第1章 物质及其变化 单元复习归纳-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019）

重难点手册高中化学必修第一册R」， 单元复习归纳 用中目目目日HH目日目 知识体系构建 1目目信E目目桂目H目1 有机化合物 按组成 t化物：Na,O、CaO等 特点 酸：HSO.、HNO,、HC1等 化合物 无机化合物 碱：NaOH、KOH、NH,·HO等 盐：NaCL、NaHCO、NH,CI等 纯净物 t4+0 电解质 按能否也离 非地解质 物质H 单质 溶液 混合物。分散系根据分散质 浊液 粒子直径 胶体性质：丁达尔效应 物质及其变化 根据反应物、生成物 分解反应、化合反应 类别及种数 晋换反应、复分解反应 定义：有自由移动的离子参加或生成的化学反应 离子 实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变 反应 根据足香 离子方程式的书写及止误判断 化学反应 有离子参与 高子共存及离子推断 非离子反应 实质：电子的转移（得失或偏移） 特征：反应前后有元素化合价的变化 氧化还原反应 电子转移的表示方法：双线桥法、单线桥法 根据是否 氧化性、还原性强弱的比较 有电子转移 氧化还原反应化学方程式的配平及相关计算 非氧化还原反应 高考创新题型 命题趋势 另一方面注重创新，会出现大量新情境、新题 一方面保留传统热点题型，如物质类别的判 、 型、新考法，如在化学与STSE、化学与传统文化等 断、物质转化能否实现的判断、胶体的制备和性质、 离子反应的“三剑客”—离子共存、离子方程式 情境中考查物质的成分、类别、变化和反应类型，在 和离子推断、氧化还原反应的概念判断和规律应 工艺流程题，实验综合题等新情境综合题中创新考 用等。 查离子反应，氧化还原反应的书写等。 52 n第一章 物质及其变化 例1[新角度：离子图示、物质性质与转 续表 化的创新考查]下列化学用语或叙述错误的是 选项 粒子组 判断和分析 )。 a、Fe+、SO 能大量共存，粒子间不反应 A.(2024·湖南选择考)NaC1溶液中的水 H.O 2 H、Na、CI 合离子如图所示.罗⊙89 能大量共存，粒子间不反应 ⊙8 MnO 06 g 解析NH·HO是弱碱，NH2·H2O与A B.(2024·黑吉辽选择考)生活中可用柠 反应生成A1(OH),沉淀：AI++3NH·HO 檬酸去除水垢，说明柠檬酸的酸性强于碳酸 A1(OH)￥+3NH,AI(OH)x不溶于氨水.A项中 C.(2024·浙江选考)黑火药爆炸的反应 的离子方程式错误：SO片不稳定，在酸性条件下发 原理为：S十2KNO,十3C点尴K,S十N,++ 生氧化还原反应生成S、SO2,不能大量共存，B正确： Fe+能催化HO2分解，不能大量共存，C错误：C1 3CO2↑ 具有还原性.MO具有氧化性，二者在酸性条件下 D.(2023·北京等级考)向沸水中滴入饱 能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 和FeCl溶液制备Fe(OH)3胶体与水解反应 答案B 有关 例☒[新情境：工艺流程题中氧化还原反 解析HO中O原子显负电性，H原子显正电 应的离子方程式的书写](2024·黑吉辽选择 性，则NaC1溶液中，水合阳离子中O原子朝向Na, 考)回答下列问题。 水合阴离子中H原子朝向CI,A错误：水垢的主要 已知金属硫化物在“细菌氧化”过程中转 成分为碳酸钙，柠檬酸可以去除水垢说明柠檬酸可与 化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金 CaCO反应生成可溶性钙盐和HC),(CO2、HO), 硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS、FeAsS 柠檬酸的酸性比碳酸的强，B正确：黑火药的主要成分 是S、KNO3和C,引燃时发生爆炸的反应原理为S十 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程 2KN0,+3C点槛K,S+N,◆+3C0,个，C正确：向涕 如下图所示： 足量空气H,S() 水中滴入饱和FeCl溶液，Fe+发生水解反应生成 滤油 …*Au Fe(OH):胶体，D正骑。 细闲氧化 矿粉 答案A pH-2 滤液 例②[新题型：粒子能否大量共存的评价 “细菌氧化”过程中，FS2发生反应的离子 型新题型]（经典·湖南选择考）对下列粒子组 方程式为 0 在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确 解析“细茵氧化”过程中，空气中的氧气将FS氧 的是( )。 化为Fe和S0:FeS十O,Fe*+S0,1个f是 选项 粒子组 判断和分析 和2个S共升高15价，1个02中2个0共降低 不能大量共存，会发生反应： Na,A1+、C1、 4价，根据化合价升降总数相等，局部配平为4FS十 A A1++4NHg·HO NH·HO 15(O2→4Fe++8SO,再用H广平衡电荷，则在右 [AK(OH)]+4NH 边加上4个H,最后加HO配平原子，则在左边加 不能大量共存，会发生反应： 2个H0。 H、K.SOg B 2H++S0=S￥+ SO片 答案4FeS.+150,十2H,0商4F心++8S0 S0,↑+HO +4H。 53