重难点01 离子的检验与推断（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

重难点01 离子的检验与推断 1．掌握常见离子(Cl-、CO32-、SO42-、NH4+)检验方法；在离子检验中，要注意排除干扰因素。 2.能用焰色试验检验金属或金属离子的存在。 3．学会根据实验现象推断溶液中的离子或物质。 一、氯离子的检验 检验Cl－时，应先加_________溶液，再滴加少量_________，(或滴加________________________溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO32-等离子干扰。 提分速记 离子检验的答题模板 分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。 离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有(或无)×××现象，则证明有(或无)某离子。 二、硫酸根离子的检验 被检液取清液滴加观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。 先加稀盐酸的目的是________________________，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、________________________、________________________。 易错警示 易错点一：只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32－、PO43－、SO32－等干扰离子判断成SO42－。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 易错点二：误将Ag＋判断成SO42－。如向待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解便断定含SO42－。其错误是未注意溶液中不含SO42－，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 易错点三：误将SO32－判断成SO42－。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42－。该错误是未注意NO3－在酸性环境中具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－而产生干扰。 三、铵根离子的检验 1．固体中NH4+的检验方法是取样溶解，加入_______________溶液并加热，用湿润的_____色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝说明原固体含有NH4+。 2．向试样溶液中加入______溶液，加热，产生______气体，用湿润的______石蕊试纸检验，试纸变______。 提分速记 四、焰色试验 1．焰色试验 定义 很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃) 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 2．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 ______ ______ 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 3．应用。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。 易错警示 焰色试验的注意要点 (1)焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 (2)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时易挥发。 (3)焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 (6)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。 五、离子推断的“四原则” 题型01 氯离子的检验 【典例】检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( ) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 【变式】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有( ) A．Na+ B．Cl- C．Al3+ D．CO32- 题型02 硫酸根离子的检验 【典例】下列四种溶液中一定存在SO42-的是( ) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【变式】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( ) A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 题型03 铵根离子的检验 【典例】为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 【变式】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( ) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 题型04 焰色试验 【典例】下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B．焰色试验适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素 D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 【变式】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是( ) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 题型05 离子的综合检验 【典例】(2025·江苏扬州期中)下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有CO32- C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 【变式】(2025·江苏苏州期中)为证明某晶体中含NH4+、K+、SO42-和H2O，下列实验叙述不正确的是( ) A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 题型06 离子的综合推断 【典例】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。 (2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。 【变式】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 【巩固训练】 1．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是 ( ) A．防止CO32-的干扰 B.防止Cl－的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3-的干扰 2．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 3．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 4．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)( ) A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液 5．下列说法正确的是 A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 6．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 7．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是( ) A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素 C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾 8．下列有关“焰色试验”说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．做焰色试验之前铂丝应用稀硫酸洗涤 9．欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃 【强化训练】 10．(2025·江苏连云港期中)下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有K+ C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32- 11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 12．下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl－的最好的一组是( ) A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液 13．有关溶液中离子检验的实验操作和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，一定有SO42- B．K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是K2SO4溶液的化学性质 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+没有K+ D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+可能有K+ 14．有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( ) A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2 C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有 15．取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 16．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B．是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 17．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 9 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 离子的检验与推断 1．掌握常见离子(Cl-、CO32-、SO42-、NH4+)检验方法；在离子检验中，要注意排除干扰因素。 2.能用焰色试验检验金属或金属离子的存在。 3．学会根据实验现象推断溶液中的离子或物质。 一、氯离子的检验 检验Cl－时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量_稀HNO3_，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO32-等离子干扰。 提分速记 离子检验的答题模板 分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。 离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有(或无)×××现象，则证明有(或无)某离子。 二、硫酸根离子的检验 被检液取清液滴加观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。 先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。 易错警示 易错点一：只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32－、PO43－、SO32－等干扰离子判断成SO42－。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 易错点二：误将Ag＋判断成SO42－。如向待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解便断定含SO42－。其错误是未注意溶液中不含SO42－，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 易错点三：误将SO32－判断成SO42－。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42－。该错误是未注意NO3－在酸性环境中具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－而产生干扰。 三、铵根离子的检验 1．固体中NH4+的检验方法是取样溶解，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝说明原固体含有NH4+。 2．向试样溶液中加入强碱溶液，加热，产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 提分速记 四、焰色试验 1．焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃) 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 2．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 3．应用。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。 易错警示 焰色试验的注意要点 (1)焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 (2)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时易挥发。 (3)焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 (6)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。 五、离子推断的“四原则” 题型01 氯离子的检验 【典例】检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( ) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 【答案】C 【解析】A项，碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，A项错误；B项，加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，B项错误；C项，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯化银，能证明原溶液中含氯离子，C项正确；D项，检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入稀盐酸，引入了氯离子，不能证明原溶液中是否存在氯离子，D项错误；故选C。 【变式】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有( ) A．Na+ B．Cl- C．Al3+ D．CO32- 【答案】B 【解析】由操作和现象可知白色沉淀为AgCl，则溶液中含氯离子。 题型02 硫酸根离子的检验 【典例】下列四种溶液中一定存在SO42-的是( ) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】甲溶液中可能存在SO32-、CO32-或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO32-或HSO3-，会被氧化成SO42-，从而造成误判。故选C。 【变式】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( ) A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 【答案】B 【解析】A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能将SO32-氧化成SO42-，最终也会出现白色沉淀，A错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO32-、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-，B正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C错误；D选项中如果存在SO32-，也会出现相同的实验现象，故D错误。 题型03 铵根离子的检验 【典例】为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂用到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH4+，则发生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，NH3可使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。 【变式】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( ) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 【答案】B 【解析】铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。 题型04 焰色试验 【典例】下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B．焰色试验适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素 D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 【答案】A 【解析】A项，焰色试验是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；B项，焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色试验，因此焰色试验不能检验所有的金属元素，故B错误；C项，某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；D项，洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误； 故选A。 【变式】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是( ) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】A项，为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；B项，钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；C项，为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；D项，铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，故D正确；故选C。 题型05 离子的综合检验 【典例】(2025·江苏扬州期中)下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有CO32- C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 【答案】B 【解析】A项，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-或Ag+，A不正确；B项，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，B正确；C项，向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体不可能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因为酸性气体不可能从碱溶液中逸出，C不正确；D项，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不正确；故选B。 【变式】(2025·江苏苏州期中)为证明某晶体中含NH4+、K+、SO42-和H2O，下列实验叙述不正确的是( ) A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【解析】A项，向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B项，晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确；C项，加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，故C正确；项，取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；故选A。 题型06 离子的综合推断 【典例】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。现各取三份100mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH4+存在； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解. (1)由实验1能否确定有Cl-存在?____________(填“能”或“否”)，理由____________。 (2)实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_________。 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在? ________(填“能”或“否”)。请说明理由______。 【答案】(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl- (2)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+ 【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；实验2说明含有NH4+；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO32-，则一定不含SO42-、Ba2+；综上所述可知一定含有NH4+和CO32-，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-。 (1)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在； (2)根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH4+、CO32-，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。 【变式】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Ca2＋ ②Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ (4)C 【解析】(1)含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋； (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，发生的反应为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋； (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，发生的反应为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋； (4)A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO3－与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。 【巩固训练】 1．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是 ( ) A．防止CO32-的干扰 B.防止Cl－的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3-的干扰 【答案】A 【解析】检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO32-结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验。 2．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 【答案】B 【解析】检验SO42-时要排除CO32-的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO42-，对检验有影响。故选B。 3．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 【答案】D 【解析】检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除Ag+离子、CO32-、SO32-离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成白色沉淀。A项，硫酸钡是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关，A错误；B项，硫酸钡是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度无关，B错误；C.与盐酸反应生成沉淀的阳离子只有Ag+离子，所以只需排除Ag+的干扰就可以，不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，C错误；D项，检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除Ag+离子、CO32-离子、SO32-离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成白色沉淀，若生成白色沉淀，可证明含SO42-，反之不含，D正确；故选D。 4．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)( ) A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。 5．下列说法正确的是 A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 【答案】C 【解析】A项，NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，错误；B项，K2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl和盐酸不反应，可以用盐酸鉴别K2CO3和NaCl，错误；C项，钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，正确；D项，因为铜丝灼烧火焰呈绿色，干扰实验，所以要用灼烧时火焰几乎为无色的铂丝或者铁丝，错误，故选C。 6．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【答案】A项，焰色试验是物理变化，不是化学变化，错误；B项，钠的焰色试验为黄色，正确；C项，钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，正确；D项，NaOH和NaCl固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，正确，故选A。 7．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是( ) A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素 C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾 【答案】D 【解析】A项，钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，A正确；B项，某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；C项，蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；D项，该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；故选D。 8．下列有关“焰色试验”说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．做焰色试验之前铂丝应用稀硫酸洗涤 【答案】B 【解析】A项，硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B项，因焰色试验是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C项，钾的焰色试验的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D项，做焰色试验之前铂丝应用稀盐酸洗涤，故D错误。故选B。 9．欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃 【答案】A 【解析】A项，焰色试验属于物理变化，A错误；B项，Na元素的焰色反应火焰颜色为黄色，K元素的焰色反应火焰颜色为紫色，故可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，B正确；C项，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色，颜色相同，C正确；D项，观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，D正确；故选A。 【强化训练】 10．(2025·江苏连云港期中)下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰 该溶液一定没有K+ C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32- 【答案】A 【解析】A项，向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4+，故A正确；B项，观察钾离子的焰色需透过蓝色钴玻璃，故B错误；C项，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，因此溶液中不一定含有SO42-，故C错误；D项，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D错误；故选A。 11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 【答案】B 【解析】与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C项错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热，则生成NH3·H2O而不放出氨气，D项错误。 12．下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl－的最好的一组是( ) A．Ba(NO3)2溶液和盐酸 B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 C．BaCl2溶液、AgNO3溶液 D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液 【答案】D 【解析】A项，CO32-、SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸BaCO3溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液退色的为BaSO3，另一种为BaCO3，故选D。 13．有关溶液中离子检验的实验操作和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，一定有SO42- B．K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是K2SO4溶液的化学性质 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+没有K+ D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+可能有K+ 【答案】D 【解析】A项，某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是AgCl，故溶液中不一定有SO42-，也可能含有Ag+，A错误；B项，焰色试验为元素的物理性质，不是化学性质，K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是钾元素的物理性质，B错误；C项，焰色反应是元素的性质，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+，但K+的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，C错误；D项，焰色反应是元素的性质，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K+，D正确；故选D。 14．有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( ) A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2 C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2；综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种，一定不含Na2SO4。选项D错误，故选D。 15．取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A项， K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B项，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项，KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。 16．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B．是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 【答案】A 【解析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全可溶于稀硝酸的沉淀滤渣，该滤渣可能是BaCO3、CuCO3，原粉末中一定有Na2CO3；滤液加稀硫酸有白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，证明原溶液含有Ba2+，原粉末中一定有Ba(NO3)2，则原溶液无SO42-，原粉末中一定没有CuSO4；滤液加硝酸银有白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，证明原溶液含有Cl-，原粉末中一定有KCl。A项，原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2，A正确；B项，KCl确定存在，B错误；C项，滤液中肯定存在Ba2+，则肯定没有CO32-，故白色沉淀乙是AgCl，不可能有Ag2CO3，C错误；D项，原粉末中一定没有CuSO4，一定有KCl，D错误；故选A。 17．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有CO32-、SO42-，且n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，CO32-物质的量是0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，氯离子无法确定是否存在。A项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，A正确；B项，该固体一定没有Cu2+，一定有Na+，Cl-无法判断，B错误；C项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，Cl-无法确定是否含有，C错误；D项，根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误；故选A。 9 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$