精品解析：河南省多校2025-2026学年高三上学期素质评价（三）化学试卷

高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A. 春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B. 端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C. 中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D. 重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药爆炸反应：，反应中C元素化合价升高，木炭为还原剂；S、N元素化合价降低，硫黄、硝酸钾为氧化剂，A不符合题意； B．糯米中淀粉为多糖，在酸性或酶催化条件下可发生水解反应，最终生成葡萄糖：，B不符合题意； C．淀粉为有机高分子化合物，单糖、二糖及油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，C符合题意； D．乙醇沸点低，具有挥发性，菊花酒中的乙醇易挥发，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态P原子的价电子轨道表示式： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 乙烯的空间填充模型： D. 反-2-戊烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态P原子的价电子排布为，原子轨道中均为单电子时，电子自旋平行，则轨道表示式为，A错误； B．共价化合物中电子对共用，不用箭头标电子转移，正确的形成过程为：，B错误； C． 是乙烯的球棍模型，其空间填充模型为，C错误； D．顺反异构中，相同的原子或原子团位于双键两侧为反式结构，则反-2-戊烯的结构简式为  ，D正确； 故选D。 3. 实验安全是实验顺利开展的基础和保障，下列操作或做法不符合实验安全规范的是 A. 少量钠着火时，迅速用湿抹布盖灭 B. 浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验须开启通风设备 C. 氯水要密封于棕色细口玻璃瓶中，且放置在阴凉处 D. 粗铜电解精炼实验中，杜绝湿手操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠能与水反应生成可燃性气体氢气，会加剧燃烧甚至引发爆炸，少量钠着火应使用干燥沙土盖灭，不能用湿抹布，A错误； B．浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，炭会继续与浓硫酸反应并产生有毒的，该实验需在通风设备中进行，B正确： C．氯水中的HClO见光或受热易分解，故需在棕色细口玻璃瓶中保存，并放置于阴凉处，C正确； D．粗铜电解精炼实验需要通电，水可导电，湿手操作易引发触电，杜绝湿手操作符合安全规范，D正确； 故选A。 4. 加热条件下甲烷可还原CuO：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 11.2LCH4中含有的共用电子对数为 B. 8.0gCuO中含有的阳离子数为 C. 3.6gH2O中含有的σ键数为 D. 生成1molCu转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】配平反应方程式为。 【详解】A．题目只给出体积11.2 L，没有指明标准状况，无法利用气体摩尔体积计算甲烷物质的量；1分子含有4对共用电子对，缺少条件无法计算共用电子对数，A错误； B，摩尔质量为，；电离出与，0.1 mol 含有0.1 mol ，阳离子数目为，B错误； C．摩尔质量，；1个分子内存在2个键，0.2 mol 含键物质的量为，键数目为，C正确； D．由配平方程式，4 mol 被还原生成4 mol ，元素由价转变为价，每生成4 mol Cu转移8 mol电子，推出生成1 mol Cu转移电子物质的量为2 mol，转移电子数为，D错误； 故选C。 5. X是地球大气的组成成分之一，可以按如图所示的路径发生转化(均为氧化还原反应，X→Y是可逆反应，部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知Z和R的组成元素相同，Q是一种含氧酸。 下列说法错误的是 A. 无需其他条件，X→Z常温常压下即可发生 B. X可用作金属焊接的保护气 C. Y→Z需要在催化剂、加热的条件下进行 D. R→Q的过程中还生成了Z 【答案】A 【解析】 【分析】根据气体R为红棕色、Z和R组成元素相同，推知Z为、R为；与水反应生成含氧酸，故Q是硝酸；X是大气成分，X与生成，且X与Y可相互转化，得到X为，Y为；整条转化路径：和可逆生成，与反应生成，催化氧化生成，与生成，和水反应得到。 【详解】A．对应的反应是，该反应不能在常温常压下自发发生，需要放电或者高温条件才能进行，A错误； B．X为，氮气分子化学性质稳定，不容易和金属发生反应，能够隔绝空气，所以可以用作金属焊接的保护气，B正确； C．是氨气的催化氧化反应，化学方程式为，反应需要催化剂、加热条件才能进行，C正确； D．是二氧化氮和水的反应：，产物除硝酸（Q）之外，还生成了（Z），D正确； 故选A。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 小苏打溶液显碱性 的水解程度大于其电离程度 B 氨气易液化 NH3相对分子质量小 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳均是非极性分子 D 熔点：MgO>CaO Mg2+的离子半径比Ca2+小，前者与O2-形成的离子键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同时存在电离和水解过程，溶液显碱性说明水解产生的浓度大于电离产生的浓度，即水解程度大于电离程度，A正确； B．易液化是因为分子间存在氢键，沸点较高，相对分子质量小会使范德华力减弱、沸点降低，不是易液化的原因，B错误； C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，碘和四氯化碳均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，C正确； D．和均为离子晶体，离子键强度随离子半径减小而增强，半径小于，中离子键更强，熔点更高，D正确； 故选B。 7. 金银花也称忍冬花，作为一味中草药，具有清热解毒的功效。金银花的活性提取物之一(芳樟醇)的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 属于乙醇的同系物 B. 能发生加成反应、加聚反应、取代反应 C. 分子中的所有碳原子可能共平面 D. 能形成分子间氢键和分子内氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳樟醇除含有羟基外，还含有碳碳双键，与乙醇的结构不相似，不属于乙醇的同系物，A错误； B．含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应；含有羟基，能发生酯化反应，也是取代反应，B正确； C．芳樟醇中连接羟基的碳原子采取sp3杂化，同时也连接其他3个碳原子，这4个碳原子不可能共平面，因此分子中的所有碳原子不可能共平面，C错误； D．芳樟醇只含有1个羟基，能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键，D错误； 故选B。 8. 华中科技大学学者研究了一类不对称Pacman 型催化剂在氧化还原反应中的催化机理，为仿生氧化还原反应催化剂的设计提供了新思路。该催化剂的组成元素除C 元素外，还含有 X、Y、Z、Q、W 五种元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z、Q 均为短周期主族元素。 X 的 一 种核素原子核内无中子；基态Y、Z原子核外未成对电子数之比为3：2，Z、Q为同主族元素； 基态 W 原子的价电子数为9个，且位于第四周期。下列说法正确的是 A. YX3为非极性分子 B. 原子半径：Q>Z>Y>X C. [W(X2Z)4]2+ 中含共价键、配位键、氢键等化学键 D. 第一电离能：Y>Z>Q 【答案】D 【解析】 【分析】推断元素：X的核素无中子，故X为；基态Y、Z未成对电子数比为3:2，结合原子序数关系得Y为（未成对电子数3）、Z为（未成对电子数2）；Z、Q同主族且为短周期元素，故Q为；第四周期W价电子数为9，价电子排布为，故W为。 【详解】A．为，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径顺序为，即，B错误； C．中存在共价键、配位键，但氢键不属于化学键，C错误； D．同周期第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，故第一电离能；同主族从上到下第一电离能减小，故，因此第一电离能，即，D正确； 答案选D。 9. 某同学学过“糖类”知识后，在老师的指导下设计如图所示实验，探究葡萄糖的性质。 下列说法错误的是 A. ①～③过程中Ag+最终转化为[Ag(NH3)2]+ B. ⑥中产生的气体可使红色石蕊试纸变蓝 C. 葡萄糖中的还原性官能团醛基、羟基都能还原[Ag(NH3)2]+ D. 在上述转化中N元素的化合价未发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】向硝酸银溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续加入过量氨水，沉淀溶解得到含的无色银氨溶液；向银氨溶液中加入葡萄糖溶液并加热，葡萄糖中的醛基发生银镜反应生成银单质，过滤后得到含有铵盐的无色滤液；向滤液中加入溶液并微热，铵盐与强碱反应释放出氨气，用红色石蕊试纸检验生成的气体，据此解答。 【详解】A．①～③过程中，与氨水反应先生成AgOH沉淀，分解生成，与过量氨水反应再生成，因此最终转化为，A正确； B．由分析可知，⑥中产生的气体为氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．葡萄糖分子内含有醛基与羟基，银镜反应的原理是醛基具有还原性，能将还原为单质银，但羟基不能还原，C错误； D．在上述转化中，元素的化合价未发生变化，D正确； 故选C。 10. 中国科学院上海光学精密机械研究所在稀土磷酸盐玻璃局域结构方面取得进展，研究进一步通过多维固态核磁共振技术，解析玻璃中、与的局域结构，该玻璃中相关原子(离子)相互之间的连接及空间分布关系如图所示。下列说法正确的是 A. KPO3焰色为紫色，产生的原因与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 玻璃中Sc3+的配位数为6 C. 的中子数相同 D. 基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验与原子核外电子跃迁释放能量有关，A项错误； B．由图中结构可知，玻璃中的配位数为6，B项正确； C．为不同的元素，质子数不同，中子数分别为16、24，中子数不同，C项错误； D．基态氧原子核外电子排布为，电子共占用5个轨道，因此有5种空间运动状态，D项错误； 故选B。 11. 铜、氯两种元素形成的化合物X在冶金、催化等行业应用广泛，该化合物的立方晶胞结构如图所示，M原子的分数坐标为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N原子的分数坐标为 B. 与Cl-最近且等距离的Cu+有8个 C. 1个晶胞的质量为 D. 该晶胞的俯视图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比原子的分数坐标可知，位于顶点和面心形成的四面体空隙中，故原子的分数坐标为，A正确； B．以顶点为例，与之相近的8个晶胞中，该顶点相连的8个四面体空隙中，只有4个四面体空隙中填有，故与最近且等距离的有4个，B错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点和面心，数目为，位于晶胞内部，数目为4，故1个晶胞的质量是，C正确； D．由晶胞结构可知，该晶胞的俯视图为 ，D正确； 故选B。 12. 科技人员用层状晶体结构的作电极材料，海水作为电解质溶液(弱碱性)制作出可充电电池，工作原理如图所示。放电时，电极M处有Bi生成。 下列说法正确的是 A. 放电时的正极反应： B. 充电时，Na+移向电池M极 C. 充电时的阴极反应： D. 放电时能实现局部海水的淡化 【答案】C 【解析】 【分析】该可充电电池以弱碱性海水为电解质：放电时M极生成Bi，发生还原反应为正极，N极发生氧化反应为负极，放电过程中海水中的向M极移动、向N极移动；充电时M极接电源正极作阳极、N极接电源负极作阴极，向阴极N极移动，阴极是得电子结合生成。 【详解】A．该电池电解质为弱碱性海水，体系中不存在大量，放电时M极生成Bi（发生还原反应，为正极），电极反应不能用配平，正确形式应为，A错误； B．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，放电时M为正极，充电时M为阳极，应移向阴极N极，B错误； C．充电时阴极发生得电子的还原反应，是放电时负极反应的逆反应，由图中负极的物质转化可知，充电时阴极的反应式为，C正确； D．放电时负极（N极）释放，正极（M极）反应释放，海水中离子浓度增大，无法实现淡化，D错误； 故选C。 13. 羰基与试剂M()能发生交叉偶联反应，如反应：+ (主产物)+ (副产物)+ (未配平)。部分物质转化的反应机理如图所示。 已知：①Ph一表示苯基；②Phen表示邻二氮菲()，也用表示。 下列说法错误的是 A. 元素的电负性；O＞C＞H B. 图中为生成副产物的反应机理 C. 主产物和副产物互为同分异构体 D. 图中转化Ⅱ过程中有非极性键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性自左向右逐渐增大，可得电负性；键中成键电子偏向碳原子，说明电负性，因此电负性顺序，A正确； B．由反应机理图中的生成物可知，其为生成副产物的反应机理，B正确； C．由方程式中的主产物和副产物的结构简式可知，其互为同分异构体，C正确； D．由图可知，转化Ⅱ过程中断裂的化学键为键、键，均属于不同原子形成的极性共价键，全程没有同种原子构成的非极性键发生断裂，D错误； 故选D。 14. 常温下，在20.00mL弱酸HX中逐滴滴入0.1000mol/L的NaOH标准溶液。反应过程中，混合溶液中含X物种的分布系数(δ)及混合溶液的pH与滴入NaOH标准溶液的体积(V)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：混合溶液中X-的分布系数。 A. 曲线乙代表X-的分布系数曲线 B. 常温下，X-的水解常数 C. n点溶液中： D. 常温下，恰好中和时的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】随着NaOH溶液不断滴入，弱酸不断被中和，持续减小、持续增大，因此下降的丙曲线代表的分布系数，上升的乙曲线代表的分布系数；甲曲线代表滴定过程溶液pH随NaOH体积变化的曲线；m点是乙、丙交点，，满足。 【详解】A．滴加NaOH，与反应生成，浓度不断增大，分布系数逐渐上升，乙曲线呈上升趋势，代表的分布系数曲线，A正确； B．m点，此时，，由电离平衡，得到；水解常数，代入可得，B正确； C．n点溶液，；根据电荷守恒：，变形得到，因此；再根据物料守恒思想，溶液中所有含X粒子总量，可推出，即，C正确； D．恰好中和时溶质为，发生水解：。有两个来源：水解生成的与水自身电离的；只来源于水解，因此一定满足，正确粒子顺序应为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钪(Sc)是一种产量稀少的稀土元素，广泛应用于航天等科学领域。一种以钛铁矿为原料(主要成分是FeTiO3，含少量Sc2O3、SiO2)制备金属钪的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，TiO2+、Fe3+完全沉淀的pH分别为1.05、3.2。 ②NH4F有毒。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有_______________________________________(填两条)。 （2）“酸浸”后，酸浸液中含钛物种为TiO2+，“除钛”原理是_____________________________(用离子方程式表示)。 （3）“除钛”后的滤液中仍含少量TiO2+，常温下，加入氨水“调pH”的范围是，pH=3.7时，Sc3+开始沉淀。若“除钛”后的滤液中，则___________(不考虑加入氨水引起的体积变化)；“滤渣2”的成分是TiO(OH)2、___________(填化学式)。 （4）“煅烧”所得固体为Sc2O3，后续“氟化”“脱氨”的目的是获取无水ScF3，则“氟化”“脱氨”工序中，Sc2O3与加入的NH4HF2的物质的量的理论比值为___________；该转化过程除得到目标产物及NH4F外，还有_______(填化学式)生成。 （5）对“滤液a”处理可得一种铵态氮肥，该氮肥的化学式是___________；而“脱氨”生成的NH4F不能用作农业肥料，原因是________________________________________________。 【答案】（1）将钛铁矿粉碎、搅拌、适当加热等(任填两条，合理即可) （2） （3） ①. ②. Fe(OH)3 （4） ①. 1：6 ②. H2O （5） ①. (NH4)2SO4 ②. NH4F有毒 【解析】 【分析】钛铁矿原料主要成分为，含有少量、；加入浓硫酸酸浸，不反应形成滤渣1；酸浸液含有、、；加水除钛，水解生成除去；再加氨水调pH，残余钛元素、转化为、形成滤渣2；过滤后的滤液富含；向该滤液加入草酸进行沉钪，转变为草酸钪固体析出，过滤分离；固体草酸钪送去煅烧得到；过滤草酸钪得到的母液就是滤液a；滤液a富集铵根、硫酸根，用来制备铵态氮肥。后续和氟化、脱氨制无水，最终和Ca热还原得到金属Sc。 【小问1详解】 提高酸浸速率可以通过增大固液接触面积、提高温度、提高反应物浓度、搅拌等方式实现，对应的可行措施：将钛铁矿粉碎、搅拌、适当加热（任选两条）； 【小问2详解】 酸浸后溶液中钛元素以存在，除钛过程为发生水解反应，生成沉淀同时生成氢离子，离子方程式：； 【小问3详解】 时开始沉淀，此时，溶液中，则；调节pH范围，完全沉淀、少量残余转化为，因此滤渣2成分为、； 【小问4详解】 氟化、脱氨总反应方程式，由化学计量数可知与物质的量理论比值为；结合方程式可知，除目标产物、外，还生成； 【小问5详解】 流程使用浓硫酸、氨水，体系中含有大量、，沉钪过滤后的滤液a富集铵根与硫酸根，处理后得到的铵态氮肥化学式为；题干给出已知信息有毒，所以脱氨生成的不能直接用作农业肥料。 16. 叠氮化钠(NaN3)应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 反应原理：。 部分物质的性质如下表： 物质 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 NaNH2 1.39 220 400(分解) 与水剧烈反应生成NH3、NaOH NaN3 1.85 275 300 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，难溶于乙醚；不稳定，易分解 N2O 具有强氧化性，不与酸或碱反应 主要实验步骤如下： Ⅰ．N2O的制备。在仪器a中加入SnCl2的盐酸溶液，然后滴入稀HNO3，即得N2O气体。 Ⅱ．NaN3的制备。Ⅰ中制备的N2O气体经过装置乙干燥、除杂，与熔融的NaNH2在受热条件下反应，生成NaN3. Ⅲ．NaN3的纯度测定。利用反应：(未配平)，通过收集N2的体积，测定NaN3的纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________；Sn为ⅣA族元素，写出仪器a中SnCl2的盐酸溶液与稀HNO3反应制备N2O气体的离子方程式：______________________________________。 （2）装置乙能否用代替，做出判断并说明理由：___________________________________；装置丁的作用是______________________________________________。 （3）装置丙中，可以加热至温度为__________(填标号)；制备所得的粗产品最好用__________(填“液氨”“水”或“乙醚”)洗涤。 a．200℃ b．230℃ c．400℃ d．500℃ （4）停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是________________________________________________________________________。 （5）装置戊中SnCl2溶液的作用是将N2O转化为对环境无污染的气体，该反应中__________是还原剂(填“SnCl2”或“N2O”)。 （6）准确称取agNaN3产品样品，与足量NaClO溶液反应，收集到V mL气体(已转化为标准状况)，则产品纯度为__________%(用含a、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 否，因浓硫酸不能除去HNO3、HCl ②. 防止装置戊中的水蒸气逆向进入装置丙中 （3） ①. b ②. 乙醚 （4）防止戊装置中的液体倒吸 （5）SnCl2 （6） 【解析】 【分析】装置甲中盐酸溶液与稀硝酸反应制备；生成的混有、硝酸蒸气与水蒸气，通入装置乙碱石灰除杂干燥；纯净干燥的进入装置丙，与熔融加热反应制备；装置丁内碱石灰防止装置戊中的水蒸气倒吸入丙，避免遇水反应；尾气通入装置戊足量溶液，将氧化性还原为无毒，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶；被氧化为，被还原为，结合酸性环境、得失电子守恒与电荷守恒配平离子方程式：； 【小问2详解】 不能用代替装置乙，浓硫酸只具备吸水性，无法除去混合气体中的与硝酸蒸气；装置丁盛放碱石灰，作用是防止装置戊中的水蒸气逆向进入装置丙，避免与水发生剧烈反应； 【小问3详解】 由表格信息，熔点为，沸点为，反应要求呈熔融状态，温度需要高于，同时低于的挥发温度，因此选b；难溶于乙醚，使用乙醚洗涤，可以减少产品溶解损耗，因此粗产品选用乙醚洗涤； 【小问4详解】 停止加热后迅速关闭丙、丁之间止水夹，目的是防止装置戊中的溶液在压强差作用下倒吸入高温的装置丙，造成仪器炸裂； 【小问5详解】 具有强氧化性，与反应生成无污染的，反应中化合价降低作氧化剂，化合价升高，是还原剂； 【小问6详解】 反应方程式为，标准状况下物质的量。由方程式可得关系式，，产品质量，因此纯度为。 17. CO2催化加氢生产CH3OH是变废为宝，是实现“碳中和”“碳达峰”的有效途径，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：部分相关共价键键能如下表： 共价键 C—H C—O O—H 键能/(kJ/mol) 1092 413 351 463 则H-H键的键能为_____kJ/mol。 （2）中海石油气电集团开发出CO2催化加氢生产CH3OH的高效催化剂，其成分中含有CuO、ZnO、ZnGa2O4等。Cu位于元素周期表中的_____区；基态Zn原子的价电子排布式是_____。 （3）上述反应I和反应Ⅱ中涉及的C原子杂化轨道类型有_____种，H2O的VSEPR模型名称为_____。 （4）恒温条件下，在密闭容器中通入1molCO2、3molH2，在催化剂作用下发生上述反应I、反应Ⅱ．反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物物种的选择性［如CO的选择性]与平衡时压强的变化关系如图所示。m点，CH3OH的选择性为_____%；m点，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=________MPa-2 (列出计算式，Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)，该压强下，充入一定量的Ar气，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp (Ⅱ)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）435 （2） ①. ds ②. 3d104s2 （3） ①. 2 ②. 四面体形 （4） ①. 70 ②. 或 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ反应Ⅱ得到：，，，故； 【小问2详解】 Cu属于第ⅠB族，位于元素周期表ds区；Zn为30号元素，ⅡB族，基态原子价电子排布式为； 【小问3详解】 、CO中C为杂化，CH3OH中C为杂化，共有2种轨道杂化类型；的中心原子O价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体形； 【小问4详解】 反应I为气体分子数减少的反应，反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，反应I平衡正向移动，体积分数减少，(g)体积分数增大，使反应Ⅱ平衡逆向移动，则选择性降低，故图中曲线丙表示的选择性，曲线甲表示的选择性，曲线乙表示的平衡转化率，点时的平衡转化率为，的选择性为，故的选择性为；转化的为，平衡体系中为；平衡体系中为，为，列三段式：，，平衡各组分物质的量：、、、、，平衡体系总物质的量。则反应相关物质的分压：，，，，故反应的压强平衡常数；恒压下，充入气，体系容积变大，但温度不变，则平衡常数(Ⅱ)不变。 18. 恩沙替尼(I)是一种治疗肺癌的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件及反应物、生成物略)。 已知：①Boc一：叔丁氧羰基［]②Et一：表示乙基。③NaAc：表示乙酸钠。④THF：，常作溶剂。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是_____。 （2）B的结构简式是_____。 （3）A+B→C加入_____(填字母)试剂，更有利于生成C． a．H2O b．盐酸 c．氢溴酸 d．K2CO3 （4）C→D的作用是_____。 （5）E→F分两步进行，第步的反应类型是_____；第步反应的化学方程式是_____。 （6）X为C的同分异构体，则符合下列条件的稳定化合物X有_____种(不考虑立体异构)。 a．含有3个氨基、1个羟基和结构 b．氨基与其他官能团不共用同一个苯环 c．3个氨基、3个氯原子在苯环上均处于相邻位置 其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的结构简式是_____(填一种)。 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） （3）d （4）保护氨基 （5） ①. 水解反应或取代反应 ②. +HCl→+LiCl （6） ①. 6 ②. 、或 【解析】 【分析】结合的分子式，由逆推可知为，由C逆推可知B为，A与B发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D与发生反应生成E，E→F分两步进行，第i步的反应类型是在LiOH环境中的水解反应，生成 ，第ii步反应是酸化生成F，结合F、H的结构简式和G的化学式可知G为，F与G发生取代反应生成H，H脱去得到目标产物I。 【小问1详解】 由I的结构简式可知，其含氧官能团是醚键、酰胺基； 【小问2详解】 结合的分子式，由逆推可知为，由C逆推可知B为； 【小问3详解】 A+B→C的化学方程式是，该反应生成了酸HBr，故加入碱性试剂时，更有利于生成C，d正确； 【小问4详解】 C→D引入了，H→I释放出了，故C→D的作用是保护氨基； 【小问5详解】 E→F分两步进行，第i步的反应类型是在碱LiOH环境中的水解反应，生成 第ii步反应是酸化生成F，故第ii步的化学方程式是+HCl→+LiCl； 【小问6详解】 C的结构简式为：；X为C的同分异构体，化合物X符合下列条件：a.含有3个氨基、1个羟基和结构；b.氨基与其他官能团不共用同一个苯环，则一个苯环连接3个-NH2，另一个苯环含有3个-Cl、1个-F、1个-OH；c.3个氨基、3个氯原子在苯环上均处于相邻位置，剩余3个位点连接的-OH、-F、联苯键共3种等效排列，含3个相邻氨基的苯环上与另一苯环的连接位点有2种，故综合2个苯环上官能团的排列可知共有种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为4:2:2:1的结构简式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A. 春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B. 端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C. 中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D. 重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态P原子的价电子轨道表示式： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 乙烯的空间填充模型： D. 反-2-戊烯的结构简式： 3. 实验安全是实验顺利开展的基础和保障，下列操作或做法不符合实验安全规范的是 A. 少量钠着火时，迅速用湿抹布盖灭 B. 浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验须开启通风设备 C. 氯水要密封于棕色细口玻璃瓶中，且放置在阴凉处 D. 粗铜电解精炼实验中，杜绝湿手操作 4. 加热条件下甲烷可还原CuO：(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 11.2LCH4中含有的共用电子对数为 B. 8.0gCuO中含有的阳离子数为 C. 3.6gH2O中含有的σ键数为 D. 生成1molCu转移的电子数为 5. X是地球大气的组成成分之一，可以按如图所示的路径发生转化(均为氧化还原反应，X→Y是可逆反应，部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知Z和R的组成元素相同，Q是一种含氧酸。 下列说法错误的是 A. 无需其他条件，X→Z常温常压下即可发生 B. X可用作金属焊接的保护气 C. Y→Z需要在催化剂、加热的条件下进行 D. R→Q的过程中还生成了Z 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 小苏打溶液显碱性 的水解程度大于其电离程度 B 氨气易液化 NH3相对分子质量小 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳均是非极性分子 D 熔点：MgO>CaO Mg2+的离子半径比Ca2+小，前者与O2-形成的离子键强 A. A B. B C. C D. D 7. 金银花也称忍冬花，作为一味中草药，具有清热解毒的功效。金银花的活性提取物之一(芳樟醇)的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 属于乙醇的同系物 B. 能发生加成反应、加聚反应、取代反应 C. 分子中的所有碳原子可能共平面 D. 能形成分子间氢键和分子内氢键 8. 华中科技大学学者研究了一类不对称Pacman 型催化剂在氧化还原反应中的催化机理，为仿生氧化还原反应催化剂的设计提供了新思路。该催化剂的组成元素除C 元素外，还含有 X、Y、Z、Q、W 五种元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z、Q 均为短周期主族元素。 X 的 一 种核素原子核内无中子；基态Y、Z原子核外未成对电子数之比为3：2，Z、Q为同主族元素； 基态 W 原子的价电子数为9个，且位于第四周期。下列说法正确的是 A. YX3为非极性分子 B. 原子半径：Q>Z>Y>X C. [W(X2Z)4]2+ 中含共价键、配位键、氢键等化学键 D. 第一电离能：Y>Z>Q 9. 某同学学过“糖类”知识后，在老师的指导下设计如图所示实验，探究葡萄糖的性质。 下列说法错误的是 A. ①～③过程中Ag+最终转化为[Ag(NH3)2]+ B. ⑥中产生的气体可使红色石蕊试纸变蓝 C. 葡萄糖中的还原性官能团醛基、羟基都能还原[Ag(NH3)2]+ D. 在上述转化中N元素的化合价未发生变化 10. 中国科学院上海光学精密机械研究所在稀土磷酸盐玻璃局域结构方面取得进展，研究进一步通过多维固态核磁共振技术，解析玻璃中、与的局域结构，该玻璃中相关原子(离子)相互之间的连接及空间分布关系如图所示。下列说法正确的是 A. KPO3焰色为紫色，产生的原因与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 玻璃中Sc3+的配位数为6 C. 的中子数相同 D. 基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 11. 铜、氯两种元素形成的化合物X在冶金、催化等行业应用广泛，该化合物的立方晶胞结构如图所示，M原子的分数坐标为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N原子的分数坐标为 B. 与Cl-最近且等距离的Cu+有8个 C. 1个晶胞的质量为 D. 该晶胞的俯视图为 12. 科技人员用层状晶体结构的作电极材料，海水作为电解质溶液(弱碱性)制作出可充电电池，工作原理如图所示。放电时，电极M处有Bi生成。 下列说法正确的是 A. 放电时的正极反应： B. 充电时，Na+移向电池M极 C. 充电时的阴极反应： D. 放电时能实现局部海水的淡化 13. 羰基与试剂M()能发生交叉偶联反应，如反应：+ (主产物)+ (副产物)+ (未配平)。部分物质转化的反应机理如图所示。 已知：①Ph一表示苯基；②Phen表示邻二氮菲()，也用表示。 下列说法错误的是 A. 元素的电负性；O＞C＞H B. 图中为生成副产物的反应机理 C. 主产物和副产物互为同分异构体 D. 图中转化Ⅱ过程中有非极性键的断裂 14. 常温下，在20.00mL弱酸HX中逐滴滴入0.1000mol/L的NaOH标准溶液。反应过程中，混合溶液中含X物种的分布系数(δ)及混合溶液的pH与滴入NaOH标准溶液的体积(V)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：混合溶液中X-的分布系数。 A. 曲线乙代表X-的分布系数曲线 B. 常温下，X-的水解常数 C. n点溶液中： D. 常温下，恰好中和时的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钪(Sc)是一种产量稀少的稀土元素，广泛应用于航天等科学领域。一种以钛铁矿为原料(主要成分是FeTiO3，含少量Sc2O3、SiO2)制备金属钪的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，TiO2+、Fe3+完全沉淀的pH分别为1.05、3.2。 ②NH4F有毒。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有_______________________________________(填两条)。 （2）“酸浸”后，酸浸液中含钛物种为TiO2+，“除钛”原理是_____________________________(用离子方程式表示)。 （3）“除钛”后的滤液中仍含少量TiO2+，常温下，加入氨水“调pH”的范围是，pH=3.7时，Sc3+开始沉淀。若“除钛”后的滤液中，则___________(不考虑加入氨水引起的体积变化)；“滤渣2”的成分是TiO(OH)2、___________(填化学式)。 （4）“煅烧”所得固体为Sc2O3，后续“氟化”“脱氨”的目的是获取无水ScF3，则“氟化”“脱氨”工序中，Sc2O3与加入的NH4HF2的物质的量的理论比值为___________；该转化过程除得到目标产物及NH4F外，还有_______(填化学式)生成。 （5）对“滤液a”处理可得一种铵态氮肥，该氮肥的化学式是___________；而“脱氨”生成的NH4F不能用作农业肥料，原因是________________________________________________。 16. 叠氮化钠(NaN3)应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 反应原理：。 部分物质的性质如下表： 物质 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 NaNH2 1.39 220 400(分解) 与水剧烈反应生成NH3、NaOH NaN3 1.85 275 300 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，难溶于乙醚；不稳定，易分解 N2O 具有强氧化性，不与酸或碱反应 主要实验步骤如下： Ⅰ．N2O的制备。在仪器a中加入SnCl2的盐酸溶液，然后滴入稀HNO3，即得N2O气体。 Ⅱ．NaN3的制备。Ⅰ中制备的N2O气体经过装置乙干燥、除杂，与熔融的NaNH2在受热条件下反应，生成NaN3. Ⅲ．NaN3的纯度测定。利用反应：(未配平)，通过收集N2的体积，测定NaN3的纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________；Sn为ⅣA族元素，写出仪器a中SnCl2的盐酸溶液与稀HNO3反应制备N2O气体的离子方程式：______________________________________。 （2）装置乙能否用代替，做出判断并说明理由：___________________________________；装置丁的作用是______________________________________________。 （3）装置丙中，可以加热至温度为__________(填标号)；制备所得的粗产品最好用__________(填“液氨”“水”或“乙醚”)洗涤。 a．200℃ b．230℃ c．400℃ d．500℃ （4）停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是________________________________________________________________________。 （5）装置戊中SnCl2溶液的作用是将N2O转化为对环境无污染的气体，该反应中__________是还原剂(填“SnCl2”或“N2O”)。 （6）准确称取agNaN3产品样品，与足量NaClO溶液反应，收集到V mL气体(已转化为标准状况)，则产品纯度为__________%(用含a、V的代数式表示)。 17. CO2催化加氢生产CH3OH是变废为宝，是实现“碳中和”“碳达峰”的有效途径，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：部分相关共价键键能如下表： 共价键 C—H C—O O—H 键能/(kJ/mol) 1092 413 351 463 则H-H键的键能为_____kJ/mol。 （2）中海石油气电集团开发出CO2催化加氢生产CH3OH的高效催化剂，其成分中含有CuO、ZnO、ZnGa2O4等。Cu位于元素周期表中的_____区；基态Zn原子的价电子排布式是_____。 （3）上述反应I和反应Ⅱ中涉及的C原子杂化轨道类型有_____种，H2O的VSEPR模型名称为_____。 （4）恒温条件下，在密闭容器中通入1molCO2、3molH2，在催化剂作用下发生上述反应I、反应Ⅱ．反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物物种的选择性［如CO的选择性]与平衡时压强的变化关系如图所示。m点，CH3OH的选择性为_____%；m点，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=________MPa-2 (列出计算式，Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)，该压强下，充入一定量的Ar气，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp (Ⅱ)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 恩沙替尼(I)是一种治疗肺癌的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件及反应物、生成物略)。 已知：①Boc一：叔丁氧羰基［]②Et一：表示乙基。③NaAc：表示乙酸钠。④THF：，常作溶剂。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是_____。 （2）B的结构简式是_____。 （3）A+B→C加入_____(填字母)试剂，更有利于生成C． a．H2O b．盐酸 c．氢溴酸 d．K2CO3 （4）C→D的作用是_____。 （5）E→F分两步进行，第步的反应类型是_____；第步反应的化学方程式是_____。 （6）X为C的同分异构体，则符合下列条件的稳定化合物X有_____种(不考虑立体异构)。 a．含有3个氨基、1个羟基和结构 b．氨基与其他官能团不共用同一个苯环 c．3个氨基、3个氯原子在苯环上均处于相邻位置 其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的结构简式是_____(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $