河北省沧州市泊头市文宇中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

绝密★启用前 2024一2025学年下学期期末考试 高二化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A近年汽车车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B.臭氧是非极性键形成的非极性分子，是一种可以替代氯气的自来水消毒剂 C.轻质油的裂解也称为深度裂化，目的是获得质量更高的汽油 NH2 D.味精（主要成分为 )既有酸性又有碱性 HOOC COONa 2.下列说法正确的是 A将CHCH2OH与CH,OCH样品分别送人质谱仪进行分析，所得质谱图相同 B.(CH3)2CHCH2CH2CH3进行一氯取代反应后能生成四种沸点不同的产物 C.使用一种试剂就能鉴别甲苯、己烯、四氯化碳 D.合成七CH2一O=CH一CH2的单体为CH2=CH2和CHCH=CH2 CH 3.下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A共价键的极性：C一F键>C一O键>C一N键>C一C键 B.热稳定性：CH4>SiH>GeH4>SnH4 C.熔点：金刚石>NaCl>石墨>Cso D.沸点：H2O>HF>NH>PH3 4.下列化学用语或表述正确的是 A广的名称：2-乙基-1,3-二丁烯 H B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C2Hs C.HO- 0⊙- OH存在顺反异构 C2Hs D.二氧化硅的分子式：SiO2 省级联测考试|高二化学(3)·期末B卷第1页（共6页） 骚细半 9 5.二茂铁[(CsH)zFe]的结构简式为( ),是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡 Fe- 金属化合物，已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易 溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是 A.二茂铁属于分子晶体 B.在二茂铁中，CH5与F+之间形成的化学键类型是离子键 C.Fe+是基态铁原子失去了4s能级上的2个电子后形成的 D.经测定二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，因此结构为 Fe 更准确 6.下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 Y 乙烷（乙烯） 洗气 酸性KMnO,溶液 a B 乙酸乙酯（乙醇） 分液 b C 苯（苯酚） 过滤 浓溴水 c D 苯甲酸(NaCl) 重结晶 水 d、c 7.某小分子抗癌药物的结构如图所示，下列说法正确的是 A分子中所有碳原子共平面 B.能与Na2CO3溶液反应且产生CO2 HO C,可发生加成、取代、中和、消去等反应 D.1mol该化合物最多消耗的NaOH与Br2(浓溴水)的物质的量相等 8.几种常见晶体的结构如图所示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 0 O Mg" 002 石墨的晶体结构 MgO晶胞 SiO2晶体 干冰晶胞 A层内每个碳原子以共B.在MgO晶胞中，距C.在6g二氧化硅晶 价键与周围的3个碳原Mg+最近的O2形成体中，硅氧键个数为 D.该晶体的粒子间 子结合，层间为大π键 正八面体 0.2Nx 通过共价键结合 省级联测考试|高二化学(3)·期末B卷第2页（共6页） 鬓四 9.对羟基苯甲酸是用途广泛的有机合成原料，可由以下步骤制得，下列说法错误的是 OH CH CH OH CH-C-CI H CH CH, COOH COOH d A.a→b的目的是保护酚羟基 B.b→c属于氧化反应 C.1molc最多消耗2 mol NaOH D.一定条件下，d可与甲醛发生缩聚反应得到高分子化合物 H CH2 H CH3 10.叶绿素分子中包含由四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元 H:C- C.Hs 素结合。下列说法错误的是 H H A该分子中碳原子有两种杂化方式 HC B.叶绿素是有机高分子化合物 CHa R C.Mg2+的配位数为4 H H D.叶绿素中存在多个手性碳原子 H;COOC 11.下列有关实验操作及现象能得出相应解释或结论的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 将乙醇与浓硫酸的混合液迅速加热到 酸性KMnO& 乙醇发生消去反应生成了 A 170℃，将产生的气体通入酸性KMnO, 溶液中 溶液褪色 CH2 -CH2 取2mL某卤代烃样品于试管中，加人过 心 量20%的KOH水溶液并加热，冷却到室产生沉淀 该卤代烃中含有氯元素 温后滴加AgNO,溶液 取1mL蛋白质溶液于试管中，逐滴加入 C CuSO4溶液 析出沉淀 蛋白质发生了盐析 用蒸馏水溶解CCl2固体，并继续加水溶液由绿色逐 [CuCl]2-(黄色)十4H20 D 稀释 渐变为蓝色 4C1+[Cu(H2O)4]+(蓝色)的 平衡正向移动 12.某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氨的催化剂，催化机理如图。下列说法错误的是 [Cu(NH3)2]* N2,2H20 ① 2NH, [Cu"NO2)(NH)2]⑤ /NH ②[Cu'NH)P NO No,20 ④ [Cu(NH)2] ③Cu'H,NNO)NHT/NH /NH N2,H20 A.该循环过程中Cu的成键数目发生了变化 B.[CuI(NH3)2]+中Cu的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对 C.反应过程中存在非极性键和极性键的断裂和形成 D.[CuⅡ(NH)4]+中2个NH被两个H2O取代，得到两种不同结构的产物，说明 [CuⅡ(NH)4]+的空间结构是正四面体形 省级联测考试|高二化学(3)·期末B卷第3页（共6页） 要都 13.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条 件)。已知化合物K虚线圈内的所有原子共平面。下列说法错误的是 人0H M Q AQ可以发生催化氧化生成醛 B.K中氮原子的杂化方式为sp2杂化 C.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D.在酸性条件下，M可水解并生成CO: 14,化合物W(C8HO2)分子中含苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱 如图。下列关于W的说法错误的是 100 50 0 波数/cm 00030002000☑ 1500000500 109876543210 8/ppm C一HC=O苯环骨架 C-0-C C A符合W分子结构特征的有机物只有一种 B.W属于酯，难溶于水 C.与W属于同类化合物且能发生银镜反应的同分异构体有3种 D.1molW在一定条件下最多可与3molH2发生加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)利用反应COCl2+4NH=C0(NH2)2+2NH,Cl可去除有毒物质COCl2(光气) 并制得尿素。COC12和CO(NH2)2中除氢原子外，各原子均满足8e稳定结构，回答下列 题： (1)CO(NH2)2分子中σ键和π键数目比为 ;CO(NH2)2是 (填 “极性”或“非极性”)分子。 (2)COC2的空间结构为 (3)N元素可以形成多种氧化物，N2O中心原子的杂化类型为 杂化。 (4)NH2的VSEPR模型为 (5)键角比较：NH (填“>”“<”或“=”，下同)NF3;NH NHt。 (6)氨容易液化的原因是 (7)尿素与氯化铁形成的(F[CO(NH2)2]。)Cl配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离 子形成配位键时，最容易提供孤电子对的是 原子，原因是 (8)氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。300℃以上易升华，在400℃时其蒸气中有 以配位键结合的双聚分子存在，其结构如图所示，请在其结构式中标出配位键（用“→” 表示)。 C C CI 16.(15分)山梨酸乙酯是一种广泛使用的食品保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。可利用直接酯 化法合成，反应的化学方程式如下： H+个OH雀化剂入人 +H2O 山梨酸 山梨酸乙酯 省级联测考试|高二化学(3)·期末B卷第4页（共6页） 圆出 合成装置（夹持、加热装置省略）如图所示： 17. 可能用到的有关数据如表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3） 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加人5.60g山梨酸、足量乙醇、环己烷（与乙醇、水形成共沸物，其混合物沸点 是62.1℃)、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后 停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒人分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加人少量无水MgSO4,静置片刻， 过滤，最后再进行操作X,得到纯净的山梨酸乙酯5.74g。 18 回答下列问题： (1)仪器a中侧管的作用是 :仪器b使用时管口c为 (填“进水口”或“出水口”)。 (2)洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是 有机层从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)加人少量无水MgSO4的目的是 (4)下列仪器在操作X中无需使用的是 (填名称)。 (5)为提高产物的产率，实验室常使用如图所示装置（夹持、加热装置已略去）： 冷凝管 管口A 分水器 ←环己烷 水 反应物 州旋塞B 和适量 环己烷罗 分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层 从分水器下口放出，该装置能提高产物产率的原因是 ;反应结束的标志是 (6)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 %。 省级联测考试|高二化学(3)·期末B卷第5页（共6页） 巴 17.(14分)立方相氨化硼(BD晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，回答下列问题： ON 图1 图2 图3 (1)测定晶体结构最常用的仪器是 (填标号)。 A质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪 (2)该晶体中氨原子的配位数为 (3)硼原子填充在部分氨原子所形成的“正四面体”空隙中，则该晶胞中“正四面体”空隙的填 充率为 (4)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。 若a原子分数坐标为(0,0,0)，则俯视投影图中3的原子分数坐标为 0 (5)若立方相氮化硼晶胞边长为apm,氮原子与硼原子的最短核间距为 pm,设 NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为 g·cm3(列出计算式即可) (6)氨化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，它的晶体结构如图3 所示，六方相氮化硼晶体层内硼原子的杂化方式为 ,其结构与石墨相似却不 导电，原因是 18.(14分)二氧化碳的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的关键。我国科学家以C02电催化反 应为关键步骤，合成了重要的医药中间体一阿托酸，其合成路线如下： OH ④ COOH 1)C02电催化 -0H⑤ COOH 2)酸化 E 阿托酸 (1)化合物A中官能团的名称为 (2)①的反应类型为 (3)反应②的化学方程式为 (4)化合物D的分子式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a阿托酸中所有原子一定共平面 b.化合物D中只含有1个手性碳原子 ℃化合物E可在一定条件下可发生取代、加成、氧化、消去、加聚、缩聚等反应 d反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在阴极上进行 e.反应⑤中可能会产生醚类、酯类的副产品 (6)化合物X( )为A的同系物，X的某种同分异构体能发生加聚反应，滴入FClg 溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2： 1：1,写出一种符合条件的结构简式： OH OH (7)以 为唯一有机原料，参考上述信息，设计合成化合物 的 路线： 省级联测考试|高二化学(3)·期末B卷第6页（共6页） 國® 2024一2025学年下学期期末考试 高二化学参考答案 >es 命卷意图 一、命题指导思想 1.有助于指导课堂教学，引领依据课标挖掘教材内容，深刻理解化学概念和原理 在化学教学中注重学科知识在生产和生活中的应用，有助于培养学生的化学学习兴趣， 提升化学学科核心素养水平。 2.注重必备基础知识考查，紧贴教材，严控试题难度比例，让学生感受到学习的收 获，享受到一定的成功喜悦。 二、试题特点 1.体现学科应用 第1题、第12题、第13题、第18题充分体现了化学知识在生活、生产和科技领域 的应用，让学生真实感受到生活中处处有化学，体验学习化学的重要性。 2.突出实验教学 第6题、第11题、第16题均考查教材中涉及的基础实验内容，如仪器的名称、除杂 试剂及装置、有机物的制备、常见物质的检验等。 3.注重基础，落实学业要求 依据本地区高二年级学生的学情，试题严格控制难度，易中难比例大约为6：3：1， 体现阶段考试的特点，落实新课标对应的学业要求。 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B D B B D D C 1.D解析：碳纤维材料是无机非金属材料，A项错误：臭氧分子中的共价键是极性键，分子的空间结构是V 形，正、负电荷重心不重合，是极性分子，B项错误：轻质油的裂解也称为深度裂化，目的是获得乙烯、丙烯 等气态短链烯烃，C项错误：味精中既含羧基又含氨基，因此既有酸性又有碱性，D项正确 2.C解析：CH CH OH与CH(OCH尽管相对分子质量相同，但是碎片离子峰不同，送人质谱仪进行分 析，所得质谱图不同，A项错误：(CH),CHCH,CHCH的等效氢为5种，故能生成5种沸点不同的产 物，B项错误：用溴水能鉴别甲苯、己烯，四氯化碳，甲苯萃取溴水中的溴后，分层，上层为橙红色，下层接近 无色，四氯化碳萃取溴水中的溴后，分层，上层接近无色，下层为橙红色，己烯与溴水发生加成反应使溴水 褪色，C项正确：根据加聚反应的特点可知单体为CH一C一CH一CH,D项错误 CH 3.C解析：成键元素的电负性差值越大，共价键的极性越强，电负性：F>O>N>C,A项正确：元素非金属 性越强，对应的简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：C>Si>Ge>S,故简单气态氢化物的热稳定 性：CH,>SiH>GH>SnH,B项正确：熔点高低：共价品体（金刚石）>离子品体(NaCI)>分子品体 (C),石墨属于混合型晶体，石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，因此石墨品体熔点最高， C项错误：HO、HF、NH,分子间存在氢键，导致其沸点较高，HO分子间氢键数目最多，沸点最高，H正 露巴全王 和NH相比，HF分子间氢键的强度更大，沸点：HF>NH,PH分子间只存在范德华力，沸点最低，D项 正确。 4.C解析： 中含官能团的最长主链上有4个碳原子，取代基为乙基，因此名称为2-乙基-1,3-丁二 烯，A项错误：邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图应为 ,B项错误：分子中碳碳双键连接2个不 同的原子或原子团，存在顺反异构，C项正确：二氧化硅是共价晶体，不存在分子，其化学式为SO2,D项 错误。 5.B解析：根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A项正 确：CH,与F©2+之间形成化学键时，碳原子提供孤电子对，F©+提供空轨道.二者形成配位键，配位键属 于共价键，B项错误：基态铁原子外围电子排布式为3d”4s,形成Fe2+时失去了最外层4s能级上的2个电 子，C项正确：二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，因此CH中存在环状大π键，结构为 Fe更准 确，D项正确 6.D解析：乙烯可以被酸性KMn()溶液氧化生成C)2,引入新的杂质，A项错误：乙酸乙酯与乙醇互溶， 不能用分液的方法分离，B项错误：苯酚与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，溴、2,4,6-三溴苯酚均易溶于 苯，不能通过过滤除杂，C项错误：苯甲酸和氯化钠的溶解度随温度变化的差异很大，可利用重结品的方法 将二者分离，D项正确。 OH 7.B 1 解析：HO ,分子中标的碳原子为$p杂化，所有碳原子不能共平面，A项错误：分 OH 子中含一COOH,可与NaCO,溶液反应且产生CO,B项正确：碳碳双键可发生加成反应，含酚羟基、 一CO)H,可发生取代反应、中和反应，不能发生消去反应，C项错误；一CO)H、酚羟基、酯基均可与 Na(OH溶液反应，则1mol该化合物最多可以和4 mol Na(OH反应，酚羟基的邻、对位氢原子可被溴原子 取代，碳碳双键可与Br发生加成反应，则1mol该化合物与浓溴水反应，最多消耗3molB,D项错误 8.B解析：石墨晶体层内每个碳原子以共价键与周围的3个碳原子结合，层间为分子间作用力，A项错误： 在MgO晶胞中，距Mg最近的6个()'形成正八面体，B项正确：6g二氧化硅是0.1mol,1个硅原子形 成4个硅氧键，则6g二氧化硅品体中，硅氧键个数为0.4N,C项错误；干冰品体是二氧化碳分子以分子间 作用力结合形成的，D项错误。 9.C解析：由题干转化关系信息比较a-b和c·d可知，ab的目的是保护酚羟基，A项正确：由题千转化 信息可知，b→c为甲基转化为羧基，属于氧化反应，B项正确：c中含有酚酯基和羧基，1molc最多消耗 3 mol NaOH,C项错误：由d的结构简式可知，分子中含有酚羟基，且邻位上有两个H,故一定条件下，可 以与HCHO发生缩聚反应，D项正确。 CH 10.B解析：该分子中形成双键的碳原子为sp杂化，形成单键的碳原子为sp杂 H CH 化，A项正确：叶绿素的相对分子质量为几百，不属于高分子化合物，B项错误；H,G C.H 由题图可知，Mg的配位数是4，C项正确：分子中圈出部分的碳原子均为手性碳 H 原子，D项正确 HC 11.D解析：乙醇与浓硫酸的混合液加热产生的乙烯中可能混有挥发出的乙醇，或H CH 浓硫酸使乙醇脱水碳化后与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，乙醇和二 H中 H.COOC 鬻巴全王 氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误：在肉代烃的水解反应中，加入的K)H是过量的，过量 的KOH可与AgNO反应生成白色的AgOH,AgOH不稳定易分解为黑色的AgO沉淀，对检验产生 干扰，所以应先加HN(O,酸化，排除(OH的干扰，B项错误：重金属盐CuS),能够使蛋白质变性，C项错 误：用蒸馏水溶解CuCL,固体，并继续加水稀释，发生反应：[CuCL门（黄色）+4HO一4CI十 [Cu(HO),]+(蓝色)，溶液由绿色逐渐变为蓝色，说明生成[Cu(HO),门+（蓝色），平衡正向移动，D项 正确。 12.D解析：题图中所有铜的配合物中铜的配位数有2、3、4三种情况，A项正确：在[Cu'(NH,):]配离子 中，NH为配位体，N提供孤电子对，Cu提供空轨道，C配位数为2，采取sp杂化，B项正确：反应过 程中有氧气参与反应，断裂非极性键，有氨气生成，形成非极性键，有氨气参与反应，断裂极性键，有水生 成，形成极性键，C项正确：[Cu(NH),]+中2个NH被两个HO取代，得到两种不同结构的产物， 说明[Cu"(NH),]予的空间结构是平面四边形，如为正四面体形，则取代产物只有一种结构，D项错误。 13.C解析：Q中与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，因此其催化氧化可以得到醛，A项正确：题中信息 显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化.N原子的杂化方式 为sp杂化，B项正确：对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中O与碳原子b之间的共价键 断裂，则氨原子与L中碳原子b成键，C项错误：M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下 两种官能团都发生水解反应，M可水解生成H,C),HC()分解生成CO:和水，D项正确 14.C解析：有机物W的分子式为C,HO2,不饱和度为5，W分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代 基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等 基团，故有机物W为苯甲酸与甲醇形成的苯甲酸甲酯，A项正确：该物质含有酯基，属于酯类化合物，W 中含苯环酯基等基团，故难溶于水，B项正确：与W属于同类化合物，应含有酯基、苯环，能发生银镜反 应，应含有醛基，可能情况有：甲酸与苯酚形成的酯，还有一个甲基取代基，有邻、间、对三种位置关系，还 可能为甲酸与苯甲醇形成的甲酸苯甲酯，故有4种同分异构体，C项错误：1mol有机物W含有1mol苯 环结构，可以与3mol氢气发生加成反应，D项正确。 15.答案：(15分，除标注外，每空1分) (1)7:1极性 (2)平面三角形(2分) (3)sp (4)四面体形 (5)> (6)氨分子间存在氢键，沸点更高，更易液化(2分) (7)氨N的电负性比O小，更容易提供孤电子对(2分) (8】 Fe )(2分) H 解析：(1)C)(NH):的结构如图： ,分子中。键和π键数目比为7：1，由结构式可 H 知，CO(NH):的正、负电荷重心不重合，为极性分子。 ) (2)COC1,的结构为C1一CC1,价电子对数为3，分子的空间结构为平面三角形. (3)NO的一种等电子体为C),,因此中心原子的杂化类型为sp杂化。 (4)NH的价电子对数为4，因此VSEPR模型为四面体形。 (5)NH与NF,的价电子对数均为4，均含1对孤电子对，分子的空间结构均为三角雏形，但配位原子电 负性：F>H,因此NH中的成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，健角更大：NH时的空间结构为正四 屬巴全廷 面体，无孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：NH< NH。 (6)氨分子间存在氢键，沸点更高，易液化 (7)尿素中O和N都有孤电子对，其中N的电负性小，更容易提供弧电子对。 (8)分子中Fe提供空轨道、提供孤电子对形成配位健，图示为 4 16.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)平衡气压，使液体顺利流下进水口(1分) (2)除去剩余的山梨酸(1分)上口倒出(1分) (3)干燥有机物 (4)球形冷凝管、分液漏斗 (5)可将反应中生成的水及时分离出来，促进反应正向进行分水器内水层高度不再变化 (6)82 解析：(1)恒压滴液漏斗中侧管的作用为平衡气压，使液体顺利流下：球形冷凝管使用时下端为冷水 进水口。 (2)先用5%NHC)溶液洗涤，目的是除去剩余的山梨酸：结合题表中信息，山梨酸乙酯密度比水小， 应从上口倒出 (3)利用无水MgSO,固体的吸水性，除去产品中残留的少量水，千燥有机物 (4)操作X为蒸馏，蒸馏的过程中不需要用球形冷凝管和分液漏斗 (5)分水器可将反应中生成的水及时分离出来，使合成山梨酸乙酯的反应正向进行，从而提高产物的产 率：由分水器的“分水”原理可知，随着反应进行，不断有水蒸出，水层液面不断升高，当分水器内水层高度 不再变化时说明反应结束。 (6)产率计算：n(山梨酸)=0.05mol,由反应原理可知，理论上生成山梨酸乙酯0.05mol,其质量为 0.05m0l×140g·m0l=7g,故产率为5.74g×100%=82%. 7 g 17.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)D(1分)(2)4(3)50% w保》 6) 4×(11+14) 4 a N(a×10m) (6)sp2杂化(1分)品体中没有可自由移动的电子 解析：(1)测定晶体结构最可靠的科学方法是X射线衍射，故选D项。 (2)以题图1顶面面心处的氯原子为例，该晶胞中距离此氮原子最近的硼原子有2个，在其相邻晶胞中还 有2个，因此氮原子的配位数为4。 (3)立方相氯化硼(BN)晶体的晶胞中，有8个由氮原子所形成的“正四面体”空隙，其中硼原子填充在4 个“正四面体”空隙中，则该品胞中“正四面体”空隙的填充率为50%。 (4) 图1 图2 露巴全年