山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高二下学期6月第二次月考化学试题

高二化学 第 1 页 共 4 页 2024-2025 学年度第一学期高二 6 月模块考试 化学试题 第Ⅰ卷(共 40 分) 可能用到的相对原子质量：H: 1 C：12 O:16 Na:23 K：39 一、选择题（1-10 每小题 1 分，11—15 每小题 2 分，共 20 分） 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A.侯德榜发明了以 NH3、CO2和 NaCl 为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到 2H 和 2Cl ，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和 2O 的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以 2N 和 2H 为原料合成氨的方法 2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ） A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 3．（2025 山东改编）实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ） A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 4．称取1.6g 固体 NaOH 配制 400mL浓度约为 10.1mol L 的 NaOH 溶液，下列仪器中不需要使用 的是（ ） A.100mL 烧杯 B.500mL 容量瓶 C.500mL 量筒 D.500mL 细口试剂瓶（具橡胶塞） 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.用 NaOH 溶液吸收少量 2 2 3SO :SO OH HSO   B.用 2 2Na O 和水制备少量 2 2 2 2 2O : Na O H O 2Na 2OH O      C.用 2MnO 和浓盐酸制备 22 2 2 2Cl : MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O         D.用稀硝酸溶解少量Cu 粉：  3 3 223Cu 8H 8NO 3Cu NO 2NO 4H O        6．（2025·河北·改编）设 AN 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2.0 g H182 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B． 11L1mol L 的 NaF 溶液中阳离子总数为 AN C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 A2N D．等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA 7．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确．．．的是 A．制备并检验 2SO B．实验室制取 2O 为防止有害气体逸出，先放置浸 NaOH 溶液的棉 团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精 灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 8．用肼  2 4N H 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 4CuSO ，反应原理 如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 2N 是还原反应的产物 B.还原性： 2 2 4N H Fe  C.处理后溶液的 pH 增大 D.图示反应过程中起催化作用的是 2Cu  9．（2025·浙江·高考真题）抗坏血酸(维生素 C)是常用的抗氧化剂。 高二化学 第 2 页 共 4 页 下列说法不正确．．．的是 A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B．抗坏血酸可发生缩聚反应 C．脱氢抗坏血酸不能与 NaOH 溶液反应 D．1 个脱氢抗坏血酸分子中有 2 个手性碳原子 10．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和  4 42NH SO 溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C． 4CCl 难溶于水、比水易溶解 2I ，可用 4CCl 萃取碘水中的 2I D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 二、不定项选择题（每题 4 分，部分 2 分，共 20 分） 11．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错 误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 12．（2025·河南·高考真题）化合物 M 是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如 图所示。下列有关 M 的说法正确的是 A．分子中所有的原子可能共平面 B．1molM 最多能消耗 4molNaOH C．既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键 13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选 项 实验操作、现象 实验结论 A 向 Na2CO3 固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中， 发现苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：乙酸>碳 酸>苯酚 B 将苯与液溴在铁催化下生成的气体通入硝酸银溶液中，硝酸银溶液产 生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反 应 C 加热 CH3CH2OH 与浓 H2SO4的混合液至 170℃，将生成的气体导入溴 水中，观察到溴水褪色 CH3CH2OH 发生了消 去反应 D 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入过量的 NaOH，再加入少量新 制 Cu(OH)2，加热，出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·山东泰安·一模）以废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A．流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤渣 B 的主要成分为 SiO2 C．过程②中发生反应的离子方程式为 + 3+2 2 2 2 2CeO +H O +3H =Ce +2H O+O  D．过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4 15．（2025·浙江·改编）化合物 A 在一定条件下可转 变为酚 E 及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确．．．的是 A． +H 为该反应的催化剂 B．化合物 A 的一溴代物有 7 种 C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力弱于甲基 D．化合物 E 可发生氧化、加成和取代反应 高二化学 第 3 页 共 4 页 第 II卷（非选择题 60 分） 三、解答题（5 小题共 60 分） 16．I、请完成下列填空。 (1)一定条件下，Fe(OH)3 与 KClO 在 KOH 溶液中反应可制得 K2FeO4。生成 0.1 mol K2FeO4 转移电子 的物质的量为_____mol。Fe(OH)3在该反应中作_____(填“氧化”或“还原”)剂，还原产物为______。 (2)反应 2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑生成 22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为______mol。 (3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中 H2O2的含量，若滴定中消耗 0.50 mol·L－1的高锰酸钾 溶液 40.00 mL，则此双氧水中溶质的质量为______g。 (4)300 mL 0.2 mol·L－1 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3， 则消耗 KMnO4 的物质的量为________mol。 II．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te，含 Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 (1)已知 Te 为第ⅥA 族元素，TeO2被浓 NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为________________。 17．（25·甘肃）毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： (1)化合物A中的含氧官能团名称为 ，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (2)化合物 B 的结构简式为 。 (3)关于化合物 C 的说法成立的有 。 ①与 3FeCl 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与 D 互为同系物 ④能与 HCN 反应 (4)C→D 涉及的反应类型有 ， 。 (5)F→G 转化中使用了 3CH OLi ，其名称为 。 (6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛 J 出发，经多步合成得到(如 下图)。已知 J的 1 HNMR 谱图显示四组峰，峰面积比为1:1: 2 : 6。J和 I的结构简式为 ， 。 18．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、 石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已 知：乙醚沸点为 35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法 和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为 请回答下列问题： (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、 ，操作Ⅱ的名称是 。 (3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将 28.2g 青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通 入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置 E 和 F 实验前后的质量，根据所测数据计算。 高二化学 第 4 页 共 4 页 ①在整个实验开始之前，需缓缓通入空气数分钟目的是 。 装置 E 中盛放的物质的作用是 ，装置 F 盛放的物质是 。(填字母) a．浓硫酸 b．无水硫酸铜 c．无水 2CaCl d．碱石灰 ②该实验装置的设计存在缺陷，会造成测定含氧量偏低，改进方法是 。 (4)用合理改进后的装置进行实验，称得： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则测得青蒿素的最简式是 。 (5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量 较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与___________(填字母)具 有相同的性质。 A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯 19．以烃 A 为原料合成物质 J 的路线如下(部分反应条件或试剂省略)，其中 1mol C 与足量钠反应生 成标准状况下 222.4L H ，D 只有一种结构，G 为五元环状化合物。 已知：① ② 回答下列问题： (1)A 的名称为_____________________，D 的结构简式为_____________________。 (2)步骤③的反应类型为_____________________，F 中官能团的名称为_____________________。 (3)步骤⑦反应的化学方程式为___________________________________。 (4)能发生银镜反应的 C 的链状同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中含手性碳的同分异构 体的结构简式为___________________________________(写一种即可)。 (5)已知： ( 1R 、 2R 、 3R 均为烃基)。参照上述路 线，设计由 制备 的合成路线_______(其它试剂任选)。 20．物质 F 可用于制造有机离子导体，其某种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)试剂 X 的名称为_________________________，C 中官能团的名称为_________________________。 (2)D→E的化学方程式为___________________，检验E中是否含有D的试剂为__________________， E→F 的反应类型为___________________。 (3)符合下列条件的 D 的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③含有 6 种不同化学环境的氢 (4)结合上述合成路线，设计由 3-溴-1-丁醇为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任 选)________。 高二化学 第 5 页 共 4 页 6 月月考参考答案 1、A 2、B 3、B 4、C 5、C 6、【答案】B 【详解】B．NaF溶液中阳离子包括 Na H 和 。 1Na mol为 ，根据电荷守恒：        c c H c F cNa OH      ， 钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有    n n H 1Na mol   ，所以阳离子总数大于 AN ，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为 2CH ， 28g 混合物含 22molCH 单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为 A2N ，C 正确； 7、【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠 溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸 NaOH 溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸 裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻 璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D 错误； 8、C 9、【答案】C 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质 谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有 4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B 正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与 NaOH 溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1 个脱氢抗坏血酸分子中有 2 个手性碳原子，如图所示： ，D正 确； 10．【答案】C A．蛋白质在饱和  4 42NH SO 溶液中会发生盐析，故可用饱和  4 42NH SO 溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生 水解反应无关，A错误； B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B 错误； C． 2I 在 4CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度，且 4CCl 与水不互溶，故可用 4CCl 萃取碘水中的 2I ，C正确； D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D 错误。 11. 【答案】B 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体 的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C 正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D 正确； 12. 【答案】CD 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故 A项错误； B．该分子中能与 NaOH 反应的官能团为 2 个酚羟基、酯基(1个普通酯基、1 个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的 酯基外，其余官能团消耗 NaOH 的比例均为 1：1，因此 1mol M 最多能消耗 5mol NaOH，故 B 项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故 C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故 D项 正确； 13. 【答案】D 【详解】A．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，则苯酚钠溶液变浑浊，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故 A错误； B．挥发的溴及生成的 HBr 均可与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，由现象不能证明苯发生了取代反应，故 B错误； C．生成的乙烯中可能混有二氧化硫，均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，故 C错误； D．淀粉水解后，冷却后加入 NaOH 溶液至碱性，再加入少量新制的 Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，可知淀粉水 解生成葡萄糖，故 D 正确。 14. 【答案】AC 【分析】废玻璃粉末中含 SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入盐酸，Fe2O3反应变为可溶性 FeCl3进入溶液中，SiO2、 CeO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。滤液 A中含 FeCl3，滤渣 A 中含有 SiO2、CeO2。向滤渣 A 中加入稀 硫酸，并加入适量 H2O2，发生反应：2CeO2+6H + +H2O2=2Ce 3+ +O2↑+4H2O，SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过 滤。在滤液 B中含有 Ce 3+ ，在滤渣 B中含有 SiO2；再向滤液 B中加入碱 NaOH，使 Ce 3+ 转化为 Ce(OH)3沉淀，向其 中通入 O2并加热，发生反应：4Ce(OH)3+O2+2H2O Δ 4Ce(OH)4，再过滤，就得到 Ce(OH)4产品。 【解析】A．根据上述分析可知：流程中①②操作均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒， ③④不是过滤，A错误； B．根据上述分析可知：滤渣 B的主要成分为 SiO2，B 正确； C．反应过程②中发生反应的离子方程式为：2CeO2+6H + +H2O2=2Ce 3+ +O2↑+4H2O，C 错误； D．过程④中发生反应为：4Ce(OH)3+O2+2H2O Δ 4Ce(OH)4，其中氧化剂为 O2，还原剂为 Ce(OH)3，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 1：4，D正确； 故合理选项是 AC。 15. 【答案】BC 【详解】A．由图可知 H + 参与了反应，反应前后不变，因此 H + 是反应的催化剂，A正确； B．化合物 A 的一溴代物有 6 种，分别是： 、 、 、 、 、 ，B错误； C．步骤 III 可知 C转化到 D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C 错误； D．化合物 E中有酚羟基可以发生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确； 16. 解析：(1)反应中，Fe 元素的化合价由＋3 价升为＋6 价，每生成 1 mol K2FeO4，反应过程中转移 3 mol 电 子，则生成 0.1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为 0.3 mol。(2)根据化学方程式 2LiBH4===2LiH＋2B＋3H2↑可知，每 高二化学 第 6 页 共 4 页 生成 3 mol H2，反应过程中转移 6 mol 电子，则生成标准状况下 22.4 L 即 1 mol H2时，转移电子的物质的量为 2 mol。 (3)反应消耗 KMnO4的物质的量为 0.50 mol·L －1 ×0.04 L＝0.020 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可 知反应消耗 H2O2的物质的量为 5 2 ×0.020 mol＝0.050 mol，则此双氧水中 H2O2的质量为 0.050 mol×34 g·mol －1 ＝1.7 g。(4)n(KI)＝0.2 mol·L－1×0.3 L＝0.06 mol，其与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的 I2和 KIO3， 则 n(I2)＝n(KIO3)＝0.02 mol，失去电子的物质的量为 0.02 mol×2＋0.02 mol×6＝0.16 mol，根据氧化还原反应 中电子转移数目相等，可知反应消耗 KMnO4的物质的量为 0.16 mol 5 ＝0.032 mol。 答案：I. (1)0.3 还原 KCl (2)2 (3)1.7 (4)0.032 II. (1)Na2TeO3 (2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O Te 4＋ ＋2SO2＋4H2O===2SO 2－ 4 ＋ Te↓＋8H ＋ 17.【答案】(1) 酚羟基、醛基 (2) (3)②④ (4) 还原反应 加成反应 (5)甲醇锂 (6) 【分析】 A 为 ，与 CH3I 发生取代反应，生成 B，其结构简式为 ；B 与 BnBr 发生取代反应，生成 C，其结构 简式为 ；C被 NaBH4还原，生成 D，其结构简式为 ；多步转化生成 E；E与 F发生醛基的先加 成后消去反应，生成 G；G经过一系列反应生成 H；H与氢气反应生成毛兰菲。 【详解】（1） 化合物 A的结构简式为 ，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与 NaOH 反应，生成 ，其 反应的化学方程式为： 。 （2）由分析可知，化合物 B的结构简式为： 。 （3）化合物 C中无酚羟基，不能与 FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能 与 HCN 发生加成反应；化合物 D与 C的官能团种类不能，不互为同系物，故说法成立的为②④。 （4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。 （5）CH3OLi 为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。 （6） 根据流程中 E和 F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于 F，且其分子式为 C9H10O4，峰面积比为 1：1：2：6， 则其结构简式为 ；I为毛兰菲的同分异构体，类似 G转化为毛兰菲的过程，可推出 I的结构简式为： 。 18. 【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率 (2) 漏斗 重结晶 (3) 将装置内的二氧化碳和水蒸气全部排出，防止干扰实验 c d 在装置 F 后连接一个防止空气中 的 CO2和水蒸气进入 F的装置 (4)C15H22O5 (5)D 【分析】为了能准确测量青蒿素燃烧生成的 CO2和 H2O，实验前应通入除去 CO2和 H2O 的空气，排除装置内的空气，防 止干扰实验，所以装置 A 中应装有 NaOH 溶液，E和 F一个吸收生成的 H2O，一个吸收生成的 CO2，应先吸水后再吸收 CO2，所以 E内装的无水 CaCl2或 P2O5，而 F中为碱石灰，而在 F后应再加入一个装置防止外界空气中 CO2和 H2O 进入 的装置； 【详解】（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率； （2）操作 I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；从粗品中得到精品青蒿素，操作Ⅱ的名称是重 结晶； （3）①为了能准确测量青蒿素燃烧生成的 CO2和 H2O，缓缓通入空气数分钟的目的是将装置内的二氧化碳和水蒸气全 部排出，防止干扰实验；根据上面的分析可知，C中青蒿素在加热条件下反应生成碳的氧化物和水，如果生成物中含 有 CO，CO 能还原 CuO 生成二氧化碳，用 E中物质吸收水蒸气，且 E中物质不能和二氧化碳反应，且为固体，应该为 中性或酸性干燥剂，所以 E 中物质为无水 CaCl2或 P2O5，装置 F 中盛放的物质是碱石灰；故答案为：将装置内的二氧 化碳和水蒸气全部排出，防止干扰实验；c；d； ②该装置 F 连通空气，空气中有水蒸气和二氧化碳，造成干扰，故应在装置 F后加一个防止空气中的 CO2和水蒸气进 入 F 的装置，故答案为：在装置 F 后连接一个防止空气中的 CO2和水蒸气进入 F的装置； （4）由数据可知 m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g，所以 n(H2O)=1.1mol，根据 H原子守恒的 n(H)=2n(H2O)=2.2mol， m(CO2)=146.2g-80.2g=66g，所以 n(CO2)=1.5mol，根据 C 原子守恒得 n(C)=n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的 质量为m(O)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=8g，所以n(O)=0.5mol，C、H、O原子物质的量之比=1.5mol：2.2mol：0.5mol=15： 22：5，所以其最简式为 C15H22O5；故答案为：C15H22O5； （5）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，与乙酸乙酯具 有相同的性质，故答案为：D。 19．(1) 1，3—丁二烯 (2) 加成反应 碳碳双键、羧基 (3) + → (4) 10 或 或 或 高二化学 第 7 页 共 4 页 (5) 2 4 Br /CCl NaOH/Δ 醇 +4KMnO H（ ） 2 5P O 【分析】由有机物的转化关系可知，CH2=CHCH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 BrCH2CH=CHCH2Br，则 A为 CH2=CHCH=CH2、B为 BrCH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br 在氢氧化钠溶液中共热反应生成 HOCH2CH=CHCH2OH，则 C为 HOCH2CH=CHCH2OH；HOCH2CH=CHCH2OH 与溴化氢发生加成反应生成 ，则 D 为 ； 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，则 E为 ； 在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应后，酸化生成 HOOCCH=CHCOOH，则 F 为 HOOCCH=CHCOOH；HOOCCH=CHCOOH 在五氧化二磷作用下发生脱水反应生成 ，则 G为 ； 与 发生加成反应生成 ，则 H为 、I 为 ； 一定条件下与乙醇发生取代反应生成 。(1)由分析可知，A的结构简式为 CH2=CHCH=CH2，名称为 1，3—丁二烯；D的结构简式为 ，故答案为：1，3—丁二烯； ；(2)由分析可知，步骤③的反应为 HOCH2CH=CHCH2OH 与溴化氢发生加成反应生成 ；F的结构简式为 HOOCCH=CHCOOH；，官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：加成反应；碳碳 双键、羧基；(3)由分析可知，步骤⑦的反应为 与 发生加成反应生成 ，反 应的化学方程式为 + → ；(4)C 的同分异构体能发生银镜反应说明同分异构 体分子中含有的官能团为—CHO 和—OH 或—CHO 和—O—或—OOCH，其中官能团为—CHO 和—OH的链状结构有 5种、 —CHO 和—O—的链状结构有 3种、—OOCH 的链状结构有 2种，共 10 种，其中含手性碳的同分异构体的结构简式为 、 、 、 ，故答案为：10； 、 、 、 （任写一种）；(5)由题给信息和有机物的转化关系可知，由 制备 的合成步骤为 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 ， 在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成 ， 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生 成 ， 在五氧化二磷作用下发生脱水反应生成 ，合成路线为 2 4Br /CCl NaOH/Δ 醇 +4KMnO H（ ） 2 5P O 。 20．(1) 甲醛 碳碳三键、羟基(2) H2O2 催化剂 +H2O 溴 水 加成反应(3)5 (4)CH3-CHBr-CH2-CH2OH NaOH Δ 乙醇溶液 CH3-CH=CH-CH2OH 2 2H O 催化剂 2CO /TBAB  【分析】 高二化学 第 8 页 共 4 页 A 是乙炔，结构简式是 CH≡CH，CH≡CH 与 HCHO 发生信息①反应产生 B是 CH≡C-CH2OH，B 与溴苯发生取代反应产生 C 是 ，C 与 H2在 Pd催化下加热发生加成反应产生 D： ，D与 H2O2在催化剂 存在条件下发生氧化反应产生 E：，E与 CO2、TBAB 加热发生加成反应产生 F。【详解】（1）试剂 X是 HCHO，名称为甲 醛；C 是 ，其中含有的官能团名称为碳碳三键、羟基；（2）D是 ，D 与 H2O2 在催化剂存在条件下发生氧化反应产生 E： ，则 D→E的反应方程式为： +H2O2 催化剂 +H2O；D 中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪 色，而 E不能使溴水褪色，因此检验 E中是否含有 D的试剂为溴水； E与 CO2在 TBAB 作用下发生加成反应产生 F，故 E →F的反应类型是加成反应；（3）D是 ，其 同分异构体符合条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③含有 6种不同 化学环境的氢，可能的结构有 、 、 、 、 ，共 5种不同结构，因此有 5种同分异构体；（4）3-溴-1-丁醇(CH3-CHBr-CH2-CH2OH)与 NaOH 乙 醇溶液共热，发生消去反应产生 CH3-CH=CH-CH2OH，然后与 H2O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生，然后与 CO2 在 TBAB 作用下加热发生加成反应产生目标产物，故以 3-溴-1-丁醇为起始原料制取 的合成路线为： CH3-CHBr-CH2-CH2OH NaOH Δ 乙醇溶液 CH3-CH=CH-CH2OH 2 2H O 催化剂 2CO /TBAB  。