1.2.2离子反应 -暑期自我训练 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一化学必修第一册(配人教版) 1.2.2离子反应 A组·基础达标 1．下列叙述中正确的是(　　) A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 3．关于离子方程式Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　) A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 4．一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H＋，其中还可能大量存在的阴离子是(　　) A．OH－ B．CO C．Na＋ D．Cl－ 5．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在(　　) A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ba2+ 6．某溶液中含有大量的H＋、Ba2+、Ag＋，该溶液还可能大量存在的是(　　) A．SO B．Cl－ C．CO D．NO 7．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓ D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 8．(2024·贵州铜仁期末)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(　　) A．Mg2+、Al3+、SO、OH－ B．K＋、Ag＋、NO、MnO C．Na＋、H＋、SO、HCO D．Ba2+、Ca2+、Cl－、NO 9．下列离子方程式正确的是(　　) A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag B．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓ C．向氯化钙溶液中通入CO2：CO2＋Ca2+＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 10．现有离子：①Cl－，②SO，③H＋，④OH－，⑤CO，⑥HCO，⑦Na＋，⑧Cu2+，⑨Ca2+，⑩Ag＋，⑪Ba2+，⑫K＋，⑬MnO，⑭Fe3+。 (1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有________(填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有__________________。 (3)在无色溶液中，一定不能共存的有______________。 (4)在含有⑪Ba2+的溶液中，一定不能大量共存的有______________。 B组·能力提升 11．完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合：__________________________； (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：__________________________； (3)氧化镁溶于稀硫酸：__________________________； (4)碳酸锌溶于稀硝酸中：__________________________； (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：__________________________。 (6)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为__________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，反应的离子方程式为______________________________________。 (7)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________________ __________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________。 12．某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中的Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 13．某无色溶液可能含有Na＋、Ba2+、Cu2+、CO、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是__________________，不能确定是否含有的离子是__________。 (2)②中反应的离子方程式为__________________________。 参考答案 A组·基础达标 1.【答案】B 【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小，B正确；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 【解析】稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，A错误；碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑，B错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C错误；用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。 8.【答案】D 9.【答案】A 【解析】铜丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，A正确；石灰乳不能拆，且生成的硫酸钙为微溶物，离子方程式为Ca(OH)2＋Cu2+＋SO===Cu(OH)2＋CaSO4，B错误；盐酸酸性强于碳酸，向氯化钙溶液中通入CO2不反应，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学计量数错误，应为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D错误。 10.【答案】(1)④⑤⑥　(2)③④⑥⑧⑩⑭　(3)⑧⑬⑭　(4)②⑤ B组·能力提升 11.【答案】(1)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O (2)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+ (4)ZnCO3＋2H＋===Zn2+＋H2O＋CO2↑ (5)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ (6)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (7)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 12.【答案】D 【解析】若将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象是红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，D错误。 13.【答案】(1)Ba2+、Cl－　CO、Mg2+、Cu2+　Na＋　(2)Ba2+＋SO===BaSO4↓ 【解析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定不含CO。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定为硫酸钡，则一定含有Ba2+。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，一定不含有Mg2+。根据电荷守恒，一定含有Cl－；根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－，一定不含有的离子是CO、Cu2+、Mg2+；不能确定是否含有的离子是Na＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$