精品解析：重庆市巴渝学校2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

重庆市巴渝学校第二次阶段性化学测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ag 108 Fe 56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年1月9日，我国使用长征二号丙运载火箭将爱因斯坦探针卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务圆满成功。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 自动对接 D. 点火发射 2. 使用新能源有助于缓解化石能源危机、减少环境污染，下列不属于新能源的是 A. 乙醇汽油 B. 地热能 C. 太阳能 D. 氢能 3. 下列实验仪器中主要材料属于金属材料的是 A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 烧杯 D. 水槽 4. 能保持氢气化学性质的微粒是 A. B. C. D. 5. 人类的生存离不开氧气。下列关于氧气的性质错误的是 A. 液态时颜色为白色 B. 密度大于空气 C. 无色、无味的气体 D. 不易溶于水 6. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A. 硬水和软水可用蒸馏区分 B. 生活中常通过煮沸来达到硬水软化 C. 水净化过程中过滤可以除难溶性杂质 D. 自来水厂净水过程中发生的变化不都是物理变化 7. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 闻气味 C. 过滤 D. 检查气密性 8. 下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（　　） A. 水和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 C. 石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 D. 水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 9. 芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（　　） A. 芬太奴的每一个分子中含有47个原子 B. 芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质 C. 芬太奴中碳的质量分数最大 D. 芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240：24：28：16 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。图I为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留甲醛（CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法正确的是 A. 图一发生的是物理变化 B. 图二发生的是置换反应 C. 图二中参与反应的乙和丙的质量比为4：11 D. 反应前后原子的种类和数目都不变 11. 防患于未然，防火胜于救火。下列正确的是 A. 油锅着火时，向锅中加入大量青菜来降低油的着火点 B. 煤气泄漏时，开灯检查，要迅速打开门窗通风 C. 身上着火时，不要乱跑，要就地打滚使火想灭，然后脱掉外套防止复燃 D. 可用泡沫灭火器扑灭图书、档案、精密仪器的失火 12. 人体缺碘会引起甲状腺肿大。下图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘的相对原子质量为126.9 C. 碘元素和氯元素位于同一周期 D. 碘原子在化学反应中容易得到电子 13. 分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 15. 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. Fe、Cu、Ag、稀盐酸 C. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 16. 下列4个图象中，能正确反映变化关系的是 A. 镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 将铜片放入硝酸银溶液中 D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、填空题(本大题包括5个小题，共20分) 17. 请用化学用语填空： （1）2 个氮分子______ （2）3 个硅原子______。 （3）标出碳酸中碳元素化合价______。 （4）地壳中含量最多的金属和人体中含量最多的非金属形成的化合物______。 18. 水在生产、生活中应用广泛，某同学设计了如图所示装置进行水电解实验。 （1）日常生活中可以用___________(填物质名称)区分硬水和软水。 （2）实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液的目的是___________。 （3）实验中试管与直流电源___________(填“正”或“负”)极相连。 （4）“节约用水，从我做起。”请你写出一种生活中节约用水的做法___________。 19. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国各行各业的飞速发展。 （1）2023年4月2日，天龙二号遥一运载火箭在我国酒泉卫星发射中心成功首飞。运载火箭使用的燃料有酒精、煤油、氢气等。 ①酒精完全燃烧的化学方程式为_____________。 ②氢能作为一种最理想的新能源，它的优点有__________（填序号）。 A.热值高 B.燃烧产物无污染 C.生产原料易得 D.制取成本低 （2）重庆农村厨房里使用的燃料经历了柴草→煤→液化石油气→天然气的发展过程，反应了人们生活水平的不断提高。 ①在使用柴草时，将柴草架空，燃烧会更旺的原因是____。 ②煤、石油、天然气作为化石燃料，属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 20. 金属资源在生活中使用广泛，极大方便了日常生活，请回答下列问题： （1）2022年6月，我国第三艘航母“福建舰”下水。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2SO3+X，则X的化学式为______。 （2）铁制品使用广泛，请写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_______。关于该反应，下列说法正确的是______。 A.该反应属于置换反应 B.实验中可观察到固体由红色变为黑色 C.通入一氧化碳质量和氧化铁质量之和等于生成物总质量之和 （3）______(填“纯金属”或“合金”)性能相对更优良，因而在日常生活中更为广泛使用。 21. 近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分为FeTiO3)。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程： （1）推测流程图中的“两种金属单质”是___________。 （2）请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式：___________ 。 （3）反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是___________ 。 （4）该流程中可循环利用的两种物质是H2和___________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 22. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：②___________。 （2）实验室利用A装置放入高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________，用收集到的氧气完成碳燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量石灰水，目的是___________(用文字描述)。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是___________(从A～E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是___________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________端进入。 23. 铁是年产量最高的金属。小迎同学学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究： 【提出问题】焦炭也有还原性，为什么工业上不用焦炭直接还原铁矿石？ 【做出猜想】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】 （1）I．称取两份等质量的氧化铁粉末：一份与足量的焦炭均匀混合后放入装置甲的试管中，另一份放入装置乙的玻璃管中： II．装置甲、乙两组实验同时开始：装置甲中试管口略向下倾斜的目的是___________；在装置乙的反应中，实验开始前应先___________(填“通CO”或“加热”)，结束后应继续通CO直至冷却。 【实验现象】 （2）当装置乙的玻璃管中固体完全由___________时(只填序号：A．红色变为黑色；B．黑色变为红色)，装置甲的试管中仍有___________。 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全，这是工业上不用焦炭直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】联想到碳的化学性质，小迎认为焦炭还原氧化铁时可能还会产生CO。为证明焦炭还原氧化铁后的气体同时含有CO和CO2，她将该气体通过下图装置： （3）A中的试剂是___________，B中的试剂是足量NaOH溶液，用以吸收CO2。 （4）说明焦炭还原氧化铁后的气体中含有CO2的化学方程式为___________，同时C中黑色固体变红，则同时含有CO和CO2。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 硝酸银可用于电影胶片的制作。在一定条件下充分反应（杂质不参与反应），其反应方程式为：。现取200 g含有AgNO3的样品，充分反应生成了16 g氧气。试计算： （1）AgNO3中N、O元素的质量比为______。（填最简整数比）； （2）分解反应产生的NO2的质量；（写出计算过程，下同） （3）该样品中AgNO3的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴渝学校第二次阶段性化学测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ag 108 Fe 56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年1月9日，我国使用长征二号丙运载火箭将爱因斯坦探针卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务圆满成功。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 自动对接 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、火箭转场只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、燃料加注只是燃料的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、自动对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、点火发射，燃料发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 2. 使用新能源有助于缓解化石能源危机、减少环境污染，下列不属于新能源的是 A. 乙醇汽油 B. 地热能 C. 太阳能 D. 氢能 【答案】A 【解析】 【详解】正在开发和利用新能源有氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等，而我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，汽油是由石油分馏制得的，石油是化石能源，乙醇汽油不属于新能源。 故选：A。 3. 下列实验仪器中主要材料属于金属材料的是 A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 烧杯 D. 水槽 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁架台为铁质仪器，属于金属材料，该选项符合题意； B、长颈漏斗为玻璃仪器，不属于金属材料，该选项不符合题意； C、烧杯为玻璃仪器，不属于金属材料，该选项不符合题意； D、水槽为玻璃仪器，不属于金属材料，该选项不符合题意。 故选A。 4. 能保持氢气化学性质的微粒是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的微粒是氢分子。 【详解】A. 表示两个氢原子； B. 表示氢元素、一个氢原子； C. 表示一个氢离子； D. 表示一个氢分子。 故选D。 5. 人类的生存离不开氧气。下列关于氧气的性质错误的是 A. 液态时颜色为白色 B. 密度大于空气 C. 无色、无味的气体 D. 不易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态氧气为浅蓝色，该选项错误； B、氧气密度比空气大，该选项正确； C、氧气为无色无味的气体，该选项正确； D、氧气不易溶于水，该选项正确。 故选A。 6. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A. 硬水和软水可用蒸馏区分 B. 生活中常通过煮沸来达到硬水软化 C. 水净化过程中过滤可以除难溶性杂质 D. 自来水厂净水过程中发生的变化不都是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬水和软水不能用蒸馏区分，该选项说法错误； B、生活中煮沸能降低水的硬度，该选项说法正确； C、过滤能除去水中难溶性杂质，该选项说法正确； D、自来水厂净水过程有溶解、过滤、吸附、消毒，其中溶解、过滤、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选A。 7. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 闻气味 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； B.闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确； C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故图示操作不正确； D.检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故图示操作正确； 故选D。 8. 下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（　　） A. 水和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 C. 石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 D. 水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、水和水蒸气是由同种的分子构成的，同种的分子性质相同，化学性质相同，正确；B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，说明在化学变化中分子可以再分，正确；C、石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，在受压时间隔变小，正确；D、水沸腾时可掀起壶盖，说明分子之间有间隔，分子的间隔随温度升高而增大，分子大小不变，错误。故选D。 9. 芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（　　） A. 芬太奴的每一个分子中含有47个原子 B. 芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质 C. 芬太奴中碳的质量分数最大 D. 芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240：24：28：16 【答案】D 【解析】 【详解】解：A.1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则1个一个芬太奴分子中含有47个原子，故选项说法正确． B．由芬太奴的化学式可知，芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确． C．芬太奴中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×20）：（1×24）：16：（14×2）=60：6：4：7，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确． D.1个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为20：24：2：1，故选项说法错误． 故选D． 10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。图I为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留甲醛（CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法正确的是 A. 图一发生的是物理变化 B. 图二发生的是置换反应 C. 图二中参与反应的乙和丙的质量比为4：11 D. 反应前后原子的种类和数目都不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息结合微观示意图可知，图Ⅱ发生反应的化学方程式为。 【详解】A、 图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，过程中生成了新物质，是化学变化，A选项说法错误； B、由以上分析可知，置换反应是单质和化合物生成另一种单质化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，B选项说法错误； C、由化学方程式可知，该反应消耗物质乙（O2）和生成物质丙（CO2）的质量比为32：44= 8：11，C选项说法错误； D、由微粒的变化图及质量守恒定律可知，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，但反应前后原子的种类和数目都不变，D选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学反应微观示意图，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的化学方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 11. 防患于未然，防火胜于救火。下列正确的是 A. 油锅着火时，向锅中加入大量青菜来降低油的着火点 B. 煤气泄漏时，开灯检查，要迅速打开门窗通风 C. 身上着火时，不要乱跑，要就地打滚使火想灭，然后脱掉外套防止复燃 D. 可用泡沫灭火器扑灭图书、档案、精密仪器的失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火时，向锅中加入大量青菜，能降低温度至可燃物的着火点以下，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不正确； B、煤气泄漏时，空气中煤气含量过高，遇到开灯产生的电火花可能会发生爆炸，该选项不正确； C、身上着火时，就地打滚，能隔绝可燃物，且脱掉外套防止复燃，该选项正确； D、扑灭图书、档案、精密仪器的失火时，不能用泡沫灭火器，会破坏图书、档案、精密仪器，该选项不正确。 故选C。 12. 人体缺碘会引起甲状腺肿大。下图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘的相对原子质量为126.9 C. 碘元素和氯元素位于同一周期 D. 碘原子在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核电荷数，根据原子结构示意图分析可知I的质子数=核电荷数=53，故选项说法正确； B、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则I的相对原子质量为126.9，单位为“1”，故选项说法正确； C、原子的原子核外电子层数相同时，位于同一周期，Cl原子核外有3个电子层，位于第3周期，I的原子核外有5个电子层，位于第5周期，故选项说法错误； D、根据I原子结构示意图分析可知，I的原子核最外层电子数为7，则在反应中容易得到一个电子，故选项说法正确。 故选C。 13. 分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可达到除杂的目的，故A正确； B、少量的铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，可除去铁粉，故B正确； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，增加新的杂质，故C错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可达到除杂的目的，故D正确。 故选C。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能为杂质，该选项推理不正确； B、离子都是带电的粒子，而质子和电子也是带电的粒子，则带电的粒子不一定是离子，该选项推理不正确； C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，则物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，该选项推理正确； D、质子数相同的一类原子统称为元素，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，该选项推理不正确。 故选C。 15. 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. Fe、Cu、Ag、稀盐酸 C. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与硫酸铜溶液反应，说明活动性铁＞铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明活动性铜＞银，说明了活动性Fe＞Cu＞Ag，故该方案合理，符合题意； B、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银均不与稀盐酸反应，说明了活动性铁＞氢，氢＞铜、银，但无法确定铜、银的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意； C、铁能与硫酸铜溶液反应，说明活动性铁＞铜，铁能与硝酸银溶液反应，说明活动性铁＞银，但是无法确定铜、银的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意； D、Ag均不能与FeSO4、CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，故该方案不合理，不符合题意； 故选A。 16. 下列4个图象中，能正确反映变化关系的是 A. 镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 将铜片放入硝酸银溶液中 D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】解：A、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：、，由以上质量关系可知，相同质量的镁和铝与稀盐酸时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，但固体中锰元素质量不变，故随着反应进行，固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确； C、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，随着反应进行，固体质量增大，当完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量始终不变，该选项对应关系不正确。 故选：C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共20分) 17. 请用化学用语填空： （1）2 个氮分子______ （2）3 个硅原子______。 （3）标出碳酸中碳元素化合价______。 （4）地壳中含量最多的金属和人体中含量最多的非金属形成的化合物______。 【答案】（1）2N2 （2）3Si （3） （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2； 【小问2详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。则3个硅原子表示为3Si； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；碳酸中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，则碳酸中碳元素的化合价表示为； 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氧化铝中铝元素显＋3价，氧元素显－2价，其化学式为：Al2O3。 18. 水在生产、生活中应用广泛，某同学设计了如图所示装置进行水电解实验。 （1）日常生活中可以用___________(填物质名称)区分硬水和软水。 （2）实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液的目的是___________。 （3）实验中试管与直流电源___________(填“正”或“负”)极相连。 （4）“节约用水，从我做起。”请你写出一种生活中节约用水的做法___________。 【答案】（1）肥皂水 （2）增强水的导电性 （3）负 （4）洗菜水浇花(合理即可)  【解析】 【小问1详解】 区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水； 【小问2详解】 纯水是电的弱导体，实验前在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液的目的是：增强水的导电性； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a中产生的气体较多，是氢气，故实验中试管a与直流电源负极相连； 【小问4详解】 生活中节约用水可通过“一水多用”，如用淘米水浇花、冲厕所等（合理即可）。 19. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国各行各业的飞速发展。 （1）2023年4月2日，天龙二号遥一运载火箭在我国酒泉卫星发射中心成功首飞。运载火箭使用的燃料有酒精、煤油、氢气等。 ①酒精完全燃烧的化学方程式为_____________。 ②氢能作为一种最理想的新能源，它的优点有__________（填序号）。 A.热值高 B.燃烧产物无污染 C.生产原料易得 D.制取成本低 （2）重庆农村厨房里使用的燃料经历了柴草→煤→液化石油气→天然气的发展过程，反应了人们生活水平的不断提高。 ①在使用柴草时，将柴草架空，燃烧会更旺的原因是____。 ②煤、石油、天然气作为化石燃料，属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】（1） ①. ②. ABC （2） ①. 增加了可燃物与空气的接触面积 ②. 不可再生 【解析】 【小问1详解】 酒精与氧气完全反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 氢能作为一种最理想的新能源，它的优点有热值高 、燃烧产物是水无污染、生产原料也是水，原料容易获得等优点，制取耗电是需要进一步解决的问题，故选：ABC；      【小问2详解】 可燃物与空气充分接触可以使可燃物充分燃烧。在使用柴草时，将柴草架空，燃烧会更旺的原因是增加了可燃物与空气的接触面积； 煤、石油、天然气作为化石燃料都是不可再生的资源，故填：不可再生。 20. 金属资源在生活中使用广泛，极大方便了日常生活，请回答下列问题： （1）2022年6月，我国第三艘航母“福建舰”下水。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2SO3+X，则X的化学式为______。 （2）铁制品使用广泛，请写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_______。关于该反应，下列说法正确的是______。 A.该反应属于置换反应 B.实验中可观察到固体由红色变为黑色 C.通入一氧化碳质量和氧化铁质量之和等于生成物总质量之和 （3）______(填“纯金属”或“合金”)性能相对更优良，因而在日常生活中更为广泛使用。 【答案】（1）TiO2 （2） ①. ②. B （3）合金 【解析】 【小问1详解】 由TiF4+2H2SO4＝4HF+X+2SO3，可知，反应前后氟原子都是4个，氢原子都是4个，硫原子都是2个，反应前氧原子8个，反应后氧原子6个，反应前钛原子1个，反应后X应该含有1个钛原子，两个氧原子，因此X的化学式为TiO2，故填：TiO2。 【小问2详解】 一氧化碳高温还原氧化铁生成二氧化碳和铁，反应方程式是：； A、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，所以不是置换反应，错误； B、该实验的现象是红色粉末变黑，正确； C、通入一氧化碳的质量和氧化铁质量之和大于生成物总质量之和，因为反应物未完全反应，错误； 故选B。 【小问3详解】 合金具有硬度大、抗腐蚀性好、熔点低等特点，比纯金属性能更优良，故填：合金。 21. 近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分为FeTiO3)。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程： （1）推测流程图中的“两种金属单质”是___________。 （2）请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式：___________ 。 （3）反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是___________ 。 （4）该流程中可循环利用的两种物质是H2和___________。 【答案】（1）钛和铁 （2） （3）增大反应物的接触面积 （4）甲烷##CH4 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以可推测流程图中的“两种金属单质”是铁和钛。 【小问2详解】 由流程可知FeTiO3与甲烷在1000摄氏度反应生成一氧化碳，氢气，铁和钛，对应的化学方程式； 【小问3详解】 反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问4详解】 该流程中可循环利用的两种物质是H2和甲烷（CH4），因为甲烷和氢气既做两个不同反应的反应物又做生成物。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 22. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：②___________。 （2）实验室利用A装置放入高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________，用收集到的氧气完成碳燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量石灰水，目的是___________(用文字描述)。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是___________(从A～E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是___________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 检验生成的产物（或检验生成了二氧化碳） （3） ①. BE ②. 能控制反应的发生与停止 ③. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，故向集气瓶内加入适量石灰水，目的是检验生成的产物； 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故选：BE； 装置B能通过带小孔的隔板和弹簧夹控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；利用该装置制取到所需二氧化碳后，关闭弹簧夹，产生的气体聚集试管内，管内气体压强增大，将液体压入长颈漏斗，当液体低于铜网时，固液分离，反应停止。故填：控制反应的发生与停止； 二氧化碳的密度比空气大，选用F装置收集时，气体应从b 端进入。 23. 铁是年产量最高的金属。小迎同学学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究： 【提出问题】焦炭也有还原性，为什么工业上不用焦炭直接还原铁矿石？ 【做出猜想】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】 （1）I．称取两份等质量的氧化铁粉末：一份与足量的焦炭均匀混合后放入装置甲的试管中，另一份放入装置乙的玻璃管中： II．装置甲、乙两组实验同时开始：装置甲中试管口略向下倾斜的目的是___________；在装置乙的反应中，实验开始前应先___________(填“通CO”或“加热”)，结束后应继续通CO直至冷却。 【实验现象】 （2）当装置乙的玻璃管中固体完全由___________时(只填序号：A．红色变为黑色；B．黑色变为红色)，装置甲的试管中仍有___________。 【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全，这是工业上不用焦炭直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】联想到碳的化学性质，小迎认为焦炭还原氧化铁时可能还会产生CO。为证明焦炭还原氧化铁后的气体同时含有CO和CO2，她将该气体通过下图装置： （3）A中的试剂是___________，B中的试剂是足量NaOH溶液，用以吸收CO2。 （4）说明焦炭还原氧化铁后的气体中含有CO2的化学方程式为___________，同时C中黑色固体变红，则同时含有CO和CO2。 【答案】（1） ①. 防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂 ②. 通CO （2） ①. A ②. 红色固体 （3）澄清石灰水 （4） 【解析】 【小问1详解】 装置甲为加热固体的反应，加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，则试管口应略向下倾斜； 一氧化碳为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则实验开始前，先通一氧化碳，除去装置中的空气，可防止气体不纯时发生爆炸。 【小问2详解】 一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则装置乙的现象为红色固体变黑色，故选A； 炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全，可推出，当装置乙的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时，装置甲的试管中仍有红色固体存在。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A中的试剂为澄清石灰水，目的为检验二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则当观察到D中澄清石灰水变浑浊时，则说明焦炭还原氧化铁后的气体中含有CO2，反应的化学方程式为。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 硝酸银可用于电影胶片的制作。在一定条件下充分反应（杂质不参与反应），其反应方程式为：。现取200 g含有AgNO3的样品，充分反应生成了16 g氧气。试计算： （1）AgNO3中N、O元素的质量比为______。（填最简整数比）； （2）分解反应产生的NO2的质量；（写出计算过程，下同） （3）该样品中AgNO3的质量分数。 【答案】（1）7：24 （2）解：设产生的NO2的质量为x，样品中AgNO3的质量为y。 x=46 g y=170 g 答：分解反应产生的NO2的质量为46 g。 （3）根据第二问计算后可知：样品中AgNO3的质量分数为：； 答：该样品中AgNO3的质量分数为85%。 【解析】 【小问1详解】 AgNO3中N、O元素的质量比为：，故答案为：7：24； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $