第2章微粒的模型与符号测试卷 课件-2024-2025学年浙教版科学八年级下册

第2章　微粒的模型与符号　测试卷 1.下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（ ） A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成 C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成 A 2.构建模型是科学方法之一。“ ”“ ”“ ”分别表示不同种元素的原子，下列四幅图中，可用来表示化合物的是（ ） A B C D A 3.能保持氧气化学性质的微粒是（ ） A．氧元素 B．氧原子 C．氧离子 D．氧分子 D 4.硼硅酸玻璃是市面上常见的耐高温玻璃，基本成分为CaBSiO4(OH)（硅硼钙石）、SiO2、Na2O，硅硼钙石中硅元素化合价与二氧化硅中硅元素化合价相同，则硼元素化合价为（ ） A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 C 5.下面有关分子的正确说法是（ ） ①分子由原子构成　 ②分子是由一种原子构成的　 ③分子是由不同的原子构成的　 ④分子构成了所有物质　 ⑤分子是构成物质的微粒之一 A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①⑤ D 6.在幽门螺旋杆菌14C呼吸实验中，受检者口服尿素14C胶囊后，如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素分解为二氧化碳和氨气，二氧化碳经过血液进入肺，而排出体外，将排出的二氧化碳气体收集后在仪器上检测，即可判断胃内是否有幽门螺旋杆菌。下列关于14C的说法正确的是（ ） A．14C是一种碳的同位素分子 B．1个14C中含有6个质子 C．1个14C中含有7个中子 D．14CO2的相对分子质量是44 B 7.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ） A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性 A 8.下列关于原子的说法错误的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子在不断地运动 C．有些物质是由原子直接构成的 D．原子是不可再分的粒子 D 9.掌握化学用语是学好科学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 （ ） ① 氮气中氮元素的化合价为零　 ②2Ca2＋—2个钙离子　 ③O2—2个氧原子　 ④ —钠离子　 ⑤2H2O—2个水分子　 ⑥2H—2个氢元素　 ⑦FeCl2—氯化亚铁 A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦ C 10.经实验测定某物中只含一种元素，则该物质（ ） A．一定是一种单质 B．不可能是混合物 C．不可能是化合物 D．一定是纯净物 C 11.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和8个中子。下列说法正确的是（ ） A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 A 12.如图所示，密闭容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是（ ） B 13.学习化学常常需要我们认真思考并分析，才能获取真知。现给出下列说法： ①K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子团； ②在NH4NO3中氮元素表现两种化合价； ③原子团中各元素的化合价的代数和为零； ④氧气中氧元素的化合价为－2价； ⑤红磷和白磷是由磷元素组成的同种物质； ⑥氯化钠是由氯化钠离子构成的。其中正确的有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 A 14.下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl B 15.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是 （ ） A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．物质的化学式可表示为CH6O2 C．分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1 D．该物质相对分子质量为105 C 16.以下内容请你用最合适的化学符号填空： （1）地壳中含量最多的金属元素形成的离子__________； （2）3个亚铁离子__________； （3）调味品食盐的阳离子__________； （4）氩气__________； （5）写出核外电子总数是10个电子的带电离子或原子团____________________。 Al3＋ 3Fe2＋ Na＋ Ar 17.同位素原子的表示通式： ，其中M表示该元素的元素符号，c＝a＋b，a表示质子数，b表示中子数。 微粒中的质子数是_________，中子数是_________，核外电子数是_________。 16 18 18 18.指出下列符号中数字“2”的含义： （1）2H________________________； （2）H2O____________________________________； （3）S2－____________________________； （4） ____________________________________。（指出－2的含义） 两个氢原子 一个水分子中有两个氢原子 硫离子带两个单位负电荷 水中氧元素的化合价为负二价 19.如图为表示气体分子的示意图，图中“ ”表示氧原子、“ ”表示氢原子、“ ”表示碳原子，其中可表示混合物的是________；可表示单质的是　________；可表示氧化物的是________。 A 　　 　 B 　 　　 C 　 　　 D 　 　　 E BD A CE 20.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答： （1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成____________（填“阴”或“阳”）离子。 （2）元素的化学性质与原子结构中的________________数关系密切。 （3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的__________数。 （4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是______________________依次递增。 阳 最外层电子 电子层 从左往右，原子的质子数 21.（1）某物质化学式为HnRO2n－1，则R的化合价为______________。 （2）现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是____________________（填序号）。 （3）有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数分别为：在C1中X占75%，Y占25%，在C2中X占80%，Y占20%，已知C1的化学式为XY4，C2的化学式为__________。 ＋(3n－2) ①＞③＞②＞④ XY3 22.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。该晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中Ni和O粒子个数比为97∶100，试计算该晶体中Ni2＋与Ni3＋的离子数之比为__________。 91∶6 23.为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是________点。（用字母表示） C （2）请分析现象3的原因：______________________________。 （3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的______。（填字母） （4）用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是______（填字母）。 A．用小磁针来检测电流周围存在磁场 B．用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱 C．灵敏电流表的偏转判定电路是否产生感应电流 D．引入磁感线研究磁场性质 原子核很小，且质量很大 C D 24.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。 ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10 cm的缺口），并固定在桌面上。 ②在环形金属板中央放置一块直径5 cm、重40 g的辐射环磁体。 ③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。 根据演示模型并结合所学知识回答下列问题。 （1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？______。 原子核 （2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是______（填字母编号）。 A．直径2 cm、重5 g、内环N极、外环S极 B．直径5 cm、重40 g、内环S极、外环N极 C．直径2 cm、重5 g、内环S极、外环N极 D．直径5 cm、重40 g、内环N极、外环S极 （3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：_________________________________________________________ ______________________________。 C 大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转， 极少数发生了大角度的偏转　 （4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是_________（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。 A． B． C． D． D 25.模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。 （1）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示。则右下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是______（从A，B，C，D中选一个），并说出理由________________________。 　 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D C 分子间的间隔变大了 （2）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是__________。 （3）图乙是小明同学模仿甲图构建的尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是_______________元素。 碳酸钙 氮(或N) 26.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。 （1）表格中m＝_________。 （2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为_________。 （3）已知R的化合价为＋2价，则R的相对原子质量为_________。 40.0 4∶1 64 实验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g） 1 32.0 39.9 2 32.0 40.1 3 32.0 40.0 平均值 32.0 m 27.羟氯喹是一种抗疟疾药物，羟氯喹的化学式为C18H26ClN3O，相对分子质量为335.5。试计算（要求写出计算过程并注意解题格式）： （1）羟氯喹中碳、氢、氧的质量比是多少？ （2）羟氯喹中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？ （3）671 g羟氯喹中所含氧元素的质量与多少克CO2中所含氧元素的质量相等？ 答：（1）羟氯喹中碳、氢、氧的质量比是108∶13∶8。 （2）羟氯喹中C元素的质量分数约为64.4%。 （3）与44 gCO2中所含O元素质量相等。 28.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题： （1）蛋氨酸的相对分子质量是____________。 （2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O＝____________。 （3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程） 149 15∶8 28.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题： （4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。 解：合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为18克×16%＝2.88克＞1.5克， 所以该奶粉不合格。 29.对于同一种元素的不同原子而言，质子数是唯一确定的，但中子数却可能不同。质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素。所有原子都有同位素。 资料一：氢有氕、氘、氚三种同位素，它们在元素周期表中处于同一个位置，化学性质与核外电子数有关，其原子结构如图所示。 资料二：氢的三种同位素可以分别表示为1H、2H、3H，它们的单质都会与氧反应生成水，生成物叫做轻水1H2O、重水2H2O及超重水3H2O，它们的化学性质相同。 资料三：同位素构成的物质中，物理性质可能不同。在标准状况下，轻水的密度是1.0 g/cm3，重水的密度却是1.105 g/cm3。 请分析资料，结合水的微观结构解释“轻水”和“重水”性质异同的原因。 答：轻水中的氢原子质子数为1中子数为0，而重水中的氢原子质子数为1中子数 为1，故二者每个分子的质量不同，导致密度不同。1H和3H质子数相同，化学性 质相同，则轻水和重水中1H20和2H2O化学性质相似 eq \o(N,\s\up14(0)) 2 eq \o(Na,\s\up14(＋1)) O2－或Na＋；NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \o\al(\s\up1(c),\s\do1(a)) M eq \o\al(\s\up1(34),\s\do1(16)) S2－ H2 eq \o(O,\s\up14(－2)) 解：（1）mC∶mH∶mO＝12×18∶26∶16＝108∶13∶8。 （2）C%＝ eq \f(12×18,335.5) ×100%≈64.4%。 （3）671 g× eq \f(16,335.5) ÷ eq \f(16×2,16×2＋12) ＝44 g。 解：蛋氨酸中氮元素的质量分数为： eq \f(14,149) ×100%≈9.4%。 $$