第2章微粒的模型与符号（第5～6节）习题课件-2024-2025学年浙教版科学八年级下册

第2章　微粒的模型与符号（第5～6节） 1.下列化学名称中，不可以作为元素的是（ ） A．铜 B．氦 C．水 D．硫 C 2.它曾被认为是带有神秘性的最珍贵的金属，被埃及人称为“天石”，其元素的含量在地壳中占第四位。现代化学中“天石”的元素名称和元素符号是（ ） A．锡Sn B．铁Fe C．硅Si D．铝Al B 3.科学技术的发展使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（ ） A．碳原子 B．氢原子 C．氮原子 D．氧原子 C 4.某团队研究证明了PtO42＋ 离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显－2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ） A．＋2 B．＋4 C．＋8 D．＋10 D 5.符号“K”表示（ ） ①钾元素　②钾的原子核　③一个钾元素　④一个钾原子　⑤金属钾 A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ C 6.下列说法不正确的是（ ） A．化合物的化学式由各元素的化合价来确定 B．有些元素具有可变的化合价 C．在化合物中，各元素的正负化合价的代数和一定为零 D．氢气中氢元素的化合价为＋1价 D 7.根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ） A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量 C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素 B 8.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（已知：PO43－ ）（ ） A 9.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5，该化合物中含有N5－ 等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ） A． N5－是一种单质 B．1个N5－中共含有35个质子 C．1个N5－带1个单位的正电荷 D．1个N5－中共含有35个电子 B 10.某同学在学习中构建了如图所示“碳元素的化合价及其物质类别关系图”。下列对应a、b、c三点对应物质的化学式合理的是（ ） A．CO、H2CO3、C2H4 B．CO2、H2CO3、CH4 C．CO、H2CO3、CH4 D．CO2、BaCO3、CH2 C 11.隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。下列说法正确的是（ ） A． H2O2是由氢气和氧气组成的 B． H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C． H2O2分子是氢分子和氧分子构成的 D． H2O2是由两个氢原子和两个氧原子构成的 B 12.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ） ①2H　②2NH3　③SO2　④ ⑤Mg2＋　⑥2OH－　⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② C 13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ） A．①代表的是碳元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．③元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl D 14.下列五种物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①HCl，②Cl2，③HClO，④X，⑤HClO3。根据这种排列规律，X可能是（ ） A．NaCl B．KClO3 C．ClO2 D．HClO4 C 15.某元素R与氢、氧元素形成的化合物的化学式为HaRbOc，其中R元素的化合价（ ） D 16.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用相关化学用语填空。 （1）磷元素符号：____________。 （2）3个二氧化硫分子：____________。 （3）2个亚铁离子：____________。 （4）氧化钙中钙元素的化合价：____________。 （5）氖气：____________。 （6）正二价的镁元素：____________。 （7）地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，与空气中含量最高的元素所组成的化合物的化学式是____________。 P 3SO2 2Fe2＋ Ne Al(NO)3　 17.（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒等，虽然含量少，但对健康至关重要。硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成______（填“阴”或“阳”）离子。 （2）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。 A．原子序数：Y＞Z　　 B．核外电子数：X＝Y　　 C．Y和Z处于同一周期 阴 C 18.2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。 （1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是_______。 （2）下列关于无水肼说法正确的有_______。 A．无水肼的相对分子质量是32 B．无水肼中氮元素的化合价为－2价 C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成 D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成 氮 AB 19.元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题： （1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式_________。 （2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是_________。（用序号①②③④表示） （3）113号元素的部分信息如图所示，则该元素是_________（填“金属”或“非金属”）元素。 NaCl ②④ 金属 20.我国自主研发的深海载人潜水器球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。 （1）钛原子的质子数为________。 （2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________。 （3）钛元素的化合价为＋4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为________。 22 钛单质 TiO2 21.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分。 （1）1869年，俄国化学家____________发现了元素周期律并编制了元素周期表。 （2）6～11号元素中属于金属的有________，属于固态非金属元素的有________（填元素符号）。 （3）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是__________________ ______________________。 门捷列夫 Na C 它们的最外层电子 数均已达到稳定结构 （4）表中不同种元素最本质的区别是________（填序号）。 A．质子数不同　　　　B．中子数不同　　　　C．相对原子质量不同 （5）多年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为________。 （6）在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次________（填“增多”或“减少”），原子半径逐渐减小，在化学变化中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠______（填“＞”“＝”或“＜”，下同）镁；原子得电子能力：硫______氯。 A 116 增多 ＞ ＜ 22.日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射物质碘—131（碘元素符号：I）的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。因为碘—131能与水发生化学反应，生成两种酸。根据下面反应前后的示意图，写出全部反应物的化学式____________，写出全部生成物的化学式____________。 H2O、I2 HI、HIO 23.化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题一】元素化合价的正负有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中都显负价。 【举例及分析一】 （1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为＋1、＋2、＋3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一成立。金属都显正价的可能原因是_________________ ____________________________________。 （2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为＋1、－2、＋4、＋4，说明推测二____________（填“成立”或“不成立”）。 （3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显_________价。 金属元素在形成 化合物时只能失去电子而不能得到电子 不成立 负 【提出问题二】 （4）一种元素在化合物中只有一种化合价吗？ 推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二：________________________________________。 【举例及分析二】 （5）①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显＋1价，得出推测一成立。 ②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为－2、＋4、＋6、________，得出推测二成立。 【结论】 （6）通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知________________ ____________________________________。 一种元素在化合物中可有多种化合价 ＋4 一些元素只有一 种化合价，一些元素有多种化合价 24.隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥、空气中微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。 某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表： 盖有保鲜膜的菜肴在4 ℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg） 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188 红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397 将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483 mg/kg。 请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2－ ，其中氮元素的化合价是_______价。 （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：______________ ____________________________________________________________________。 ＋3 菜中的亚硝酸 盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高　 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188 红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397 （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是________ ________________________。 （4）用多种菜做实验的目的是_________________________________________。 低温、 密封，尽量缩短储存时间 使得出的结论更客观，更具有普遍意义 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188 红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397 25.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。 （1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是________。 A．＋1、－1、＋5 　 B．0、＋1、＋5 C．0、－1、＋5 （2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是____________________________。 C 构成物质的微粒不同 26.已知X元素的最高正价为＋7价，某物质化学式为HnXO2n－1，请写出X元素与O元素组成氧化物化学式的所有可能性________________________（O元素的化合价为－2价）。 X2O、XO2、X2O7 27.通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法。请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题： （1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。 电荷 常见的几种离子 H＋　Na＋　Mg2＋　OH－　Cl－　SO42－ 对应元素及原子团在化合物中的化合价 所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐 HCl　H2SO4 NaOH　Mg（OH）2 MgCl2　Na2SO4 （2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的_________可以确定相应化合物的化学式。 （3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式__________。 （4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为______。 Na2SO4 Fe2＋ 化合价 常见的几种离子 H＋　Na＋　Mg2＋　OH－　Cl－　SO42－ 对应元素及原子团在化合物中的化合价 所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐 HCl　H2SO4 NaOH　Mg（OH）2 MgCl2　Na2SO4 28.1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的有关元素的电负性如下： H：2.1             Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：χ I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9           回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：____________ ____________________________________________。 （2）预测Te元素χ的取值范围________________。 同周期中从 左到右逐渐增大；同主族中从上到下逐渐减小　 2.0＜χ＜2.4　 H：2.1             Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：χ I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9           （3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越_________（填“强”或“弱”），该元素的原子_________（填“失电子”或“得电子”）的能力越大。 （4）大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质_________（填“是”或“不是”）离子化合物。 强 失电子 不是 H：2.1             Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：χ I：2.5 Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9           A． eq \f(3n＋2,2) B． eq \f(3n－2,2) C． eq \f(2n－2,3) D．n＋1 eq \o(Cu,\s\up6(＋2)) O A．＋（a＋b＋c） B． eq \f(＋（2c＋a）,b) C． eq \f(＋（a＋b）,c) D． eq \f(＋（2c－a）,b) eq \o(Ca,\s\up6(＋2)) O eq \o(Mg,\s\up6(＋2)) eq \o(H,\s\up13(＋1)) 、 eq \o(Na,\s\up13(＋1)) 、 eq \o(Mg,\s\up13(＋2)) 、O eq \o(H,\s\up13(－1)) 、 eq \o(Cl,\s\up13(－1)) 、S eq \o(O,\s\up13(－2)) 4 eq \o(H,\s\up13(＋1)) 、 eq \o(Na,\s\up13(＋1)) 、 eq \o(Mg,\s\up13(＋2)) 、O eq \o(H,\s\up13(－1)) 、 eq \o(Cl,\s\up13(－1)) 、S eq \o(O,\s\up13(－2)) 4 $$