精品解析：浙江省余姚中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（学考）

余姚中学2024学年第二学期期中检测高一化学学考试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请将自己的姓名等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 2. 能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 摩尔质量的单位是 A. mol/g B. mol/L C. g/mol D. g/L 4. 反应中，还原剂是 A. Cl2 B. H2S C. HCl D. S 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. NaCl溶液 C. 蒸馏水 D. Fe(OH)3胶体 6. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和为同种物质 7. 下列说法不正确的是 A. 橡胶硫化后形成网状结构，强度提高 B. 葡萄糖水解生成乙醇，这个转化过程被广泛应用于酿酒 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 硫酸钡在医疗上可作“钡餐” 8. 下列含有非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硫酸铝的电离方程式： B. 钠与水反应的离子方程式： C. 用电子式表示氯化钠的形成过程： D. 丙烯与氢气在催化条件下反应生成丙烷的化学方程式： 10. 下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和混合后光照可生成 B. 和发生取代反应可生成 C. 和发生催化氧化可生成 D. 和发生酯化反应可生成 11. 下列说法不正确的是 A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 12. 下列对球棍模型的认知或表达不正确的是 A. 乙炔的分子结构： B. 二氯甲烷存在2种同分异构体：与 C. 聚乙烯的分子结构(局部)： D. 乙烯与水加成： 13. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y与氢元素同一主族，Z元素最高正价和最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是 A. Y元素位于第3周期第族 B. X元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C. Z原子半径比Y的原子半径大 D. Z与X可形成化合物 14. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 由H(g)和O(g)形成H2O(g)要放出b kJ能量 B. 1 molO2(g)和2 molH2(g)的总能量大于2 molH2O(g)的总能量 C. 断开1 molO2(g)和2 molH2(g)所吸收的能量大于形成2 molH2O(g)所放出的能量 D. 2 molH2O(l)分解成1 molO2(g)和2 molH2(g)需要吸收c kJ热量 15. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Zn电极是该电池负极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O 16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 17. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其它影响因素保持不变 C 变量控制 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于族元素，则可预测铷也能与水反应 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 A. A B. B C. C D. D 18. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n＜m B. 在人体外，淀粉、蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能→化学能 D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 19. 一定温度下，在10 L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 0～5 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10 min容器内压强 D. 当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 20. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 请回答： （1）①石英的化学式是___________。②二氧化碳的电子式是__________。 （2）向溶液中滴加溶液，实验现象是__________。 （3）写出铜与浓硫酸加热条件下反应化学方程式：__________。 22. 已知有机物A产量用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。 请回答： （1）写出C中官能团的名称：___________。 （2）写出下列反应的反应类型：②___________；④___________。 （3）写出下列物质转化的化学方程式。 ：__________。 （4）下列说法中正确的是___________（填标号）。 A. 物质A和F均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等 C. 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质 D. 在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用 23. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： （1）使品红溶液褪色，体现的___________性。 （2）下列说法不正确的是_________。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使的转化率达到100% C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的，发生反应：末达到平衡，此时测得的物质的量为。 ①达到平衡时，的转化率为___________。 ②内，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________。 24. 探究乙醇的氧化反应并检验其产物，观察思考并回答下列问题。 （1）由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是___________。 （2）为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入___________（填序号，下同），一边振荡试管一边逐滴加入___________，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①2%氨水 ②溶液 （3）图4中水浴加热的优点是____________。 （4）乙醛、葡萄糖等含醛基的物质除了可以用银氨溶液检验外，还可以用新制氢氧化铜悬浊液进行检验。葡萄糖与新制氢氧化铜反应的现象是____________。 （5）图4试管内壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用___________洗去银镜。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液 25. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： （1）还原铁粉的物质的量是_______mol。 （2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是_______ mol。 （3）在25和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 余姚中学2024学年第二学期期中检测高一化学学考试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请将自己的姓名等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故选C。 2. 能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，保护眼睛，A符合题意； B．实验中会用到锋利的物品，避免锐器伤人，B不符合题意； C．实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕要切断电源，C不符合题意； D．实验结束以后，要及时洗手，D不符合题意； 故选A。 3. 摩尔质量的单位是 A. mol/g B. mol/L C. g/mol D. g/L 【答案】C 【解析】 【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式是M=，根据质量、物质的量的单位推导摩尔质量的单位。 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式是M=，质量的单位是g，物质的量的单位是 mol，故摩尔质量单位应为g/mol，而mol/g是物质的量除以质量，不符合定义，A错误； B．mol/L是物质的量浓度单位，与摩尔质量无关，B错误； C．摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，C正确； D．g/L是物质的密度的单位，与摩尔质量无关，D错误； 故合理选项是C。 4. 反应中，还原剂是 A. Cl2 B. H2S C. HCl D. S 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0变为-1，Cl2被还原，Cl2是氧化剂，故不选A； B．中S的化合价从-2变为0，H2S被氧化，是还原剂，选B。 C．Cl2中Cl的化合价从0变为-1，Cl2发生还原反应，HCl是还原产物，故不选C； D．中S的化合价从-2变为0，H2S发生氧化反应，S是氧化产物，故不选D； 选B。 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. NaCl溶液 C. 蒸馏水 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射形成，溶液(如A、B)和纯净物(如C)的粒子尺寸过小或未形成分散系，无法产生该现象，D选项为胶体，能够产生丁达尔效应，故答案为：D。 6. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和为同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．与中质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．石墨烯是碳单质，丙烯是化合物，二者不互为同素异形体，B错误； C．是烷烃，是卤代烃，官能团不同且结构不相似，不互为同系物，C错误； D．是乙酸乙酯，是丙酸甲酯，二者分子式相同但结构不同，属于同分异构体，D错误； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 橡胶硫化后形成网状结构，强度提高 B. 葡萄糖水解生成乙醇，这个转化过程被广泛应用于酿酒 C. 硬铝常用于制造飞机的外壳 D. 硫酸钡在医疗上可作“钡餐” 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶硫化后通过交联形成网状结构，可以提高强度和弹性，A正确； B．葡萄糖属于单糖，转化为乙醇是发酵过程，不是水解反应，B错误； C．硬铝是铝合金，具有高强度、轻质等特性，广泛用于航空材料如飞机外壳，C正确； D．硫酸钡不溶于水和胃酸，可安全用于消化道造影，因此在医疗上可作“钡餐”，D正确； 答案选B。 8. 下列含有非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2是含有非极性共价键的单质，不是离子化合物，A不符合题意； B．NaCl是仅含离子键的离子化合物，没有共价键，B不符合题意； C．NaOH是含有O-H极性共价键的离子化合物，没有非极性键，C不符合题意； D．Na2O2由Na+和通过离子键结合，内存在O-O非极性共价键，D符合题意； 答案选D。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硫酸铝的电离方程式： B. 钠与水反应的离子方程式： C. 用电子式表示氯化钠的形成过程： D. 丙烯与氢气在催化条件下反应生成丙烷的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铝是强电解质，电离方程式为，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C正确； D．有机物应该写结构简式，丙烯与氢气在催化条件下发生加成反应，生成丙烷，反应的化学方程式为，故D错误； 选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和混合后光照可生成 B. 和发生取代反应可生成 C. 和发生催化氧化可生成 D. 和发生酯化反应可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应是逐步进行的连锁反应，因此等物质的量的CH4和Cl2混合光照，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等多种产物，A正确； B．CH2=CH2与HCl反应生成为加成反应，不是取代反应，B错误； C．在催化剂作用下与发生催化氧化生成，C正确； D．和在酸性条件下发生酯化反应生成和水，D正确； 答案选B。 11. 下列说法不正确的是 A．实验1可推测Cl2具有助燃性 B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2 C．实验3可推测NH3具有强碱性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，可推测Cl2具有助燃性，A正确； B．氧气可使带火星的木条复燃，可推测Na2O2与H2O反应生成O2，B正确； C．喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确； 故选C。 12. 下列对球棍模型的认知或表达不正确的是 A. 乙炔的分子结构： B. 二氯甲烷存在2种同分异构体：与 C. 聚乙烯的分子结构(局部)： D. 乙烯与水加成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔是直线形分子，分子结构：，A正确； B．二氯甲烷只有一种结构，因为甲烷的四个氢原子完全等效，B错误； C．聚乙烯中没有双键，则分子结构(局部)为：，C正确； D．乙烯与水发生加成反应，D正确； 故选B。 13. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y与氢元素同一主族，Z元素最高正价和最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是 A. Y元素位于第3周期第族 B. X元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C. Z的原子半径比Y的原子半径大 D. Z与X可形成化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是碳；Y与氢元素同一主族，原子序数大于碳，则Y是钠；Z元素最高正价和最低负价的代数和为4，说明最高价是价，最低是价，Z是硫。 【详解】A．Na是第11号元素，位于第三周期族，A正确； B．碳的最高价氧化物水化物为，是弱酸，B正确； C．同周期原子半径，因此S的原子半径小于Na，C错误； D．碳与S可形成，D正确； 故选C。 14. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 由H(g)和O(g)形成H2O(g)要放出b kJ能量 B. 1 molO2(g)和2 molH2(g)的总能量大于2 molH2O(g)的总能量 C. 断开1 molO2(g)和2 molH2(g)所吸收的能量大于形成2 molH2O(g)所放出的能量 D. 2 molH2O(l)分解成1 molO2(g)和2 molH2(g)需要吸收c kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：由4 molH(g)和2 molO(g)形成2 molH2O(g)会放出b kJ能量，但选项中未指出反应微粒的物质的量的多少，因此不能确定能量变化的大小，A错误； B．根据图示可知：1 molO2(g)和2 molH2(g)反应生成2 molH2O(g)，放出热量c kJ，说明1 molO2(g)和2 molH2(g)的总能量比2 molH2O(g)的总能量高c kJ，故1 molO2(g)和2 molH2(g)的总能量大于2 molH2O(g)的总能量，B正确； C．根据图示可知：断开1 molO2(g)和2 molH2(g)形成4 molH(g)和2 molO(g)需吸收能量a kJ，而4 molH(g)和2 molO(g)形成2 mol H2O(g)，放出热量c kJ，该反应是放热反应，b-a=c＞0，故断开1 molO2(g)和2 molH2(g)所吸收的能量小于形成2 molH2O(g)所放出的能量，C错误； D．根据图示可知：1 molO2(g)和2 molH2(g)反应生成2 molH2O(g)，放出热量c kJ，则2 molH2O(g)分解成1 molO2(g)和2 molH2(g)，需要吸收c kJ热量。由于液体水变为气体水要吸收热量，故2 molH2O(l)分解成1 molO2(g)和2 molH2(g)需要吸收的热量大于c kJ，D错误； 故合理选项B。 15. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电池工作时化学能主要转化为电能 B. Zn电极是该电池的负极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应可知：Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Ag2O为正极，得到电子，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极。 【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化 电能的装置，因此电池工作时化学能主要转化为电能，A正确； B．在反应中Zn元素的化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(OH)2中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Zn电极是该电池的负极，B正确； C．在反应中Ag元素的化合价由反应前Ag2O的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，故Ag2O电极发生还原反应，C正确； D．电池工作时，电子从Zn经电流表G流向Ag2O，而不能通过电解质溶液，D错误； 故合理选项是D。 16. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况，2.24LO2物质的量为0.1mol，含有分子的数目为0.1NA，A正确； B．2.3g Na物质的量为0.1mol，与Cl2反应生成NaCl，转移电子的数目为 0.1NA，B错误； C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误； D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为，D错误； 故选A。 17. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其它影响因素保持不变 C 变量控制 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于族元素，则可预测铷也能与水反应 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取气体的装置连接顺序属于实验流程，而非分类方法，故不选A； B．控制变量属于实验设计方法，方法导引误标为“预测”，故B错误； C．利用同主族性质相相似行预测属于“预测”方法，而非变量控制，故C错误； D．分析碳骨架和官能团再推导性质用途，符合认识有机物的正确思路，故D正确； 选D。 18. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n＜m B. 在人体外，淀粉、蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能→化学能 D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n＞m，A错误； B．在人体外，多糖淀粉、二糖蔗糖在稀硫酸的催化下能发生水解反应，最终变为单糖葡萄糖，B正确﹔ C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化是化学能转化为热能，不是热能转化为化学能，C错误； D.人体内不存在纤维素水解酶，纤维素在人体内不能被水解成葡萄糖，D错误； 故合理选项是B。 19. 一定温度下，在10 L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 0～5 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10 min容器内压强 D. 当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在0～5 min内，生成物N的物质的量反应生成了1.0 mol，由于容器的容积是10 L，故用N物质表示的平均反应速率为v(N)== 0.02 mol/(L·min)，A错误； B．根据图示可知：5 min时，N的物质的量仍然在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，则反应物M的正反应速率大于M的逆反应反应速率，B错误； C．根据物质反应转化关系：可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应。在反应达到平衡前，反应正向进行，气体的物质的量不断减小。由于反应在恒容容器中进行，气体的物质的量越小，气体的压强就越小。反应在10 min时正向进行的程度比5 min时大，10 min气体的物质的量小于5 min气体的物质的量，故5 min时容器内压强大于10 min容器内压强，C正确； D．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容容器中进行，气体的体积不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 20. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】A 【解析】 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素。 【详解】A．灼烧菠菜，其中含有的有机物被燃烧除尽，利于铁元素的浸出，A正确； B．菠菜中的铁元素形成的物质，可能不溶于水，而且硫酸能抑制铁离子的水解，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误； C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，其中的亚铁离子可能被氧化为铁离子，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 请回答： （1）①石英的化学式是___________。②二氧化碳的电子式是__________。 （2）向溶液中滴加溶液，实验现象是__________。 （3）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. （2）先产生白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①石英的化学式是SiO2；②二氧化碳的电子式：； 【小问2详解】 化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁红褐色沉淀； 【小问3详解】 铜与浓硫酸在加热的条件下反应制备二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 22. 已知有机物A的产量用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。 请回答： （1）写出C中官能团的名称：___________。 （2）写出下列反应的反应类型：②___________；④___________。 （3）写出下列物质转化的化学方程式。 ：__________。 （4）下列说法中正确的是___________（填标号）。 A. 物质A和F均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等 C. 可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质 D. 在制备E时，浓硫酸只起到催化剂作用 【答案】（1）醛基 （2） ①. 氧化反应 ②. 酯化反应(或取代反应) （3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （4）BC 【解析】 【分析】已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，说明A为乙烯，A在催化剂作用下与水反应生成B，则B为乙醇，B在灼热的铜催化下与氧气反应生成C，则C为乙醛，C继续与氧气反应得D，即D为乙酸，B和D在浓硫酸环境下得到E，E具有浓郁香味，即E为乙酸乙酯，F是一种高聚物，为乙烯加聚反应生成的聚乙烯。 【小问1详解】 C为乙醛，结构式为，含有醛基； 【小问2详解】 乙醇在灼热的铜催化下与氧气反应生成乙醛，为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂得到乙酸乙酯，为取代反应或酯化反应； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂得到乙酸乙酯，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； 【小问4详解】 A．乙烯含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，错误； B．乙醇可以写成C2H4∙H2O，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等，正确； C．乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，则可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质，正确； D．在制备E时，浓硫酸起到催化剂的作用，和吸收水促进反应正向进行的作用，错误； 故选BC。 23. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： （1）使品红溶液褪色，体现的___________性。 （2）下列说法不正确的是_________。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使的转化率达到100% C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的，发生反应：末达到平衡，此时测得的物质的量为。 ①达到平衡时，的转化率为___________。 ②内，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________。 【答案】（1）漂白 （2）BD （3） ①. ①20% ②. ②0.1mol·L-1·min-1 【解析】 【分析】黄铁矿高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸。 【小问1详解】 SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性； 【小问2详解】 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，正确； B. 催化剂不能改变平衡移动，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，错误； C. 为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，正确； D. 步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，错误； 故选BD。 【小问3详解】 ①反应中SO2的物质的量由1.6mol变为1.2mol，反应了0.4mol，则O2反应了0.2mol，故的转化率为。 ②内，用的浓度变化表示反应的平均速率为=0.1mol·L-1·min-1。 24. 探究乙醇的氧化反应并检验其产物，观察思考并回答下列问题。 （1）由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是___________。 （2）为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入___________（填序号，下同），一边振荡试管一边逐滴加入___________，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①2%氨水 ②溶液 （3）图4中水浴加热的优点是____________。 （4）乙醛、葡萄糖等含醛基的物质除了可以用银氨溶液检验外，还可以用新制氢氧化铜悬浊液进行检验。葡萄糖与新制氢氧化铜反应的现象是____________。 （5）图4试管内壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用___________洗去银镜。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】（1）作催化剂 （2） ①. ② ②. ① （3）受热均匀，便于控制温度 （4）产生砖红色沉淀 （5）B 【解析】 【分析】铜丝先受热生成氧化铜，然后和乙醇反应生成乙醛，用银氨溶液检验乙醛，生成银镜，在热水浴条件下受热均匀，可加快反应速率。 【小问1详解】 铜丝“红黑红”原因为Cu生成CuO，CuO再生成Cu，由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是催化剂。 【小问2详解】 配制银氨溶液的具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，故答案为：②；①。 【小问3详解】 水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度； 【小问4详解】 含醛基的物质具有还原性，葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成红色氧化亚铜沉淀，故现象为：产生砖红色沉淀； 【小问5详解】 银单质不能和稀盐酸、氢氧化钠溶液、氨水溶液反应，能和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，故选B。 25. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： （1）还原铁粉的物质的量是_______mol。 （2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是_______ mol。 （3）在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。 【答案】（1）0.04 （2）0.12 （3）3500 【解析】 【小问1详解】 还原铁粉的物质的量是mol。 【小问2详解】 若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。 【小问3详解】 反应有，，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.12mol，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$