精品解析：上海市洋泾中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

上海市洋泾中学2026学年第一学期 高一化学期中考试试卷 1．本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸的适当位置正确填写学号、班级、姓名。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 4．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Br-80、Hg-200.6 一、柑橘罗勒 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。柑橘、罗勒中含有挥发性精油，是香料、食品添加剂的重要来源。某同学利用如图所示装置(装置C温度计位置已省略)从植物组织中获取粗精油。 取橘子皮与罗勒叶，置于研钵中捣碎，转移至小烧杯，加入适量蒸馏水浸泡，充分搅拌后通过装置D过滤，得到滤液。 1. 将滤液转移至装置B的分液漏斗(a)中，再加入适量的进行_____________(填写方法名称)；此时油状液体在_____________层(填“上”或“下”)，然后进行_____________(填写操作名称)。 已知该精油的沸点范围为150-300°C，的沸点为76.8°C，可通过装置C进行的回收。 2. 关于装置C下列说法不正确的是_____________。 A. 液体的量一般是蒸馏烧瓶容积的 B. 温度计感温泡应插入蒸馏烧瓶内的液体中 C. 停止通冷凝水，装置拆除顺序与安装时相反 D. 反应结束后待装置冷却后再进行洗涤 3. (1)装置C蒸馏烧瓶内添加碎瓷片的作用是_____________。 (2)冷却水从_____________口通入(A．m B．n)。 4. 利用上述实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是_____________。(不定项) A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒固液混合物 某同学将提取精油后剩余的植物残渣，在坩埚中充分灼烧成灰，冷却后用稀盐酸浸取、过滤得到滤液，可通过焰色试验以检验其中的部分金属元素。 5. 若要通过焰色试验检验滤液中是否含有钾元素，应进行的操作是透过_____________观察火焰是否呈_____________色。 二、百味之首 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐乃是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等可溶性杂质。 6. 下列有关物质的分类说法不正确的是_____________。 A. 混合物：氯水 B. 纯净物：冰水混合物 C. 盐：纯碱 D. 碱性氧化物：碱石灰 7. 下列有关分散系的说法不正确的是_____________。 A. 牛奶是一种浊液 B. 云、雾等气溶胶能产生丁达尔效应 C. 粗盐分散在水中形成的分散系属于溶液 D. 胶体的稳定性介于浊液和溶液之间 8. 写出检验粗盐中的实验方法______________________________________________。 某同学设计如下实验方案提纯粗盐。 9. 关于溶液a、b、c选择合适的是_____________。 A. 溶液 溶液 稀盐酸 B. 溶液 溶液 稀硫酸 C. 溶液 稀盐酸 溶液 D. 溶液 溶液 稀盐酸 10. 操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_____________，操作Ⅱ的名称是_____________。 粗盐提纯能够为氯碱工业提供纯净的原料，是保障电解产物纯度的关键上游工序。 11. 请写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________。 12. 如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是_____________。 A．阳极附近出现白色浑浊　　　　B．阴极附近出现白色浑浊 13. 25℃时，向NaOH溶液中通入过量充分反应后，有固体析出；可通过调控温度分离得到NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaCl、NaClO溶解度（S）随温度变化关系如下图。 通入后反应的化学方程式____________________________________________。 14. （1）25℃时，随反应的进行先析出的是_____（A．NaCl、B．NaClO）； （2）将反应后的固液混合物过滤，再将滤液降温至15℃析出固体质量最多的是______（A．NaCl、B．NaClO）。 三、舍勒的礼物 自瑞典化学家舍勒发现氯气至今，氯已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用，实验室用如下装置制备并收集干燥的氯气。使用的药品为和浓盐酸。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________。 A. 1 mol 含有的原子数为 B. 11.2 L HCl含有的分子数为 C. 1 mol/L 溶液中含数目为 D. 5.6 g铁粉与足量氯气共热，生成0.1 mol的 16. 请写出装置①中反应的化学方程式_________________________________________。 17. 装置②中存放的试剂是_____________，装置③的作用是________________________________。 18. 甲同学用足量的与含4 mol HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用1 mol 与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得的氯气___________。 A. 甲多 B. 乙多 C. 一样多 D. 无法确定 氯气是常见的饮用水消毒剂，HClO的杀菌能力比强；25℃时，调整氯气-氯水体系的pH值，其中、HClO、三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。 19. 请写出氯气与水反应的化学反应方程式_______________________________________。 20. 下列说法不正确的是_____________。 A. 为防止84消毒液失效，应密封保存 B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3-5.5 D. 可用干燥的淀粉KI试纸检验氯气 工业上氯气还大量用于海水资源开发。海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 21. 在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的_____________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 22. 若第一步通入6.72 L （标准状况），理论上可得_____________g。（保留两位有效数字） 四、无形之盾 “84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某同学用NaClO固体配制450 mL 1.000 mol/L NaClO溶液以备使用。 23. 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_____________。 24. 该同学应用规格为200 g/0.001 g（称量范围/分度值）的电子天平称取NaClO固体_____________g。 25. 下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是_____________。 A. ①②④⑤③ B. ②①④⑤③ C. ①②④③⑤ D. ①④②⑤③ 26. 若所配制的NaClO溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的_____________。（不定项） A. 配制前，容量瓶未干燥 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 溶解后未冷却至室温即进行下一步 D. 定容时俯视刻度线 市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠（）。测定过碳酸钠的纯度（装置如图），准确称取所得产品0.330 g，溶于水置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再发生变化。 已知： ①过碳酸钠与稀硫酸反应：； ②过碳酸钠（）的摩尔质量； ③干燥管中装有碱石灰。 27. 仪器丙的名称_____________。 28. 如果测量时水准管液面高于量气管，则导致量气管内压强________大气压，气体体积_________。下列选项中正确的是_______。 A. 大于、偏小 B. 大于、偏大 C. 小于、偏大 D. 小于、偏小 29. 已知该实验条件下气体的摩尔体积为24.4 L/mol，保持水准管与量气管液面高度相同，量气管收集到的气体的体积为36.60 mL，则实验所得过碳酸钠产品的纯度为_____________%（保留两位有效数字）。 五、血液的量度 化学，是生命最底层的语言。在我们流淌的血液中，各种微量元素以精妙的比例交织，维持着生命的律动。近日，一名儿童疑因长期食用银鳕鱼致汞蓄积，下表为其临床检验报告单中的部分数据。 分析项目 检测结果 参考范围 单位 汞Hg 15.21 <10.00 μg/L 锰Mn 10.27 3.00-36.00 μg/L 葡萄糖 *** 3.90-6.10 mmol/L 30. 血液中的胶体分散质粒子直径介于_____________nm之间；外伤出血时，可利用FeCl3溶液止血，这是因为FeCl3使得血液中的胶体发生_____________。 31. 检验科在处理样本时，需先对样本进行“离心分离”，利用机器高速旋转，加速密度大的血细胞等物质沉降到试管底部，上层获得血浆/血清，从而实现固液分离。该“离心分离”操作类似于粗盐提纯中的_____________(填操作名称)。 锰元素具有多种价态，可形成不同的化合物。MnO2中的锰处于中间价态：在碱性条件下可转化为MnOOH；在强碱性条件下，还可以转化为K2MnO4。 32. MnOOH中锰元素的化合价为_____________。 A. +2 B. +3 C. +4 D. +7 33. K2MnO4属于_____________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 34. 关于葡萄糖(C6H12O6)下列说法正确的是_____________。(不定项) A. 葡萄糖溶液和淀粉胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质胶体分离 C. 1 mol葡萄糖中含有的氧原子数为6NA D. 葡萄糖的摩尔质量为180 35. 如果以医学中常用单位“mg/dL(1 L=10 dL)”来表示该儿童血液中葡萄糖的检测结果为90 mg/dL，则该儿童血液中葡萄糖的含量________。 A．偏高　　　　B．偏低　　　　　C．正常 医生为患儿制定了科学的驱汞治疗方案。临床上常使用二巯基丙醇(C3H8OS2)作为解毒剂，其能与体内的Hg2+结合，形成稳定的物质随尿液排出。患儿在治疗期间需大量饮水，加速排泄。 36. 二巯基丙醇(C3H8OS2)的摩尔质量M=_____________。 37. 已知1个Hg2+需要与2个二巯基丙醇(C3H8OS2)分子结合。若患儿本次一共排出50.15 mg的Hg，理论上至少需要消耗二巯基丙醇_____________g(结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2026学年第一学期 高一化学期中考试试卷 1．本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸的适当位置正确填写学号、班级、姓名。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 4．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Br-80、Hg-200.6 一、柑橘罗勒 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。柑橘、罗勒中含有挥发性精油，是香料、食品添加剂的重要来源。某同学利用如图所示装置(装置C温度计位置已省略)从植物组织中获取粗精油。 取橘子皮与罗勒叶，置于研钵中捣碎，转移至小烧杯，加入适量蒸馏水浸泡，充分搅拌后通过装置D过滤，得到滤液。 1. 将滤液转移至装置B的分液漏斗(a)中，再加入适量的进行_____________(填写方法名称)；此时油状液体在_____________层(填“上”或“下”)，然后进行_____________(填写操作名称)。 已知该精油的沸点范围为150-300°C，的沸点为76.8°C，可通过装置C进行的回收。 2. 关于装置C下列说法不正确的是_____________。 A. 液体的量一般是蒸馏烧瓶容积的 B. 温度计感温泡应插入蒸馏烧瓶内的液体中 C. 停止通冷凝水，装置拆除顺序与安装时相反 D. 反应结束后待装置冷却后再进行洗涤 3. (1)装置C蒸馏烧瓶内添加碎瓷片的作用是_____________。 (2)冷却水从_____________口通入(A．m B．n)。 4. 利用上述实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是_____________。(不定项) A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒固液混合物 某同学将提取精油后剩余的植物残渣，在坩埚中充分灼烧成灰，冷却后用稀盐酸浸取、过滤得到滤液，可通过焰色试验以检验其中的部分金属元素。 5. 若要通过焰色试验检验滤液中是否含有钾元素，应进行的操作是透过_____________观察火焰是否呈_____________色。 【答案】1. ①. 萃取 ②. 下 ③. 分液 2. B 3. ①. 防止暴沸 ②. B 4. AD 5. ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫 【解析】 【1题详解】 滤液中含有精油，加入后，精油易溶于，且与水互不相溶，该操作为萃取；的密度大于水，故萃取后油状液体在下层；分离互不相溶的液体混合物的操作为分液。 【2题详解】 A．蒸馏烧瓶中液体的体积应为其容积的至，A正确； B．蒸馏时，温度计用于测量馏分蒸气的温度，故温度计感温泡应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液体中，B错误； C．实验结束后，拆除装置的顺序与安装顺序相反，C正确； D．玻璃仪器在高温下骤冷易破裂，故反应结束后需待装置冷却后再洗涤，D正确； 故答案选B。 【3题详解】 (1) 蒸馏时加热液体易发生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸。 (2) 冷凝管中的冷却水应下口进、上口出，以保证冷凝管中充满水，达到良好的冷却效果，逆流冷却效果更好，故从n口通入，选B。 【4题详解】 A．蒸发结晶时，当有大量固体析出时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A正确； B．酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B错误； C．蒸馏海水时，水汽化后冷凝，在锥形瓶中收集到的是蒸馏水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，C错误； D．过滤时需用玻璃棒引流，将固液混合物沿着玻璃棒慢慢倾倒至漏斗中，D正确； 故答案选AD。 【5题详解】 钾元素的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光干扰，若含有钾元素，可观察到火焰呈紫色。 二、百味之首 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐乃是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等可溶性杂质。 6. 下列有关物质的分类说法不正确的是_____________。 A. 混合物：氯水 B. 纯净物：冰水混合物 C. 盐：纯碱 D. 碱性氧化物：碱石灰 7. 下列有关分散系的说法不正确的是_____________。 A. 牛奶是一种浊液 B. 云、雾等气溶胶能产生丁达尔效应 C. 粗盐分散在水中形成的分散系属于溶液 D. 胶体的稳定性介于浊液和溶液之间 8. 写出检验粗盐中的实验方法______________________________________________。 某同学设计如下实验方案提纯粗盐。 9. 关于溶液a、b、c选择合适的是_____________。 A. 溶液 溶液 稀盐酸 B. 溶液 溶液 稀硫酸 C. 溶液 稀盐酸 溶液 D. 溶液 溶液 稀盐酸 10. 操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_____________，操作Ⅱ的名称是_____________。 粗盐提纯能够为氯碱工业提供纯净的原料，是保障电解产物纯度的关键上游工序。 11. 请写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________。 12. 如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是_____________。 A．阳极附近出现白色浑浊　　　　B．阴极附近出现白色浑浊 13. 25℃时，向NaOH溶液中通入过量充分反应后，有固体析出；可通过调控温度分离得到NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaCl、NaClO溶解度（S）随温度变化关系如下图。 通入后反应的化学方程式____________________________________________。 14. （1）25℃时，随反应的进行先析出的是_____（A．NaCl、B．NaClO）； （2）将反应后的固液混合物过滤，再将滤液降温至15℃析出固体质量最多的是______（A．NaCl、B．NaClO）。 【答案】6. D 7. C 8. 取少量粗盐，加适量蒸馏水溶解，过滤；取少量滤液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明粗盐中含有 9. D 10. ①. 引流 ②. 蒸发结晶 11. 12. B 13. 14. ①. A ②. B 【解析】 【分析】粗盐溶于水后，NaCl及可溶性杂质进入溶液，泥沙仍为不溶性固体。提纯时，先使转化为沉淀，用NaOH使转化为沉淀，再使及前面引入的过量转化为难溶的碳酸盐。将这些沉淀和泥沙与盐溶液分离后，滤液中仍有过量的碱和碳酸盐，需将其转化为NaCl、水和可逸出的气体，最后除去部分水，得到精盐。 【6题详解】 A．氯水中含有、等多种物质，属于混合物，A正确； B．冰和液态水都是，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，B正确； C．纯碱是，由和构成，属于盐，C正确； D．碱石灰主要由CaO和NaOH组成，属于混合物；碱性氧化物属于氧化物，是纯净物，因此不能将碱石灰归为碱性氧化物，D错误； 故选D； 【7题详解】 A．牛奶中的脂肪等以小液滴分散在水中，属于乳浊液，乳浊液属于浊液，A正确； B．云、雾等气溶胶属于胶体，胶体粒子能使光发生散射，产生丁达尔效应，B正确； C．粗盐中的NaCl等可溶物溶于水，但泥沙不溶于水，形成的分散系含有悬浮的固体颗粒，不能整体归为溶液，C错误； D．溶液稳定，浊液不稳定，胶体具有介稳性，其稳定性介于浊液和溶液之间，D正确； 故选C； 【8题详解】 粗盐含有泥沙，应先取少量粗盐，加适量蒸馏水溶解并过滤，避免泥沙干扰白色沉淀的观察。取少量滤液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，与发生反应：。若出现白色沉淀，则证明粗盐中含有； 【9题详解】 A．先加溶液，再加NaOH溶液，最后加过量溶液，虽然能使原有的杂质离子形成沉淀，但最后加入的过量会使滤液中残留，稀盐酸不能除去，A不符合题意； B．依次加入溶液、NaOH溶液和溶液，可以除去原有杂质离子及过量，但过滤后加入稀硫酸会重新引入，所得NaCl中仍含杂质，B不符合题意； C．在过滤前加入过量稀盐酸，会使已生成的沉淀溶解，发生反应，且和过量也未在过滤前除去。过滤后再加溶液，即使形成新的沉淀，流程中也没有再次过滤的操作，不能得到纯净的NaCl，C不符合题意； D．先加入溶液，通过除去；加入NaOH溶液，通过除去；随后加入溶液，通过和除去及过量。过滤后加入稀盐酸，通过和除去过量碱和碳酸盐，得到NaCl溶液，D符合题意； 故选D； 【10题详解】 操作Ⅰ将含有沉淀和泥沙的混合物分为固体与滤液，因此操作Ⅰ是过滤。过滤时，液体沿玻璃棒流入漏斗，玻璃棒起引流作用。操作Ⅱ是从除去杂质后的NaCl溶液中获得NaCl晶体，加热使水蒸发、NaCl结晶析出，因此操作Ⅱ为蒸发结晶； 【11题详解】 电解饱和食盐水时，阳极上的失去电子生成，电极反应为；阴极上水得到电子生成和，电极反应为。两电极反应相加，并结合溶液中的，可得总反应的化学方程式：； 【12题详解】 A．阳极上失去电子生成氯气，电极反应为，该反应不产生使沉淀的，A不符合题意； B．阴极发生反应，使阴极附近浓度增大。粗盐水中的与反应，，生成白色沉淀，因此阴极附近可能出现白色浑浊，B符合题意； 故选B； 【13题详解】 25℃时，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。氯元素的化合价由0价分别变为价和价，两种含氯产物的物质的量之比为，再根据各元素原子守恒配平，得到化学方程式：； 【14题详解】 （1）由反应可知，生成NaCl和NaClO的物质的量相等。设反应生成两种盐的质量分别为、，则。两种盐存在于同一溶液中，所对应的水的质量相同；由图可知，25℃时NaClO的溶解度大于NaCl溶解度的1.27倍。因此，NaCl达到饱和时，NaClO尚未达到饱和，先析出NaCl。 故选A。 （2）25℃时已有固体析出，过滤后NaCl溶液处于饱和状态。图示此温度下NaCl的溶解度约为36 g；仅按NaCl刚达到饱和时估算，每100 g水对应生成的NaClO质量约为，继续反应还会增加NaClO的生成量。若NaClO尚未析出，它全部留在滤液中；若已有NaClO析出，滤液中的NaClO则在25℃时已饱和。由图可知，15℃时NaClO的溶解度约为45 g，低于上述含量，因此降温会使NaClO结晶析出；而NaCl的溶解度曲线近似水平，降温时析出的NaCl很少。因此，析出固体质量最多的是NaClO。 故选B。 三、舍勒的礼物 自瑞典化学家舍勒发现氯气至今，氯已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用，实验室用如下装置制备并收集干燥的氯气。使用的药品为和浓盐酸。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________。 A. 1 mol 含有的原子数为 B. 11.2 L HCl含有的分子数为 C. 1 mol/L 溶液中含数目为 D. 5.6 g铁粉与足量氯气共热，生成0.1 mol的 16. 请写出装置①中反应的化学方程式_________________________________________。 17. 装置②中存放的试剂是_____________，装置③的作用是________________________________。 18. 甲同学用足量的与含4 mol HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用1 mol 与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得的氯气___________。 A. 甲多 B. 乙多 C. 一样多 D. 无法确定 氯气是常见的饮用水消毒剂，HClO的杀菌能力比强；25℃时，调整氯气-氯水体系的pH值，其中、HClO、三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。 19. 请写出氯气与水反应的化学反应方程式_______________________________________。 20. 下列说法不正确的是_____________。 A. 为防止84消毒液失效，应密封保存 B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3-5.5 D. 可用干燥的淀粉KI试纸检验氯气 工业上氯气还大量用于海水资源开发。海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 21. 在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的_____________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 22. 若第一步通入6.72 L （标准状况），理论上可得_____________g。（保留两位有效数字） 【答案】15. A 16. 17. ①. 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） ②. 干燥氯气（或除去水蒸气） 18. B 19. 20. D 21. D 22. 48 【解析】 【分析】实验室制氯气时，装置①中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，产生的氯气中混有浓盐酸挥发出的氯化氢及水蒸气。气体依次通过装置②、③，先除去氯化氢，再除去水蒸气。氯气密度比空气大，干燥后的氯气由装置④的长导管进入瓶底，将空气从短导管排出，实现向上排空气法收集。剩余氯气进入装置⑤，被NaOH溶液吸收，发生反应，防止氯气逸出。 海水提溴时，先向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，将氧化为；热空气将生成的溴带入吸收塔。吸收塔中通入的和水与溴反应，发生，使溴转化为HBr留在吸收液中，实现溴的富集，吸收后的空气返回吹出塔。吸收液进入蒸馏塔，通入氯气将HBr重新氧化为，水蒸气将溴带出，再经冷凝、精馏获得产品。 【15题详解】 A．每个含有1个氧原子和1个氢原子，1 mol 含有个氢氧根离子，因此所含原子总数为，A正确； B．气体体积与物质的量的换算需要确定温度和压强，题中未给出这些条件，不能由11.2 L直接确定HCl的分子数；即使在标准状况下，，所含分子数也应为，B错误； C．在水中完全电离，电离方程式为。由1 mol/L的溶液只能确定，未给出溶液体积，不能确定的数目，C错误； D．铁与足量氯气共热生成氯化铁，发生反应。铁的物质的量为，因此生成0.1 mol ，D错误； 故选A； 【16题详解】 装置①用酒精灯加热，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。其中锰元素的化合价由+4价降低到+2价，部分氯元素的化合价由−1价升高到0价。结合得失电子守恒及原子守恒，配平后的化学方程式为； 【17题详解】 由装置①出来的气体含有氯气、氯化氢和水蒸气。饱和食盐水能吸收氯化氢，并减少氯气的溶解损失，因此装置②中应盛放饱和食盐水。经过装置②后，氯气中仍含水蒸气，装置③中应盛放能吸收水分且不与氯气反应的浓硫酸，其作用是干燥氯气； 【18题详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为。甲使用的浓盐酸含4 mol HCl，随着反应进行，盐酸浓度逐渐降低，变成稀盐酸后不能继续与二氧化锰反应，所以HCl不能全部消耗，制得氯气的物质的量小于。乙使用足量浓盐酸，1 mol二氧化锰可完全反应，制得1 mol氯气，因此乙制得的氯气更多。 故选B； 【19题详解】 氯气溶于水后，一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应具有可逆性，因此化学方程式为； 【20题详解】 A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠。敞口放置时，次氯酸钠会与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸易分解，导致消毒液逐渐失效，因此应密封保存，A正确； B．强光照射时，氯水中的次氯酸发生分解，反应为。随着次氯酸不断分解，氯水中的有效杀菌成分减少，生成的HCl增多，因此溶液酸性增强，杀菌能力减弱，B正确； C．图中横坐标为pH，纵坐标为各微粒所占百分数。pH为3～5.5时，HClO所占百分数处于最高的平台区域；题中又说明HClO的杀菌能力比强，因此为获得最大的杀菌效果，应将pH控制在3～5.5，C正确； D．用淀粉KI试纸检验氯气时需要将试纸润湿，使氯气与碘化钾在水溶液中反应，反应为，生成的碘使淀粉变蓝。因此应使用湿润的淀粉KI试纸，不能使用干燥的试纸，D错误； 故选D； 【21题详解】 A．热空气将溴从溶液中带出，不涉及溴对材料的腐蚀，未利用其腐蚀性，A不符合题意； B．吹出溴的过程没有发生溴得电子的反应，未利用其氧化性，B不符合题意； C．吹出溴的过程没有发生溴失电子的反应，未利用其还原性，C不符合题意； D．溴易挥发，通入热空气可使溴进入气相并随气流离开吹出塔，因此利用了溴的挥发性，D符合题意； 故选D； 【22题详解】 第一步通入的氯气将海水中的氧化为，反应为，因此消耗的氯气与生成的溴的物质的量之比为1∶1。后续吸收、再氧化和分离过程在理论上不损失溴元素，所以最终所得溴的物质的量等于第一步消耗的氯气的物质的量。标准状况下，，故。溴的摩尔质量为，由可得，保留两位有效数字为48 g。 四、无形之盾 “84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某同学用NaClO固体配制450 mL 1.000 mol/L NaClO溶液以备使用。 23. 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_____________。 24. 该同学应用规格为200 g/0.001 g（称量范围/分度值）的电子天平称取NaClO固体_____________g。 25. 下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是_____________。 A. ①②④⑤③ B. ②①④⑤③ C. ①②④③⑤ D. ①④②⑤③ 26. 若所配制的NaClO溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的_____________。（不定项） A. 配制前，容量瓶未干燥 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 溶解后未冷却至室温即进行下一步 D. 定容时俯视刻度线 市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠（）。测定过碳酸钠的纯度（装置如图），准确称取所得产品0.330 g，溶于水置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再发生变化。 已知： ①过碳酸钠与稀硫酸反应：； ②过碳酸钠（）的摩尔质量； ③干燥管中装有碱石灰。 27. 仪器丙的名称_____________。 28. 如果测量时水准管液面高于量气管，则导致量气管内压强________大气压，气体体积_________。下列选项中正确的是_______。 A. 大于、偏小 B. 大于、偏大 C. 小于、偏大 D. 小于、偏小 29. 已知该实验条件下气体的摩尔体积为24.4 L/mol，保持水准管与量气管液面高度相同，量气管收集到的气体的体积为36.60 mL，则实验所得过碳酸钠产品的纯度为_____________%（保留两位有效数字）。 【答案】23. ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 24. 37.250 25. A 26. CD 27. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） 28. A 29. 95 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶的标定容积决定最终溶液体积，所需溶质质量也应按该容积计算。配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。称取的固体在烧杯中溶解，冷却后将溶液和洗涤液全部转移到容量瓶中。配制过程中，溶质损失会使溶质的物质的量减小，定容操作不当会使溶液体积发生偏差，应分别根据这两个因素判断浓度的变化。 测定过碳酸钠纯度时，稀硫酸经仪器丙逐滴加入三颈烧瓶，按题给反应生成和。混合气体通过装有碱石灰的干燥管，其中的和水蒸气被吸收，量气装置用于测定生成的的体积。调节水准管使两管液面相平后，根据测得的气体体积、气体摩尔体积及反应中的计量关系，可以求出产品中过碳酸钠的质量。 【23题详解】 容量瓶用于将溶液定容到规定体积。需要450 mL溶液，应选用容积不小于450 mL的最小常用规格容量瓶，即500 mL容量瓶；接近刻度线时，需要用胶头滴管逐滴加水。因此，除烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管； 【24题详解】 需要450 mL溶液，应使用500 mL容量瓶配制，称量质量须按实际配制体积500 mL计算。NaClO的摩尔质量为74.5 g/mol，所需溶质质量等于物质的量浓度、溶液体积与溶质摩尔质量的乘积，即。电子天平的分度值为0.001 g，故称取质量应记录为37.250 g； 【25题详解】 先进行①称量，再进行②在烧杯中搅拌溶解；待溶液冷却至室温后，进行④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转入容量瓶。继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm时，进行⑤用胶头滴管逐滴加水，平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相切；最后进行③塞好瓶塞，反复颠倒摇匀。因此，图示操作的正确顺序为①②④⑤③。 故选A； 【26题详解】 A．配制前容量瓶中残留少量蒸馏水，不改变加入的溶质的物质的量，定容后溶液体积仍等于容量瓶的标定容积，所配溶液浓度不受影响，A不符合题意； B．洗涤液中含有残留在烧杯和玻璃棒上的溶质，洗涤液未转移到容量瓶中，会使容量瓶内溶质的物质的量偏小，而定容后的溶液体积不变，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．溶解后未冷却至室温就转移、定容，温热的溶液冷却后体积减小，而溶质的物质的量不变，所配溶液浓度偏大，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，会使凹液面的最低处实际低于刻度线，所加水量不足，溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，所配溶液浓度偏大，D符合题意； 故选CD； 【27题详解】 仪器丙用于向三颈烧瓶中滴加稀硫酸，其储液部分带有活塞，侧面的支管将储液部分上方与三颈烧瓶内的气体空间连通，可以平衡两处气压，使液体顺利滴下，因此该仪器为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）； 【28题详解】 水准管上端与大气相通。当水准管液面高于量气管液面时，水准管一侧较高的水柱对量气管内气体产生额外压强，所以量气管内气体压强大于大气压。同温下，一定量气体受到的压强增大，体积减小，因此此时测得的气体体积比大气压下的体积偏小。 故选A； 【29题详解】 干燥管中的碱石灰吸收反应生成的及水蒸气，量气装置测得的气体体积对应生成的。保持水准管与量气管液面相平时，量气管内气体压强等于大气压。用气体体积除以题给气体摩尔体积，可得氧气的物质的量为。根据反应，每2 mol过碳酸钠生成3 mol氧气，因此产品中过碳酸钠的物质的量为，其质量为。产品纯度为。 五、血液的量度 化学，是生命最底层的语言。在我们流淌的血液中，各种微量元素以精妙的比例交织，维持着生命的律动。近日，一名儿童疑因长期食用银鳕鱼致汞蓄积，下表为其临床检验报告单中的部分数据。 分析项目 检测结果 参考范围 单位 汞Hg 15.21 <10.00 μg/L 锰Mn 10.27 3.00-36.00 μg/L 葡萄糖 *** 3.90-6.10 mmol/L 30. 血液中的胶体分散质粒子直径介于_____________nm之间；外伤出血时，可利用FeCl3溶液止血，这是因为FeCl3使得血液中的胶体发生_____________。 31. 检验科在处理样本时，需先对样本进行“离心分离”，利用机器高速旋转，加速密度大的血细胞等物质沉降到试管底部，上层获得血浆/血清，从而实现固液分离。该“离心分离”操作类似于粗盐提纯中的_____________(填操作名称)。 锰元素具有多种价态，可形成不同的化合物。MnO2中的锰处于中间价态：在碱性条件下可转化为MnOOH；在强碱性条件下，还可以转化为K2MnO4。 32. MnOOH中锰元素的化合价为_____________。 A. +2 B. +3 C. +4 D. +7 33. K2MnO4属于_____________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 34. 关于葡萄糖(C6H12O6)下列说法正确的是_____________。(不定项) A. 葡萄糖溶液和淀粉胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质胶体分离 C. 1 mol葡萄糖中含有的氧原子数为6NA D. 葡萄糖的摩尔质量为180 35. 如果以医学中常用单位“mg/dL(1 L=10 dL)”来表示该儿童血液中葡萄糖的检测结果为90 mg/dL，则该儿童血液中葡萄糖的含量________。 A．偏高　　　　B．偏低　　　　　C．正常 医生为患儿制定了科学的驱汞治疗方案。临床上常使用二巯基丙醇(C3H8OS2)作为解毒剂，其能与体内的Hg2+结合，形成稳定的物质随尿液排出。患儿在治疗期间需大量饮水，加速排泄。 36. 二巯基丙醇(C3H8OS2)的摩尔质量M=_____________。 37. 已知1个Hg2+需要与2个二巯基丙醇(C3H8OS2)分子结合。若患儿本次一共排出50.15 mg的Hg，理论上至少需要消耗二巯基丙醇_____________g(结果保留两位有效数字)。 【答案】30. ①. ②. 聚沉 31. 过滤 32. B 33. C 34. BC 35. C 36. 37. 【解析】 【30题详解】 胶体分散质粒子的直径介于之间，血液属于胶体，属于电解质，加入电解质会中和胶体粒子所带的电荷，使血液胶体发生聚沉； 【31题详解】 “离心分离”实现了固液分离，在粗盐提纯实验中，实现固液分离的操作名称是过滤； 【32题详解】 在中，元素的化合价为价，元素的化合价为价，设元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可得，解得； 【33题详解】 是由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成的化合物，属于盐； 【34题详解】 A．葡萄糖溶液和淀粉胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A错误； B．胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子能透过半透膜，因此可用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质胶体分离，B正确； C．个葡萄糖分子中含有个氧原子，则葡萄糖中含有的氧原子数为，C正确； D．摩尔质量的单位是，缺少单位，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，D错误； 故选BC； 【35题详解】 葡萄糖的摩尔质量，该儿童血液中葡萄糖的浓度为，将其换算为物质的量浓度为，该值介于参考范围之间，因此该儿童血液中葡萄糖的含量正常； 【36题详解】 二巯基丙醇分子式为，计算其相对分子质量为，故其摩尔质量； 【37题详解】 排出的的质量，的摩尔质量为，则排出的的物质的量，根据题意，个需要与个二巯基丙醇分子结合，则消耗的二巯基丙醇的物质的量，理论上至少需要消耗二巯基丙醇的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $