精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

丰城九中2024-2025学年高一年级下学期期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 S：32 Al：27 Cu：64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 氮化硅可用于制作耐高温轴承 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 4. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞NaOH溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 6. 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A. 为电池的正极 B. 负极反应为 C. 电流由镁电极经外电路流向正极 D. 可用于海上应急照明供电 7. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应起到氮的固定作用的是 A. NO和反应生成 B. 与在一定条件下生成 C. 经催化氧化生成NO D. 由制碳铵和硫铵 9. 下列说法不正确是 A. 溶液显碱性，与NaOH不反应 B. 有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 有酸性，能与反应 D. HClO有强氧化性，可用作纸张漂白剂 10. 汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 比更稳定 C. 形成中化学键需要放出能量 D. 具有的能量一定高于所具有的能量 11. 向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. B. C. D. 12. 实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A. 在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B. 乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集的中通入少量，出现白烟 13. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. CS2的结构式：S=C=S D. H2O和H2O2互为同素异形体 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是其内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z元素原子最外层电子数与其周期数相同。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. Z、W形成的化合物属于离子化合物 二、综合题（本题包括4小题，每共58分。） 15. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作_______。 ②丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为g/100mL，属于_______醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g~3.50g/100mL）。 （2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理为： 。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式______：。 16. 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 （1）仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。 （4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为_______。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和_______(填化学式)。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______（填序号）。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应。 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是_______（填字母）。 化学键 键能/（kJ/mol） 414 489 565 155 A. 放出1940kJ/mol B. 吸收1940kJ/mol C. 放出485kJ/mol D. 吸收485kJ/mol Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_______，向_______（填“a”或“b”）极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极（填“正”或“负”），Al电极上的反应式为_______。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示（a、b均为石墨电极）。 假设使用“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______（设为阿伏加德罗常数的值）。 18. 化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 Ⅰ．中和反应反应热的实验测定 硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 （1）①仪器a的名称为_______。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_______。 ②实验数据如下表： 起始初温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.2 _______ 2 25.0 25.4 25.2 29.3 3 25.5 25.1 253 28.2 参阅资料可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量57.3kJ。设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，反应后溶液的比热容，则上述实验的反应热数值_______（填“偏大”或“偏小”），产生偏差的原因可能是_______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 已知： ① ② 白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______（填“强”或“弱”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城九中2024-2025学年高一年级下学期期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 S：32 Al：27 Cu：64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 氮化硅可用于制作耐高温轴承 【答案】A 【解析】 【详解】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池和芯片，故A错误； B．硬铝密度小，强度高，相同体积质量轻，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B正确； C．硫酸钡成分为BaSO4，不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故C正确； D．氮化硅具有高硬度、高熔点等优良性状，可用于制作耐高温轴承，故D正确； 答案选A． 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，22.4 LSO2物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选B。 4. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意； ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意； ④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。 5. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇为非电解质，不导电，没有电解质溶液，所以不能产生电流，A错误； B．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B错误； C．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C错误； D．已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D正确； 答案选D。 6. 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是 A. 为电池的正极 B. 负极反应为 C. 电流由镁电极经外电路流向正极 D. 可用于海上应急照明供电 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，镁元素化合价升高，镁作负极；银元素化合价降低，氯化银作正极，据此回答。 【详解】A．由分析知镁作负极，A错误； B．镁元素化合价升高，负极反应为，B错误； C．外电路电流由正极流向负极，即由正极经外电路流向镁电极，C错误； D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以可用于海上应急照明供电，D正确； 故选D。 7. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，不能证明样液中不含，A错误； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有，B错误； C．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，说明是BaSO4沉淀，该溶液中一定有SO，C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不能确定是否含，D错误； 故答案为C。 8. 下列反应起到氮的固定作用的是 A. NO和反应生成 B. 与在一定条件下生成 C. 经催化氧化生成NO D. 由制碳铵和硫铵 【答案】B 【解析】 【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物。 【详解】A．NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B正确； C．氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，与NaOH不反应 B. 有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 有酸性，能与反应 D. HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B．SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确； C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确； D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确； 故选A。 10. 汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 比更稳定 C. 形成中化学键需要放出能量 D. 具有的能量一定高于所具有的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，N2和O2的总能量低于NO的总能量，该反应为吸热反应，A正确； B．已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量，断开N2的化学键需要更多的能量，N2比O2更稳定，B正确； C．形成1molNO(g)中的化学键释放的能量为，C正确； D．由图知，具有的能量一定高于和所具有的能量，和所具有的能量无法比较，D错误； 故选D。 11. 向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入125mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.125L×4mol/L-0.1mol=0.4mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2mol，故选：A。 12. 实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A. 在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B. 乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集的中通入少量，出现白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气可以被浓硫酸吸收，应该在甲的烧瓶中加入碱石灰或者生石灰，A错误； B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，故乙中的集气瓶内应a导管短、b导管长，B错误； C．苯的密度小于空气，在水的上层，若将丙中的换成苯，则不能防止倒吸，C错误； D．氨气可以和氯气反应生成氯化铵，故向收集的中通入少量，出现白烟，D正确； 故选D。 13. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. CS2的结构式：S=C=S D. H2O和H2O2互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成的离子化合物，电子式，A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，B错误； C．CS2的结构类似于CO2，结构式：S=C=S，C正确； D．H2O和H2O2均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 综上所述答案为C。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是其内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z元素原子最外层电子数与其周期数相同。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. Z、W形成的化合物属于离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2 倍，则X为C元素，Z元素原子最外层电子数与其周期数相同，则Z为Al元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，短周期主族元素最外层电子数小于8，则Y元素的核电荷数小于8，大于6，则Y为N元素，W为Cl元素。 【详解】A．因氮的非金属性强于碳，气态氢化物的稳定性：CH4（X）＜NH3（Y），A错误； B．Cl的非金属性强于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4（W）＞H2CO3（X），B正确； C．第三周期中原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Al（Z）＞Cl（W），C错误； D．AlCl3（Z、W的化合物）为共价化合物，不属于离子化合物，D错误； 故答案为：B。 二、综合题（本题包括4小题，每共58分。） 15. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作_______。 ②丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为g/100mL，属于_______醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g~3.50g/100mL）。 （2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理为： 。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式______：。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 酿造 （2） ①. 1:1 ②. AD （3）2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作丁达尔效应，说明鸡蛋清溶液属于胶体； ②食醋中醋酸含量为，即0.1L食醋中含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为0.075mol×60g/mol=4.5g，则食醋中醋酸含量为4.5，属于酿造醋； 【小问2详解】 该反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； ②将转化为Cl-发生还原反应， A．FeSO4具有还原性，故选A； B．O3具有强氧化性，故不选B； C．KMnO4具有强氧化性，故不选C； D．SO2具有还原性，故选D； 答案选AD； 【小问3详解】 KOCN中N元素化合价由-3升高为0，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O； 16. 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 （1）仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。 （4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为_______。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）排除空气，防止NO被氧气氧化 （3） ①. 吸收挥发出的硝酸蒸气 ②. 干燥NO （4）Fe2O3 （5）溶液颜色变为棕色 （6）NO 【解析】 【分析】A中稀硝酸和铜反应生成NO，B中水的作用是吸收挥发出的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物，方程式为：；E中盛放FeSO4溶液，检验NO，F中收集未反应完的NO和生成的N2。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的离子方程式为：； 【小问2详解】 实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是：排除空气，防止NO被氧气氧化； 【小问3详解】 根据分析，装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是：吸收挥发出的硝酸蒸气、干燥NO； 【小问4详解】 根据分析，D中固体产物的化学式为：Fe2O3； 【小问5详解】 进行实验时，装置E中的实验现象为：溶液颜色变为棕色； 【小问6详解】 反应为可逆反应，故NO反应不完全，装置F集气瓶中收集的气体是和NO。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______（填序号）。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应。 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是_______（填字母）。 化学键 键能/（kJ/mol） 414 489 565 155 A. 放出1940kJ/mol B. 吸收1940kJ/mol C. 放出485kJ/mol D. 吸收485kJ/mol Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_______，向_______（填“a”或“b”）极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极（填“正”或“负”），Al电极上的反应式为_______。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示（a、b均为石墨电极）。 假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）②④⑤ （2）A （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 正 ⑤. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- （4） ①. ②. 减弱 ③. 1.2NA 【解析】 【小问1详解】 由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤； 【小问2详解】 根据化学反应断键吸收热量414kJ/mol×4mol+155kJ/mol×4mol=2276kJ，成键放出热量489kJ/mol×4mol+565kJ/mol×4mol=4216kJ，该反应放出热量4216kJ-2276kJ=1940kJ，故答案为A； 【小问3详解】 ①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极； ②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极，铝电极电极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为，b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池工作一段时间后，根据总反应的方程式可知，反应后电解液的碱性减弱；若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，即甲烷的物质的量为0.15mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为1.2NA。 18. 化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 Ⅰ．中和反应反应热的实验测定 硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 （1）①仪器a的名称为_______。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_______。 ②实验数据如下表： 起始初温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.2 _______ 2 25.0 25.4 25.2 293 3 25.5 251 25.3 28.2 参阅资料可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量57.3kJ。设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，反应后溶液的比热容，则上述实验的反应热数值_______（填“偏大”或“偏小”），产生偏差的原因可能是_______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 已知： ① ② 白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 保温隔热，防止热量散失 ③. 偏小 ④. abcd （2） ①. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ/mol ②. 弱 【解析】 【分析】50mL0.25mol•L-1硫酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图装置中进行中和反应，用于测定中和热。装置中，酸碱混合时，要求快速加入，以防热量散失。为增加保温效果，两烧杯间应垫上碎泡沫塑料，且使两烧杯口与盖板齐平，据此分析； 【小问1详解】 ①仪器a的名称为：环形玻璃搅拌器；由分析可知，上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是：保温隔热，防止热量散失； ②分析表中数据可知，第2次实验结果与其它两次实验结果误差过大，应舍去。第1次实验时，温度升高(28.2-25.1)℃=3.1℃，第3次实验时，温度升高(28.2-25.3)℃=2.9℃，则温度差平均值为℃=3.0℃，放出热量Q=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×100g×3.0℃=1.254kJ，此时能加反应H+的物质的量为0.050L×0.25mol•L-1×2=0.025mol，则生成1molH2O时放出热量=50.16kJ＜57.3kJ，则上述实验的反应热数值偏小； a．实验装置保温、隔热效果差，则发生热量散失，a符合题意； b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动，可能造成有些酸没有与碱发生反应，放出的热量减少，b符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，造成热量散失，c符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，造成H2SO4的初始温度的测定值偏高，使计算出的温度差值偏小，放出的热量计算值偏小，d符合题意； 故选abcd； 【小问2详解】 ①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH= -2983.2kJ/mol；②；将反应①-②×4得，白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5)×4=-29.2kJ/mol。则白磷的能量高于红磷，物质具有的能量越低，稳定性越强，则相同状况下，白磷的稳定性比红磷弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$