云南省煤炭第一中学2024-2025学年高二下学期6月摸底考试化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 云南省煤炭第一中学2024-2025学年高二下学期 6月摸底考试化学试题 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是(    ) A. 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币 B. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 C. 因具有氧化性，故可用于漂白纸浆 D. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 基态磷原子的轨道表示式： C. 的模型： D. 分子的结构式： 3.下列化学反应与方程式相符的是(    ) A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： B. 溴丙烷与的水溶液共热： C. 乙酸乙酯的制备： D. 由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺纤维： 4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是(    ) A. 制备固体 B. 制备固体 C. 比较和的氧化性 D. 验证牺牲阳极法保护铁 6.布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是(    ) A. 布洛芬能与足量溶液反应最多生成 B. 布洛芬的分子式为 C. 布洛芬在苯环上的一溴代物有种 D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 7.稻壳制备纳米的流程图如图。下列说法错误的是(    ) A. 可与溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米： 8.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠，反应原理为浓，装置如图加热及夹持装置省略。 已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是(    ) 步骤 操作或叙述 Ⅰ制备高浓度溶液 打开，快速滴加浓盐酸至中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭 Ⅱ制备二氯异氰尿酸钠 打开，滴加溶液至中气体颜色变浅，关闭，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次 Ⅲ处理残余氯气 打开，通入至装置内黄绿色气体消失，关闭 Ⅳ获得二氯异氰尿酸钠晶体 将置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品 A. B. C. D. 9.据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 (    ) 事实 推测 是半导体材料，同族的也是半导体材料 Ⅳ族的元素单质都是半导体材料 与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 与水反应缓慢，与水反应较快 Ⅱ族与水反应会更快 A. B. C. D. 10.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示吸附在催化剂表面的物质用表示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能降低反应的焓变 B. 过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同 C. 对于，适当提高分压，可以加快反应速率，提高转化率 D. 若有大量氨分子吸附在催化剂表面，会降低化学反应速率 11.双极膜是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，、为离子交换膜。下列说法错误的是(    ) A. 膜为阳离子交换膜 B. 出口的产物是盐酸 C. 若去掉双极膜，阳极室会有生成 D. 电路中每转移电子，两极共得到气体 12.五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见表：下列叙述正确的是(    ) 元素代号 原子半径 化合价 ， A. L、的单质的金属性强弱 B. 、两元素间可形成两性化合物 C. 、两元素的氢化物稳定性 D. L、两元素的简单离子的核外电子数相等 13.如图为单晶的晶胞，晶胞参数为 。其中原子分数坐标为，为，为。下列说法正确的是   (    ) A. 该晶体的密度为 B. 若原子半径为 ，则晶胞参数 C. 该晶体中每个原子被个六元环共用 D. 的原子分数坐标为 14.某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入固体溶液体积保持不变，各种含铬粒子及的浓度随的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该温度下的 B. 溶液中存在平衡，该温度下此反应的 C. 溶液呈碱性 D. 点溶液中存在 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15.钒酸银是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒主要成分、、、、制取钒酸银的工艺流程如图： 已知：有机酸性萃取剂的萃取原理为： 水层有机层有机层水层表示，表示有机萃取剂； 酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 基态钒原子的价层电子排布式为 ______。“滤渣”的成分是 ______写化学式。 “滤液”中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：______。 “有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式：______。 已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中 ______。 写出煅烧的化学方程式 ______，煅烧生成的气体返回到 ______工序重新利用。 钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 钒的一种配合物的化学式为，取的溶液进行如下表实验已知配体难电离出来。则的配体是 ______。 一种钒的硫化物的晶体结构图及其俯视图图如图所示： 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 该钒的硫化物晶体中，与每个原子最近且等距的原子个数是 ______。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16.高锰酸钾具有强氧化性，有灭菌的作用。回答下列问题： 某兴趣小组需要高锰酸钾溶液，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_________________填仪器名称，用托盘天平称量时需要高锰酸钾固体质量为__________。 容量瓶在使用前必须进行的操作是__________，实验时，如图所示操作的先后顺序为_______________填编号。 在配制过程中，下列操作可能导致结果偏低的是__________填字母。 A.蒸馏水洗涤后的容量瓶底部有水残留 B.转移溶液后，烧杯、玻璃棒未洗涤 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容时，发现加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液 酸性高锰酸钾溶液经常作为测定还原性溶液的物质的量浓度的标准溶液。 可用于酸化高锰酸钾溶液的酸为__________填字母。 浓盐酸    稀硫酸    稀硝酸 使用酸性高锰酸钾溶液测定工业废水中的浓度，其反应的离子方程式为__________，现取该工业废水进行测定溶液中不含其他还原性离子，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为，则污水中的物质的量浓度为__________。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17.乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：。 上述反应正反应速率的表达式为为速率常数，与温度、催化剂有关，测得反应速率与浓度的关系如表所示： 上述速率表达式中，___________。 下列有关说法正确的是___________填字母。 A.升高温度，增大；加催化剂，减小 B.升高温度，减小；加催化剂，增大 C.降低温度，减小；加催化剂，增大 D.降低温度，增大；加催化剂，减小 在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为。 下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________填字母。 A.保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.的消耗速率等于的生成速率 反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是___________从平衡移动角度考虑。 一定温度下，向某密闭容器中充入适量，经过相同时间时测得的转化率与压强的关系如图所示。 时，增大压强，的转化率降低，其原因是___________。 当压强为时，该反应的平衡常数___________用各物质分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 18.有机物是合成呋喃香豆素类化合物的重要中间体，其一种合成路线如图： 回答下列问题： 中含氧官能团的名称为酚羟基、______。 的反应类型为______。 的结构简式为______。 写出与新制的悬浊液反应的化学方程式：______。 符合下列条件的的同分异构体有______种不含立体异构。 苯环上有四个取代基，其中有两个取代基相同； 含有碳碳三键和酯基，且处于对位； 能发生银镜反应、水解反应，与溶液能发生显色反应。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为：：：：的结构简式为______任写出其中一种。 参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线流程图：______其他无机试剂任用。 答案和解析 1.【答案】  A.硝酸与铜、锌都能发生反应，与金不反应，铜锌合金能全部溶解在稀硝酸中，则为假金币，故A正确； C.氧化铁为红棕色固体，可以用于制造红色油漆和涂料，故B正确； C.因具有漂白性，故可用于漂白纸浆，故C正确； D.生石灰可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故D正确。 故选C。 2.【答案】  A.基态的核外电子排布式为，故A错误； B.基态磷原子的轨道表示式为，故B错误； C.中原子的价层电子对数为，的模型为平面三角形，即，故C错误； D.分子的结构式为，故D正确。 3.【答案】  【解析】解：氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠和水，其离子方程式为：，故A错误； B.溴丙烷与的水溶液共热发生水解反应生成丙醇和，反应的方程式为：，故B错误； C.与发生酯化反应时羧基脱羟基、醇脱氢，生成，故C错误； D.己二酸与己二胺发生脱水缩合制取聚酰胺纤维，即个己二酸与己二胺在一定条件下发生缩聚反应生成聚酰胺纤维和个，方程式为：，故D正确； 故选：。 A.氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠和水； B.溴丙烷与的水溶液共热发生水解反应生成丙醇和； C.与发生酯化反应时羧基脱羟基、醇脱氢，生成； D.己二酸与己二胺发生脱水缩合制取聚酰胺纤维。 4.【答案】  【解析】解：未指明气体的状态，无法计算的物质的量，故无法计算中原子的数目，故A错误； B.中子数质量数质子数，所含中子的数目，故所含中子的数目为，故B正确； C.粉和足量完全反应生成，原子失去个电子，的物质的量，则转移电子的数目为，故C错误； D.盐酸与足量加热反应生成，反应到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应，即的浓盐酸不能完全反应，故生成氯气的分子数小于，故D错误； 故选：。 5.【答案】  【解析】解：氨气极易溶于水，通氨气的导气管伸入溶液中易产生倒吸，故A错误； B.水解生成和，加热促进水解，不能采用直接加热溶液的方法制取固体，应该在的氛围中加热溶液，故B错误； C.浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成，挥发的和不反应，氯气能置换出中的，淀粉遇碘变蓝色，该反应中是氧化剂、是氧化产物，所以能比较和的氧化性，故C正确； D.溶液检验铁离子，铁氰化钾溶液检验亚铁离子，要检验是否被氧化为亚铁离子，应该滴入铁氰化钾溶液，故D错误； 故选：。 A.氨气极易溶于水，通氨气的导气管不能伸入溶液中； B.水解生成和，加热促进水解； C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D.溶液检验铁离子，铁氰化钾溶液检验亚铁离子。 6.【答案】  【解析】解：布洛芬分子中只含有一个羧基，布洛芬能与足量溶液反应最多生成，故A正确； B.根据图示结构简式可知，布洛芬的分子式为，故B正确； C.布洛芬分子上下结构对称，则布洛芬在苯环上的一溴代物有种，故C正确； D.布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，二者类别不同，不属于同系物，故D错误； 故选：。 7.【答案】  【解析】解：是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，故可与溶液反应，故A正确； B.盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C.高纯可用于制造硅太阳能电池，故C正确； D.根据流程可知与反应生成和，制备纳米反应为，故D正确； 故选：。 8.【答案】  【解析】解：滴加盐酸时应该缓慢加入，减少其挥发，当溶液上方出现黄绿色气体时，说明氯气已经过量，已将转化为次氯酸钠，在反应过程中还需要不断的通入氯气，目的是使中反应生成的继续反应，提高原料利用率，故A错误； B.向中滴加吡啶溶液，与溶液反应，生成产物，滴加溶液至中气体颜色变浅，关闭，继续通入氯气，将继续反应，所以需要重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次，故B正确； C.打开，通入的目的是将装置内残余的氯气赶入吸收装置被完全吸收，故C正确； D.常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水，故将放置在冰水浴中冷却、过滤、冰水洗涤，低温干燥得到粗产品，故D正确； 故选：。 第一个装置中制取氯气，第二个装置对氯气进行除杂，除去其中混有的，第三个装置是安全瓶，防止倒吸，第四个装置中发生反应：、浓，最后一个装置吸收多余的氯气，防止其污染空气，据此分析作答。 本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及二氯异氰尿酸钠的制取，属于基本知识的考查，难度中等。 9.【答案】  【解析】解：、位于金属与非金属交界处，是半导体材料，而同主族自上而下金属性增强，不能推出Ⅳ族的元素单质都是半导体材料，如是活泼金属，故A错误； B.的非金属性比强，与氢气反应需要温度更低，而的非金属性比强而比弱，可以推测与在高温时能反应，故B正确； C.的非金属性比的强，的分解稳定比高，而的非金属性比强而比弱，所以稳定性介于与之间，故HB的分解温度介于二者之间，故C正确； D.的金属性比强，与水反应更剧烈，而的金属性比强，推测与水反应会更快，故D正确； 故选：。 10.【答案】  【解答】 A.催化剂能减小反应的活化能，但不能降低反应的焓变，A错误； B.过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的一个键，而过程Ⅲ与过程Ⅰ断键不同，所需能量也不同，则过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同，B错误； C.该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压可以加快反应速率，但是不能提高反应物的转化率，C错误； D.的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率，D正确。 11.【答案】  根据图示信息可知，阴极室电极反应式为：，阳极室电极反应式为：，总反应为：；盐室中经过离子交换膜移向出口所在产品室，与双极膜中转移过来的结合生成，所以膜为阳离子交换膜；盐室中经过离子交换膜移向出口所在产品室，与双极膜中转移过来的结合生成，所以膜为阴离子交换膜，据此分析解答。 A.根据分析，膜为阳离子交换膜，故A正确； B.根据分析，出口的产物是盐酸，故B正确； C.膜为阴离子交换膜，氯离子穿过膜和右侧膜进入阳极室，会发生电极反应：，故C正确； D.总的电极反应为：，每转移电子，两极共得到气体，故D错误； 故选：。 12.【答案】  、都有价，则二者位于Ⅵ族，还有价，且原子半径，故为、为；、主要化合价都是，二者位于Ⅱ族，原子半径，故L为、为；的主要化合价为，其原子半径大于，与接近，则为。 A.同主族元素，原子序数越大，金属性越强，、同主族，电子层依次增多，故金属性增强，即金属性，故A错误； B.、两元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故B正确； C.非金属性越强，氢化物稳定性越高，非金属性，故氢化物稳定性：，故C错误； D.、形成的简单离子分别为、，前者有电子，而后者有个电子，故D错误。 故选：。 13.【答案】  A.个晶胞中含有，则该晶体的密度为，故A错误； B.晶胞类似金刚石晶胞，原子半径的倍等于晶胞的体对角线，则，，故B正确； C.晶胞类似金刚石晶胞，任意两条相邻的键参加了个六元环的形成，每个原子可形成条键，两面相邻的组合种，故每个原子被个六元环共用，故C错误； D.为，为，为，在对角线的处，其原子的坐标参数为，故D错误； 14.【答案】  【解答】 由图可知，随着增大，量减小、和量先增大后减小、一直增大，由此分析解题。 A.由点可知，，，则，故A错误； B.由点可知，，，则该温度下此反应的，故B错误； C.由点可知，，，则该温度下此反应的，则一定小于其电离常数，即溶液中电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性，故C错误； D.根据电荷守恒可知，，由点可知，、，则，，故D正确； 故选：。 15.【答案】；；   将价钒转化为价钒的同时使还原为，实现钒、铁元素的分离；  ；  ；   ；沉钒；   和；   【解析】钒是号元素，核外含有个电子，基态钒原子的价层电子排布式为，由分析可知，“滤渣”的成分是， 故答案为：；； 酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱，“滤液”中钒以价、价的形式存在，铁粉的原因是：将价钒转化为价钒的同时使还原为，实现钒、铁元素的分离， 故答案为：将价钒转化为价钒的同时使还原为，实现钒、铁元素的分离； 由分析可知，“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，与反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：， 故答案为：； 室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，，溶液中，由、可知，则，则， 故答案为：； 煅烧分解产生、和，化学方程式为：，煅烧生成的返回到沉钒工序重新利用， 故答案为：；沉钒； 配合物存在内界和外界，外界可以完全解离，内界难解离，根据实验现象，中加入溶液无明显变化，加入溶液产生白色沉淀，说明没有形成，则外界离子为，位于内界，配体为和， 故答案为：和； 由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心的原子为研究对象，与每个原子最近且等距的原子个数是， 故答案为：。 废钒主要成分、、、、加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁，“滤液”中钒以价、价的形式存在，而不反应，过滤存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利用有机溶剂萃取，分液后加入反萃取剂得到，再加入，将氧化为，再加入氨水得到沉淀，过滤后煅烧得到五氧化二钒，以此来解答。 16.【答案】容量瓶、玻璃棒；； 检查是否漏水；； ； ；；。  【解析】【分析】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大。 【解答】 实验室没有容量瓶，应该选择容量瓶，所以配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒，用托盘天平称量时需要高锰酸钾固体质量为； 容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为； A.蒸馏水洗涤后的容量瓶底部有水残留，不影响实验结果，故不选A； B.转移溶液后，烧杯、玻璃棒未洗涤，导致容量瓶中溶质减少，则结果偏低，故选B； C.定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致结果偏高，故不选C； D.定容时，发现加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液，导致容量瓶中溶质减少，结果偏低，故选D； 的氧化性会干扰实验，由于的还原性，能将氧化，所以可用于酸化高锰酸钾溶液的酸为稀硫酸，故选； 酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式为；根据方程式可知，则，解得。 17.【答案】；； ；升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多； 正反应是气体分子数增多的反应， 时，反应达到平衡， 时，增大压强，平衡向左移动；。  【解答】 把数据代入得，和，即，解得； 其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，由速率表达式可知，增大，反之，减少；其它条件相同时，加入催化剂，反应速率加快，有速率表达式知，增大，故答案为：； 浓度商，等于平衡常数时，保持不变处于平衡状态，故A正确； B.恒容密闭容器，体积不变，反应物和生成物都是气体，气体的总质量不变，混合气体的密度任意时刻都不变，故B错误； C.温度不变，容器的体积不变，该反应正反应是气体物质的量增加的反应，压强由小到大，当压强保持不变时，处于平衡状态，故C正确； D.消耗甲烷，生成乙醛，指反应的同一个方向，不能判断处于平衡状态，故D错误； 反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多； 时，增大压强，的转化率降低，其原因是正反应是气体分子数增多的反应，时，反应达到平衡，时，增大压强，平衡向左移动； 当压强为时，乙醛的转化率是，设乙醛的物质的量是，转化乙醛的物质的量是，利用三段式计算：                     单位： 起始量：                                        转化量：                                平衡量：                                平衡常数，，，，， 故答案为：。 18.【答案】醚键、羰基  氧化反应    ； 或或或    【解答】 甲醛和中苯环上氢原子发生加成反应生成醇羟基、醇羟基发生取代反应生成，根据的分子式知，中氯原子发生取代反应生成为，发生还原反应生成为，发生消去反应生成，中醇羟基发生氧化反应生成中醛基，中甲氧基发生取代反应生成中酚羟基，和丙二酸取代反应生成； 中含氧官能团的名称为酚羟基、醚键、羰基， 故答案为：醚键、羰基； 中醇羟基发生催化氧化生成中醛基，的反应类型为氧化反应， 故答案为：氧化反应； 的结构简式为， 故答案为：； 与新制的悬浊液反应的化学方程式：， 故答案为：； 的同分异构体符合下列条件： 苯环上有四个取代基，其中有两个取代基相同； 含有碳碳三键和酯基，且处于对位； 能发生银镜反应、水解反应，与溶液能发生显色反应，说明含有醛基、酯基、酚羟基，还含有碳碳三键，根据其不饱和度、原子个数知，除了苯环、碳碳三键、酯基外不含其它环或双键，且酯基为，相同的两个取代基为酚羟基，如果结构为，两个酚羟基有种位置异构；如果结构为，两个酚羟基有种位置异构；如果结构为，两个酚羟基有种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为：：：：的结构简式为、、、， 故答案为：；或或或； 以为原料制备，可由发生水解反应得到，可由和溴发生加成反应得到，可由发生消去反应得到，可由发生加成反应得到，合成路线为， 故答案为：。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$