精品解析：浙江省台州市十校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

浙江省台州市十校2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Fe-56，Cu-64，Zn-65 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质的分类不正确的是 A. ：碱 B. ：烷烃 C. ：氧化物 D. NaClO：盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇（C2H5OH）含有羟基但无法电离出OH-，属于醇而非碱，A不正确； B．C2H6符合烷烃通式CnH2n+2，属于烷烃，B正确； C．SO3由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，C正确； D．NaClO由Na+和ClO-构成，属于盐，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．代表护目镜，实验时保护眼睛，A正确； B．代表小心烫伤，不代表腐蚀标记，B错误； C．是排风的标记，实验时用于通风，C正确； D．是锐器标记，实验时防止锐器伤害，D正确； 答案选B。 3. 下列能使湿润的红色石蕊试纸最终褪色的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，湿润的红色石蕊试纸会保持红色，SO2虽有漂白性，但其漂白作用在酸性条件下对石蕊试纸效果较弱，通常不会褪色，A不符合题意； B．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl使试纸变红，HClO具有强氧化性，能漂白试纸，最终试纸褪色，B符合题意； C．CH4为中性气体，与水不反应，试纸颜色不变，C不符合题意； D．NH3溶于水显碱性，湿润的红色石蕊试纸会变蓝，而非褪色，D不符合题意； 故选B。 4. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液过程中，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒，A是球形干燥管、B是蒸馏烧瓶、C是漏斗、D是容量瓶，故选D。 5. 下列属于电解质的是 A. 盐酸 B. 纯碱 C. CO2 D. 氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，A不合题意； B．纯碱（Na2CO3）是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身离解为Na+和而导电，属于电解质，B符合题意； C．CO2本身不能离解出离子，其水溶液导电是因与水反应生成H2CO3，故CO2是非电解质，C不合题意； D．氢氧化铁胶体是混合物，而电解质必须是纯净物，D不合题意； 故答案为：B。 6. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，NH3中N元素显-3价，NH4Cl中N元素显-3价，N2中N元素显0价，Cl2中Cl元素显0价，NH4Cl中Cl元素显-1价。 【详解】A．N2是氧化产物，而非氧化剂，A不符合题意； B．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，因此Cl2是氧化剂，B符合题意； C．NH4Cl中的Cl由0价降低至-1价，NH4Cl是还原产物，不是氧化剂，C不符合题意； D．NH3中部分N被氧化为N2，NH3是还原剂，D不符合题意； 故选B。 7. 下列表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 乙炔分子的结构简式为CHCH D. 的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯为17号元素，核外有17个电子，氯原子的结构示意图，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，每个碳原子连接有两个氢原子，B错误； C．乙炔的结构简式为，C错误； D．的电子式，D错误； 答案选A。 8. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 与化合 B. NaOH溶液与稀硫酸反应 C. 燃烧 D. 盐酸与固体反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成氯化氢，属于放热反应，故不选A； B．中和反应放热，NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应，故不选B； C．燃烧都是放热反应，燃烧是放热反应，故不选C； D．盐酸与固体反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应，故选D； 选D。 9. 下列说法中不正确的是 A. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 B. 与互为同系物 C. 和为同位素 D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．乙醇(CH3CH2OH)含1个羟基，而HOCH2CH2CH2OH含2个羟基，官能团数目不同，结构不相似，不满足同系物的定义，B不正确； C．16O和18O质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 10. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇是非电解质，不能构成原电池，不会有电流产生，A不符合题意； B．没有形成闭合回路，不能形成原电池，不会有电流产生，B不符合题意； C．两个相同的电极，不能构成原电池，不会产生电流，C不符合题意； D．Zn的活泼性大于Pb，Zn与盐酸反应，形成了闭合回路，能够 构成原电池，可以产生电流，D符合题意； 答案选D。 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同碳原子数的烷烃支链越多，沸点越低，正戊烷无支链，沸点最高，新戊烷支链最多，沸点最低，则沸点顺序为正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，A错误； B．若甲烷为平面结构，二氯甲烷应有两种同分异构体；而实验表明二氯甲烷仅一种，说明甲烷为四面体结构，B正确； C．乙烯含双键，能与溴水加成并使溴水褪色；聚乙烯无双键，无法使溴水褪色，C错误； D．酸性KMnO4氧化乙烯会生成CO2，引入新杂质，无法提纯甲烷，D错误； 故选B。 12. 下列物质的用途和性质对应关系正确的是 选项 物质 用途 性质 A 用于泳池杀菌 溶液呈蓝色 B 葡萄酒中适量添加 具有漂白性 C 乙醇 杀菌消毒 乙醇易溶于水 D 液氨 制冷剂 液氨气化时吸收大量热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜能杀菌消毒是因为Cu2+使蛋白质变性，不是因为溶液颜色，故不选A； B．SO2在食品中的用途是抗氧化剂，原因是SO2具有还原性，故不选B； C．乙醇的杀菌作用依赖其能使蛋白质变性，与溶解性无关，故不选C； D．氨气易液化，液氨气化吸收大量得热，所以液氨作制冷剂，故选D； 选D。 13. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 双氧水分解时，添加少量溶液，可以加快生成的速率 B. 与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成的速率 C. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 D. Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换浓度为的硫酸，增大生成的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3是双氧水分解的催化剂，能加快双氧水分解速率，故不选A； B．升高温度提高反应物能量，加快CaCO3与盐酸反应的速率，故不选B； C．Zn置换出硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，加快Zn和硫酸反应的速率，故不选C； D．浓硫酸会使Al钝化，阻碍反应，且浓硫酸与金属反应不放出氢气，故选D； 选D。 14. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 向铜粉中滴加稀硝酸： B. 用醋酸除去水垢： C. 氨气遇浓盐酸产生白烟： D. 甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸浓度低，氧化能力弱，铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，反应为，A错误； B．醋酸为弱酸，不可拆为H⁺，正确离子方程式为，B错误； C．NH3与HCl气体直接化合生成NH4Cl固体，方程式书写正确，C正确； D．甲烷氯代反应每取代一个H生成一个HCl，而非H2，而且需分步书写，化学方程式为、，D错误； 故选C。 15. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述不正确的是 A. 杭州丝绸的主要成分属于有机高分子化合物 B. “亚运莲花尊”的青瓷载体主要成分是硅酸盐 C. 国产大型客机C919采用的碳纤维是有机合成纤维 D. “天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故A正确； B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确； C．碳纤维是无机材料，而非有机合成纤维，故C错误；； D．铝合金属于金属材料，故D正确； 选C。 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 16. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。用计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 状态3中物质最稳定 C. 过程I、II均需要吸收能量 D. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．能量越低越稳定，状态3中的物质最不稳定，B错误； C．过程I、II都是由能量低到能量高的过程，均需要吸收能量，C正确； D．物质的状态不同，能量不同，当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图改变，D正确； 答案选B。 17. 汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，正极反应式为 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 该电池属于二次电池 D. 电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极 【答案】D 【解析】 【分析】铅酸蓄电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质是硫酸；放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 【详解】A．电池工作时，正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，正极的反应式为，故A正确； B．铅酸蓄电池属于化学电源，电池工作时，化学能转化为电能，故B正确； C．铅酸蓄电池可反复放电、充电，该电池属于二次电池，故C正确； D．电池工作时，电子由负极流出经过导线流向正极，故D错误； 选D。 18. 杭州亚运会开幕式使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内“碳”的零排放。CO2转化为甲醇的反应为：，现在容积为2L的恒容容器中加入2molCO2和6molH2，发生上述反应，5min时达到平衡，生成，下列说法不正确的是 A. 反应达到平衡状态时容器内气体的压强不再改变 B. 内H2的平均反应速率为 C. 该过程中CO2的转化率为 D. 达到平衡后，充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断减小，当压强不再变化时，反应达平衡状态，A正确； B．生成CH3OH1.5mol，则H2消耗量为4.5mol，浓度变化为=2.25mol/L，速率为=0.45mol·L⁻¹·min⁻¹，B正确； C．CO2初始2mol，消耗1.5mol，转化率为=75%，C正确； D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，正逆反应速率均不变，D不正确； 故选D。 19. 下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 A．演示氨气溶于水的“喷泉实验” B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．除去体中混有的少量乙烯 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气在水中的溶解度大，水溶液显示碱性，打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管可以形成红色喷泉，A正确； B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应该取反应后产物加入水中，防止爆沸，B错误； C．SO2和乙烯均能与溴水反应，C错误； D．NO2密度大于空气，收集NO2气体应该长导管进入，短导管出来，D错误； 答案选A。 20. 关于有机物，下列说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 1 mol该有机物与足量Na反应生成22.4L H2 C. 分子式为C11H12O3 D. 能发生氧化、取代和加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，故A正确； B．没有标况不能接计算生成气体的体积，故B错误； C．根据结构简式，有机物的分子式为C11H12O3，故C正确； D．含有羧基、羟基能发生取代、酯化反应；含有碳碳双键能发生氧化和加成、加聚反应，故D正确； 故选B。 21. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中存在的数为0.2NA B. 5.6g铁粉与足量氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24L氢气中存在的共用电子对数目为0.1NA D. 标准状况下与混合后光照，充分反应后生成0.25NA个 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法计算Na+的数目，A错误； B．铁与Cl2反应生成FeCl3，5.6g Fe(0.1mol)转移0.3mol电子，对应0.3NA，B错误； C．标准状况下2.24L H2为0.1mol，每个H2分子含1对共用电子，总数为0.1NA，C正确； D．CH4与Cl2发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，且反应不完全，则5.6L(0.25mol)CH4与5.6L(0.25mol)Cl2反应无法生成0.25NA个CH3Cl，D错误； 故选C。 22. 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法正确的是 A. 试剂A为 B. 加入过量A目的是去除镁离子和硫酸根离子 C. 加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出 D. C可换为 【答案】B 【解析】 【分析】镁离子和硫酸根离子用Ba(OH)2溶液除去，A为Ba(OH)2溶液，多余的Ba2+用碳酸钾溶液除去，B为K2CO3溶液，过滤后再加盐酸除去多余的碳酸钾和生成的KOH，C为盐酸，最后加热煮沸除去多余的HCl，得到纯净的KCl溶液。 【详解】A．经过分析，试剂A为Ba(OH)2，A错误； B．A为Ba(OH)2溶液，加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，B正确； C．B为K2CO3溶液，加入过量B的目的是除去多余的Ba(OH)2，C错误； D．若HCl换成硝酸，产物中会有KNO3，产品不纯，D错误； 答案选B。 23. 工业制备高纯硅的一种途径如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应③中的不可用焦炭代替 B. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 C. 石英砂的主要成分为，可用来制备光导纤维 D. 反应①为 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂为SiC，加入焦炭在1800~2000oC下反应得到粗硅，粗硅在300oC下与HCl反应得到SiHCl3，SiHCl3在1100oC下用氢气还原得到高纯硅。 【详解】A．反应③中的若用焦炭代替，产品中会有C或者SiC，得到产品不纯，A正确； B．硅没有游离态，自然界中的硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在，B正确； C．SiO2可用来制备光导纤维，石英砂的主要成分为，可以制备光导纤维，C正确； D．反应①产物为Si和CO，方程式为，D错误； 答案选D。 24. 室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应式，I2与的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为=0.125mol/L，故选A。 25. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝遇浓硫酸常温下钝化 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液；有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为 D 往烧杯中加入约20g研细晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，结论正确，A正确； B．铝与浓硫酸常温下发生钝化，现象和结论均正确，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应后溶液中无Fe3+，是因Fe3+被过量Fe还原为Fe2+，而非稀硝酸只能氧化到Fe2+，结论错误，C不正确； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl吸热反应在常温下进行，说明吸热反应不一定需要加热，结论正确，D正确； 故选C。 非选择题部分 三、非选择题（本大题共小题，共分） 26. 按要求回答下列问题： （1）①写出钡餐的化学式____________；②写出正丁烷的结构简式：____________。 （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：____________。 （3）写出乙醇和钠反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ②. 或或 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①钡餐成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4； ②正丁烷主链有4个碳原子的烷烃，结构简式为：CH3CH2CH2CH3或CH3—CH2—CH2—CH3或CH3(CH2)2CH3； 【小问2详解】 实验室用加热氯化铵、氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。 27. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题： （1）C分子中官能团名称是____________；反应③的反应类型____________。 （2）写出下列反应的化学方程式 ②_________。④___________。 （3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，关于该实验说法正确的是__________。 A. 实验开始时，试管甲中的导管不能伸入液面下 B. 试管甲中溶液可以是NaOH C. 实验结束后，若振荡试管甲，可能会有无色气泡生成 D. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. （3）AC 【解析】 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成CH3CHO，乙醛被氧化得到的C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到具有果香味的D为CH3COOCH2CH3，A发生加聚反应生成E为。 【小问1详解】 C的结构简式为CH3COOH，分子中官能团名称是羧基；反应③是CH3CHO转化为CH3COOH，该反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 ②是CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO，该反应方程式为；④是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，其反应方程式为； 【小问3详解】 A．实验开始时，试管甲中的导管不能伸入液面下，否则可能会发生倒吸，故A正确； B．NaOH溶液碱性强，会使生成的酯水解，试管甲中溶液可以是饱和碳酸钠溶液，故B错误； C．挥发出的乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，会有无色气泡生成，故C正确； D．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故D错误； 故答案为：AC。 28. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示。 I．合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图： （1）氧化炉中的反应化学方程式___________。 （2）吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 II．硝酸工业的尾气处理： （3）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含），并获得副产品。已知：，要使硝酸的工业尾气完全被吸收，V(NO)：V()的比值应满足___________。 （4）用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质。请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）1：2 （3）小于等于1或 （4） 【解析】 【分析】氮气与氢气通入合成塔，进行反应，生成氨气，然后进入氨分离器，分离处氨气，未反应的氮气和氢气循环使用，氨气进入氧化炉，发生催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，吸收塔内同时通入氧气和水，发生反应，生成硝酸，尾气进入尾气处理装置进行处理，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知，氧化炉中的反应化学方程式为：； 【小问2详解】 吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，NO2→HNO3的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂均为硝酸，物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，并获得副产品，已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，要使硝酸的工业尾气完全被吸收，即NO2必须足量，V（NO）：V（NO2）的比值应满足小于等于1或≤1； 【小问4详解】 用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质，该反应的化学方程式为。 29. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为____________；装置b的作用是____________。 （2）装置a中反应的化学方程式为____________。 （3）为探究的漂白具有可逆性，取少量c中的溶液于试管中加热，实验现象为____________。 （4）已知d溶液用于检验有氧化性可选用____________（填字母）。 a．氯水溶液 b．碳酸钠溶液 c．硫化钠溶液 （5）某同学认为e中溶液换成溶液也可以实现上述硫元素的价态变化，请设计实验证明___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸 （2）(浓) （3）c中的溶液恢复红色 （4）c （5）取少量与溶液反应后的溶液，先滴加盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明与溶液反应生成硫酸根离子 【解析】 【分析】a中在加热条件下Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2、H2O，b装置有缓冲作用，能防止倒吸，c中品红溶液用于检验SO2，d中溶液用于检验SO2的氧化性，应该选取还原性的物质且现象明显；e中高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化SO2，SO2属于酸性氧化物且有毒，不能直接排入空气中，f中NaOH溶液用于吸收SO2尾气。 【小问1详解】 仪器Q名称为圆底烧瓶；装置b的作用是作安全瓶，防倒吸； 【小问2详解】 装置a中反应的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 为探究SO2的漂白具有可逆性，取少量c中的溶液于试管中加热，实验现象为c中的溶液恢复红色； 【小问4详解】 已知d溶液用于检验SO2有氧化性，应该用还原性的溶液且现象明显； a．氯水溶液具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸，故a错误； b．碳酸钠溶液没有还原性，故b错误； c．硫化钠溶液具有还原性，能被SO2氧化为难溶性的淡黄色物质S，故c正确； 故答案为：c； 【小问5详解】 某同学认为e中溶液换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态变化，H2O2能将SO2氧化为H2SO4，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，检验方法为取少量SO2与H2O2溶液反应后的溶液，先滴加盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明SO2与H2O2溶液反应生成硫酸根离子。 30. 已知反应，将物质的量均为2mol的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为的反应速率是。 （1）x的值是__________。 （2）5min时，B的浓度为_________。 【答案】（1）2 （2） 【解析】 【小问1详解】 v(D)=mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，v(C)：v(D)=1：1，则x=2； 【小问2详解】 5min后测得D的浓度为，则反应掉的B的浓度为0.25mol/L，5min时，B的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省台州市十校2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Fe-56，Cu-64，Zn-65 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质的分类不正确的是 A. ：碱 B. ：烷烃 C. ：氧化物 D. NaClO：盐 2. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 3. 下列能使湿润的红色石蕊试纸最终褪色的是 A. B. C. D. 4. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 5. 下列属于电解质的是 A. 盐酸 B. 纯碱 C. CO2 D. 氢氧化铁胶体 6. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 7. 下列表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 乙炔分子的结构简式为CHCH D. 的电子式 8. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 与化合 B. NaOH溶液与稀硫酸反应 C. 燃烧 D. 盐酸与固体反应 9. 下列说法中不正确的是 A. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 B. 与互为同系物 C. 和为同位素 D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 10. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 B. 实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 D. 用酸性溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 12. 下列物质的用途和性质对应关系正确的是 选项 物质 用途 性质 A 用于泳池杀菌 溶液呈蓝色 B 葡萄酒中适量添加 具有漂白性 C 乙醇 杀菌消毒 乙醇易溶于水 D 液氨 制冷剂 液氨气化时吸收大量热量 A. A B. B C. C D. D 13. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 双氧水分解时，添加少量溶液，可以加快生成的速率 B. 与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成的速率 C. Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 D. Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换浓度为的硫酸，增大生成的速率 14. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 向铜粉中滴加稀硝酸： B. 用醋酸除去水垢： C. 氨气遇浓盐酸产生白烟： D. 甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式 15. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述不正确的是 A. 杭州丝绸的主要成分属于有机高分子化合物 B. “亚运莲花尊”的青瓷载体主要成分是硅酸盐 C. 国产大型客机C919采用的碳纤维是有机合成纤维 D. “天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 16. 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。用计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应放热反应 B. 状态3中物质最稳定 C 过程I、II均需要吸收能量 D. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图改变 17. 汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，正极的反应式为 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 该电池属于二次电池 D. 电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极 18. 杭州亚运会开幕式使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内“碳”的零排放。CO2转化为甲醇的反应为：，现在容积为2L的恒容容器中加入2molCO2和6molH2，发生上述反应，5min时达到平衡，生成，下列说法不正确的是 A. 反应达到平衡状态时容器内气体的压强不再改变 B. 内H2的平均反应速率为 C. 该过程中CO2的转化率为 D. 达到平衡后，充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 19. 下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 A．演示氨气溶于水的“喷泉实验” B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．除去体中混有的少量乙烯 D．收集 A. A B. B C. C D. D 20. 关于有机物，下列说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 1 mol该有机物与足量Na反应生成22.4L H2 C. 分子式为C11H12O3 D. 能发生氧化、取代和加聚反应 21. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中存在的数为0.2NA B. 5.6g铁粉与足量氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24L氢气中存在的共用电子对数目为0.1NA D. 标准状况下与混合后光照，充分反应后生成0.25NA个 22. 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法正确的是 A. 试剂A为 B. 加入过量A目的是去除镁离子和硫酸根离子 C. 加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出 D. C可换为 23. 工业制备高纯硅一种途径如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应③中的不可用焦炭代替 B. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 C. 石英砂的主要成分为，可用来制备光导纤维 D. 反应①为 24. 室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A. B. C. D. 25. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝遇浓硫酸常温下钝化 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液；有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为 D 往烧杯中加入约20g研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题（本大题共小题，共分） 26. 按要求回答下列问题： （1）①写出钡餐的化学式____________；②写出正丁烷的结构简式：____________。 （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：____________。 （3）写出乙醇和钠反应的化学方程式：____________。 27. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题： （1）C分子中官能团名称是____________；反应③的反应类型____________。 （2）写出下列反应的化学方程式 ②_________。④___________。 （3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，关于该实验说法正确的是__________。 A. 实验开始时，试管甲中的导管不能伸入液面下 B. 试管甲中溶液可以是NaOH C. 实验结束后，若振荡试管甲，可能会有无色气泡生成 D. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 28. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示。 I．合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图： （1）氧化炉中的反应化学方程式___________。 （2）吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 II．硝酸工业的尾气处理： （3）NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含），并获得副产品。已知：，要使硝酸的工业尾气完全被吸收，V(NO)：V()的比值应满足___________。 （4）用氨气作吸收剂，在催化剂作用下可将烟气中的NO转化为无污染物质。请写出该反应的化学方程式___________。 29. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为____________；装置b的作用是____________。 （2）装置a中反应的化学方程式为____________。 （3）为探究的漂白具有可逆性，取少量c中的溶液于试管中加热，实验现象为____________。 （4）已知d溶液用于检验有氧化性可选用____________（填字母） a．氯水溶液 b．碳酸钠溶液 c．硫化钠溶液 （5）某同学认为e中溶液换成溶液也可以实现上述硫元素的价态变化，请设计实验证明___________。 30. 已知反应，将物质的量均为2mol的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为的反应速率是。 （1）x的值是__________。 （2）5min时，B的浓度为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$