四川省内江市威远中学2026-2027学年高一上学期第10周周考化学练习试题

威远中学校2029届高一上期10周周考

化学试题

可能用到的相对原子质量：O-16   Na-23

第 Ⅰ 卷(选择题 共 42 分)

一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质属于强电解质的是

A．醋酸            B．盐酸               C．蔗糖             D．烧碱固体  

2. 物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是

A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2

3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    )

A．　　　　　　B．

C．　　D．

4．把钠分别投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是

A．HCl B．Na2SO4 C．FeCl3 D．NaOH

5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色溶液中：　　B. 能使酚酞变红的溶液中：

C. 强酸性溶液：Fe2+、K+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　D. 碳酸钠溶液中：

6、溶于水可发生反应：（F为-1价）。下列说法正确的是

A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物

B．被氧化的和被还原的的个数比为

C．当反应转移6个电子时，理论上生成1个

D．每生成1个，被水还原的的分子数为2个

7、下列离子方程式书写错误的是

A．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++S+4H+

B．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液与足量的NaOH溶液：H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

8．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，钠停留在a处

B．开始反应后，关闭A，能观察到钠在b处液面来回游动

C．反应一段时间后，左端长颈漏斗中的液面上升，右端液面下降

D．若用CCl4（密度大于H2O且不溶于H2O）来代替煤油，可观察到相同现象

9、已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是(    )

A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4       B．NO+SO3=NO2+SO2

C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2      D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3

10、以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是(    )

A．反应①中Ce元素失电子被氧化

B．该转化可以在碱性条件下进行

C．Mn3+和I-不能大量共存

D．还原性从强到弱排列：Ce3+>Mn2+>Fe2+

11、某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3＋、Cl-、SO42-、HCO3-中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是(   )

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3

B．加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3＋

D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有

12．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。

以下推测正确的是(   )

A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－            B．一定存在Na+、K+、MnO4 -

C．可能存在K+、SO42-、Cl－             D．一定存在Na+、K+、SO42-

13、水热法制Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法错误的是

A．化学计量数x=4                         B．该反应中还原剂只有Fe2+

C．3个Fe2+参与反应有1个O2被还原       D．每生成1个Fe3O4转移4个电子

14、下列说法正确的是

①Fe(OH)3胶体属于固溶胶            　　　　　　②用过滤的方法可除去Fe(OH)3胶体中的泥沙

③分散质能通过半透膜的分散系即为胶体　　　　　④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应

⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质   　　　⑥面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电

A．①②⑤⑥           B. ②④⑤          C．③⑤⑥         D. ②⑤

第II卷  (非选择题 共58分)

二、填空题(包括4个大题，除标注外，每空2分，共58分)

15（12分）. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产

固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。

（1）上述标有序号的物质中：能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

（2）写出⑤与足量的Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________________________。

（3）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_________________________________________________。

（4）将⑨通入⑥的溶液中生成SO42-，写出离子反应方程式______________________。检验生成的SO42-的方法是                                            。

16（16分）Ⅰ．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气：

①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O      

②

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据以上三个反应，回答下列有关问题。

（1）反应①中，氧化剂为___________。反应②中，HCl体现了___________(填“氧化性”、“还原性”、或“酸性”)。

（2）反应③的离子反应为                                       。

Ⅱ．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na＋、Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、，取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成

实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______(填“溶解”或“不溶解”)

实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，回答以下问题。

（3）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是___________(填离子符号，下同)。

（4）由上述实验推断该混合溶液中一定不含___________，无法确定的离子是___________。

（5）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式                 ，实验③中横线上的内容为___________。

17、(16分)根据氧气回答下列问题：

(1)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的个数比为___________。

(2)已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序_________________。

②写出少量氯气和溴化亚铁的离子反应方程式_____________________________________。

(3)请配平下列的化学方程式，请用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________。

_______________________________