第1章 物质及其变化 单元学能测评-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第一册同步练习册（人教版2019）

用重难点手册高中化学必修第一册RJ, 第一章 单元学能测评 时间：75分钟满分：100分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。 全部溶解：②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 题目要求的) ( ). 1.下列化合物的类别完全正确的是( )。 A.NaHCO、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO A.NaCO3:碱、电解质 C.NaSO3、BaCO D.NaCO3、CuSO, B.MgO:金属氧化物、非电解质 6.下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的 C.HSO4:酸、电解质 是()。 D.CO2:酸性氧化物、电解质 A.无色溶液：Na+、MnO,、C、NO 2.碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几纳米 B.酸性溶液：NH、Fe+、CO、SO (1m=10m)的空心管。下列说法错误的是( C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、NO、CO A.若将碳纳米管均匀分散到蒸馏水中，会产生 D.碱性溶液：K、NH、SO、NO 丁达尔效应 7.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 B.若将碳纳米管均匀分散到蒸馏水中，不能透 (). 过滤纸 A.Cu2++2OH-Cu(OH)2￥；CuSO4+ C.碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧 2NH3·H2OCu(OHD2￥+(NH4)2SO, 化碳 B.Ba2++SO+H++OH--BaSO D.碳纳米管与石墨互为同素异形体 H2O;Ba (OH)2+H2SO-BaSO+ 3.一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒 2H2O 的工艺如图所示。 C.CO+2H+-CO2+H2 O;NaHCO;+ △ 红磷()变化了白磷①)变化白磷(g) △ HCl-NaC1+CO2↑+H2O 380℃液态铋 黑磷纳米棒 D.H++OH--H2O;NaHSO,+NaOH- 变化Ⅲ Na2 SO+H2O 下列说法错误的是()。 8.下列图示中的逻辑关系正确的是( )。 A.该工艺涉及磷的三种同素异形体 B.变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化 化合反应 胶体 )气溶骸 C.黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 分散系 D.该工艺须在隔绝空气的条件下进行 B 4.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )。 A.KOH→Ba(OH)2→NaOH 钠盐 钾盐 混合物 单质 B.Cu→CuO→Cu(NO3)2 电解质 非电 解质 C.K2SO4→KNO2→KC1 D D.C→CO+CaCO 9.防止钢铁零件生锈的“发蓝”工艺的化学反应为 5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2 FeOz+H2O+ 如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固 NH个。下列叙述正确的是()。 体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 A.NaNO2在反应中失去电子 14 第一章物质及其变化通 B.NH是氧化产物 原剂的质量比是3：1 C,Fe发生了还原反应 C.已知次磷酸(HPO2)为一元酸，则次磷酸钠 D.当反应中转移6个电子时，生成1个NH分子 (NaH2PO2)属于正盐 10.下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确 D.2个次磷酸分解时转移8个电子 的是()。 14.某无色溶液可能含有离子数目相等的下列某些 A.用Na2SO3去除自来水中的余氯：S2O+ 离子中的一种或几种：K+、Fe3+、Mg2+、H、 4Cl2+5H0-2SO+8CI+10H CI、CO、SO,取溶液分别进行如下实验： B.Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液混合： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白 HCO,+OH-+Ba2+=BaCO+H2O 色沉淀； C.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu ②加入锌粉，有气泡生成： =2Fe+3Cu2+ ③加人适量Na2O粉末产生白色沉淀。 D.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 下列说法正确的是()。 I03:5I+6H+I05=312+3H2O A.该无色溶液中一定没有Fe+,可能有K 11.IiAH,是重要的储氢材料，其组成类似于 B.由①、②可知该溶液中可能有CO号 aAIE,其供氢原理为①2 LiAlH△2IH+2A1 C.该无色溶液中一定有H、SO、Mg2 +3H↑，②LiAIH+4HO一i[A1(OHD,]+ 和CI 4H2个。下列说法正确的是()。 D.实验③发生反应的离子方程式只有Mg++ A.LiA1H4是非电解质，其水溶液不能导电 Na2O+H2O-Mg(OH)2+2Na+ B.反应①的氧化产物和还原产物质量之比为 1:9 15.已知离子方程式As2S+H2O+NO?+ C.生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之 →H3AsO4+SO足+NO↑（未配 比为1：2 平)，下列说法错误的是()。 D.两个反应涉及的物质只有氢化物、单质、氧 A.配平后水的化学计量数为4 化物 B.反应前的溶液呈酸性 12.利用CHOH可将废水中的NO转化为对环 C.当有1个还原剂粒子被氧化时，转移24个 境无害的物质后排放。反应原理为：H十十 电子 CH3OH+NO→CO2+X+H2O(未配平)。 D.氧化产物为H,AsO,和SO 下列说法正确的是()。 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） A.X表示NOg 16.(14分)运用分类的方法研究物质及其变化规 B.可用O2替换CHOH 律是化学学习的有效途径。现有下列物质： C.氧化剂与还原剂化学计量数之比为6：5 ①Na2CO2·10H2O晶体、②铜、③氯化氢、 D.氧化产物与还原产物的质量比为44：28 ④CO2、⑤NaHSO4固体、⑥Ba(OH)2固体 13.一种制备PH的流程如图所示，下列说法正确 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨稀硝酸、 的是( )。 0熔融Al2(SO4)3。 白酶浓NOH溶液广PH, 过量 (1)按照不同的分类标准对上述物质进行分类 (P) 硫酸 +次磷酸钠华次磷酸 分解广PH (在表中填序号)： (NaH,PO,) H,PO A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 分类标准 能导电的物质电解质 非电解质 B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还 属于该类的物质 15 翻重难点手册高中化学必修第一册RJ, (2)写出NaHSO,在熔融状态下的电离方程 溶于水，其制取流程图如下： 式： NH.CI (3)可利用 区分⑦和⑨，将⑨逐滴 NvO,溶液反应沉淀→反应口A NH, 滴加到⑦中至过量的实验现象是 HO ①VzO溶于NaOH溶液发生反应的离子 (4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO恰 方程式为 好完全沉淀的离子方程式为 ②“反应Ⅱ”的化学方程式为 17.(14分)在湿法炼锌的锌浸出液中，较高浓度的 (2)从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。 C厂会腐蚀阳极板而增大电解能耗。某工厂利 试剂：H2O、Cl2、NaOH溶液、Fe、NaC1溶 用铜屑去除锌浸出液中的C】,流程如图所示。 液、SO2。 稀硫酸H,O溶液铜屑锌浸出液 ①Na2SO,→NaHSO,的化学方程式： 铜屑 浸铜 脱氧 →脱氯液 ②FcCl2→FcCl3的离子方程式： CuCI固体 已知：CuCl为白色不溶于水的固体，“脱氯”步 (3)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、 骤仅Cu元素化合价降低。 Na2S4Os、NazS,O3、Au2O、H2O。已知 回答下列问题。 AuzO3是反应物，则该反应中的还原剂是 (1)依据物质的组成和性质分类，H2SO4属于 0 (写3种)。 (4)Na2SO3可用作脱氯剂，Na2SO3和Cl2反 (2)“浸铜”时发生反应的离子方程式为 应的产物是HzSO4、NaCI和HCl,则还原 剂与氧化剂数目之比为 ①HO2在该反应中的作用与下列反应中 19.(15分)回答下列问题。 HO2的作用相同的是 (填序号)。 (1)单质砷(As)与过量稀硝酸反应的产物为可 a.HzO2和MnO2制O2 溶性的砷酸(HAsO,)和NO气体。 b.H2O2处理含酸性KMnO,的废水 ①该反应的还原剂是 (填化学式， 下同)，还原产物为 c.H2O2和FeC反应生成FeCl ②写出砷(As)与稀硝酸反应的化学方程式 ②在加热条件下，浓硫酸可以直接溶解铜， 并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 反应的化学方程式为Cu+2H2SO,(浓) △CuS0,+S02↑+2H,0。与以上“浸 (2)实验中常用离子反应2Mm2++5 NaBiO,+ 铜”工艺相比，该途径的缺点是（写2点） aH+-2MnO +5Bi++5Na+6H2O 检验Mn+。 (3)检验“脱氯液”中是否含有C的操作为 ①NaBiO3在离子方程式中以化学式呈现， 说明NaBiOa (填“易”或“微”)溶 18.(12分)分类是认识和研究物质及其变化的常 于水。 用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解 ②证明有Mn2+的实验现象是 释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 (1)五氧化二钒(V,O)是一种酸性氧化物，微 ③离子方程式中a= 16Fe+>S,C错误：参加循环反应的离子有Fe+、Fe+、Cu+,: 离子方程式：2Mn2++5I0,+3H,0=2M0,+5IO5+ D错误，] 6H。IO:在反应中作氧化剂，氧化剂IO,与还原剂M+ 题图解读 的个数比为5：2,2个Mm+失去10个电子，A,B.C三项正 反应I是4Fe+十O,十4H一4Fe3+十2H0,反应 确。氧化剂的氧化性比氧化产物强，即1O>MO,,D项 Ⅱ是Cu++H2S-CuS↓+2H,反应Ⅲ是CuS十2Fe 不正确。] Cu2++2Fe2++S,总反应是2H2S十02—2S+2H20 2.A[由题意，①发生的反应为VO++MO,→VO对+ →实现风硫」 Mm,氧化剂MO:与还原剂VO+的离子数目比为1： 4.C[反应①③④中氧元素的化合价都是从一2价升高到 5,A错误；②发生的反应为VO+H十CI→VO++ 0价，反应②中BaO2中一部分氧元素的化合价是从一1价 C2个十H2O,配平后可知B正确：氧化剂的氧化性大于氧化 升高到0价，所以这四种方法制得相同质量的氧气所转移的 产物的氧化性，则由①可知，氧化性：MnO,>VO,由②可 0从一2价升高到0价，生成1个02，来4e； 知，氧化性：VO>Cl2,所以氧化性：MmO,>VO>Clz,C 0从一1价升高到0价，生成1个O3,兔2e 电子数目之比是2：1：2：2.] 正确；VO!具有较强的氧化性，向(VO2)2SO,溶液中滴加 5.(1)① FeO,会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO+,Fe+ 得到3×2e 被氧化为Fe+,D正确.] 2Fe((OHD1+4NaO+3NaC1O一2 Na:FeO+3NaC+5HO。 3.(1)2KCx20,+3C+8HS0,-2K,S0,+2Cx(S0,),+ 3CO2↑+8H2O。(2)①5XcO,+6Mm++9H0 失去2×3e 6MmO:十5Xe↑+18H。②有气泡产生，溶液呈紫红色。 ②3。③NaClO(或C1O);Na:FeO,(或FcO). (2)①I;NaHSO3。 [1)KC,0,降6价C:(S0,)4,C升4价C02,依据最小 10e 公倍数为12加以配平.(2)XcO,降6价Xe,Mm+ ②2NalO3+5 NaHSO,一3 NaHSO4+2NaSO,+L2+H2O. 升5价M0:,依据最小公倍数为30加以配平.门 6.(1)2CI05+4H++2C--2C1O2↑+Cl2↑+2HO: 4.a)2MoS,十90，+6Na,CO,培挠2NaMo0,十4NaSO,十 1：1。(2)H2O2:NaCIO3:4. [(1)方法一的反应中，NaClO,中的氯元素被还原，参加反应 6C02。 的HC1中的一半的CI被氧化，所以被氧化与被还原的氯原 (2)H2Oz+2CoO+6LiOH-6LiCoO2+4H2O. 子个数比为1：1。(2)方法二的反应中每消耗1个H2S0 [(I)“培烧”时，MoS与空气、NaCO1反应，生成Na:MoO 即2个H中，转移2个电子.] 和0Q0,疏元素转化为NS0,可写出方程武净kg十 培优突破练 ?志aC0,一Na,成0，+a6,+C0,依据化合价 1.B[第一个反应中S元素的化合价升高，则C1元素的化合 升降的最小公倍数为36加以配平。(2)在LOH溶液中， 价降低，NaCIO,中Cl元素的化合价为+5，故反应后Cl元 素的化合价低于+5；第二个反应中还原反应为C2+2e H0,将Co,0,中的+号价的c0氧化为+3价，再生成 -2CI,则NaClO,中Cl元素的化合价升高，NaCIO:中 LiCoO2,写出方程式H,O2+CoO,十LiOH一LiCoO2+ C元素的化合价为十3，则反应后C1元素的化合价高于+3。 H2O,依据1个HO2得2e、1个CoO,失e(3个Co共 故X中C元素的化合价应高于+3、低于+5，只有CO2符合。] 升高1价)确定最小公倍数为2，HO,和C0O4前面配1和 2.D[过程a、b、c均涉及酶参与，生物酶体系促进H广和电子 2即可配平，] 的转移。过程I(a)为NO,+2H+e爵H,O+N0个。 5.(1)2NaNH,+N.O 210~220 C-NaN,+NH,+NaOH. 过程I(b)为NO+NH+2H+3e壁3N,H,+H,O. (2)C1O-+2N5+H0—CT+2OH+3N2↑. 过程（心为N,H,商3N十4H十4e.过程I→Ⅲ的总 [(1)反应I是NaNHz,N,O在210~220℃条件下发生氧化 反应为NO,+NH时一N↑+2HO。过程I中NO发 还原反应产生NaN、NH、NaOH,该反应的化学方程式为 生还原反应，过程a和b中转移的电子数目不相等，过程Ⅱ 2NaNH+N:O 210~220C-NaN,+NH,+NaOH.(2) 中参与反应的NO和NH时数目比为1·1，A,B,C三项不 NaCO具有强氧化性，八NaN具有还原性，两者会发生氧化还 正确。] 原反应产生NC、NOH、,根据得失电子守恒、电荷守恒、 专题2新情境（信息型）氧化还原反应化学 原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为 方程式的书写与配平 C1O+2N5+H2O-C1+2OH+3N2↑。] 1.D[已知Mn+是反应物，反应后生成MnO,,Mn+→ 第一章单元学能测评 MnO,是氧化反应，则还原反应是IO,→1O,。可写出反应：1，C[NaCO3不属于碱，MgO属于电解质，CO2属于非电解 6 质，A、B、D三项不正确。] 12.C[NO方转化为对环境无害的物质，则X不是NO2,应为 2.B「碳纳米管均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶体粒子能透 N,A错误；CHOH转化为CO2,被氧化，在该反应中作还 过滤纸，B项错误。」 原剂，O,有强氧化性，故不可用O3替换CHOH,B错误； 3.B[变化Ⅱ“白磷(D二白磷(g)”是物理变化，B项错误。 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式，即 6H++5CHOH+6NO2-5C02+3N2+13H2O,其中 磷单质易与O2反应，故须在隔绝空气的条件下实现其相互 NO为氧化剂，CH3OH为还原剂，氧化剂和还原剂的数 转化，D项正确。] 目之比为6：5，C正确：氧化产物CO2与还原产物N2的质 4B[A项中的KOH→Ba(OHDa、C项中的KNO,→KCL、 量比为(5×44)：(3×28)，D错误.] D项中的C0-CaC0,不能一步实现：Cu马Cu0 HNO3 13.C[第一步反应是 Cu(NO)2能一步实现，B项合理，] 失去3Xe B+3 NaOH+3H,0△PH,+3NaH,PO,氧化剂与还原 加足量稀硫酸，全部溶 解，与实验②不符 得到3e A项 加足量稀盐酸，AgC不 剂的质量比是1·3，B项错误；第二步反应是NaH2PO2十 选项代 溶解，与实验①不符 B项 H,SO-NaHSO,+H:PO2 2NaH,PO,+H SO 人法（排 符合实验①和实验② 一NaSO十2HPO2,不是氧化还原反应，A项错误，第 除法) C项 加足量稀硫酸，全部溶 霸 三步反应是 解，与实验②不符 D项 失去4e 6.C[A项，无色溶液中不存在MnO::B项，Fe*与CO%、 H与CO不能大量共存，C项，碱性溶液中4种离子可以 2H,PO2一PH十+HPO,2个HPO2分解时转移4个 大量存在；D项，碱性溶液中NH时不能大量存在。] 得到4e 7.D[NH,·H2O不能写成OH,HCO万不能写成CO, 电子，D项错误；一元酸HPO2没有酸式盐，NaH2PO2属 A、C两项错误；B项，所写化学方程式的离子方程式是B+十 于正盐，C项正确。] 20H+2H+S0—BaS0,￥+2H20,错误.] 14.C[①由无色溶液确定没有Fe+。②加HNO,酸化的 8.D[有些化合反应不属于氧化还原反应，故A项错误；气溶 Ba(NO)g溶液产生白色沉淀，沉淀一定是BaSO,有 胶属于胶体，故B项错误：钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐 SO。③加人Z粉有气泡产生，背定有H+、没有CO号。 也可以是钠盐和钾盐，故C项错误；混合物、单质、电解质、非 ④加Na,O粉末（产生NaOH)产生白色沉淀→肯定有 电解质没有交叉的部分，题图中关系正确，故D项正确] Mg*。⑤已确定有H,Mg+、SO,若只有这3种离子， 9.D[反应中氮元素的化合价从+3价降低到一3价，NaNO2 其数目相等，则电荷不平衡，一定还有阴离子C, 得到电子，A项错误；反应中NaNO2作氧化剂，发生还原反 H、Mg+,SO片，C14种高子正好满足电中性，则一定没 应，NH是还原产物，B项错误：铁元素的化合价从0价升高 有K+。即：一定有H、SO,C、Mg+,一定没有K+、 到+2价，Fe作还原剂，发生了氧化反应，C项错误；氮元素 Fe+、COg,C项正确.] 的化合价从+3价降低到一3价，每有6个电子发生转移就 15.C[配平后的化学方程式为3AsS+4HO+28NO,+ 生成1个NH分子，D项正确] 10H一6HAsO,十9SO+28NO↑，水的化学计量数 为4，A正确：根据配平的反应知，有H参与反应，则反应 10.A[SO与Cl发生氧化还原反应，氧化产物是SO, 前溶液呈酸性，B正确：根据上述分析可知，当有1个还原 还原产物是C,A项书写及配平正确：B项，Ba(OH):少 剂粒子(AsS)被氧化时，转移28个电子，C错误：AsS为 量，则离子方程式为Ba2++2OH+2HCO一BaCO, 还原剂，失电子得到氧化产物HAsO,和SO,D正确.] 十CO+2HO:C项不符合事实，Fe+与Cu反应不可能 16.(1)②⑦③⑨0：①③⑤⑤0：④. 生成Fe和Cu+(二者反应)，应为2Fe++Cu一2Fe2++ (2)NaHSO,(熔融)一Na*+HSO,. Cu+,D项拆写错误，CH,COOH不能写成离子形式.] (3)丁达尔效应：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 11.B[LiAIH属于盐，是电解质，其水溶液能导电，A错误； (4)Ba++OH-+H+SO-BaSO+HO. 反应①的氧化产物是氢气，还原产物是铝，且反应①中生成· 17.(1)含氧酸：二元酸：强酸。（合理即可） 2个A1的同时生成3个H,则反应①中氧化产物和还原 (2)Cu+H2O2十2H+一Cu2++2HO。①c。②硫酸的 产物的质量比为1：9，B正确：反应①中每生成1个H分 利用率低：产生SO2,污染环境：能耗高等。（任答2点，合 子转移2个电子，反应②中每生成1个H2分子转移1个电 理即可) 子，因此生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为 (3)取少量待测液，加入过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置， 2:1,C错误；LiAH、Li[A1(OHD]是盐，两个反应还涉及 再取少量上层清液，加人稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生 盐类，D错误.] 白色沉淀，则“脱氯液”中含有C:反之，不含C, 7 18(1)①V0,+20H-2w0+H,0.②2NHV0,△ 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 2NH3◆+V,O+H2O。(2)①Na,S02+SO2+H,O 第一节钠及其化合物 -2NaHSOs.22Fe++Cla-2Fe++2CI. 第一课时活泼的金属单质—钠 (3)Na:SO3。(4)14. 基础过吴练 [(1)V2O是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成钒酸盐， 1,B[钠可用小刀切割，说明其质软，与钠保存在煤油中无关。] 离子方程式为V2O+2OH一2VO,+HO:“反应Ⅱ” 2.B[钠与水反应的实验可以说明钠的密度比水小，钠的熔点 是NH,VO分解，化学方程式为2NH,VO,△2NH↑ 低（熔成小球）、钠的还原性强等性质，不能体现其导热性。] 十V2O,十H2O。(2)①NaSO,可以和SO2反应生成；3.D[钠的熔点低，受热易熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄 NaHSO3。②FeCl+FCl3过程中，铁元素化合价上升，需 色，生成淡黄色周体。] 要加入氧化剂C2来实现。(3)AO,为反应物，其产物为 4C[金属钠若火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生 AuO,Au的化合价由十3价降低为十1价，可知AuO作 正确的做海是使用干燥的细沙盟益扑灭 剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，C错误，] 氧化剂，NaS,O,NaS,O,中S元素化合价分别为+ 5 5.()4Na+O,—2Na0:谈黄色：2Na+0,△Na02. 价、十2价，则Na:S2O,为反应物，作还原剂，Na2S,O,为 (2)钠在氧气中燃烧会生成Na2O2而得不到Na2O,用此法 生成物，结合得失电子守恒得反应方程式：A山O十 制NaO,生成的N2可保护NazO不被氧化。 (3)NaCO1。(4)2Na+2H2O-2Na++2OHT+H↑； 4Na2S,O:+2H2O-2Na2SO+Au O++4NaOH (4) 30H +Fe+-Fe(OH)3 6Na+2Fe++6H2O- Na2SO,和Cl2反应的产物是H2SO,、NaCI和HCl,氧化 6Na++2Fe(OHD,￥+3H,↑]. 剂为氯气，C2→2C,得2e,S0→2S0,失8c,根 归纳总结骨 据得失电子守恒可知NaSO,与C2的数目之比为 (1)钠与水反应的现象可以简记为5个字：浮、熔、游、 1±4.] 响、红 情境解读 (2)钠与水反应的实险可以反映钠的5点性质：颜色 NaVO,溶液加入NH,Cl落液，反应I是NaVO,十 (银白色)、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上）、 NH,Cl一NHVO2↓+NaCl,煅烧反应Ⅱ是2 NH,VO 嫁，点低（熔化成小球）、还原性强（与冷水剧烈反应）。 △2NH↑+V,0+H,0. 综合提能练 1.C[钠投入盐酸，NaOH溶液，NazCO3溶液中，钠的加入使 19.(1)①As:NO。 溶液质量增大、H2逸出使溶液质量减小，总结果是溶液质量 得5×3e 增大。钠投入Ca(HCO2)2溶液中，发生反应2Na+2H2O ②5HNO,+3As+2H2O=3HAsO4+5NO↑。 -2NaOH+H2↑，Ca(HCO)2+NaOH=CaCO2↓+ 失3×5e NaHCO,+H,O,析出CaCO,沉淀使溶液质量减小.] (2)①微。②固体溶解，溶液呈紫红色。③14 2.C[依据反应现象可知，反应中Na置换出CuSO,中的Cu, [(1)由题意知，As与HNO,反应的化学方程式为3As+ 同时放出大量的热，反应中C+被还原为Cu,因此体现了 CuSO,的氧化性，A、B,D三项正确，C项错误.] 5HNO,+2HO一3H,AsO,+5NO↑。①该反应中还原 剂是As,HNO,为氧化剂，发生还原反应得到还原产物 3.B[K的原子结构示意图是1© 与Na相比，电子层 NO。②由化学方程式知，碑元素化合价由0价升为+5 价，共失去3×5e:氮元素化合价由十5价降为+2价，共 数多，原子核对最外层电子的吸引更弱，更容易失去电子，所 得到5×3e,用双线桥标出电子转移的方向和数目为 以K比Na更活泼、还原性更强。Na在空气中燃烧生成 Na2O,而不是Na2O,K与Na化学性质相似，故K在空气中 得5×3e 燃烧不可能生成K2O,B项错误。] 5HNO+3As+2H2O-3HAsO+5NO↑。 4.(2)右侧溶液先变为红色，左侧溶液后变为红色：NaOH。 失3×5c 40a (2)NaBiO3是钠盐，在离子方程式中却写化学式，说明它不 (3)由黑色变为红色。（④)2a+236×100%。 是易（可）溶盐（实际NaBiO.,微溶于水），因此实验现象应 [(4)2Na+2H,O-2NaOH+H2 2×23 2×402 包括2点：NaBiO3固体溶解，溶液呈紫红色(Mm+→ 40a a MnO,)。由电荷守恒可确定a=14.] a g 238238 8