重难点01 常见漂白剂比较（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

重难点 01 常见漂白剂比较 1．比较常见漂白剂的漂白原理，分析褪色的原因。 2．通过实验探究比较氯气与二氧化硫的性质，初步形成基于物质性和变化的认识模型。 一、三类常见的漂白剂 1．吸附性漂白：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去原来的颜色。例如活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。 2．氧化型漂白：漂白剂本身是一种氧化剂，能将许多有色物质氧化成无色物质，这种漂白是彻底的、不可逆的。例如氯水(实质是HClO)、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。 3．加和型漂白：漂白剂与某些有色物质化合成无色物质，如果受热或其他一些因素的影响，无色物质分解又变成有色物质，这种漂白是可逆的、不彻底的。例如SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件(如加热)下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。[ 二、常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 比较项目 氧化型 加合型 吸附型 原理 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性将有机色质内部“生色团”氧化破坏掉，使之失去原有的颜色 漂白剂与与有机色质内部“生色团”化合成无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 实例 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 SO2 活性炭 特点 加热时不能恢复原有的颜色，不可逆、持久 加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久 部分吸附剂可以重复使用 变化 化学变化 化学变化 物理变化 备注 无选择性 有选择性 吸附色素 提分速记 三、二氧化硫与氯气的漂白性比较 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中) 漂白原理 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质 与有机色质作用实例 品红褪色红色，紫色石蕊红色 品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色 混合作用 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱 提分速记 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。因此将Cl2和SO2混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。 题型01各种漂白剂漂白原理比较 【典例】(2025·江苏无锡高一期中)下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．SO2可以作为食品的添加剂 C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好 【答案】B 【解析】A项，SO2具有漂白性，它能使品红溶液褪色，具有还原性使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫使石蕊变红不褪色，故A错误；B项，二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用，国家规定范围内可以作为食品添加剂，故B正确；C项，二氧化硫与有色物质化合，活性炭可吸附有色物质，漂白粉、过氧化钠均可氧化红墨水，则褪色的原理不同，故C错误；D项，二者反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以将SO2和Cl2混合后通入品红溶液，漂白效果变差，故D错误；故选B。 【变式】大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( ) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。 题型02 Cl2和SO2漂白作用比较 【典例】在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是( ) A． 溶液退色，无沉淀生成 B． 溶液不退色，无沉淀生成 C． 溶液退色，有沉淀生成 D． 溶液不退色，有沉淀生成 【答案】D 【解析】O2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，溶液不退色，有白色硫酸钡沉淀生成。 【变式】已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测： (1)向品红溶液中通过量二氧化硫的过程中的现象为______________，加热后的现象为________________。 (2)向品红溶液中通入过量氯气的过程中，观察到的现象为________________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的二氧化硫和氯气后现象为______________。 【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去 逐渐恢复原来的红色 (2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去 (3)溶液的红色比原来加深 【解析】(1)二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，有机色素又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量二氧化硫时，发生如下反应：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因二氧化硫过量，二氧化硫与品红溶液结合成不稳定的无色物质而退色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。 (2)当向品红溶液中通入氯气时，因Cl2＋H2OHClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因氯气过量，氯气与水反应产生的次氯酸氧化有色物质而使其退色，加热后不再恢复红色。 (3)当向品红溶液中，通入物质的量比为1∶1的二氧化硫和氯气时，两者发生以下反应： Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。 题型03 漂白剂漂白实验探究 【典例】(2025·黑龙江齐齐哈尔高二期中)某化学课题小组制备SO2并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)装置A可用于制取SO2，试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中仪器n的名称为 ，其作用为 。 (3)湿润的pH试纸可以证明SO2水溶液具有 (填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明SO2具有还原性的实验现象为 。 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对SO2的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将SO2通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的SO2通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是 (填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是 。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+2H2O (2)球形干燥管 防止倒吸 (3)酸性 酸性KMnO4溶液褪色 (4)1:2 (5) SO2 SO2与品红溶液中的水反应生成了H2SO3，H2SO3与品红作用生成不稳定的无色物质 【解析】装置A中浓硫酸与Na2SO3固体发生复分解反应制得SO2气体；SO2气体与装置B中酸性KMnO4溶液反应，使得酸性KMnO4溶液反应褪色，体现SO2还原性，SO2使品红溶液褪色，体现SO2漂白性，SO2使湿润的pH试纸变红，体现SO2酸性氧化物的通性；SO2气体与装置C中Na2S溶液反应，生成黄色沉淀S，体现SO2的氧化性；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气SO2，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【解析】(1)装置A中浓硫酸与Na2SO3固体反应制得SO2与Na2SO4，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+2H2O。 (2)装置D中仪器n的名称为球形干燥管；SO2进入装置D中与NaOH溶液发生反应，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 (3)SO2与水反应生成对应的酸H2SO3，H2SO3能使湿润的pH试纸变红，因此湿润的pH试纸可以证明SO2水溶液具有酸性；装置B中，SO2与酸性KMnO4溶液反应生成Mn2+，紫红色褪去，因此要证明SO2具有还原性的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。 (4)装置C中SO2气体与Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S，在这个过程中，SO2转化为S，价态由+4价到0价，化合价降低发生还原反应做氧化剂，S2-转化为S，价态由-2价到0价，化合价升高发生氧化反应做还原剂，根据价态守恒规律，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2。 (5)品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的SO2通入品红的酒精溶液中，品红未褪色，则起漂白作用的含硫微粒一定不是SO2；品红在水溶液中褪色是因为SO2与品红溶液中的水反应生成了H2SO3，H2SO3与品红作用生成不稳定的无色物质。 【变式】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出________性质和________性质。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是____________________________。 (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________。 (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是__________________________。 【答案】(1)E 还原性 酸性 (2)D (3)吸收多余的二氧化硫和氯气 (4)先变红，后退色 (5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 【解析】(1)实验装置的选择原则是根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，结合题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，由氯化氢生成氯化锰，氯元素化合价不变，由氯化氢生成氯气，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。 (2)氯气通入品红溶液中红色退去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，D中通入氯气，退色后加热无明显现象。 (3)氯气和二氧化硫有毒，不能直接排空，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气。 (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后退色。 (5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1∶1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 【巩固训练】 1．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是( ) A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO 【答案】B 【解析】HClO、H2O2、NaClO均具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质而漂白褪色，漂白原理相同，SO2与有色物质化合生成无色物质，能使有机色质褪色，漂白原理与其他三种不同，故选B。 2．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( ) A． 硫的还原性 B． 二氧化硫的漂白性 C． 二氧化硫的还原性 D． 硫的漂白性 【答案】B 【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。 3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是( ) A． 迅速退色 B．不退色 C． 先退色后又恢复红色 D． 慢慢退色 【答案】B 【解析】二氧化硫和氯气虽然都能使品红溶液退色。但等物质的量的二氧化硫和氯气混合后通入品红溶液中时发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，不再具有漂白作用，溶液不退色。 4．为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是( ) A．SO2 B．CaCO3 C．FeCl2 D．Na2S 【答案】B 【解析】A项，SO2与Cl2、H2O反应生成HCl和H2SO4，减弱漂白性；C、D项，Fe2＋、S2－与Cl2均反应，减弱漂白性。 5．下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO光照，2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( ) A．氯水放置数天后pH将变小 B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的HClO有强氧化性 C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误。 7．关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( ) A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B．能使石蕊溶液先变红色再褪色 C．能使品红溶液褪色 D．能使溴水褪色 【答案】B 【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。 8．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 【答案】B 【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。 9．下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】A 【解析】SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。 10．下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是( ) A．使品红溶液褪色——漂白性 B．导致酸雨——酸性氧化物 C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性 【答案】C 【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故选C。 11．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉的碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉的碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。 12．下列有关SO2的叙述正确的是( ) A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2 B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收 D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色 【答案】C 【解析】正常雨水中溶解了CO2，其pH＝5.6，若溶解了SO2，使其pH<5.6，A错误；SO2能杀菌消毒，B错误；SO2是酸性氧化物，和氨水能反应，C正确；二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来的颜色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来的颜色，D错误。 13．下列说法正确的是( ) A.SO2和Cl2都能使石蕊试液褪色 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 【答案】D 【解析】A项，SO2不能使指示剂褪色，错误；B项，当SO2与Cl2按物质的量之比为1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，错误；C项，活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，错误；D项，由于SO2与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热时又分解生成了品红，故溶液又重新变为红色，正确。 14．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A.制取SO2 B．验证漂白性 C.收集SO2 D．尾气处理 【答案】B 【解析】铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2，A错； SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B对；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出” ，C错；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错。 15．(2025·江苏扬州学业考试)某实验小组利用浓硫酸制取SO2并探究其性质，装置如图所示。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验产生的SO2尾气可通入过量NaOH溶液中进行吸收，该反应的化学方程式为 。 (3)为探究SO2的漂白性，需将SO2通入___________溶液中(填序号)，观察是否褪色。 A．酸性KMnO4 B．品红 C．含酚酞的NaOH D．溴水 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O (3)B 【解析】铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】(1)根据图示可知，仪器a的名称为圆底烧瓶； (2)SO2是酸性气体，能污染环境，可用NaOH溶液进行吸收，反应方程式为：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O； (3)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故选B。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性；SO2使含酚酞的SO2 + 2NaOH=Na2SO3 +H2O溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水褪色是发生了氧化还原反应生成了H2SO4和HBr，体现了SO2的还原性。故选B。 【强化训练】 1．(2025·安徽A10联盟高一期中)为探究SO2的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是( ) A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证SO2的氧化性，试剂X可以选Na2S D．a处褪色，验证了SO2具有还原性 【答案】B 【解析】铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和水，SO2能使品红溶液褪色，体现漂白性；SO2溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性。A项，可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染，A正确；B项，SO2是酸性气体，溶于水溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，但是不能漂白，B错误；C项，SO2可与--2价硫生成硫沉淀，试剂X可以选Na2S，C正确；D项，根据分析，SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，D正确；故选B。 2．(2025·江西新九校联合体高一联考)利用如图所示微型实验装置(两个W形管，加热装置已省略)探究有关SO2的性质。下列有关说法错误的是( ) A．酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．品红溶液褪色，加热后会恢复红色 C．Na2S溶液中出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D．试剂X可以是浓NaOH溶液 【答案】A 【解析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫和硫化钠能发生归中反应得到硫，使得溶液变浑浊，说明二氧化硫具有氧化性；浸有NaOH溶液等碱性溶液的棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境。A项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，A错误；B项，品红溶液褪色，加热后破坏了无色物质，则溶液会恢复红色，B正确；C项，二氧化硫和硫化钠能发生归中反应得到硫，体现了SO2的氧化性，C正确；D项，浸有NaOH溶液等碱性溶液的棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境，D正确；故选A。 3．(2025·广东广州高一期中)某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是( ) A．制备SO2的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B．a处有黄色固体出现，说明SO2具有氧化性 C．b处品红褪色，说明SO2具有漂白性 D．为验证SO2的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】铜与浓硫酸反应化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。A项，根据分析，制备SO2的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A错误；B项，a处有黄色固体出现，则二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，说明SO2具有氧化性，B正确；C项，根据分析，b处品红褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；D项，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确；故选A。 4．(2025·江苏苏州十中高一期中)实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是( ) A．品红溶液褪色且微热后恢复红色说明浓硫酸有氧化性 B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性 C．H2S溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性 D．实验后将E溶液在空气中蒸发结晶得到亚硫酸铵固体 【答案】A 【解析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，B中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；C中氯水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则C中氯水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则D中氢硫酸溶液变浑浊；E中氨水用于吸收二氧化硫，防止污染环境、其中倒置的漏斗可以防倒吸。A项，品红溶液褪色且微热后恢复红色，说明A中产生二氧化硫、二氧化硫有漂白性，则铜片和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则浓硫酸有氧化性， A正确；B项，氯水具有强氧化性，其褪色说明二氧化硫有还原性，B错误；C项，H2S 溶液中生成黄色沉淀即硫单质，说明SO2与H2S发生归中反应，SO2中硫元素化合价降低，则二氧化硫有氧化性，C错误；D项，E装置为尾气处理装置，即吸收多余的SO2，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸盐具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为硫酸盐，则实验后将E溶液蒸发结晶得不到亚硫酸铵固体，D错误；故选A。 5．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论 (1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ (2)收集资料： ①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性 (3)提出假设： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④水使红色布条褪色 (4)验证假设： 实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：________________________________________________________________________ 实验③：________________________________________________________________________ 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 (5)得出的实验结论是________________________________________________________。 【答案】(3)①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色 ③盐酸使红色布条褪色 (4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色 ③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (5)次氯酸使红色布条褪色 【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。 6．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A________；B________。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________或__________________________。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______________________________。 【答案】(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O NaOH+SO2===NaHSO3 (3)2OH−+Cl2===Cl−+ClO−+H2O (4)溶液变为红色 无明显变化 【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2O+SO2H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O+Cl2===HCl+HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01常见漂白剂比较 1．比较常见漂白剂的漂白原理，分析褪色的原因。 2．通过实验探究比较氯气与二氧化硫的性质，初步形成基于物质性和变化的认识模型。 一、三类常见的漂白剂 1．吸附性漂白：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去原来的颜色。例如活性炭________有色物质，起到漂白作用，是________变化。 2．氧化型漂白：漂白剂本身是一种氧化剂，能将许多有色物质________成无色物质，这种漂白是彻底的、不可逆的。例如氯水(实质是HClO)、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因为它们有________性，能将有色物质________成无色物质。一旦氧化后就____________原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。 3．加和型漂白：漂白剂与某些有色物质________成无色物质，如果受热或其他一些因素的影响，无色物质分解又变成________物质，这种漂白是可逆的、不彻底的。例如SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3，H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合，形成不稳定的____________，无色化合物在一定条件(如加热)下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是____________。SO2的漂白作用具有特殊性。[ 二、常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 比较项目 氧化型 加合型 吸附型 原理 漂白剂本身是________剂，利用其氧化性将有机色质内部“生色团” ________破坏掉，使之失去原有的颜色 漂白剂与与有机色质内部“生色团” ________成无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的____________，可以________有色物质使之失去原来的颜色 实例 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 SO2 活性炭 特点 加热时____________原有的颜色，不可逆、持久 加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久 部分吸附剂可以重复使用 变化 ________变化 ________变化 ________变化 备注 无选择性 有选择性 吸附色素 提分速记 三、二氧化硫与氯气的漂白性比较 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中) 漂白原理 SO2能与某些有色物结合成不稳定________物 Cl2与H2O反应生成的________具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质 与有机色质作用实例 品红 ________ ________色，紫色石蕊________色 品红________不显________色，紫色石蕊先变________，随即褪色 混合作用 SO2+Cl2+2H2O=== ____________，漂白作用大大减弱 提分速记 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。因此将Cl2和SO2混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。 题型01各种漂白剂漂白原理比较 【典例】(2025·江苏无锡高一期中)下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．SO2可以作为食品的添加剂 C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好 【变式】大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( ) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 题型02 Cl2和SO2漂白作用比较 【典例】在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是( ) A． 溶液退色，无沉淀生成 B． 溶液不退色，无沉淀生成 C． 溶液退色，有沉淀生成 D． 溶液不退色，有沉淀生成 【变式】已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测： (1)向品红溶液中通过量二氧化硫的过程中的现象为______________，加热后的现象为________________。 (2)向品红溶液中通入过量氯气的过程中，观察到的现象为________________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的二氧化硫和氯气后现象为______________。 题型03 漂白剂漂白实验探究 【典例】(2025·黑龙江齐齐哈尔高二期中)某化学课题小组制备SO2并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)装置A可用于制取SO2，试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中仪器n的名称为 ，其作用为 。 (3)湿润的pH试纸可以证明SO2水溶液具有 (填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明SO2具有还原性的实验现象为 。 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对SO2的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将SO2通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的SO2通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是 (填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是 。 【变式】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出________性质和________性质。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是____________________________。 (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________。 (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是__________________________。 【巩固训练】 1．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是( ) A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO 2．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( ) A． 硫的还原性 B． 二氧化硫的漂白性 C． 二氧化硫的还原性 D． 硫的漂白性 3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是( ) A．迅速退色 B．不退色 C． 先退色后又恢复红色 D． 慢慢退色 4．为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是( ) A．SO2 B．CaCO3 C．FeCl2 D．Na2S 5．下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( ) A．氯水放置数天后pH将变小 B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的HClO有强氧化性 C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 7．关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( ) A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B．能使石蕊溶液先变红色再褪色 C．能使品红溶液褪色 D．能使溴水褪色 8．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 9．下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 10．下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是( ) A．使品红溶液褪色——漂白性 B．导致酸雨——酸性氧化物 C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性 11．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉的碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 12．下列有关SO2的叙述正确的是( ) A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2 B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收 D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色 13．下列说法正确的是( ) A.SO2和Cl2都能使石蕊试液褪色 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 14．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A.制取SO2 B．验证漂白性 C.收集SO2 D．尾气处理 15．(2025·江苏扬州学业考试)某实验小组利用浓硫酸制取SO2并探究其性质，装置如图所示。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验产生的SO2尾气可通入过量NaOH溶液中进行吸收，该反应的化学方程式为 。 (3)为探究SO2的漂白性，需将SO2通入___________溶液中(填序号)，观察是否褪色。 A．酸性KMnO4 B．品红 C．含酚酞的NaOH D．溴水 【强化训练】 1．(2025·安徽A10联盟高一期中)为探究SO2的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是( ) A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证SO2的氧化性，试剂X可以选Na2S D．a处褪色，验证了SO2具有还原性 2．(2025·江西新九校联合体高一联考)利用如图所示微型实验装置(两个W形管，加热装置已省略)探究有关SO2的性质。下列有关说法错误的是( ) A．酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．品红溶液褪色，加热后会恢复红色 C．Na2S溶液中出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D．试剂X可以是浓NaOH溶液 3．(2025·广东广州高一期中)某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是( ) A．制备SO2的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B．a处有黄色固体出现，说明SO2具有氧化性 C．b处品红褪色，说明SO2具有漂白性 D．为验证SO2的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 4．(2025·江苏苏州十中高一期中)实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是( ) A．品红溶液褪色且微热后恢复红色说明浓硫酸有氧化性 B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性 C．H2S溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性 D．实验后将E溶液在空气中蒸发结晶得到亚硫酸铵固体 5．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论 (1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ (2)收集资料： ①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性 (3)提出假设： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④水使红色布条褪色 (4)验证假设： 实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：________________________________________________________________________ 实验③：________________________________________________________________________ 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 (5)得出的实验结论是________________________________________________________。 6．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A________；B________。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________或__________________________。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______________________________。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$