1.2离子反应暑假 预习练 -2024-2025学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有等五种离子，则X可能是 A．Al3+ B．Cu2+ C．OH- D． 2．如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A．CaCO3 B．S C．FeCl2 D．Fe 3．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、HCO C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、OH－ 4．既不是电解质，又不是非电解质的是 A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸 5．向、混合溶液中滴加稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：OH-、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 6．将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是 A．Ag+ B．NO3- C．Cl- D．Ba2+ 7．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 8．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓ B．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－＝AlO2—＋2H2O C．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑ D．AlCl3与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O 二、填空题 9．(1)现有下列状态的物质：①干冰，②晶体，③氨水，④纯醋酸，⑤溶液，⑥铜，⑦熔融的，⑧蔗糖。其中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)写出的电离方程式： 。 (3)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的 (填化学式)溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为 。 10．写出下列电解质的电离方程式。 (1)HNO3= (2)Ca(OH)2= (3)KNO3= (4)HCl= (5)(NH4)2SO4= 11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的 （填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含      ， 可用来浇灌农田。 12．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)H3PO4： ； (2)H2SO4： ； (3)NH4Cl： ； (4)NaHCO3： ； (5)Fe2(SO4)3： 。 三、解答题 13．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。 （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。 （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。 14．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ．说明理由 。 (3)写出①中反应的离子方程式： 。 15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。 《1.2离子反应》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C A C C C C 1．A 【详解】A．Al3+与题干已知其它离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．OH-与H+会发生反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．与H+会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 2．C 【详解】A．CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，A不符合题意； B．S不溶于水，主要以固体形式存在，B不符合题意； C．FeCl2是可溶性盐，溶于水电离产生Fe2+、Cl-，以离子形式存在，C符合题意； D．Fe是金属单质，不能与水反应，难溶于水，以固体存在，D不符合题意； 故合理选项是C。 3．C 【详解】A.Ca2+和SO42−能发生离子反应生成微溶的硫酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B. Fe2+、H+与HCO3−均反应，不能大量共存，B错误； C.Mg2+、NH4+、 Cl-、SO42−等几种离子之间不能发生离子反应，故 能大量共存，C正确； D.Fe3+和OH-能发生离子反应生成沉淀氢氧化铁，故不能大量共存，D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选； B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，故B不选； C．酒精是在熔化状态下和水溶液中都不能导电的化合物是非电解质，故C不选； D．冰醋酸能电离出少量自由移动的阴阳离子，是电解质，故D不选； 故选A。 5．C 【详解】A. a点时加入部分盐酸时，盐酸与碳酸根离子反应，溶液中存在大量，、发生双水解反应而不能大量共存，选项A错误； B. b点时为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，与OH-能反应而不能大量共存，选项B错误； C. c点产生最大最的气体，则溶液为氯化钠溶液，溶液中：、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D. d点对应的溶液为盐酸和氯化钠混合溶液，H+与反应生成弱酸而不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 6．C 【详解】n(AgNO3)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n(BaCl2)=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2═Ba(NO3)2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n(BaCl2)为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba(NO3)2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n(NO3- )=0.002mol，n(Cl-)=0.004mol，Ag+完全参加反应，n(Ba2+)=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(NO3- )＞c(Ag+)，最大的是Cl-； 故选C。 【点睛】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键。解答本题需要结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点。 7．C 【详解】A、NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电，A不符合题意； B、CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质，B不符合题意； C、H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和SO42-，可以导电，是电解质，C符合题意； D、CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质，D不符合题意； 答案选C。 8．C 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误； B.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误； C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑，故C正确； D.氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，AlCl3与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误； 故选C。 9． ②④⑦ ①⑧ 液体呈红褐色 【详解】(1)②④⑦在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质；故答案为：②④⑦；①⑧； (2)FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-； (3)Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取胶体的化学方程式为:，故答案为：FeCl3；溶液呈红褐色；。 10． HNO3=H++NO Ca(OH)2=Ca2++2OH- KNO3=K++NO HCl=H++Cl- (NH4)2SO4=2NH+SO 【详解】(1) HNO3为一元强酸，故电离方程式为HNO3=H++NO； (2) Ca(OH)2为二元强碱，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-； (3) KNO3为盐，是强电解质，故电离方程式为KNO3=K++NO； (4) HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-； (5) (NH4)2SO4为盐，是强电解质，故电离方程式为(NH4)2SO4=2NH+SO。 11． OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。 【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。 (1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+； (2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 12．(1)H3PO4H++(主)， H++，H++ (2)H2SO4=2H+ + (3)NH4Cl=+Cl- (4)NaHCO3=Na++ (5)Fe2(SO4)3=2Fe3++3 【详解】（1）H3PO4为弱电解质，分步电离，电离方程式为：(主)、、； （2）H2SO4为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++； （3）NH4Cl为盐类，水溶液中完全电离，电离方程式为：NH4Cl= +Cl- （4）NaHCO3为盐类，水溶液中电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++； （5）Fe2(SO4)3为盐类，水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 13．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。 【详解】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。 考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。 14． Mg2+、Cl- 、 Na+、K+ 是 根据电中性原理原溶液中一定含有Cl- Mg²⁺+2OH-=Mg(OH)2↓ 【分析】Cu2+显蓝色，无色透明溶液不含Cu2+；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，可能含有、、Mg2+；②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含、；③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-，故溶液中一定含有Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+，由此分析。 【详解】(1)根据分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+； (2)根据分析，溶液中一定含有Mg2+，一定没有、，根据电中性原理，原溶液中一定含有阴离子Cl-，故实验③可以省略； (3)根据分析，加入足量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀是溶液中的镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，①中反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 15． BaCl2、NaOH、Na2CO3. 75％乙醇 天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 【详解】(1)①要除去，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。 ②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。 (2)一定物质的量溶液的配制所需的仪器主要有 考点：粗盐提纯；一定物质的量溶液的配制玻璃棒外、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。 点评：本题是对粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液配制的考查。 1、对于粗盐的提纯实验，需要注意掌握各个离子的特殊反应，同时需注意所加试剂的顺序 2、一定物质的量溶液的配制这一实验，主要掌握 ①实验原理：      ②实验步骤：计算——称量(量取)——溶解(稀释)——冷却至室温——移液——洗涤——定容——振荡——装瓶。 ③实验仪器：量筒(托盘天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ④实验误差的分析：对于实验过程中造成的误差分析，应从实验原理出发，考虑不当操作对公式中数据的影响。 ①对n的分析：可从“称量(量取)、移液、洗涤”等操作以及溶质是否变质、吸水、分解等方面考虑。②对V的分析：主要是对“定容”时对刻度线的观察。如：仰视，体积体积偏大；俯视，体积偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $$