1.2.1电解质的电离 -暑期自我训练 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一化学必修第一册(配人教版) 1.2.1电解质的电离 A组·基础达标 1．下列物质属于非电解质的是(　　) A．CO2 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　) A．熔融的NaCl B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸 3．下列叙述正确的是(　　) A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质 D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 4．下列电离方程式正确的是(　　) A．NaOH===N＋O B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－ C．H2SO4H＋SO D．NaOH===Na＋＋OH－ 5．(2023·广东阳江高一检测)下列物质有导电性的组合是(　　) ①熔融的KCl　②NaOH溶液　③蔗糖溶液　④普通玻璃 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 6．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　) A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电 C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电 7．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是(　　) A．在NaCl固体中Na＋和Cl－是有序排列的 B．NaCl的溶解过程也是电离的过程，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－ C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化过程也可表示为NaCl===Na＋＋Cl－ 8．下列叙述正确的是(　　) A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电且为化合物，因此它们都是电解质 B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C．易溶于水的化合物都是电解质 D．浓溶液的导电能力一定强 9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：__________________________。 ②HNO3：__________________________。 ③Na2CO3：__________________________。 (2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是____________(填序号，下同)，属于碱的是____________，属于盐的是____________。 10．已知下列十种物质： ①CH3COOH　②Cu　③NO　④干冰　⑤硫酸　⑥Ba(OH)2 　⑦Fe(OH)3胶体　⑧液氨　⑨稀硝酸　⑩KAl(SO4)2 根据上述提供的物质，回答下列问题。 (1)属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________。 在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是__________。 (2)写出KAl(SO4)2的电离方程式：____________________________________。 B组·能力提升 11．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 12．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子的情况。根据表中信息分析，正确的是(　　) 溶质 酸 碱 盐 HCl H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl NaHSO4 NH4Cl 解离出的离子 H＋、 Cl－ H＋、 SO Na＋、 OH－ NH、 OH－ Na＋、 Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、 Cl－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 13．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带__________的总数等于酸电离时生成的__________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__________的总数等于这种金属离子所带的______的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__________的总数等于酸根离子所带的__________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3+＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质：__________(写化学式，下同)；属于碱的物质：______________；属于盐的物质：________________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度来看，命名不恰当的一种物质是______________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__________，依据是______________ ____________。 ③写出纯碱的电离方程式：__________________________。 14．现有下列几种物质：①浓盐酸，②石墨，③酒精，④SO2，⑤熔融KHSO4，⑥Ba(OH)2固体，⑦一水合氨， ⑧稀硝酸。 (1)属于电解质的有______________；属于非电解质的有______________。(填序号) (2)写出⑤的电离方程式：__________________________。 (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的________(填字母)曲线表示。 参考答案 A组·基础达标 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 【解析】在NaCl固体中Na＋和Cl－有序紧密的排列在一起，A正确；NaCl的溶解过程也是在水分子作用下电离的过程，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，B正确；图中的微粒a是水合氯离子，C错误；NaCl固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴阳离子，过程也可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，D正确。 8.【答案】A 【解析】HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，B错误；SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水，它们却不是电解质，C错误；溶液的导电能力与溶液中离子电荷、离子浓度的大小有关，与溶质的浓度无直接关系，如浓硫酸中含极少量的H＋、SO，导电能力很差，D错误。 9.【答案】(1)①Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－　②HNO3===H＋＋NO　 ③Na2CO3===2Na＋＋CO (2)②　①　③ 10.【答案】(1)①⑤⑥⑩　③④⑧　①⑤　(2)KAl(SO4)2===K＋＋Al3+＋2SO B组·能力提升 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4　(3)①纯碱　②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。 14.【答案】(1)⑤⑥⑦　③④　(2)KHSO4===K＋＋HSO　(3)C 【解析】(3)加入稀硫酸直至过量，Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，根据离子方程式，恰好反应时，溶液中不存在电解质离子，均为水，导电性接近0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合。 学科网（北京）股份有限公司 $$