第2章 海水中的重要元素——钠和氯 单元学能测评-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

第二章海水中的重要元素一钠和氯通 第二章 单元学能测评 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45 数不相同 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 D.CaO2与水反应时水作还原剂，NaH与水反 符合题目要求的) 应时水作氧化剂 1.著名化学家侯德榜为我国化学工业发展作出的 5.下列说法中正确的有()。 卓越贡献是()。 ①1mol钠与足量氧气反应生成Na2O和 A.发明联合制碱法 N2O2时，失去电子的数目为NA B.提取青蒿素 ②16gCH,完全燃烧，所得混合物在常温下跟 C,人工合成结晶牛胰岛素 足量的Na2O2固体反应，结果固体的质量增加 D.归纳出元素周期律 32g 2.(2025·江苏苏州中学月考)化学与日常生产、生活 ③将物质的量均为0.2mol的钠、镁、铝分别投 及环境密切相关。下列说法不正确的是( )。 入1L1mol·L1的盐酸中，在标准状况下，产 A.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有 生氢气体积的大小顺序是AMg>Na 氧化性 ④等质量的NaHCO3和Naz CO3与足量盐酸反 B.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是 应，在相同条件下NazCO3产生CO2的体积小 锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 ⑤将等物质的量的NaHCO3和Naz CO,分别溶 C,放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种 量相等 溶液混合产生有毒的氯气 A.2种 B.3种 C.4种D.5 3.(2022·广东选择考)实验室用MnO2和浓盐酸 6.(2025·江苏无锡一中周测)实验室制备氯气的 反应制得C2后，按照净化、收集、性质检验及尾 方法有多种，下列说法错误的是()。 气处理的顺序进行实验。下图所示装置(“→”表 A.KCIO3与浓盐酸制备C2时，盐酸既表现酸 示气流方向)不能达到实验目的的是( 性，又表现还原性 B.Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化 产物，又是还原产物 饱和 ,浓硫酸 C.KMnO4、Ca(CIO)2分别与浓盐酸反应，产生 食盐水 B 等量C12时转移电子数也相同 D.KMnO,和浓盐酸制备C2无须加热，因此不 干燥的 湿润的 红布条 红布条 能用盐酸来酸化KMnO,溶液 无水CaCl 水 7.(2025·八省联考河南卷)下列图示中，操作规范 C D 的是( 4.离子化合物CaO2和NaH均能与水反应产生气 体。下列说法不正确的是( ）。 A.CaO2不是碱性氧化物 B.CaO2在水产养殖中可用于增加水体的溶氧 72727277777 一废液 量，有效预防鱼虾浮头现象 A.配制Al,(SO),溶液 B.洗涤盛有CuSO,废液 C.二者与足量水反应产生等量气体时转移电子 的试管 33 重难点手册高中化学必修第一册RJ, A.该84消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L B.某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消 毒，稀释后的溶液中ca)=0.04mol·L C.该同学参照该“84”消毒液的配方，欲用NaCO 固体配制480mL含NaClO质量分数为 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放K,CrO,标 准溶液 25%的消毒液，需要称量NaCIO固体的质 8.在同温同压下有如图所示两瓶体积相等的气体， 量为142.8g 下列有关叙述中一定正确的是( D.定容时，俯视刻度线会使该消毒液浓度偏高 11.用KCL、K2SO4、NHC1、(NH4)2SO4四种物质 配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中 C1,和H HCI 各离子的浓度如表所示（忽略溶液中的H和 OH)。若向0.2L该营养液中逐滴滴加 A.两瓶气体中所含原子数相等 0.1mol·L1的BaCl2溶液，其中有两种离子 B.两瓶气体的密度相等 的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体 C.两瓶气体的质量相等 积变化)。下列说法错误的是( )。 D.两瓶气体的平均摩尔质量相等 离子 离子浓度/(mol·L-1) 9.(2025·八省联考内蒙古卷)C02能与H2反应 K 1.1 生成一系列高附加值的化学品，有关转化关系如 CI 0.7 下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 SO x 说法正确的是( ) NH y CH,① ②，HCHO CO, CH,OH③ ④→HCOOH A反应①每生成1 mol CH4,消耗H2的分子数 目为4NA 0 B.2.24 L HCHO中质子的数目为1.6NA 2V(BaCl,溶液)L A.图中a曲线代表SO的浓度变化 C.反应③每生成3.2 g CH OH,转移电子的数 B.图中c1=0.5,c2=0.6 目为0.4NA C.图中b曲线代表K+的浓度变化 D.100mL1mol·L1 HCOOH溶液中H原子 D.若该营养液中c(KCI)=0.3mol·L1,则 的数目为0.2NA c[(NH)2S0]=0.1mol·L- 10.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该 12.将NaCO3、NaOH的固体混合物完全溶于水，配 “84”消毒液通常稀释100倍（体积比）后使用。 制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L1 盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标 下列说法错误的是( 准状况)的关系如图所示。下列说法中错误的 “84”消毒液 是( 【有效成分NaClO 【规格1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm3 051525354555盐酸的体积/ml 34 第二章海水中的重要元素一钠和氧通 A.OA段发生反应的离子方程式为H+十 B.25℃时，该晶体在水中的溶解度S一100bg a OH-H2O、CO号+H-HCO B.当加入35mL盐酸时，产生标准状况下CO C溶液中A的物质的量n(A)=忌mol 的体积为224mL D该溶液的浓度c(A)=M(mol·L ap C.A点溶液中溶质为NaCl、NaHCO D.混合物中NaOH的质量为0.40g 二、非选择题（本大题共4小题，共55分）》 13.已知S08+12+H20=S0+2I+2H+, 16.(13分)我国将力争在2060年前实现碳中和， 某无色溶液中可能含Na+、NH时、Cu+、K+、 CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I广、SO号、SO,且所含离子的物质的量浓度 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过 均相等。向该溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。 程如图所示。 下列关于该溶液的判断中正确的是( )。 NaOH溶液 A.肯定不含 量高+捕捉室 反应 高温 CO, B.可能含有Cu2 的气体 分离 反应州 (储存利用) CaO C.至少含有Na、NH、K中的两种 含量低的气体 D.不能确定是否含有SO ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点 14.取4.53gNHA1(SO,)2·12H20加热分解， 是 0 加热过程中固体质量随温度的变化如图所示， ②整个过程中可以循环利用的物质是 a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错 误的是( (2)CaO固体也可以捕捉回收CO2,研究表明 CaCO4·HO热分解制得的CaO疏松多 45 孔，有良好的CO2捕捉性能。取1.46g a(300,2.37) CaC2O4·H2O(M=146g·mol1)进行加 2 633,1.71D 热，固体质量随温度的变化如图所示（图中 c(975,0.51) 共涉及三步分解反应)。 200 4006008001000温度元 A.NH,AI(SO,)2在水中的电离方程式为 1.28 NH AI(SO)2-NH++Al++2S0 1.00 B.a点剩余的固体的化学式可能为 0.56 NHAI(SO)2·2H2O C,b点剩余的固体的化学式可能为A12(SO,)3 0 200400600 8001000 温度/℃ D.c点剩余的固体的化学式可能为A12O ①写出400~600℃范围内分解反应的化学 15.某结晶水合物的化学式为A·nH2O,相对分 方程式： 子质量为M,在25℃时，ag晶体溶于bg水 ②根据图分析：CaO捕捉CO2的反应温度 中达到饱和，形成密度为pg·mL1的溶液， 应 (填“高于”或“低于”)800℃。 则下列关于该溶液的说法正确的是()。 (3)实验室模拟捕捉回收C0O2,配制480mL A该游液中A的质量分数如一号为 1.00mol·L1NaOH溶液。 35 用重难点手册高中化学必修第一册RJ ①用托盘天平称量NaOH固体 ga Ⅱ.探究K2FeO4的氧化性 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的 该小组同学利用装置B中所得物质分别设计 物质的量浓度偏大的是 (填序号)。 了如下两组实验进行探究： A.称量所用的砝码生锈 实验1：取装置B中的紫色溶液，向其中加入稀 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体为C2。 C.未冷却至室温就转移定容 (4)实验1中产生Cl2的反应除2FeO+ D.定容时仰视刻度线 16H++6CI-=2Fe3++3C12个+8H2O E,定容时水加多了，又用胶头滴管吸出 外，还可能有 F.称量NaOH时间过长 (写离子方程式)。 实验2：用KOH溶液充分洗涤装置B中所得 17.(12分)高铁酸钾(KzFe04)具有强氧化性，可 固体，再用KOH溶液将K2FeO,溶解，得到紫 以用于自来水杀菌和消毒。某实验小组制备高 色溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，观察到有黄 铁酸钾并探究其氧化性。 绿色气体产生，从而证明了KFeO,的氧化性。 已知：KMnO,与浓盐酸反应可产生CL2。 (5)实验2中用KOH溶液洗涤的目的是 K2FeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸 性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定。 18.(15分)过氧化钙水合物(CaO2·xH2O,x≥2) I.制备K2FeO 微溶于水，能溶于酸，CaO2的性质与NazO2相 制备原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 似，可用作消毒剂。实验室制备过氧化钙的流 2K2FeO,+6KCI+8H2O 程如下图： 制备装置如图所示（夹持装置及橡胶管略）： 1稀盐酸 CaCO, 滤液1hⅡ冰水浴 滤液2 煮沸、 充分混合 过滤 搅拌 但静置 氨水、双氧水 30 min. CaO,·xH,O 过滤 V.105℃ V洗涤并干燥 Cao, KMnO, Fe(OHD,和过量KOH溶液 烘干并冷却 B 回答下列问题。 (1)步骤I中应过量的试剂为 (填“稀 盐酸”或“碳酸钙”)。 NaOH 溶液 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D (1)装置的连接顺序是 (3)步骤V烘干的同时计算确定水合物中x的 (填序号)。 值。从下列仪器中选出步骤V中所需仪器 (2)装置D中试剂X为 ,其作用是 为 (填序号)。烘干过程中至少需 称量 次质量，当最后两次称量的质 (3)装置B中红褐色固体消失，得到紫色固体 量差小于0.1g时可认为烘干完全。 和溶液。装置B中除发生“制备原理”的反 应外，还可能发生反应： (写离子方程式)。 36 第二章海水中的重要元素一钠和氧通 (4)利用如图装置（部分夹持装置省略）测定产 Ⅱ.连接装置A→B→D,制备氯水。 品中CaO2的纯度。常温常压下，称取mg (3)装置D中试剂a为H2O,通入Cl2即可制 产品，记录量气管起始读数为5.00mL,从 得氯水，则C2与水反应的化学方程式为 分液漏斗中迅速加人15.00mL的盐酸（足 量)，立即关闭旋塞，恢复至室温后，调整量气 (4)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将 管内液面与水准管相平，读数为40.00mL。 pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别 插人三颈烧瓶中（图2），用强光照射氯水，进 行实验并采集数据，获得相关变化曲线（图3）。 数据采集 氧气传感器 数据采集 数据采集 气管 水准管 pH传感器 氯离子传感器 氯水 图2 乳胶连接管 326 室温下气体摩尔体积为V。L·mol厂1，该产 品的纯度为 %(用含m、Vm的代 22 数式表示)：若读数时，未调平水准管与量气 20 0 50 100150 管的液面，则所测定产品的纯度会 时间/s 图3 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 解释图3中曲线变化的原因： 19.(15分)(2025·湖南明德中学月考)氯气是重 依此可判定实验过程 要的化工原料，可用于制造盐酸、有机溶剂和药 中溶液pH的变化趋势是 (填“增 品等。某小组同学利用图1所示装置在实验室 大”、“减小”或“不变”)。 制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答 Ⅲ.连接装置A→B→D,探究氯气的性质。 下列问题。 (5)将装置D中试剂a更换成紫色石蕊溶液， I.连接装置A→B→C,制备并收集C2 通入过量的C2,实验现象为 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (6)将装置D中试剂a更换为FeBr2、FeL2的混 合溶液，通入一定量氯气，溶液中部分离子 (2)利用装置C收集CL2时，气体应该从 物质的量的变化如图4所示。已知还原性： (填“m”或“n")口进 r>Fe+>Br,线段BC表示 浓盐酸 (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液 中n(I厂)tn(Fe2+):n(Br) 藤有NaOH MnO 溶液的棉花 饱和 试剂a 食盐水 图 6 (Cl.)/mol 图4 37第二章单元学能测评 :9.A[反应①为CO十4H2一CH十2H2O,每生成1mol 1.A[侯德榜确定了联合制碱法的新的工艺流程，为我国化 CH,消耗H2的分子数目为4NA,A正确：1个HCHO分 工事业的发展作出了卓越贡献。] 子中有16个质子，0.1 mol HCHO中质子数为1.6NA,但未 2A[维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性， 限定为标准状况，2.24 L HCHO的物质的量不一定是 A错误。] 0.1mol,B错误：反应③中CO2CHOH,碳元素从+4价 3.D[多余的C应该用氢氧化钠溶液吸收，D项符合题意。] 降低为一2价，每生成3.2g即0.1 mol CH3OH,转移电子 4D[CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A正确。 的数目为0.6VA,C错误；HCOOH溶液中HCOOH和HO CO2溶于水中能放出氧气，增加水体中的溶氧量，预防鱼虾 中都含H原子，故H原子的数目大于0.2NA,D错误。] 浮头现象，B正确。2CaO2十2H20一2Ca(OH)2十O2↑， 10.C[c=1000X1.19X25% 74.5 mol·L1≈4.0mdl·L-1,A CO2在反应中既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂， 正确：稀释前c(Na+)=4.0mol·L1,稀释100倍后 也不是还原剂，每生成1molO2,转移2mol电子：NaH十 c(Na)=0.04mol·L1,B正确：欲配制480mL消毒液， H2O一一NaOH十H2个，水作氧化剂，每生成1molH2,转 需选用500mL的容量瓶，需要称取NaClO固体的质量为 移1mol电子。C正确，D错误，] 0.5L×4.0mol·L1×74.5g·mol1=149.0g,C错误； 5.D[①1mol钠与足量氧气反应生成Na:O和NzO2时，失 定容时俯视刻度线，溶液浓度偏高，D正确.] 去电子的数目为NA,①正确：②16gCH完全燃烧生成 11.C[向溶液中逐滴滴加0.1mdl·L1的BaC溶液，a曲线 1 nol CO2和2 mol H:O,1 mol CO2和2 nol H2O与足量 的离子浓度逐渐变为0，只有S0符合，故a曲线代表SO 的Na2O2反应，NaeO2固体的质量增加28g十2×2g=32g, 的浓度变化，A正确。由题图可知，加人1L0.1mol·L ②正确：③n(H)=1mol,Na,Mg、Al3种金属均完全反 的BaCl2溶液时，SO恰好反应完，故n(SO)=0.1mol, 应，产生H2的物质的量分别为0.1mol、0.2mol,0.3mol, c1=0.5:根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol·L。 ③正确；④等质量的Naz CO3和NaHCO,n(N:CO3)< b不能代表K+,因为c(K+)=1.1mol·L1,加人2L n(NaHCO),与足量盐酸反应时Na2CO,产生的CO2的体 积小，④正确：⑤将等物质的量的NaHCO3和NazCO,分别 BaC,溶液时，溶液中c(K)=L1,X02mol·L= 2.2 溶于水，再加入足量的澄清石灰水，均会生成CCO,沉淀， 0.1mol·Lb不能代表C1厂，因为加入1 L BaCl2溶液 根据碳原子守恒可知，产生碳酸钙的质量相同，⑤正确。] 时，cC）=07X022X1mlL*0.28alL, 6.C[反应KCO3+6HC1(浓)一3Cl2↑+KC1+3H2O中， 1.2 盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确：反应Ca(CO):十 故b代表NH,即c=0.6。B正确，C错误。若c(KC)= 4HCI(浓)一2C2↑+CaCl2+2H2O中C12既是氧化产物， 0.3mol·L1,则Kd提供的c(K)=0.3mol·L1,KS0 又是还原产物，B正确：反应2KMnO十16HCl一2KC】十 提供的c(K)=0.8mol·L1,则c(KS0)=0.4mol·L1, 2MnCl2+5Cl2◆+8HO中每生成1 mol Cl2,转移电子 K2SO,提供的c(SO)=0.4mol·L1,则(NH,)2SO, 2mol,反应Ca(C1O)2+4HC(浓)一2Cl2↑+CaCl2+ 提供的c(SO)=0.1mol·L1,即c[(NH)2SO:]= 2H20中每生成1molC2,转移电子1mol,C错误；盐酸能 0.1mol·L1,故D正确。] 和KMnO,反应生成C,因此不能用盐酸来酸化KMnO,溶：12.B[OA段反应的离子方程式为H十OH一H,O、 液，D正确。] CO+H+一HCO方，故A项正确：AB段发生反应的离 7.C[不能在量筒中进行溶解操作，A错误；CuSO,废液应先 子方程式为HC0?+H一H2O十CO2↑，当加入35mL 倒人指定废液缸中，再清洗试管，B错误；在蒸发皿中蒸发浓 盐酸时，根据离子方程式可得n(C02)=(35-25)×103L 缩NC1溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确：长期存放 ×2mol·L1=0.02mol,所以标准状况下二氧化碳的体 K:C2O,标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶不能长期存放 积为0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L=448mL,故 溶液，D错误。] B项错误，由A项解析可知，A点溶液的溶质为NaC、 8.A[同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶 NaHCO2,故C项正确：AB段NaHCO,消耗的盐酸为 气体的体积相等，则其物质的量相等，气体分子数相等，因所 20mL,则在OA段NaCO,消耗的盐酸也为20ml,NaOH 含气体都是双原子分子，所以含有的原子数目相等，A项正 消耗的盐酸为5mL,故NaOH的物质的量为0.005L× 确：当左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1：1时，两瓶气 2mol·L1=0.01mol,其质量为0.01mol×40g·mol1 体的质量相等，则密度、平均摩尔质量也相等，但左瓶中氢气 =0.40g,故D项正确。] 和氯气的物质的量之比未知，两瓶中气体的质量、密度和平 13.C[由于向该无色溶液中滴加少量氯水（浅黄绿色），溶液 均摩尔质量不一定相等，故B、C、D三项错误。] 呈无色，则溶液中一定含有SO,由于SO片的还原性强 18 于I厂，所以溶液中还可能含有I厂，故A错误，由于该溶液 余固体是CC2O,:第二步分解反应减少的质量为0.28g, 无色，则该溶液中一定不含C+(浅蓝色)，故B错误；由于 即0.01molC原子和0.01molO原子的质量，推测反应是 所含离子的物质的量浓度均相等，而溶液中一定含有 CaC,0,40-600℃CaC0,十C0↑，第三步分解反应减少 SO,可能含有I,结合溶液电中性原则，故溶液中至少 的质量为0.44g,应是0.01molC02的质量，分解反应为 含有Na、NH、K+中的两种，故C正确：由于溶液呈电中 CaC0,≥80℃Ca0+C0,↑.②80C以上C00,分解， 性，结合C项分析可知，当溶液中含SO时，溶液中阴离 所以CO捕捉CO2的反应温度要低于800℃。(3)①需称取 子所带电荷总数大于阳离子所带电荷总数，故溶液中一定 OH固体的质量为0.5L×1.00mal·L1×40g·mol1= 不含SO,故D错误] 20.0g.] 14.B[4.53gNHA1(SO,)2·12HO的物质的量为0.01mol, 17.(1)A;D:B;C。(2)饱和食盐水；除去Cl中的HCl,以免 加热到a点时，质量差为4.53g一2.37g=2.16g,结晶水的 影响K2FeO,的产率和稳定性。(3)Cl2十2OH一CI 质量m(H0)=0.01mol×12×18g·mo1=2.16g, +C1O+H2O。(4)C+CO+2H一C↑+ 2.16g刚好为结晶水的质量，此时固体为NHA1(SO)2: H2O。(5)去除紫色固体表面黏附的C1O,排除干扰。 B错溪 加热到b点时，质量为1.71g,m[AL2(SO,)a]=0.01molX [(1)按产生Cl→净化C2→制备K:FeO,→吸收Cl2的顺 2×342g·mol1=1.71g,即此时固体为A(S0,)a: 序连接装置.(3)KOH过量，可能发生C2与KOH的反 应。(4)装置B中的溶液中可能有C1O,C,加酸时可发 c点时周体质量为0,51g,m(Al0,)=0.01m0l×号× 生反应产生CL。(5)KFeO:微溶于KOH溶液，故用 102g·mol1=0.51g,即此时固体为A1203.] KOH溶液洗涤.] 18.(1)碳酸钙。(2)C++HO2十2NH3·HO+(x-2)H2O 15.C[该晶体的物质的量n一号mol,溶质的质量为 -CaO2·xH2O￥+2NH或Ca2++H2O2+2NH十 a(M-18n) xHO=CaO2·xHOY+2NH。(3)BCE;4。 M g,溶液的质量为(a十b)g,则该溶液中A的 a(M-18n) (4)288 m可偏低。 M 质量分数为一 X100%=10eM-18%,A错 [根据工艺流程可知碳酸钙与盐酸反应生成CaCl,,CaCl a+b M(a+b) 与氨水和HO2反应生成CaO2·xH2O,经洗涤烘干得到 a(M-18n) 误；设25℃时，A的溶解度为xg,则 M CaO2。(1)步骤I中应过量的试剂为碳酸钙，保证盐酸反 atb 应完，避免与步骤Ⅱ中的氨水反应。(2)步骤Ⅱ中CaC2与 100+z,解得x=100aM-18m x 氨水和H2O2反应生成CaO2·xHO。(3)步骤V烘干所 bM+18an ,B错误；溶液中A的物 需的仪器为B(干燥器)、C(坩埚，除去结晶水)、E(玻璃棒， 质的量n(A)=是mol.C正确：溶液的体积为V=” 用于搅拌)，烘干过程中需至少称量4次质量，第一次称量 a+b 坩埚的质量，第二次称量“坩埚十水合物”的质量，第三次加 mL= 1000p L,则该溶液的浓度c(A)=nA 热并冷却至室温后称量“坩埚十剩余固体”的质量，因为要 M mol 求最后两次称量的质量差小于0.1g时可认为烘干完全， 1000ae atb Ma+6mol·L1,D错误.] 所以第四次再加热并冷却至室温后称量“坩埚十剩余固体” 1000p 的质量，如果不满足质量差小于0.1g,还要加热并冷却后 16.(1)①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。②CaO 再称量，所以至少称量4次。(4)由于CaO,的性质与NaO 和NaOH。 相似，故有： (2)①CaCO4 40-600cCaC0,+C0↑.②低于。 2CaO. 02 144g 1 mol (3)①20.0。②AC (40-5-15)×103 [(1)②捕捉室内发生反应CO2+2NaOH一NaCO,+ mol V HO,反应、分离室中发生反应NaCO1+CaO+H2O一 2.88 CaCO,+2NaOH,高温反应炉内发生反应CaC0,高温ca0 2.88 g,该产品的纯度为 V g x V ×100%=28 m g n…y名。 +CO2↑，故Ca0和NaOH循环使用。(2)①1.46g 根据连通器原理，用U形管测气体体积时要使两管液面相 CaC2O,·H,O的物质的量是0.01mol。第一步分解反应 平，确保两边大气压相等。若读数时，未调平水准管与量气 减少的质量为0.18g,恰好是0.01molH2O的质量，故剩： 管的液面，液面则是右高左低，水准管的液面高，则气体体 19 积偏小，故CaO2的质量偏小，纯度偏低。] 泡，收集H2更容易，点燃效果更好，C正确：磁铁可以吸引 19.(DMh0,+4Hr+2C△Mn2++C,↑+2H,0. 单质铁和FeO,D错误.] (2)n。(3)C+H2O一HC+HCO。 6.(1)Fe;Fe2O:FeO;Cu;H2 (4)光照时， (2)Fe+Cu2+—Fe2++Cu;Fe+2Ht-Fe++H2↑. 发生反应2HC10光照2HC十0，↑，时间越长，分解产生的 综合提能练 O2增多，O2的体积分数增大：诚小。 1.B[根据反应的化学方程式Fe十2HCl一FcCl,十H↑、 (5)溶液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色 (6)Fe+:1:23。 3Fe十4H,O(R)高温Fe0,十4H,可知，1m0lFe与盐酸反应 [(6)根据还原性：厂>Fe+>Br,通入氯气后，厂先被氧 生成1molH,mo Fe与水蒸气反应生成号nal,故 化，其次是Fe+,最后是Br。在通人氯气的量为0一 在相同条件下，产生H的体积比是3：4] 1mol的过程中，Cl2氧化厂，根据反应Cl2+2I一2C1 2C[实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，由于可能 +12可知，原溶液中n(T)=2mol:在通入氯气的量为1~ 发生反应Fe十2Fe+一3Fe+,故所得溶液中不一定含有 3mol的过程中，Cl氧化Fe+为Fe+,根据反应Clg+ Fe+,D项错误，] 2Fe2+一2CI+2Fe+可知，原溶液中n(Fe+)=4mol, 3C[图像信息：酸过量，Mg和1均全部反应，产生H2的体 线段BC表示Fe3+物质的量的变化：在通入氯气的量为 积相等。选项分析：由Mg~H,S0,~H、A~三H,S0,~ 3~6mol的过程中，Cl2氧化Br,根据反应Cl2十2Br 一2C+Br2可知，原溶液中n(Br)=6mol.由此可 名H,可知，产生等量H,消耗的HS0,的物质的量之比 知，原混合溶液中n(T):n(Fe+):n(Br)=1:2:3.] 是1：1，转移的电子数之比是1：1，消耗的Mg、A1的物质 第三章铁 金属材料 的量之比是3：2，质量之比是4：3，故C项正确] 4B[在标准状况下，2.8L氢气的物质的量为 第一节铁及其化合物 2.4L·mol=0.125mol,Mg,Zn,Fe与稀硫酸反应时都 2.8L 第一课时铁的单质 基础过关练 生成+2价阳离子，根据得失电子守恒可得关系式Mg(Z、 F)~H2,说明金属的总物质的量与氢气的物质的量相等， 1.B[纯铁是银白色固体，具有很强的抗腐蚀能力，具有延展 所以这三种金属的物质的量之和为0.125mol.] 性，能导电导热，能被磁铁吸引，易被磁化。 5.C[若铁粉均过量，则生成气体的体积之比为1·2：若铁粉 2.D[Fe与O2,Cl、HCl反应可以生成FeO、FeCl、FeCl2, 均不足，则生成气体的体积之比为1：1。根据充分反应后 转化Fe+Fe(OH)3不能通过反应一步完成。] 生成气体的体积之比为2：3可知，铁粉对于盐酸过量，对于 易带警示 硫酸不足。根据HC1的物质的量为6×100×10mol= 通过化合反应生成FC 。盐酸中铁过量、硫酸中酸建黄 FC2不能通过Fe与C2发生化合反应而生成，但可以 0.6mol,铁与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.3mol,则 通过化合反应Fe十2FC,一3FC(在溶液中反应)生成。 与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.45mol,参加反应的铁 粉的物质的量为0.45mol,质量为0.45mol×56g·mol 失去8e =25.2g。] 3.D[3Fe→FeO4,A正确：高温下铁能与水发生反应，所： 6.(1)稀硫酸。(2)确保Fe+完全转化为Fe+,Cu+完全转 以炽热的钢水注人模具前，模具必须进行充分的干燥处理， 化为Cu:铜和铁。 (3)防止FeSO,被氧化. B正确：铝是地壳中含量最多的金属元素，D错误，] (4)①FeS04·4H0。②92.7。 4.B[题中涉及反应：Fe+H2SO4一FeSO,十H↑、Fe十 [工艺流程分析如图所示： CuSO,一FeSO,十Cu。加人足量铁粉，剩余金属的质量与 F®足量的主要月的是确保Cu”定全 Na[AKOH),].NaOH 转他为C1,Fe”宽全转他为Fe 原加入铁粉的质量相等，说明消耗铁粉的质量等于生成铜的 NaOH溶液 质量，设与HSO,反应的Fe的物质的量为xmol,与CuSO, FeSO. 小火 滤液 硫酿 隔绝 反应的Fe的物质的量为ymol,则56(x+y)=64y,y-7x, 铁矿 煮沸 操作① 试剂试剂邮 空气 滤液Ⅱ 绿矾 n(H2SO):n(CuSO)=1:7,c(H):c(SO)=2: 滤渣1溶液1 操作③ 操作② (1+7)=14。] 滤渣Ⅱ 5,D[尿不湿可吸收更多的水，且不易洒出，酒精灯改为双头 Fe.O,FeO. FeO. Fe 过滤 止Fe就室 Al.O.Cuo FeO Fe 的可增加受热面积，故可提供足够多的水蒸气，A正确，具支 年中的0，章 Cu" 化 试管含支管，冷凝水可从支管中流出，B正确：吹泡泡水易起 H.SO 20