精品解析：黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

大庆实验中学2023级高二下学期期中考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个选项符合题意。1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 天然气、液化石油气、凡士林、葡萄糖和裂化汽油的主要成分都是烷烃 B. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 C. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 D. 液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气主要成分是甲烷(烷烃)，液化石油气主要含丙烷、丁烷(烷烃)，凡士林是烃类混合物(烷烃为主)，但葡萄糖是糖类(含羟基、醛基)，属于烃的衍生物，裂化汽油含不饱和烃(烯烃)，A错误； B．石墨烯导电性和导热性优异，电阻率低适合制作导电材料，B正确； C．已知乙烯是植物生长调节剂，而酸性高锰酸钾可氧化乙烯(催熟剂)，延缓鲜花衰老，C正确； D．液态氯乙烷汽化吸热使局部冷冻麻醉，D正确； 故答案为：A。 2. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 石墨和互为同素异形体 C. 乙二醇和丙三醇()互为同系物 D. 丙醛和环氧丙烷（）互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，两者互为同位素，A正确； B．石墨和是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确； C．乙二醇是饱和二元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含羟基数目不同，即组成和结构不相似，两者不互为同系物，C错误； D．丙酮和环氧丙烷的分子式均为C3H6O，即两者的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名为：甲基乙基戊烷 B. 的价层电子对互斥（）模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物最长碳链有6个碳，第2、第4个碳上各有一个甲基，系统命名为2，4-二甲基己烷，A错误； B．SO2中硫原子的价层电子对数为，则SO2的VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数 0.5NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯不含碳碳双键，故A错误； B．28g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确； C．标准状况下四氯化碳为非气态，故C错误； D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误； 故答案选B。 5. 某烃 与Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为1∶1反应，所得的产物可能有几种 A. 3种 B. 5种 C. 4种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，所得产物共有5种； 答案选B。 6. 某有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，取9.20 g该有机物完全燃烧后得到13.2g CO2、7.2g H2O，则该有机物的分子式为 A. C4H8O B. C3H8O3 C. C4H4O2 D. C3H8O2 【答案】B 【解析】 【详解】已知有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，则该有机物的摩尔质量M=2g·mol-1×46=92g·mol-1，9.20 g该有机物物质的量为0.1 mol，生成CO2的质量为13.2g，CO2物质的量为0.3 mol；生成H2O的质量为7.2g，H2O的物质的量为0.4 mol；因此n(C)∶n(H)=0.3 mol：0.8moll=3：8，又因为该有机物的摩尔质量为92g·mol-1，所以该有机物分子式C3H8O3，B项正确； 答案选B。 7. 某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法不正确的是 A. 基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B. 原子半径：Al > C > N > O C. 第一电离能：C < N < O D. 气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．N原子核外有7个电子，根据泡利原理，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，A正确； B．对于主族元素来说，一般情况下电子层越多原子半径越大，同周期电子层相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Al > C > N > O，B正确； C．同周期第一电离能从左到右有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能C<O<N，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4，D正确； 答案选C。 8. 有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ冷水洗涤目的是减少苯甲酸的溶解损失 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析； 【详解】操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 9. 下列装置使用恰当且能达到实验目的的是 A. 图①可用于灼烧海带制海带灰 B. 图②可用于乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带，需在坩埚中进行灼烧，其装置应为：，A不符合题意； B．乙醇能与水以任意比例互溶，将乙醇加入碘水中充分震荡后不会出现分层，则不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，B不符合题意； C．和的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，但蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C不符合题意； D．制备明矾晶体时，可先用饱和明矾溶液提前制备小粒明矾晶体作为 “晶种”，再将晶种悬挂在冷却后的饱和明矾溶液中（晶种需完全浸没，且不接触烧杯底部或侧壁），有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响晶体形成，D符合题意； 故选D。 10. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 11. 有机物中的基团之间存在相互影响，下列说法正确的是 A. 的酸性强于乙酸，是由于氟原子使羧基上键极性增强 B. 乙醇与钠反应的速率弱于水与钠的反应速率，是由于乙基使羟基的键极性增强 C. 乙烯与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使键极性增强 D. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的键极性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟原子电负性强，使得-CF3的吸电子效应强于-CH3，导致羧基上的O-H键极性增强，更易断裂（即酸性更强），故CF3COOH酸性强于乙酸，A正确； B．乙基为推电子基，减弱O-H键的极性，导致乙醇与钠反应比水慢，B错误； C．乙烯具有碳碳双键结构，能与溴水发生加成反应，乙烷不能反应是因为无碳碳双键结构，C错误； D．甲苯被氧化是因甲基受苯环结构的影响被活化，而非苯环C-H键极性增强，D错误； 故答案选A。 12. 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 硝基苯（硝酸） 溶液 过滤 B 溴苯（苯） 液溴 分液 C 乙醇（乙酸） 蒸馏 D 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸与NaOH反应生成可溶于水的盐，硝基苯不溶于水且密度大于水，应分液而非过滤，A错误； B．液溴与苯、溴苯互溶，无法分层，分液不可行，应蒸馏分离，B错误； C．CaO与乙酸反应生成乙酸钙，蒸馏时乙醇（沸点低）可蒸出，乙酸钙残留，C正确； D．酸性KMnO4将乙炔氧化为CO2，引入新杂质，应改用溴水洗气，D错误； 故选C。 13. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均含有两种官能团 C. c一氯代物有3种 D. c可增加在苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b反应时是b上的两个氯原子分别取代了两个酚羟基上的氢原子，故A正确； B．a中的官能团为：酚羟基、醚键；b中的官能团为：氯原子和醚键，故B正确； C．根据c的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：核磁共振氢谱有4组峰，所以一氯代物有4种，故C错误； D．c可与形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中溶解度，故D正确； 故答案为：C。 14. 下图表示4-溴环己烯一定条件下所发生的4个不同反应。其中，产物含有不止一种官能团的反应是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】4-溴环己烯分子中含有碳碳双键和碳溴键，具有卤代烃和烯烃的性质，据此分析； 【详解】①4-溴环己烯分子中的碳碳双键能被酸性KMnO4氧化，从而生成羧基，另外还含有碳溴键，①符合题意； ②4-溴环己烯在NaOH水溶液中可发生水解反应，-Br转化为-OH，则产物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，②符合题意； ③4-溴环己烯与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成二烯烃，③不符合题意； ④4-溴环己烯与HBr可发生加成反应，产物只含有碳溴键一种官能团，④不符合题意； 故选B。 15. 下列方案设计、现象和结论有错误的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别加碘食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 探究硅、硫元素的非金属性强弱 在试管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸 试管中出现白色胶状沉淀，说明硫的非金属性比硅强 D 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液始终不变色，说明空气中不含二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．方案中未提供酸性条件，亚硝酸钠在中性条件下无法氧化KI生成I2，加碘食盐中的KIO3同样需要酸性条件才能反应，两者现象可能相同，无法鉴别，结论错误； B．涂改液中的含氯化合物经水解生成Cl-，酸化后与AgNO3反应生成AgCl沉淀，方案合理，结论正确； C．稀硫酸与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，证明硫酸酸性强于硅酸，从而得出硫的非金属性比硅强，结论正确； D．酸性KMnO4溶液可氧化SO2使其褪色，若溶液不变色，说明空气中不含SO2，方案合理，结论正确； 故选A。 16. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中含有平面环状结构 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 D. 其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A错误； B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示： ，共9个，故B错误； C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误； D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确； 答案为：D。 【点睛】 17. 由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是 A. 向溶液Ⅰ中加一定浓度稀硫酸，溶液颜色可由黄色逐渐变紫色 B. 与形成配位键时，N原子提供孤电子对 C. 溶液Ⅱ加后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度 D. 中铁的杂化类型为，该离子的空间构型为平面正六边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液Ⅰ呈黄色而不是浅紫色是由于Fe3+水解形成Fe(OH)3，向溶液Ⅰ中加一定浓度稀硫酸，抑制Fe3+水解，溶液中存在，从而溶液可由黄色变为紫色，A正确； B．SCN-中S和N均有孤电子对，与形成配位键时，S的原子半径大，电子云易变形，N原子提供孤电子对，即配位原子为N，B正确； C．加入NaF溶液由红色变为无色，即 [Fe(SCN)6]3− 转变为，SCN−与Fe3+配位键强度不及F−与Fe3+配位键强度，C正确； D．中Fe3+的配位数为6，形成6个键，该离子的空间构型为八面体形，D错误； 故选D。 18. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是 A. 由红外光谱可知，A属于芳香烃 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C. 由以上信息无法准确确定有机物A分子中所含官能团 D. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由红外光谱可知，分子中含有苯环、C-O-C键、碳氧双键以及C-H键，即A中不仅仅含有碳氢两种元素，故A不属于烃而是属于烃的衍生物，则不属于芳香烃，A错误； B．由核磁共振氢谱可知，图中有4中吸收峰，故该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由以上信息只能确定该有机物中的化学键和原子团，分子中含有苯环、C-O-C键、碳氧双键以及C-H键，而无法准确确定有机物A分子中所含官能团，C正确； D．由红外光谱图可知，分子中含有苯环、C-O-C键、碳氧双键以及C-H键，由核磁共振氢谱可知，图中有4中吸收峰，则若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为：，D正确； 故答案为：A。 19. 烯醇式与酮式存在互变异构（R为烃基或氢）。下列说法错误的是（已知：酯在酸性条件下可水解为醇和羧酸） A. 酸性条件下水解能生成 B. 丁炔与丁炔与水反应均能生成丁酮（） C. 与按物质的量加成的产物与丙酮互为同分异构体 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，酸性条件下发生水解反应生成和乙酸，故A错误； B．一定条件下1—丁炔与2—丁炔能与水发生加成反应生成、，由题给信息可知，、可以发生构型转化生成结构简式为的2—丁酮，故B正确； C．一定条件下与氢气按物质的量1：1发生加成反应生成CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH与的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D正确； 故选A。 20. [Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是 A. 活性炭的作用是催化剂 B. 已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C. 操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D. [Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种 【答案】C 【解析】 【分析】将CoCl2和NH4Cl加水溶解，加入浓氨水和活性炭，在活性炭的催化作用下发生配合，加入H2O2将Co2+氧化为Co3+，趁热过滤，将活性炭除去，再加入浓盐酸，增大浓度，使[Co(NH3)6]Cl3的溶解平衡逆向移动，使[Co(NH3)6]Cl3晶体析出，过滤，即可得到[Co(NH3)6]Cl3晶体，据此回答。 【详解】A．在流程中，活性炭在配合步骤加入，在趁热过滤步骤被除去，其作用是作为催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．氧化步骤中H2O2作氧化剂，将Co的低价态化合物氧化，该反应为放热反应，控温60℃进行，H2O2溶液缓慢滴加可防止反应过于剧烈，温度过高导致H2O2分解，B正确； C．操作X中加入浓盐酸，目的是增大浓度，使[Co(NH3)6]Cl3的溶解平衡逆向移动，有利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出，而不只是提供酸性环境，C错误； D．是以为中心的正八面体结构，中两个可以处于相邻（顺式）和相对（反式）位置，空间结构可能有2种，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4道小题，共55分。） 21. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂等稳定性和吸收率好，其结构简式如图： （1）基态O原子核外电子排布式为______，图中的配位数为______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为______。 （4）是的另一种配合物，的结构为，则中含有______个键。 A. B. C. D. （5）与S形成某种化合物的晶胞如图所示，①已知晶胞边长为，则晶胞密度______（阿伏加德罗常数的数值取，列出表达式即可）。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） （3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧的原子序数为8，原子核外电子排布式为；根据结构简式可知，可知Zn2+的配位数是5； 【小问2详解】 甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2； 【小问3详解】 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，所以甘氨酸在水中的溶解度较大； 【小问4详解】 共价单键都是σ键，共价双键中有1个σ键，1个π键，根据结构，分子中有12个σ键，则1molIMI中含有个σ键，故选C； 【小问5详解】 晶胞的边长为541pm，1个晶胞中含有4个、4个，则晶胞密度≈g·cm-3；例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为。 22. 按要求回答下列问题。 （1）系统命名为___________。 （2）为某单烯烃与氢气加成后所得，则该单烯烃的结构有______种（不考虑立体异构）。 （3）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：，其分子式为：______，含有的含氧官能团的名称是______。 （4）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式______。 （5）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲，若甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______。 （6）下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是______。（填编号） A. B. C. D. 【答案】（1）5-甲基-2-庚烯 （2）6 （3） ①. ②. 酯基、羟基 （4） （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 的主链上有7个C原子，在2，3号碳上有碳碳双键，在5号C上连有甲基，系统命名为5-甲基-2-庚烯； 【小问2详解】 某单烯烃与氢气加成后所得，则该单烯烃中双键位置可能为：，其结构可能有6种； 【小问3详解】 由图可知，其分子式为：C6H8O6，含有的官能团的名称是为酯基、羟基； 【小问4详解】 顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，相同的原子或原子团位于双键同一侧，该反应的化学方程式； 【小问5详解】 甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，即和苯环相连的碳上没氢，它的结构简式是； 【小问6详解】 A．苯环、羰基为平面结构，碳碳单键可旋转，中所有碳原子可能位于同一平面，故不选A； B．中红圈标出的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，根据甲烷的正四面体结构可知，所有碳原子不可能位于同一平面，故选B； C．乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，单键可以旋转，CH3-CH=CH-C≡C-CH3所有碳原子可能位于同一平面，故不选C； D．苯环为平面结构，单键可以旋转，中所有碳原子可能位于同一平面，故不选D； 选B。 23. 二茂铁，橙黄色粉末，是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物，可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。二茂铁的熔点是，在时开始升华，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，以内不分解。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁（电磁搅拌装置、夹持装置略去）。 制备二茂铁的实验步骤如下： Ⅰ．在C中加入粉末，并加入无水乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开K，通入约，关闭K。 Ⅱ．打开的活塞，滴加新蒸馏的环戊二烯（、密度），搅拌。 Ⅲ．将含无水的二甲基亚砜溶液由缓慢滴入C中，在时滴完，再继续搅拌，反应完毕。 Ⅳ．拆下仪器C，再向其中加入无水乙酰，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤次，分液得橙黄色溶液。 Ⅴ．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）反应生成二茂铁的化学方程式为______（铁元素的原子利用率为）。 （3）制备二茂铁的原料环戊二烯（）可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图，则从二者混合物中分离得到环戊二烯的操作方法为______。 （4）仪器C的规格应为______。（填编号） A． B． C． （5）步骤Ⅳ中先用盐酸洗涤再用水洗，判断已水洗干净的方法是______。 （6）二茂铁粗产品的提纯过程在下图装置中进行，其操作名称为______；该操作中棉花的作用是______。 （7）最终得到纯净的二茂铁，则该实验的产率为______（保留小数点后一位）。（产率=产品实际产量÷理论产量）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）蒸馏 （4）B （5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 （6） ①. 升华 ②. 防止二茂铁挥发进入空气中 （7） 【解析】 【分析】制备过程中使用到了二价铁，故在实验前先用氮气将装置中的空气排干净，随后再加入FeCl2的二甲亚砜溶液，反应完成后根据二茂铁的溶解性，可以用乙醚来萃取产物，并且为了减少产物的损失，用盐酸来洗涤萃取液，以此解题； 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 因铁元素的原子利用率为，故铁元素全部存在于二茂铁，反应生成二茂铁的化学方程式为； 【小问3详解】 环戊二烯（）与环戊二烯二聚体互溶在一起，因沸点不同，用蒸馏的方法分离和提纯该混合物； 小问4详解】 由题意可知三颈烧瓶中共加入液体115.5mL，烧瓶内所盛装的液体的体积不小于烧瓶容积的三分之一、不超过烧瓶容积的三分之二，所以选择250mL，所以选B； 【小问5详解】 在步骤Ⅲ加入FeCl2，此时会引入Cl-，所以可以检验洗涤液中是否含有Cl-，所以其方法是：取最后一次的洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，说明产品洗涤干净； 【小问6详解】 二茂铁时易升华，在漏斗颈处放一团棉花，可防止二茂铁挥发； 【小问7详解】 根据生成二茂铁的化学方程式：2C5H6~Fe(C5H5)2，5.5mL环戊二烯完全反应理论上生成二茂铁的质量为=，则二茂铁的产率为%=68.8%。 24. 对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为______。 （2）写出反应的化学方程式：______。其反应类型为______。 （3）写出的化学方程式______。 （4）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______（任写写一种）。 （5）如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸的路线： 已知：①（易被氧化）； ②； ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂和条件为______；中间体Y的结构简式为______。 【答案】（1）乙苯 （2） ①. ②. 取代反应 （3）+NaOH+NaBr+H2O （4） ①. 13 ②. 或者 （5） ①. 浓硝酸和浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】与CH3CH2Br在一定条件下发生取代反应生成；与Br2在催化剂a条件下发生反应并结合E的结构可知，该反应为苯环上乙基对位碳原子上的氢原子被取代，则C为；C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，则D为，据此分析； 【小问1详解】 由题干路线图中B的结构简式可知，B的名称为乙苯； 【小问2详解】 C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，化学方程式为；为取代反应； 【小问3详解】 发生了卤代烃的消去，化学方程式：+NaOH+NaBr+H2O； 【小问4详解】 芳香族化合物W是C（）的同分异构体，取代基可以为①-Br和-CH2CH3，有3种；②-CH2Br和-CH3，有3种；③-Br和-CH3，-CH3，有6种；④-CH（Br）CH3，有1种；⑤-CH2CH2Br，有1种；共3+3+6+1+1-1=13种；磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为或者； 【小问5详解】 甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成中间体X为，反应①的试剂为浓硝酸、浓硫酸；分析知，中间体Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学2023级高二下学期期中考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个选项符合题意。1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 天然气、液化石油气、凡士林、葡萄糖和裂化汽油的主要成分都是烷烃 B. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 C. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 D. 液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛 2. 下列说法错误是 A. 和互为同位素 B. 石墨和互为同素异形体 C. 乙二醇和丙三醇()互为同系物 D. 丙醛和环氧丙烷（）互为同分异构体 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名为：甲基乙基戊烷 B. 的价层电子对互斥（）模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为 0.5NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为2NA 5. 某烃 与Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为1∶1反应，所得的产物可能有几种 A. 3种 B. 5种 C. 4种 D. 6种 6. 某有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，取9.20 g该有机物完全燃烧后得到13.2g CO2、7.2g H2O，则该有机物的分子式为 A. C4H8O B. C3H8O3 C. C4H4O2 D. C3H8O2 7. 某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法不正确的是 A. 基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B. 原子半径：Al > C > N > O C. 第一电离能：C < N < O D. 气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4 8. 有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ冷水洗涤目的是减少苯甲酸的溶解损失 9. 下列装置使用恰当且能达到实验目的的是 A. 图①可用于灼烧海带制海带灰 B. 图②可用于乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 10. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 11. 有机物中的基团之间存在相互影响，下列说法正确的是 A. 的酸性强于乙酸，是由于氟原子使羧基上键极性增强 B. 乙醇与钠反应的速率弱于水与钠的反应速率，是由于乙基使羟基的键极性增强 C. 乙烯与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使键极性增强 D. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的键极性增强 12. 除去下列物质中杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 试剂 除杂方法 A 硝基苯（硝酸） 溶液 过滤 B 溴苯（苯） 液溴 分液 C 乙醇（乙酸） 蒸馏 D 酸性溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. a、b均含有两种官能团 C. c的一氯代物有3种 D. c可增加在苯中的溶解度 14. 下图表示4-溴环己烯一定条件下所发生的4个不同反应。其中，产物含有不止一种官能团的反应是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 15. 下列方案设计、现象和结论有错误的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别加碘食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 探究硅、硫元素非金属性强弱 在试管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸 试管中出现白色胶状沉淀，说明硫的非金属性比硅强 D 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液始终不变色，说明空气中不含二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 16. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中含有平面环状结构 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 D. 其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物 17. 由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是 A. 向溶液Ⅰ中加一定浓度稀硫酸，溶液颜色可由黄色逐渐变紫色 B 与形成配位键时，N原子提供孤电子对 C. 溶液Ⅱ加后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度 D. 中铁的杂化类型为，该离子的空间构型为平面正六边形 18. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是 A. 由红外光谱可知，A属于芳香烃 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C. 由以上信息无法准确确定有机物A分子中所含官能团 D. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为： 19. 烯醇式与酮式存在互变异构（R为烃基或氢）。下列说法错误的是（已知：酯在酸性条件下可水解为醇和羧酸） A. 酸性条件下水解能生成 B. 丁炔与丁炔与水反应均能生成丁酮（） C. 与按物质的量加成的产物与丙酮互为同分异构体 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 20. [Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是 A. 活性炭的作用是催化剂 B. 已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加 C. 操作X中加入盐酸目的是提供酸性环境 D. [Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2种 二、非选择题（本题共4道小题，共55分。） 21. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂等稳定性和吸收率好，其结构简式如图： （1）基态O原子核外电子排布式为______，图中的配位数为______。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有______。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为______。 （4）是的另一种配合物，的结构为，则中含有______个键。 A. B. C. D. （5）与S形成某种化合物的晶胞如图所示，①已知晶胞边长为，则晶胞密度______（阿伏加德罗常数的数值取，列出表达式即可）。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。 22. 按要求回答下列问题。 （1）的系统命名为___________。 （2）为某单烯烃与氢气加成后所得，则该单烯烃的结构有______种（不考虑立体异构）。 （3）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示：，其分子式为：______，含有的含氧官能团的名称是______。 （4）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式______。 （5）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲，若甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______。 （6）下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是______。（填编号） A. B. C. D. 23. 二茂铁，橙黄色粉末，是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物，可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。二茂铁的熔点是，在时开始升华，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，以内不分解。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁（电磁搅拌装置、夹持装置略去）。 制备二茂铁的实验步骤如下： Ⅰ．在C中加入粉末，并加入无水乙醚，连接好仪器，充分搅拌，然后打开K，通入约，关闭K。 Ⅱ．打开的活塞，滴加新蒸馏的环戊二烯（、密度），搅拌。 Ⅲ．将含无水的二甲基亚砜溶液由缓慢滴入C中，在时滴完，再继续搅拌，反应完毕。 Ⅳ．拆下仪器C，再向其中加入无水乙酰，搅拌，将液体转移到分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤次，分液得橙黄色溶液。 Ⅴ．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）反应生成二茂铁的化学方程式为______（铁元素的原子利用率为）。 （3）制备二茂铁的原料环戊二烯（）可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图，则从二者混合物中分离得到环戊二烯的操作方法为______。 （4）仪器C的规格应为______。（填编号） A． B． C． （5）步骤Ⅳ中先用盐酸洗涤再用水洗，判断已水洗干净的方法是______。 （6）二茂铁粗产品的提纯过程在下图装置中进行，其操作名称为______；该操作中棉花的作用是______。 （7）最终得到纯净的二茂铁，则该实验的产率为______（保留小数点后一位）。（产率=产品实际产量÷理论产量）。 24. 对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为______。 （2）写出反应的化学方程式：______。其反应类型为______。 （3）写出的化学方程式______。 （4）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为______（任写写一种）。 （5）如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸的路线： 已知：①（易被氧化）； ②； ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂和条件为______；中间体Y的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $