第2章微粒的模型与符号(第1～4节)习题课件-2024-2025学年浙教版科学八年级下册

第2章　微粒的模型与符号(第1～4节) 1．2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京开幕，下列有关冬奥会的信息属于模型的是( ) A.冬奥会会徽 　　 　 B.冬奥会冰球项目标志 　　　 C.北京赛区的场馆和项目 　　　 D.场馆内禁止吸烟标识 C 2．学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指( ) A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 D 3．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是( ) A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 C 4．分子和原子的主要区别是( ) A．分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 B．分子质量都大于原子质量 C．分子永恒运动，原子在分子中是不运动的 D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分 D 5．如果用“ ”表示氧原子，用“ ”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是( ) A B C D C 6．我国发射的“天问一号”火星探测器于2021年5月着陆火星，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是( ) A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 A 7．下列各种“水”中属于纯净物的是( ) A．矿泉水 B．自来水 C．湖泊水 D．蒸馏水 D 8．我们考试填涂答题卷专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是( ) A ．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略 B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数 C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D．原子核内质子带正电，核外电子带负电 D 9．模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代电子云原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是 ( ) A．①③②④ B．①②③④ C．①②④③ D．①③④② A 10．观察下图中的分子模型，一种圆圈代表―种原子，下列说法中错误的是( ) A．相同种类的原子可以构成分子 B．不同种类的原子可以构成分子 C．相同种类不同数目的原子可以构成不同的分子 D．不同的分子里不可能有相同的原子 D 11．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子且带n个单位正电荷的离子(Rn＋)，则下列关系式中，一定正确的是( ) A．m＝n B．m＝ n ＋x C．m＝ n －x D．m＝ n －n B 12．碳—14是碳的一种具有放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳—14原子的结构示意图，由图可知碳—14原子( ) A．含有14个质子 B．含有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和中子数相等 C 13．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 A 14．如图表示构成物质的模型，“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，可以表示化合物的是( ) A B C D C 15．推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是( ) A．分子是构成物质的微粒，因此物质一定都是由分子构成的 B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．单质只含一种元素，则含一种元素的物质一定是单质 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D 16．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”“原子”“离子”“元素”填空： (1)水是由氢和氧________组成的。 (2)酒精是由________构成的。 (3)汞是由汞________构成的。 (4)氯化钠是由________构成的。 (5)二氧化硫分子是由________构成的。 元素 分子 原子 离子 原子 17．在以下相应的横线上，填写符合条件的粒子的相应序号：①分子，②原子，③原子核，④质子，⑤中子，⑥电子，⑦离子。 能保持物质化学性质的是__________， 能带正电荷的是__________， 能带负电荷的是__________， 不显电性的是__________。 ①②⑦ ③④⑦ ⑥⑦ ①②⑤ 18．科学家把具有______________的同一类原子总称为元素。元素是宏观概念，只讲________，不讲________。 相同质子数 种类 个数 19．已知碳—14发生衰变的半衰期为5730年，若测得一具古生物遗骸中碳—14含量只有活体的25%，则该遗骸距今约有__________年。 11460 20．下列物质：①洁净干燥的空气，②水银，③15%的双氧水，④硫，⑤矿泉水，⑥液氧，⑦冰水混合物，⑧氯酸钾，⑨二氧化碳中，属于混合物的是__________；属于单质的是__________；属于化合物的是__________。 ①③⑤ ②④⑥ ⑦⑧⑨ 21．下表微粒中，是阳离子的是_______；互为同位素的是_______；B与_______是同种元素。(以上均填字母编号) B AD C 22.C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题： （1）C60属于________（填“单质”或“化合物”）。 （2）C60这种物质是由________（填“分子”或“原子”）构成。 （3）C60与金刚石、石墨具有相似的________（填“化学”或“物理”）性质。 单质 分子 化学 23.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验： （1）把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色； （2）另取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。 （提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）则： （1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头________ （填“会”或“不会”）变蓝色。 （2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头________ （填“会”或“不会”）变蓝色。 会 会 （3）请用分子的观点来解释实验中的现象：________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 （4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中____________（填“存在”或“不存在”）碘分子。 碘是由碘分子构成的，分子是保持 物质的化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使 淀粉变蓝色（合理即可） 不存在 24.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。已知碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，当闻浓氨水时可闻到氨气的强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题： （1）如图甲所示，烧杯B中的现象是_________________；产生这一现象的原因是　__________________________________________________。 （2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计如图乙所示实验作为对比实验。你认为有无必要，并说明理由。_____________________________________________ ____________________________________________________________________。 溶液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞变红 没有必要；因为酚酞试液中有水，而酚酞试液为无 色，表明水不能使酚酞变红，烧杯B中出现红色，是由于氨气微粒运动的结果　 25.人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是________的。（填“正确”或“错误”） （2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生α粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个________。 A．建立模型的过程 B．得出科学事实的过程 C．提出问题的过程 D．获取证据的过程 错误 A （3）卢瑟福在α粒子散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是__________________________________________；同时也断定原子核呈_______电性。 绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动 正 26.为揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。 （1）根据实验现象（如图甲），不能获得的结论是_________（填字母）。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷 D （2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的________。 A． B． C． （3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子（ ）变成了氧原子（ ），从现代观点看，被击出的微粒一定含有质子，请你作出合理的解释。___________ ________________________________________________________________________________________________（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）。 C α粒子有2 个质子留在了氮原子中，质子数变为9个，被击出的微粒一定含有1个质子才会变 成氧原子　 27.为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 （1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”这里的“很小的结构”指的是____________。 （2）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图甲中补全A处α粒子的后半段大致运动轨迹。 原子核 （3）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图乙所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是_________（用图乙中的字母表示）段曲线。 BCD 28.征服原子——揭开原子的神秘面纱： 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 （1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。 1897年，汤姆森通过实验发现了__________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中__________________的观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_____________________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 电子 原子不可再分 原子核和核外电子 （2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做__________。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了__________来表达他们的理论成果。 推理 模型 29.在同温同压的条件下，气体分子的运动速度与分子的质量大小有关，分子的质量越大，运动速度越慢。在如图容器甲中（器壁允许气体分子通过），里面充满了空气，当烧杯中连续不断地通入氢气（氢分子是质量最小的分子）时，会出现什么现象？产生这种现象的原因是什么？ 答：导管乙处将会出现的现象是有水喷出，产生这种现 象的原因是氢气的分子质量小，运动速度较快，进入瓶 内的气体增多，使瓶内压强增大，大于外面的大气压。 30.科学中普遍存在着“系统与模型”。 建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲为50毫升溶质质量分数为10%的蔗糖溶液模型，其中5个“ ”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%，稀释后溶液密度变小。在答题卷图乙中，补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面和蔗糖分子分布），并说明理由。 答：根据稀释前后溶质质量不变，设10%的蔗糖溶液 密度为ρ1，5%的蔗糖溶液密度为ρ2，5%溶液体积为 x，则有50 mL×ρ1×10%＝x×ρ2×5%，由于稀释后 溶液密度变小，即ρ1＞ρ2，故x ＞100 mL，稀释后的 蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均 一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如图： 。 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1(7)) N eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1(8)) O $$