第六单元 碳和碳的氧化物单元练习题-2025-2026学年九年级化学人教版(2024）上册

人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物单元练习题 一、单选题 1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫 C．先变无色后变红 D．变红后颜色不再改变 2．下列关于燃烧的实验现象描述错误的是 A．磷在空气中燃烧，放热，产生大量白色烟雾 B．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰 C．镁在空气中燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中有错误的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 4．一氧化碳对生活和环境有很大影响，下列关于一氧化碳的说法错误的是 A．难溶于水 B．可用来炼铁 C．可做燃料 D．能使澄清石灰水变浑浊 5．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子 B 食盐加入水中，水变咸了 NaCl分子不断运动的结果 C 石墨能导电 石墨固体中含有能够自由移动的电子 D 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子间的间隔受热增大 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组物质的鉴别方法不正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硬水、软水 加肥皂水，振荡，观察现象 B O2、CO2 分别伸入燃着的木条，观察现象 C 过氧化氢溶液、蒸馏水 加入少量二氧化锰，观察现象 D 氧化铜、四氧化三铁 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 7．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子就是阳离子 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质就是氧化物 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 8．逻辑推理是学习化学的重要手段之一，下列逻辑推理正确的是 A．化学变化中会有发光、发热等现象，所以有发光、发热现象产生的变化一定是化学变化 B．催化剂能改变化学反应的速率，所以要改变化学反应的速率必须加入催化剂 C．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D．化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化 9．为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，兴趣小组的同学设计了如图甲、乙两组实验，其中图1为测得乙实验瓶内气压随时间的变化情况，下列说法错误的是 （　　） （已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳） A．甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高 B．甲实验可证明二氧化碳能与水反应 C．实验乙中首先注入瓶中的药品是H2O D．对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 10．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法正确 A．只有实验Ⅳ中的紫色石蕊纸花会变红 B．实验Ⅳ就能说明二氧化碳与水发生了反应 C．实验Ⅳ中，对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不做实验Ⅲ D．对比实验I、Ⅳ可知紫色石蕊纸花变红是因为生成了酸性物质 11．下列物质的用途，只利用了物质的物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．食品包装中充氮气以防腐 C．石墨用于做电池的电极 D．二氧化碳用于灭火 12．在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　） A．可制取O2 B．可制取CO2 C．可收集CO2 D．可收集O2 二、非选择题 13．阅读科普短文。 目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂(LiFePO4)电池。磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能。国内解决磷酸铁锂电池恒温工作环境需考虑空间限制问题，较普遍的解决方案是使用气凝胶毡作为保温层。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，石墨烯的含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图2. （1）石墨烯由　 　构成。 （2）磷酸铁锂(LiFePO4)中，锂元素的化合价为+1价，磷酸根()的化合价为-3价，则铁元素的化合价为　 　。 （3）生产该电池时，当石墨烯含量在　 　%时，电池性能最佳。 （4）下列说法正确的是________。 A．石墨烯在常温下化学性质比较稳定 B．石墨烯可用作绝缘材料 C．LiFePO4中只含有一种金属元素 D．该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性 14．水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 （1）为了探究“水的净化”过程，某实验小组从小河中取了水样，观察到水样浑浊，呈黄色，有异味，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理步骤： ①加入活性炭，目的是　 　。 ②向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行　 　（填操作名称），除去了水样中的固体小颗粒。 （2）井水中含有较多的钙、镁离子。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是　 　。 （3）利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，a、b两试管气体的体积比是　 　。 15．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。 （2）某化学兴趣小组同学发现装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是　 　。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于　 　(选填“1”“2”或“3”)处。写出实验室制二氧化碳的化学方程式　 　。向装置中加药品前，应先检查装置的　 　。 （3）若要想收集一瓶较为纯净的氢气，应选用的收集装置是　 　(选填“D”或“E”)。 （4）用F装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是　 　(填化学式)，检验CO2已经收集满的实验操作是　 　。 16．甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳与氢气反应生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。该反应的化学方程式为：。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图所示。回答下列问题。 （1）甲醇属于　 　。（填“单质”或“化合物”） （2）由图可知当的质量分数为　 　，的产率最高。 （3）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解　 　（填一种环境问题）。 （4）若要消耗二氧化碳，理论上能得到甲醇的质量是多少？（写出计算过程） 17．某同学向盛有12 g石灰石样品的烧杯里加入73 g盐酸，完全反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液的质量分数是多少。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】A 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】B 【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水并与水发生反应使试管内的压强变小，二氧化碳与氢氧化钠反应使试管内的压强变小，液面上升，甲实验观察到试管a内液面比试管b内的液面上升的高。A答案正确； B、二氧化碳能溶于水并与水发生反应，甲实验无法说明二氧化碳与水反应。B答案错误； C、bc段压强减小没有de段压强减小明显，可知先加入的是水，后加入的是氢氧化钠。C答案正确； D、bc段压强减小没有de段压强减小明显，对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。D答案正确； 故答案为：B。 【分析】A、根据二氧化碳能溶于水并与水发生反应使试管内的压强变小，二氧化碳与氢氧化钠反应使试管内的压强变小，液面上升分析； B、根据二氧化碳能溶于水并与水发生反应分析； C、根据bc段压强减小没有de段压强减小明显分析； D、根据bc段压强减小没有de段压强减小明显，对比图1坐标图中的bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应分析。 10．【答案】D 11．【答案】C 12．【答案】C 【解析】【解答】A、实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰、加热高锰酸钾的方法来制取氧气，A装置可用于加热固体制氧气，故正确； B、实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，B装置可用于固液不加热型制二氧化碳，故正确； C、二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集二氧化碳，故错误； D、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故正确； 故答案为：C。 【分析】根据实验室制取气体选择发生装置、收集装置需要考虑的因素分析。 13．【答案】（1）碳原子 （2）+2价 （3）4 （4）A；D 14．【答案】（1）吸附水中的色素和异味；过滤 （2）煮沸 （3）2：1 15．【答案】（1）铁架台 （2）随时控制反应发生与停止；3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；气密性 （3）D （4）H2CO3；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明二氧化碳已满 16．【答案】（1）化合物 （2）50% （3）温室效应 （4）设理论上能得到甲醇的质量是x。 x=16t 答：若要消耗22t二氧化碳，理论上能得到甲醇的质量是16t。 【解析】【解答】（1）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据图1，甲醇化学式为CH3OH，由C、H、O这三种元素组成，属于化合物； （2）由图可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高； （3）大气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应； （4） 解：设理论上能得到甲醇的质量是x x=16t 答：若要消耗22t二氧化碳，理论上能得到甲醇的质量是16t。 【分析】（1）根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，物质由元素组成来解答； （2）根据图示分析可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高来解答； （3）根据大量的二氧化碳会产生温室响应，二氧化碳可以转换成甲醇来解答； （4）根据氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的方程式中的已知二氧化碳的质量和式量来计算甲醇的质量来解答。 （1）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据图1，甲醇化学式为CH3OH，由C、H、O这三种元素组成，属于化合物； （2）由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高； （3）大气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应； （4）见答案。 17．【答案】（1）4.4 （2）83.3% 解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%； （3）14.1% 反应后所得溶液的质量分数为； 答：反应后所得溶液的质量分数为14.1%。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$