广东省江门市新会第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

新会二中2024-2025学年第二学期期中考试 高二级（1，2班）化学科选择性必修2，3模块试卷 考试时间：75分钟 满分 100分。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班别，学号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ga-70 Zr -91 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。1--10题，每小题2分，11--16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．电负性：H＜C＜O B．价电子数：O＜C C．原子半径：Mg＜Al D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 2．下列化学用语的表述，正确的是 A．H2O2的电子式： B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是 A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体 D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 4．2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”如图。下列属于金属材料的是 A． “外飘带” 的“布料”碳纤维材料 B． B．“外飘带”的“骨架”聚硅氮烷树脂 C． “内飘带”的铝合金材料 D． D．火炬的燃料氢气 5．下列实验的对应操作中，合理的是 A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制备晶体 C．灼烧海带制海带灰 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列比较不正确的是 A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 7．下列说法正确的是 A．分子中原子轨道有头碰头和肩并肩两种重叠方式 B．的键长是的两倍 C．的酸性大于 D．由非极性键构成的极性分子 8．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 9．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 11．制备的实验操作及现象如下： 溶液蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体 下列说法不正确的是 A．的空间结构是正四面体形 B．蓝色沉淀是 C．乙醇分子中元素的电负性： D．深蓝色晶体属于离子晶体 12．广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是 A．分子式为 B．属于乙烯的同系物 C．除了甲基碳原子为杂化，其他碳原子均为杂化 D．能与发生加成反应 13．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B．1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C．甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D．采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 14．下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．比较Fe与Cr的金属活动性 B．分离胶体和溶液 装置或操作 实验目的 C．验证浓氨水与浓硫酸反应 D．实验室配制稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 15．下列化学用语或图示不正确的是 A．1-丁烯的实验式： B．的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式： D．HF分子中键的形成： 16．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由决定 B．该路径中，HCHO与HCOOH发生 取代反应 C．HCHO与HCOOH反应时， D．维持中间体的相互作用中， ①和②均为氢键 第Ⅱ卷（非选择题） 2、 (共4题，共56分） 17．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题： (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (2)食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘的质量数是 。 (3)臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。 ①臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 ②是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。实验室可通过反应制得。该反应中产生时，转移的电子的物质的量为 。 ③高铁酸钠还是一种新型的净水剂。制备方法是利用Cl2与Fe(OH)3、NaOH反应生成高铁酸钠，写出对应反应的离子方程式 。 (4)汽车安全气囊弹出时发生反应：，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为 。 (5)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与溶液反应的离子方程式： 。 18．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 (1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 (3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 (4)现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (5)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为 。 (6)请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为 ，正极电极反应式为 。 19．回答下列问题： (1)Ge基态原子核外价层电子排布式为 。 (2)乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸的分子式为 。 ②丁香酚分子中含有的官能团的名称是 。 (3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。 ①第一电离能：As Ga(填“>”、“<”或“=”)。 ②SeO2分子的空间构型为 。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 (5)GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是 。 20．硫酸是工农业生产的重要化工原料。某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图所示。 (1)中S元素的化合价为 ，在“接触室”发生的反应化学方程式为 。 (2)下列说法不正确的是 。 A．焙烧前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．吸收塔中选用98.3％的浓硫酸作吸收剂 C．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 (3)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 ①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是 。 b.空气中二氧化硫的含量为 。 (4) 氧化锆的某种晶体的晶胞如图所示，结合图中数据，氧化锆化学式: 计算该晶胞的密度 (设为阿伏加德罗常数的值，用含、和的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2024-2025学年度第二学期高二（1，2班）化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B C C D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D A B A 1．A 【详解】A．C和O为同周期元素，C在O的左边，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，在CH4中，H显+1价，则H的电负性小于C，所以电负性：H＜C＜O，A正确； B．C的价电子排布式为2s22p2，O的价电子排布式为2s22p4，则价电子数：O＞C，B不正确； C．Mg、Al为同周期元素，Mg在Al的左边，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Mg＞Al，C不正确； D．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg和Al为同周期元素，且Mg在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性Mg＞Al，所以碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D不正确；故选A。 2．C【详解】 A．H2O2分子为共价键形成的极性分子，不存在离子键，其电子式为，故A错误； B．水分子氧原子半径大于氢原子半径，水的空间填充模型为，故B错误； C．正丁烷分子无支链结构，其球棍模型为，故C正确； D．基态Mn原子的价层电子3d轨道半充满，3s轨道的电子自旋相反，轨道表示式，故D错误；故选C。 3．B 【详解】A．橡胶可以分为天然橡胶和合成橡胶，其中轮胎是合成橡胶，合成橡胶是通过人工方法利用低分子物质合成的弹性高聚物，因此轮胎属于有机合成高分子材料，故A正确； B．钢铝合金材料相对于纯铝具有硬度大、熔点低的特点，故B错误； C．SiC中的Si和C以共价键结合形成三维骨架结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故C正确； D．玻璃的主要成分包括二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙等，所以玻璃的主要成分为硅酸盐，故D正确；故选B。 4．C 【详解】A．“外飘带”的“布料”碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A不合题意； B．“外飘带”的“骨架”聚硅氮烷树脂属于有机高分子材料，B不合题意； C．“内飘带”的铝合金材料属于金属材料，C符合题意；     D．火炬的燃料氢气属于非金属单质，D不合题意； 故答案为：C。 5．B 【详解】A．高锰酸钾应使用酸性滴定管，故A错误； B．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入适量乙醇将析出晶体，故B正确； C．灼烧海带制海带灰需在坩埚中进行，坩埚置于泥三角之上，故C错误； D．配制溶液液面距离刻度1cm时应改用胶头滴管滴加，故D错误； 故答案为B。 6．C 【详解】A．卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体熔点越高，则晶体熔点由低到高的顺序为F2 < Cl2 < Br2 < I2，故A正确； B．共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越大，键长：C-C键<Si-C键<Si-Si键，故熔点由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确； C．Na、K、Rb均属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属原子的价层电子数越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，Na、K、Rb原子的价层电子数相同，原子半径由大到小的顺序为Rb>K>Na，故熔点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故C错误； D．离子晶体中离子所带电荷数越多，离子间距越小，离子键越强，熔点越高，晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确； 故答案为C。 7．C 【详解】A．分子中有键和键，无键，原子轨道只采用头碰头的重叠方式，故A错误； B．的键长比键长长，但不及两倍，故B错误； C．的极性大于的极性，使得的极性大于的极性，导致中羧基的极性更大，更容易电离出氢离子，故C正确； D．分子结构比较特殊，其共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是负电性的，其空间结构类似V形，为极性分子，故D错误； 故选C。 【点睛】相同两原子间形成共价键时，单键键长＞双键键长＞三键键长。 8．D 【详解】A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确； B．中P的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故B正确； C．根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，故C正确； D．中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，故D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．复原变形为外观形状的变化，为物理变化，A项不符合题意； B．玉器补缺，外观填补，为物理变化，B项不符合题意； C．青铜器除锈见新，即将铜绿用酸溶解，该过程为化学变化，C项符合题意； D．剥离属于物理的分离，D项不符合题意； 故本题选C。 10．D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性:O>N>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>H>Si>Mg，故B正确； C．M为Mg，Y为N，Z为O，1mol的Mg单质分别与足量N2、O2反应生成Mg3N2和MgO，转移的电子数目都是2mol，C正确； D．Q是Si，单质是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，D错误； 答案选D。 11．C 【详解】A．的中心原子的价层电子对数是4，没有孤电子对，因此其空间构型是正四面体，故A正确； B．蓝色沉淀的化学方程式是CuSO4+2NH3▪H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，所以蓝色沉淀是Cu(OH)2，故B正确； C．在元素周期表中，离F越近其电负性越强，所以O的电负性比C的电负性大，故C错误； D．该配合物由内界阳离子和外界阴离子组成的，离子晶体的构成微粒就是阴离子和阳离子，所以该配合物也属于离子晶体，故D正确； 故本题选C。 12．D 【详解】A．由图可知，愈创木烯分子式为，A错误； B．该物质中含有两个碳碳双键，同时含有环状结构，和乙烯的结构不相似，和乙烯不是同系物，B错误； C．该物质结构中所有的饱和碳原子都是sp3杂化，C错误； D．该物质中含有两个碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．干冰是分子晶体，升华时，微粒间克服的作用力是范德华力，故A正确； B．DHA分子中所含σ键包括4个C-H键、2个O-H键、2个C-C键和3个C-O键，共11个，故B正确； C．甲醇分子中C原子为sp3杂化，H-C-O键角越为109°，甲醛分子中C原子为sp2杂化，则H-C=O键角接近120°，故后者键角较大，故C正确； D．步骤②和步骤③均使用了酶，酶属于蛋白质，高温下易失活，所以采用高温条件导出催化剂失效，不利于反应速率的提高，故D错误； 故答案为D。 14．A 【详解】A．若电流计指针发生偏转且铬电极上有气泡逸出，则铁的金属活动性强于铬，若电流计指针发生偏转且铁电极上有气泡逸出，则铬的金属活动性强于铁，A项正确； B．胶体和溶液均能透过滤纸，用滤纸过滤不能分离胶体和溶液，应用半透膜袋子做渗析分离，B项错误； C．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时，不可能有白烟生成，C项错误； D．配制溶液时不能在容量瓶中直接稀释，D项错误。 故选A。 15．B 【详解】A．1-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH2CH3，分子式为C4H8，其实验式为CH2，A正确； B．的中心原子价层电子对数为=4，含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．基态 Cr 原子为24号元素，核外含有24个电子，价电子排布式为，C正确； D．HF分子中键的形成时，H原子s轨道上的电子与F原子中2p轨道上的电子形成s-p键，表示为：，D正确； 故选B。 16．A 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，总反应的速率主要由决定，A正确； B．该路径中，甲醛中醛基转化为羟基，HCHO与HCOOH发生加成反应，B错误； C．反应中生成物能量低于反应物，为放热反应，焓变小于0，C错误；   D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；维持中间体的相互作用中，②不是为氢键，D错误； 故选A。 17．(1) (2)131 (3) 同素异形体 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2Fe+6Cl-+ 8H2O (4)(或) (5) 【详解】（1）铁和水高温生成四氧化三铁黑色固体和氢气，； （2）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；碘的质量数是131； （3）①臭氧和氧气是由氧元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体； ②氯酸钾中氯化合价由+5变为+4，电子转移为，则产生时，转移的电子的物质的量为1mol； ③Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成高铁酸钠，反应的离子方程式3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2Fe+6Cl-+ 8H2O； （4）中氮化合价升高被氧化，发生氧化反应，硝酸钾中氮化合价降低被还原，发生还原反应，则该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为30:2=15:1； （5）铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：。 18．(1) 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 不是 (2)吸 (3)使反应物充分接触，促使反应充分进行 (4)B (5) (6) 铜 【详解】（1）该实验中反应为吸热反应，温度降低，观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起；该反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； （2）结合第1问分析可知，该反应为吸热反应； （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是使反应物充分接触，促使反应充分进行； （4）自发的氧化还原反应能设计成原电池，中和反应不是氧化还原反应，锌和稀硫酸的反应为自发氧化还原反应，故能设计成原电池的是B； （5）液氨一液氧燃料电池中总反应为氨气和氧气生成氮气和水，反应为； （6）氧化性，则铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，反应为；铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，为负极，故答案为：铜；。 19．(1)4s24p2 (2) 羟基、醚键、碳碳双键 (3) ＞ V形 (4)H－O键的键能大于H－N键的键能 (5) GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3 【详解】（1）Ge原子序数为32，Ge基态原子核外价层电子排布式：4s24p2； （2）①根据乙酰水杨酸结构简式，其分子式：； ②丁香酚分子中含有的官能团为羟基、醚键、碳碳双键； （3）①同周期元素从左到右元素第一电离能呈逐渐增大趋势，且As核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：As＞Ga； ②SeO2分子中心原子Se价层电子对数：，含1对孤电子对，空间构型为V形； （4）O原子半径小于N，H－O键长比H－N键长短，H－O键的键能大于H－N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定； （5） 参考氯化铝的二聚体，GaCl3二聚体的结构式：；GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3。 20．(1) -1 (2)C (3) 【分析】黄铁矿在煅烧炉中发生反应，得到炉渣氧化铁，SO2气体经过净化后，在接触室内发生反应，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【详解】（1）根据化合价代数和为0可知，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1；在接触室内二氧化硫转化为三氧化硫，发生反应方程式为； （2）A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，故A正确； B．为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，故B正确； C．吸收塔中含硫物质没有发生氧化反应，故C错误； 故选C。 （3）①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色； ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。 a．抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是；故答案为：。 b．空气中二氧化硫的含量为mg·L-1；故答案为：。 （4） ZrO2 【详解】氧化锆的某种晶体的晶胞中，O位于晶胞内部，1个晶胞中有8个O，Zr位于顶点和面心，1个晶胞中有=4个Zr，化学式ZrO2 计算该晶胞的密度=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$