先通过四氯化碳除去挥发的溴，且装置中导管应长进短出，图4存在问题，故D错误； 故选B。 治疗疟疾的有效药物青蒿素()是一种白色针状晶体，其晶胞结构如图甲所示(长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm)；青蒿素受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚【乙醚()的沸点小于乙醇】；在存在条件下，青蒿素发生结构修饰反应，生成双氢青蒿素(如图乙)。完成问题。 9. 下列说法错误的是 A. 中B元素的化合价为，中存在配位键 B. 青蒿素中各元素的电负性由大到小的顺序为 C. 青蒿素和双氢青蒿素分子中，碳原子杂化方式均相同 D. 晶体的密度为 10. 下列说法错误的是 A. 萃取剂最好选用乙醚()不用乙醇 B. 利用红外光谱可以确定双氢青蒿素分子含有羟基 C. 双氢青蒿素可以发生消去、取代和加成反应 D. 青蒿素修饰为双氢青蒿素的反应类型为还原反应 【答案】9. C 10. C 【解析】 【9题详解】 A．中钠为+1、氢为-1，则B元素的化合价为，中B提供空轨道、氢提供孤电子对形成存在配位键，正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；碳得电子能力强于氢，在青蒿素中各元素的电负性由大到小的顺序为，正确； C．青蒿素中羰基碳为sp2杂化，而双氢青蒿素分子中碳原子均为sp3杂化，错误； D．由图，在1个晶胞中存在4个青蒿素分子，则晶体密度为，正确； 故选C； 【10题详解】 A．青蒿素受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚，乙醇和水互溶而乙醚不溶于水，则萃取剂最好选用乙醚()不用乙醇，正确； B．红外光谱可检测化学键及官能团，则利用红外光谱可以确定双氢青蒿素分子含有羟基，正确； C．双氢青蒿素分子中含有羟基，可以发生消去、取代反应，但是其不含能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，错误； D．青蒿素修饰为双氢青蒿素为羰基被转化为羟基的反应，反应类型为还原反应，正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. X、Y、Z三种有机物的结构简式如下，下列说法正确的是 A. X与溴水加成的产物有两种 B. Z的二氯代物有5种 C. 三者互为同分异构体 D. X、Y、Z的核磁共振氢谱图中，峰个数之比为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．X与溴水发生1，2加成有2种产物，1，4加成有1种产物，全加成有1种产物：、、、，故A错误； B．Z有2种化学环境的氢原子：三个CH2的碳原子上的氢的化学环境相同，两个CH的碳原子上的氢的化学环境相同，则二氯代物有3种：两个氯原子均位于同一个CH2的碳原子上、两个氯原子一个位于CH的碳原子上、另一个氯原子位于CH2的碳原子上，两个CH的碳原子上各一个氯原子，故B错误； C．三者的化学式均为C5H8，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．X结构不对称，共有4种氢原子，Y为对称结构有3种化学环境的氢原子，Z为对称结构，三个CH2的氢原子的化学环境相同、两个CH的氢原子的化学环境相同，有2种氢原子，因此X、Y、Z的核磁共振氢谱图中，峰个数比为4：3：2，故D正确； 故答案为CD。 12. 下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 验证苯环对甲基的影响 取适量甲苯于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察液体是否褪色 B 检验中的碳碳双键 取适量样品于试管中，加入少量溴水，观察液体是否褪色 C 验证乙醇发生了消去反应 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约)的混合溶液20mL，放入少量沸石，迅速升温至1170℃，将产生的气体通入溴水中 D 配制银氨溶液 向洁净的试管中加入溶液，边振荡边逐滴加入2%的氨水直到沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯试管紫色褪去，是苯环对甲基产生影响，A正确； B．溴水具有强氧化性，中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，B错误； C．乙醇消去反应时有SO2杂质也可以使溴水褪色，实验未除去，故不能验证乙醇发生发消去反应，C错误； D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，应防止加入过量的氨水，否则会生成容易爆炸的雷酸银，D正确； 故选BC。 13. 天然有机物X具有除草活性，其在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是 A. X和Y催化加氢消耗氢气的物质的量相同 B. X与Y分子中所含手性碳原子个数相同 C. X和Y都存在含有苯环的同分异构体 D. 二者均能与浓的氢溴酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X与Y的不饱和度相等，都是4，其所含的碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，所以X和Y催化加氢消耗氢气的物质的量相同，故A正确； B．X中含有1个手性碳原子，Y中没有手性碳原子，故B错误； C．X与Y的不饱和度相等，都是4，苯环的不饱和度也是4，所以X和Y都存在含有苯环的同分异构体，故C正确； D．二者都含醇羟基，能与浓氢溴酸发生取代反应（被取代），故D正确； 故选B。 14. 以M为基本原料，合成六元环状化合物的反应如下所示(部分试剂、产物及反应条件略去)其中M的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列说法正确的是 A. 有机物N的名称为二溴乙烷 B. 步骤②与步骤③的反应类型相同 C. 有机物P与甘油互为同系物 D. 有机物Q的核磁共振氢谱图有一组谱峰 【答案】BD 【解析】 【分析】M的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则M为乙烯，乙烯与Br2反应生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br在NaOH水溶液中水解生成CH2OHCH2OH，2mol CH2OHCH2OH在浓硫酸作用下发生取代反应分子间脱水成环生成。 【详解】A．有机物N为CH2BrCH2Br，其名称为1，2-二溴乙烷，故A错误； B．由以上分析可知，步骤②与步骤③均为取代反应，故B正确； C．甘油为丙三醇，化学式为C3H8O3，有机物P的化学式为C2H4O2，氧原子数不同，分子式不是相差n个CH2，不互为同系物，故C错误； D．有机物Q为，所有氢原子的化学环境均相同，核磁共振氢谱图有一组谱峰，故D正确； 故答案为BD。 15. 某些晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 XeF2晶体 立方氮化硼 A．该晶胞中有2个分子 B．晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子，属于共价晶体 CaF2晶胞 石墨晶体 C．位于晶胞的顶角和面心，配位数为8 D．碳原子均为杂化，每个六元环平均占有3个碳原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中，Xe原子位于顶点和体心+1=2F原子位于棱上和晶胞内部。所以该晶胞有2个分子，故A正确； B．立方氮化硼晶胞中，B原子位于顶点和面心：，N原子位于体内，所以原子数为4，且是共价晶体，故B正确； C．晶胞中，位于顶点和面心+=4，在晶胞内部，相邻且最近的有8个（上方4个，下方4个）所以配位数为8，故C正确； D．石墨中碳原子为杂化，每个六元环平均占有2个碳原子（每个碳被3个环共用，），故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所示： （1）与18-冠-6结合的过程体现超分子的___________特性。 （2）KF的熔点___________(填“>”“<”或“=”)18-冠-6与KF形成的超分子化合物。 （3）相同条件下，用代替，生成相应的氟化物的速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；用图3的15-冠-5代替18-冠-6，___________(填“能”或“不能”)达到同样的实验效果。 （4）KF晶体的结构(图4)与NaCl晶体结构相似，的配位数为___________，若晶胞参数为apm，两个最近的之间的距离为___________pm，KF晶体的密度为___________(写出表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 （5）沿着晶胞对角面(如下图所示)取得的截图上，与的个数比为___________(不考虑均摊)。 【答案】（1）分子识别 （2）> （3） ①. 增大 ②. 不能 （4） ①. 6 ②. ③. 或 （5） 【解析】 【小问1详解】 18-冠-6能选择性识别钾离子，与18-冠-6结合的过程体现超分子的分子识别特征； 【小问2详解】 KF为离子晶体，而18-冠-6与KF形成的超分子化合物为分子晶体，故KF的熔点大于18-冠-6与KF形成的超分子化合物。 【小问3详解】 溴原子半径大于氯离子原子半径，中C-Br键较中C-Cl键更容易断裂，则相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快；15-冠-5和18-冠-6的孔径不同，络合离子不同，用15-冠-5替换18-冠-6是不能起到相应的效果； 【小问4详解】 由图，在xyz轴上距离钾离子最近的氟离子各2个，则的配位数为6，若晶胞参数为apm，两个最近的之间的距离为面对角线的二分之一，为pm，；据“均摊法”，晶胞中含个、个F-，则晶体密度为或； 【小问5详解】 处于面心和顶点、处于棱心和体心，则沿着晶胞对角面(如下图所示)取得的截图上，与的个数比为6:3=2:1。 17. 向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体，该晶体中通过配位键构成了晶体的骨架。图1为晶胞的，占据图2中四个互不相邻的小立方体的体心。 （1）Fe元素在元素周期表中的位置为___________，该晶体的化学式为___________，测定该晶体结构的最可靠的科学方法为___________，该配合物中处于内界的铁离子的价层电子排布式___________。 （2）该配合物中配位原子为___________，配位原子的杂化方式为___________，的配位数为___________，图2中，若1号位置为，则2号位置铁元素的价态___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. X射线衍射 ④. （2） ①. C，N ②. sp ③. 6 ④. 【解析】 【小问1详解】 铁是第26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；大正方形的面心、体心、棱心及顶点都是铁元素，棱边与大正方形的中位线都为CN-，所以铁的个数：，CN-离子个数：，所以n():n():n(CN-)=4:8:24，则晶体化学式为：；测定该晶体结构的最可靠的科学方法为X射线衍射；该配合物中处于内界的铁离子为Fe3+，价层电子排布式； 【小问2详解】 该配合物中C与亚铁离子配对，N与铁离子配对，配位原子为C，N，形成配位原子的杂化方式为sp，的配位数为6，图2中，若1号位置为，由图1可知，一个小正方形对角的离子种类相同，所以2号位置应为。 18. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质，按要求回答下列问题： （1）氟他胺是一种抗肿瘤药，结构简式为，写出其含氧官能团的名称___________，分子中一定共平面的碳原子最多为___________个。 （2）一种非甾体抗炎药物的合成中间体结构简式如图，要检验分子中所含卤素原子种类用到的试剂依次是NaOH溶液、___________、___________；1mol该物质与NaOH溶液反应时，最多消耗___________molNaOH。 （3）1，3-丁二烯可以利用加聚反应合成橡胶，写出聚1，3-丁二烯的结构简式：___________。 （4）已知醛和酮可与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解后可得醇： +R′MgX 若要用此方法制取，应选用的格氏试剂是___________。 （5）某链状有机物分子中含有a个，b个，c个，其余为，则分子中含有的个数为___________。 【答案】（1） ① 硝基、酰胺基 ②. 7 （2） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 5 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ，其含氧官能团的名称硝基、酰胺基，分子中一定共平面的碳原子最多为7个，即苯环上6个，外加-CF3上的碳原子； 【小问2详解】 结构简式如图，要检验分子中所含卤素原子种类应该用NaOH溶液去水解生成氯化钠、溶液中和碱性环境、溶液检验氯离子；1mol该物质与NaOH溶液反应时，NaOH溶液先去水解，生成1.2.3-苯三酚，然后再和NaOH溶液发生中和反应，所以最多消耗5molNaOH； 【小问3详解】 1，3-丁二烯可以利用加聚反应合成橡胶，聚1，3-丁二烯的结构简式为； 【小问4详解】 制取，可反推中间产物为，所以应选用的格氏试剂是； 【小问5详解】 某链状有机物分子中含有a个，b个，c个，其余为，链状烷烃通式为CxH2x+2，分子中含有y个，碳原子个数x=a+b+c+y，氢原子个数2x+2=2a+b+3y，解得y=。 19. 1，4-环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： （1）写出反应①的化学方程式___________。 （2）反应②的试剂和条件为___________。 （3）反应③和⑥的反应的类型是___________、___________。 （4）B的含有六元环的同分异构体的数目有___________种。 （5）A可与水反应生成M，M的同分异构体中，属于醛类的有___________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，写出该醛的结构简式___________。 【答案】（1）+Br2+HBr （2）氢气、催化剂、加热 （3） ①. 消去反应 ②. 加成反应 （4）3 （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】C6H6为苯，和溴单质反应生成溴苯，结合分子式，知道溴苯加成得到溴环己烷，再在氢氧化钠醇溶液的条件下，发生消除反应得到，再和一分子氯气加成得到1,2-二溴，再在氢氧化钠醇溶液的条件下，发生消除反应得到，和溴单质发生1,4加成反应，得到，还原双键得到1,4-二溴环己烷，最终在氢氧化钠水溶液的条件下1，4-环己二醇，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，可知反应①的化学方程式+Br2+HBr； 【小问2详解】 根据分析，可知反应②为加成反应，所以试剂和条件为氢气、催化剂、加热； 【小问3详解】 根据分析，可知反应③和⑥的反应的类型是消去反应、加成反应； 【小问4详解】 B的含有六元环的同分异构体的数目有、、，合计3种； 【小问5详解】 可与水反应生成M环己醇，的同分异构体中，属于醛类的有、、、、、、、，合计8种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，即，该醛的结构简式为。 20. 桂皮中含有的肉桂醛F()是一种食用香料，广泛应用于调味品中。工业上主要是按照以下路线合成。 已知：++H2O （1）M的名称为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）有两种同分异构体，沸点较低的是___________(写结构简式)，原因是___________。 （5）下列关于E的说法错误的是___________。 A．能与银氨溶液反应 B．与F互为同系物 C．存在手性异构体 D．1molE一定条件下能消耗 E．分子中碳原子杂化类型完全相同 （6）肉桂醛的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①遇溶液显紫色 ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 【答案】（1）甲苯 （2） （3）+NaOH+NaCl （4） ①. ②. 乙醇分子间可以形成氢键 （5）BE （6） 【解析】 【分析】乙烯和水加成得到乙醇，结合题干已知，乙醇被氧化生成的D为乙醛，结合分子式知M为甲苯，M与氯气光照取代得到的A为，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下反应生成的B为，B被氧化生成的C为苯甲醛，结合题干已知，苯甲醛和乙醛生成的E为，结合题干已知，通过催化剂加热得到的F为，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，可知M的名称为甲苯； 【小问2详解】 根据分析，反应②的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析，反应④的化学方程式为+NaOH+NaCl； 【小问4详解】 有两种同分异构体即乙醚和乙醇，沸点较低的是，原因是乙醇分子间可以形成氢键； 【小问5详解】 A．E()存在醛基，所以能与银氨溶液反应，A项正确； B．同系物强调结构相似，E中没有碳碳双键，F中含碳碳双键，所以与F不互为同系物，B项错误； C．与羟基直接相连碳原子为手性碳原子，所以存在手性异构体，C项正确； D．1molE一定条件下苯环能消耗，醛基消耗1molH2，D项正确； E．分子中醛基和苯环上碳原子采取sp2杂化，其余sp3杂化，所以杂化类型不完全相同，E项错误； 选BE； 【小问6详解】 肉桂醛的同分异构体有多种，①遇溶液显紫色，即存在酚羟基，②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，分子中有4种氢原子，满足条件的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷40分，第II卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 K：39 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学知识与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以延长保质期 B. 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可用作家庭消毒剂 C. 塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，其单体不能发生取代反应 D. 绿茶中含有的茶多酚具有抗氧化功效，所以茶多酚不易被氧化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 醛基的电子式 B. 乙醇的球棍模型 C. 的系统命名为：3-甲基-4-氯戊烷 D. 二氯乙烷的实验式为 3. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 具有共价键的晶体叫做共价晶体 B. 固体氯化钠、干冰、胆矾、石英玻璃均属于晶体 C 对于分子晶体，分子间作用力越大，分子越稳定 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 4. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 将实验室制得的乙炔气体通过盛有溴水的洗气瓶，除去混有的气体 B. 用重结晶法提纯含有少量氯化钠的苯甲酸 C. 用饱和溴水鉴别乙醇、甲醛、苯酚稀溶液 D. 用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点39.8℃)和四氯化碳(77℃) 5. 下列分子的一氯取代产物(指有机产物)不只有一种的是 A. 甲烷 B. 对二甲苯 C. 新戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷 6. 下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力完全相同且熔点前者大于后者的是 A. SiO2和MgCl2 B. 冰和干冰 C. Cu和C60 D. 金刚石和碳化硅 7. M是合成药物的中间体，M的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 含有三种含氧官能团 B. 不存在顺反异构体 C. 遇溶液显紫色 D. 与反应时，可发生加成和取代两种反应 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1：分离苯与硝基苯 B. 图2：氧化铜氧化乙醇 C 图3：分离苯酚与碳酸氢钠溶液 D. 图4：制备溴苯并验证有HBr产生 治疗疟疾的有效药物青蒿素()是一种白色针状晶体，其晶胞结构如图甲所示(长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm)；青蒿素受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚【乙醚()的沸点小于乙醇】；在存在条件下，青蒿素发生结构修饰反应，生成双氢青蒿素(如图乙)。完成问题。 9. 下列说法错误的是 A. 中B元素的化合价为，中存在配位键 B. 青蒿素中各元素的电负性由大到小的顺序为 C. 青蒿素和双氢青蒿素分子中，碳原子杂化方式均相同 D. 晶体的密度为 10. 下列说法错误的是 A. 萃取剂最好选用乙醚()不用乙醇 B. 利用红外光谱可以确定双氢青蒿素分子含有羟基 C. 双氢青蒿素可以发生消去、取代和加成反应 D. 青蒿素修饰为双氢青蒿素的反应类型为还原反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. X、Y、Z三种有机物的结构简式如下，下列说法正确的是 A. X与溴水加成的产物有两种 B. Z的二氯代物有5种 C. 三者互为同分异构体 D. X、Y、Z的核磁共振氢谱图中，峰个数之比为 12. 下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 验证苯环对甲基的影响 取适量甲苯于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察液体否褪色 B 检验中的碳碳双键 取适量样品于试管中，加入少量溴水，观察液体是否褪色 C 验证乙醇发生了消去反应 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约)的混合溶液20mL，放入少量沸石，迅速升温至1170℃，将产生的气体通入溴水中 D 配制银氨溶液 向洁净的试管中加入溶液，边振荡边逐滴加入2%的氨水直到沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 13. 天然有机物X具有除草活性，其在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是 A. X和Y催化加氢消耗氢气的物质的量相同 B. X与Y分子中所含手性碳原子个数相同 C. X和Y都存在含有苯环的同分异构体 D. 二者均能与浓的氢溴酸反应 14. 以M为基本原料，合成六元环状化合物的反应如下所示(部分试剂、产物及反应条件略去)其中M的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列说法正确的是 A. 有机物N的名称为二溴乙烷 B. 步骤②与步骤③的反应类型相同 C. 有机物P与甘油互为同系物 D. 有机物Q的核磁共振氢谱图有一组谱峰 15. 某些晶体结构如图所示，下列说法错误的是 XeF2晶体 立方氮化硼 A．该晶胞中有2个分子 B．晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子，属于共价晶体 CaF2晶胞 石墨晶体 C．位于晶胞的顶角和面心，配位数为8 D．碳原子均为杂化，每个六元环平均占有3个碳原子 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所示： （1）与18-冠-6结合的过程体现超分子的___________特性。 （2）KF的熔点___________(填“>”“<”或“=”)18-冠-6与KF形成的超分子化合物。 （3）相同条件下，用代替，生成相应的氟化物的速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；用图3的15-冠-5代替18-冠-6，___________(填“能”或“不能”)达到同样的实验效果。 （4）KF晶体的结构(图4)与NaCl晶体结构相似，的配位数为___________，若晶胞参数为apm，两个最近的之间的距离为___________pm，KF晶体的密度为___________(写出表达式，阿伏加德罗常数用表示)。 （5）沿着晶胞对角面(如下图所示)取得的截图上，与的个数比为___________(不考虑均摊)。 17. 向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体，该晶体中通过配位键构成了晶体的骨架。图1为晶胞的，占据图2中四个互不相邻的小立方体的体心。 （1）Fe元素在元素周期表中的位置为___________，该晶体的化学式为___________，测定该晶体结构的最可靠的科学方法为___________，该配合物中处于内界的铁离子的价层电子排布式___________。 （2）该配合物中配位原子为___________，配位原子的杂化方式为___________，的配位数为___________，图2中，若1号位置为，则2号位置铁元素的价态___________。 18. 有机化合物是生命活动物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质，按要求回答下列问题： （1）氟他胺是一种抗肿瘤药，结构简式为，写出其含氧官能团的名称___________，分子中一定共平面的碳原子最多为___________个。 （2）一种非甾体抗炎药物的合成中间体结构简式如图，要检验分子中所含卤素原子种类用到的试剂依次是NaOH溶液、___________、___________；1mol该物质与NaOH溶液反应时，最多消耗___________molNaOH。 （3）1，3-丁二烯可以利用加聚反应合成橡胶，写出聚1，3-丁二烯的结构简式：___________。 （4）已知醛和酮可与格氏试剂()发生加成反应，所得产物经水解后可得醇： +R′MgX 若要用此方法制取，应选用的格氏试剂是___________。 （5）某链状有机物分子中含有a个，b个，c个，其余为，则分子中含有的个数为___________。 19. 1，4-环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： （1）写出反应①的化学方程式___________。 （2）反应②的试剂和条件为___________。 （3）反应③和⑥的反应的类型是___________、___________。 （4）B的含有六元环的同分异构体的数目有___________种。 （5）A可与水反应生成M，M的同分异构体中，属于醛类的有___________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，写出该醛的结构简式___________。 20. 桂皮中含有的肉桂醛F()是一种食用香料，广泛应用于调味品中。工业上主要是按照以下路线合成。 已知：++H2O （1）M的名称为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）有两种同分异构体，沸点较低的是___________(写结构简式)，原因是___________。 （5）下列关于E的说法错误的是___________。 A．能与银氨溶液反应 B．与F互为同系物 C．存在手性异构体 D．1molE一定条件下能消耗 E．分子中碳原子杂化类型完全相同 （6）肉桂醛的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①遇溶液显紫色 ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$