黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高一学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第二册第五、六章，第七章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作对应现象描述正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B. 蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟 C. 加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色 2. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1 3. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 4. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷分子的空间结构为正四面体形 B. 甲烷是天然气、沼气的主要成分 C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与在光照条件下反应生成 5. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+ D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 6. 下列关于硅及其化合物的说法，错误的是 A. 二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维 B. 利用焦炭制备粗硅化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ C. 不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D. 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂 7. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D 8. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. 反应的离子方程式为 C. 工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应 D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 9. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 10. 可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是 A. 反应器内压强不随时间变化而变化 B. 反应器内A、B、C、D四种气共存 C. 生成A的速率和生成的D的速率相等 D. 生成1mol A同时有3mol C的消耗 11. 下列选项中各组气体在通常条件下能稳定共存的是 A. H2S、O2、SO2 B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. NH3、O2、HCl 12. 烷烃C7H16有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 4种 13. 利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 实现了将太阳能转化为电能 B. 反应Ⅰ为放热反应 C. 反应Ⅱ化学方程式为 D. 可循环使用 14. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 15. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质： A：与 B：CH3—CH=CH—CH3与 C：CH3CH2OH与CH3OCH3 D：与 E：与 （1）上述六组物质中，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，为同一种物质的是___________。 （2）用氯气取代相对分子质量为44的烷烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式___________。 （3）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，则其可能的结构有___________(用结构简式表示)。 （4）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。 17. 17. I．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 （1）写出另一电极的电极反应式___________。 （2）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当电池工作转移1mol电子时，计算消耗的负极的质量___________。 Ⅱ．回答下列问题： （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。 ①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。 ②电极B上发生的电极反应式为___________。 （5）一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 回答下列问题： I．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最稳定的是___________(填标号)。 A．HCl B．HBr C．HI （2）按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）从开始至2min，A的平均反应速率为___________。 （5）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”)。 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填标号)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 容积不变，充入A D. 容积不变，从容器中分离出A 19. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高一学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第二册第五、六章，第七章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. E ②. C ③. AD （2）CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 （3）CH3CH2CH2CH3、 （4） 17. 【17题答案】 【答案】（1）Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O （2）不变 （3）32.5g （4） ①. 化学能转化为电能 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- （5） ①. ②. 减小 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 放出 ②. 9 （3） （4）0.6mol/(L·min) （5）小 （6）BD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 ②. ③. 将铜丝提起，与硝酸分离 （2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 （3） ①. 步骤ⅱ中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO ②. 将NO全部氧化为NO2 （4） ①. 处理反应后的废气和废液 ②. 2NO2+2OH-=++H2O (NO+NO2+2OH-=2+H2O) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$