精品解析：浙江省嘉兴市八校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】基态电子排布式按照构造原理排布，若原子中的低能级的电子跃迁到高能级，即成为激发态原子。 【详解】A．这是氟原子（原子序数9）的基态排布。电子总数9，符合能量最低原理（1s、2s、2p依次填充），故为基态，A不符合题意； B．电子总数8，对应氧原子。氧的基态应为（2p轨道优先填满）。但此排布中，2p轨道仅3个电子，却有1个电子填充在更高能级的3s轨道（2p能量低于3s），违反能量最低原理，故为激发态，B符合题意； C．电子总数19，对应钾原子，钾的基态为（4s能量低于3d，且无3d电子），符合正常排布，故为基态，C不符合题意； D．电子总数23，对应钒原子。钒的基态为（先填4s后填3d，且4s填满），符合过渡金属基态排布规则，故为基态，D不符合题意； 故选B。 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2分子中N与N之间为非极性键，不符合含有极性键的条件，A错误； B．NH3含有极性键，N的价层电子对数为4，有1对孤对电子，分子为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，B错误； C．SO2含有极性键，S的价层电子对数为3，有1对孤对电子，分子为V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子，C错误； D．BF3含有B-F极性键，B的价层电子对数为3，无孤对电子，分子为平面正三角形结构，对称性高，正负电中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 3. 已知反应。下列描述的化学用语错误的是 A. 中共价键电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. HClO的结构式：H—O—Cl D. 用电子式表示HCl的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中共价键为头碰头形成的σ键，其电子云轮廓图为，A错误； B．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型：，B正确； C．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式：H—O—C，C正确； D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D正确； 故选A。 4. 下列关于物质分离与提纯方法，及其仪器在相应实验中选用都合理的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用③⑦ B. 提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸需要用到①⑥ C. 分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）需要②⑤⑥ D. 分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能发生萃取，用不到仪器③⑦，A错误； B．苯甲酸在水中的溶解度不大，可重结晶进行提纯，主要步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，需要使用①⑦，B错误； C．分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）是互溶的有机物，根据沸点不同，用蒸馏法分离，需要⑤⑥，还需直形冷凝管而非球形冷凝管，C错误； D．乙酸乙酯和饱和食盐水互不相溶，用分液法分离，需要使用③⑦，D正确； 故选D。 5. 研究有机物的结构方法多种多样，下列有关说法正确的是 A. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 B. 在核磁共振氢谱中有两组吸收峰 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱法主要用于测定有机物的相对分子质量和结构碎片，无法测定氢原子的种类和数目，故A错误； B．丙酮（CH3COCH3）中两个甲基对称，氢原子化学环境相同，核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，故B错误； C．元素分析可确定实验式，红外光谱确定官能团，但分子式需结合质谱法测分子量，故C错误； D．X射线衍射实验通过检测物质内部结构是否有序，可区分晶体与非晶体，故D正确； 故答案为：D。 6. 下列各项有机化合物的所属类别及所含官能团都正确的是 选项 A B C D 物质 类别 酚类 酮类 羧酸 醛类 官能团 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基，但羟基没有直接与苯环相连，属于醇类，故A错误； B．分子中含有醚键，属于醚类，故B错误； C．分子中含有羧基，属于羧酸类，故C正确； D．分子中含有酯基，属于酯类，故D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C. 钠原子价电子轨道表示式 D. 基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．光是电子跃迁释放能量的重要形式，A错误； B．Cr基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．钠原子价电子轨道表示式，C错误； D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s能级是球形，p能级是哑铃形，基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为，D正确； 故选D。 8. 下列有关同系物和同分异构体说法正确的是 A. 和是同系物 B. 和属于碳架异构 C. 和属于官能团异构 D. 和属于位置异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；而两者一个为醇、一个为酚，不是同系物，A错误； B．两者碳原子数不同，不是同分异构体，B错误； C．二者分子式相同，官能团不同，分别为羧基、酯基，属于官能团异构，C正确； D．甲烷为四面体结构，则和属于同一物质，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 表示3p能级上有两个轨道 B. 处于最高能量的原子叫基态原子 C. 钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时能量的变化不同有关 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示3p能级上有2个电子，故A错误； B．处于最低能量的原子叫基态原子，故B错误； C．钠和钾的原子结构不同，电子由能量高的激发态，跃迁的能量低的激发态乃至基态时，所释放的能量不同，导致放出的光的光波不同，因而形成不同的颜色，故C正确； D．第四周期主族中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，但过渡元素不一定符合，如Zn的金属性比Cu强，故D错误； 故答案为：C。 10. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能：Y>X>Z C. 基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。 【详解】A. 中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，故A错误； B. 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确； C. 基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确； D. 若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成离子化合物、共价化合物，故D正确； 选A。 11. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述错误的是 A. 的分子空间构型为平面正三角形 B. 6中含有Si-O键数目为 C. 四种分子中键角最小的是 D. 在中，提供空轨道，给出孤对电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．AsCl3的中心原子As价层电子对数为4（3对成键+1对孤对），空间构型为三角锥形，而非平面正三角形，A错误； B．60g SiO2的物质的量为1mol，每个SiO2含4个Si-O键，总键数为4NA，B正确； C．BCl3中心原子B的价层电子对数分别为3+=3、无孤对电子，平面三角形结构，键角为120°；NH3、H2O、CH4中心原子价层电子对数分别为3+=4、2+=4、4+=4，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：BCl3＞CH4＞NH3＞H2O，键角最小的是H2O，C正确； D．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3的N提供孤对电子，形成配位键，D正确； 故选A。 12. 下列晶体性质的比较不正确的是 A. 熔点： B. 沸点： C 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔点最高；CaCl2是离子晶体，熔点次之；CBr4和CF4为分子晶体，分子量越大熔点越高，顺序正确，A正确； B．MgO和NaCl均为离子晶体，MgO所带电荷量多，离子键更强，沸点更高；NH3因氢键沸点高于PH3，顺序正确，B正确； C．二氧化硅是共价晶体，硬度最大；白磷和冰为分子晶体，硬度较小，但冰略高于白磷，C错误； D．吸电子效应：F＞Cl＞H，导致酸性强弱顺序为CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选C。 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇（78.3℃）高于乙醛（20.8℃） 分子间氢键 B 熔点：大于HF 分子间形成的氢键强度 C 熔点： Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 石墨的熔点高于金刚石 碳碳键的键长：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意； B．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，氟的电负性强于氧，HF间氢键强度大于水分子间氢键，B符合题意； C．Ⅰ形成分子内氢键而Ⅱ形成分子间氢键，使得Ⅱ分子间作用力大于Ⅰ，导致Ⅰ沸点低，C不符合题意； D．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，二者的熔点均有共价键的键能决定，碳碳键的键长：石墨<金刚石，使得石墨中共价键键能更大，导致石墨的熔点高于金刚，D不符合题意； 故选B。 14. 利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B. 与金刚石晶体类型不同 C. 杯酚与存在分子间的作用力 D. 杯酚中碳原子杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用杯酚分离和，体现了超分子具有“分子识别”的特征，A错误； B．为分子晶体，金刚石是共价晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．杯酚与都是分子构成的物质，形成超分子时二者间存在分子间的作用力，C正确； D．杯酚中苯环碳为杂化，而饱和碳原子杂化方式为，D正确； 故选A。 15. 碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是 A. 一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子 B. 干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻 C 冰和金刚石熔沸点都很高，熔化时均破坏共价键 D. 冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子位于晶胞的面心和顶点上，所以一个干冰晶胞中有个CO2分子，SiO2晶胞是共价晶体，不存在分子，A错误； B．干冰属于面心立方晶胞，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，B错误； C．冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力和氢键，金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，C错误； D．冰中水分子与其周围的4个水分子形成氢键，这5个水分子其有四面体结构，故其结构与金刚石相似，D正确； 故选D。 16. 二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A. 二氯二吡啶合铂分子中铂为价 B. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C. 已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，则铂为+2价，A正确； B．顺式二氯二吡啶合铂分子结构不对称，为极性分子，反式二氯二吡啶合铂分子中Cl-、吡啶均关于Pt2+呈对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂，B错误； C．已知吡啶为平面形，且吡啶的结构简式可以看出，N原子形成2个σ键，N上还有1对孤电子对，杂化方式为，C正确； D．吡啶分子中N原子采取sp2杂化，N原子上还有1个没有参与成键的sp2杂化轨道，被1对孤电子对占据，即与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、填空题（本题有4小题，共52分） 17. 有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。 （1）E在周期表中的位置是______，位于周期表的______区。 （2）比较C和D的简单氢化物，沸点较高的是______（用化学式表示），其原因是______。 （3）D和B形成的一种化合物广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则分子中D原子的杂化类型是______，是______分子（填“极性”或“非极性”）。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅡB族 ②. ds （2） ①. ②. 分子间存在氢键 （3） ①. ②. 极性 【解析】 【分析】有A、B、C、D、E五种前四周期的元素，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则B原子的核外2+8+7=17个电子，B为Cl元素，A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，则A为Na元素，C原子的2p轨道有2个未成对电子，C为C或O元素，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则D为S元素，与C的核电荷数相差8，则C为O元素，E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的，则E为Zn元素，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，E为Zn，Zn是30号元素，位于第四周期，第ⅡB族；位于周期表的ds区； 小问2详解】 C和D的简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，使沸点升高，故沸点较高的是； 【小问3详解】 S和Cl形成的一种化合物，它的分子结构与双氧水相似，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，S原子的成键电子对数=2+2=4，所以S的杂化类型是sp3杂化，H2O2是极性分子，则S2Cl2也是极性分子。 18. 硅材料在生产、生活中占有重要地位。回答下列问题： （1）下列有关硅及其化合物说法正确的是______。 A. 熔点：晶体Si小于晶体SiC B. 常温下粗硅与盐酸反应制取，再用高温还原得到高纯硅 C. 比易水解原因之一是键能弱于 D. 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰 （2）的空间构型为______。中的Si为+4价，则电负性：Si______H（填“>”或“<”）。 （3）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：① ② ③，则三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是______（填数字序号）。 （4）某含硅化合物的长链状结构（片段）截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是______。 （5）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子（图a），也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链（图b）、双链（图c）等更复杂的结构。 写出图c所示阴离子的化学式______。 （6）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示： 化学键 键能/ 348 615 812 413 226 318 键长/pm 154 133 120 109 235 150 硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因______。 【答案】（1）ACD （2） ①. 正四面体 ②. < （3）② （4）分子晶体 （5） （6）①硅烷中的键的键能小于烷烃分子中键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；②Si的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 【解析】 【小问1详解】 A．晶体硅和晶体均是共价晶体，半径越小共价键越短，键能越大，半径C<Si，故，故熔点：晶体Si小于晶体SiC，A正确； B．高纯硅的制取是以初步冶炼得到的粗硅为原料，在加热条件下与氯化氢气体反应，制成气态化合物SiHCl3，与杂质分离，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体，这样就去掉了杂质，得到高纯硅，故B错误； C．比易水解原因之一是键能弱于，共价键容易断裂，故C正确； D．晶体的X射线图谱上能看到分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体的X射线图谱上能看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，故D正确； 答案选ACD； 【小问2详解】 分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，则硅原子为sp3杂化，硅化氢分子构型为正四面体；SiH4中的Si为+4价，则氢得电子能力强于硅，根据电负性的定义，推出H的电负性强于Si； 【小问3详解】 ①为基态硅的排布式，②为基态Si+的排布式，③为硅原子的激发态，激发态的能量高，元素第二电离能大于第一电离能，因此失去一个电子所需能量由大到小顺序是②＞①＞③，故答案为②； 【小问4详解】 根据某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分可知，的空间结构不是空间网状结构，是分子晶体； 【小问5详解】 根据结构类推，红线圈中为重复部分，有4个Si，有4个O与另一个重复部分平分，占一半，则O的个数为9+4=11，再结合硅为+4价，O为-2价可知，图c所示阴离子的化学式为； 【小问6详解】 ①硅烷中的键和键的键能小于烷烃分子中键和键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成； ②的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，因此，硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多； 19. 新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。 （1）基态Fe原子共有__________种空间运动状态的电子；基态的价层电子排布式为__________。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 该晶胞与金刚石晶胞结构相似 B. 铁原子之间最短距离为 C. 该合金储氢过程是化学吸附 D. 储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力 （3）该晶体化学式为__________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为__________。（只需列出计算的表达式） （4）每个Fe周围与它最近且等距的Mg有__________个。 【答案】（1） ①. 15 ②. （2）BC （3） ①. 或 ②. 或 （4）8 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子共有26个电子填充在15个原子轨道，故有15种空间运动状态的电子；基态的价层电子排布式为； 【小问2详解】 金刚石晶胞中8个C原子位于顶点，6个C原子位于面心，由图可知该晶胞与金刚石晶胞结构不相似，A错误；铁原子之间最短距离为面对角线的一半，故为B正确，；该合金储氢过程是氢气与金属发生反应，是化学吸附，C正确；储氢后材料为离子化合物，存在离子键，故D错误；故选BC； 【小问3详解】 由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为6×+8×=4；镁原子处于晶胞内，故铁镁合金晶胞中含有镁原子数为8；故该晶体化学式为或；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度==。 【小问4详解】 结合晶胞结构分析可知每个Fe周围与它最近且等距的Mg有8个。 20. 研究有机物的一般方法是先对有机物进行分离、提纯，然后采用现代仪器分析方法测定有机化合物的分子结构。 Ⅰ．实验小组甲设计提取橘精油（主要成分为柠檬烯，其键线式为，沸点为176.0℃）的实验流程如图所示。请按要求回答下列问题： （1）柠檬烯的分子式为______，官能团名称为______。 （2）下图所示装置中仪器a的名称是______。 （3）下列关于实验的说法正确的是______。 A. 利用如上图所示装置对橘皮进行反复滴萃可提高柠檬烯的提取率 B. 有机试剂X可选用苯，分液时有机层从下口放出 C. 无水硫酸钠的作用是除去水 D. 蒸馏获得柠檬烯时，蒸馏烧瓶中温度计的位置应该插入液面以下 Ⅱ．有机物X广泛分布于植物、动物和真菌体中，可用作还原剂、漂白剂、助染剂、调节剂、添加剂等。实验小组乙为了解有机物X的性质，对X的结构进行了如下实验： （4）采用李比希燃烧法，取0.9g有机物X充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重0.18g和0.88g。计算可知有机物X的最简式是______。 （5）对其进行质谱分析，得下图可知有机物X的分子式是______。 （6）对其进行红外光谱分析得下左图，氢核磁共振检测得下右图，有机物X结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 （2）球形冷凝管 （3）AC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碎橘皮中加入水和乙醇用提取器滴萃取提取得到提取液，向提取液中加入有机萃取剂萃取、分液得到有机相，向有机相中加入无水硫酸钠除去有机层中的水后，蒸馏得到橘皮精油，据此分析； 【小问1详解】 根据柠檬烯的结构，可知分子式为，官能团名称为碳碳双键； 【小问2详解】 仪器a的名称是球形冷凝管； 【小问3详解】 A．由萃取规律可知，理由如图装置，对橘皮进行反复多次萃取可以获得更多的橘皮精油，有利于提高橘皮精油提取率，故A正确； B．苯可以做萃取橘皮精油的萃取剂，且分液时下层溶液从下口流出，上层溶液应从上口倒出，苯密度小于水，应该从上口倒出，故B错误； C．由分析可知，加入无水硫酸钠的目的是除去有机层中的水，干燥有机相，故C正确； D．蒸馏获得柠檬烯时，蒸馏烧瓶中温度计的位置应该在支管口处，故D错误； 故选AC； 【小问4详解】 得水质量0.18g和二氧化碳质量为0.88g，则n(H)=2n(H2O)=，n(C)=n(CO2)=，0.9gA中m(O)=0.9g-0.02mol×1g/mol-0.02mol×12g/mol=0.64g，n(O)=，C、H、O个数比为0.02:0.02:0.04=1：1：2，A的最简式是； 【小问5详解】 由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为90，分子式为：，，A的分子式为； 【小问6详解】 红外光谱分可知分子中含-OH、C=O、C-C键，氢谱可知只有一种等效氢，说明高度对称，有机物X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是 A. B. C. D. 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 3. 已知反应。下列描述的化学用语错误的是 A. 中共价键电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. HClO结构式：H—O—Cl D. 用电子式表示HCl的形成： 4. 下列关于物质分离与提纯方法，及其仪器在相应实验中选用都合理的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用③⑦ B. 提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸需要用到①⑥ C. 分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）需要②⑤⑥ D. 分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用③⑦ 5. 研究有机物的结构方法多种多样，下列有关说法正确的是 A. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 B. 在核磁共振氢谱中有两组吸收峰 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素分子式 D. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 6. 下列各项有机化合物的所属类别及所含官能团都正确的是 选项 A B C D 物质 类别 酚类 酮类 羧酸 醛类 官能团 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C. 钠原子价电子轨道表示式 D. 基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形能级上电子数之比为 8. 下列有关同系物和同分异构体说法正确的是 A. 和是同系物 B. 和属于碳架异构 C. 和属于官能团异构 D 和属于位置异构 9. 下列说法正确的是 A. 表示3p能级上有两个轨道 B. 处于最高能量的原子叫基态原子 C. 钾和钠的焰色不同的原因与电子跃迁时能量的变化不同有关 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 10. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能：Y>X>Z C. 基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D. W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 11. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述错误的是 A. 的分子空间构型为平面正三角形 B. 6中含有Si-O键数目为 C. 四种分子中键角最小的是 D. 在中，提供空轨道，给出孤对电子 12. 下列晶体性质的比较不正确的是 A. 熔点： B. 沸点： C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 酸性： 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇（78.3℃）高于乙醛（20.8℃） 分子间氢键 B 熔点：大于HF 分子间形成的氢键强度 C 熔点： Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 石墨的熔点高于金刚石 碳碳键的键长：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 14. 利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B. 与金刚石晶体类型不同 C. 杯酚与存在分子间的作用力 D. 杯酚中碳原子杂化方式为 15. 碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是 A. 一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子 B. 干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻 C. 冰和金刚石熔沸点都很高，熔化时均破坏共价键 D. 冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金刚石相似 16. 二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A. 二氯二吡啶合铂分子中铂为价 B. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C. 已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 D. 吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上 非选择题部分 二、填空题（本题有4小题，共52分） 17. 有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。 （1）E在周期表中位置是______，位于周期表的______区。 （2）比较C和D的简单氢化物，沸点较高的是______（用化学式表示），其原因是______。 （3）D和B形成的一种化合物广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则分子中D原子的杂化类型是______，是______分子（填“极性”或“非极性”）。 18. 硅材料在生产、生活中占有重要地位。回答下列问题： （1）下列有关硅及其化合物说法正确的是______。 A. 熔点：晶体Si小于晶体SiC B. 常温下粗硅与盐酸反应制取，再用高温还原得到高纯硅 C. 比易水解原因之一是键能弱于 D. 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰 （2）的空间构型为______。中的Si为+4价，则电负性：Si______H（填“>”或“<”）。 （3）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：① ② ③，则三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是______（填数字序号）。 （4）某含硅化合物的长链状结构（片段）截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是______。 （5）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子（图a），也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链（图b）、双链（图c）等更复杂的结构。 写出图c所示阴离子的化学式______。 （6）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示： 化学键 键能/ 348 615 812 413 226 318 键长/pm 154 133 120 109 235 150 硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因______。 19. 新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。 （1）基态Fe原子共有__________种空间运动状态的电子；基态的价层电子排布式为__________。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 该晶胞与金刚石晶胞结构相似 B. 铁原子之间最短距离为 C. 该合金储氢过程是化学吸附 D. 储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力 （3）该晶体化学式为__________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为__________。（只需列出计算的表达式） （4）每个Fe周围与它最近且等距的Mg有__________个。 20. 研究有机物的一般方法是先对有机物进行分离、提纯，然后采用现代仪器分析方法测定有机化合物的分子结构。 Ⅰ．实验小组甲设计提取橘精油（主要成分为柠檬烯，其键线式为，沸点为176.0℃）的实验流程如图所示。请按要求回答下列问题： （1）柠檬烯的分子式为______，官能团名称为______。 （2）下图所示装置中仪器a的名称是______。 （3）下列关于实验的说法正确的是______。 A. 利用如上图所示装置对橘皮进行反复滴萃可提高柠檬烯的提取率 B. 有机试剂X可选用苯，分液时有机层从下口放出 C. 无水硫酸钠的作用是除去水 D. 蒸馏获得柠檬烯时，蒸馏烧瓶中温度计的位置应该插入液面以下 Ⅱ．有机物X广泛分布于植物、动物和真菌体中，可用作还原剂、漂白剂、助染剂、调节剂、添加剂等。实验小组乙为了解有机物X的性质，对X的结构进行了如下实验： （4）采用李比希燃烧法，取0.9g有机物X充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重0.18g和0.88g。计算可知有机物X的最简式是______。 （5）对其进行质谱分析，得下图可知有机物X的分子式是______。 （6）对其进行红外光谱分析得下左图，氢核磁共振检测得下右图，有机物X的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $