四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

什邡中学高2023级平实部第四学期第三次月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C A C C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B D B B C 16. （12分）【答案】 （1）球形冷凝管 （1分） （2） ①. 不需要 （1分） ②. 检查是否漏水 （1分） （3） （4）水浴加热（1分） （5）蒸发浓缩（至溶液表面出现晶膜），冷却结晶，过滤 （6） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ②. 17. （14分）【答案】 （1）1 （2）30℃、 （3）、 （4） （5）ab （6） （7）85.8% 18. （14分）【答案】（1）掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率 （2）氧化脱氢反应和直接脱氢反应的均大于0，但氧化脱氢反应的 （3）ab （4） ①. 不能 ②. b ③. 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，增大 ④. 33.3 （5） 19. （15分）【答案】 （1） （2）醛基 （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. 取代反应(水解反应) （4） （5） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 8 页 什邡中学高 2023 级平实部第四学期第三次月考 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10页。时量 75分钟，满分 100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B. 可折叠柔性屏中的纳米银材料可抵抗盐酸、氢氧化钠等的腐蚀 C. 乡村公路常铺沥青，沥青属于天然无机非金属材料 D. 含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 2 2H O 的电子式： B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. 激发态氯原子的价电子排布图： D. 3SO 的 VSEPR 模型： 3. 若 AN 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 0.5 AN B. 0.1mol乙醇与 0.3mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 AN C. 在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为 2 AN D. 足量乙烷与 22.4L(标准状况) 2Cl 发生取代反应，形成的C Cl 键数为 2 AN 4. 下列有关物质的叙述正确的有 ① 的名称为 2-羟基丁醇②乙醇、乙二醇可被足量酸性高锰酸钾溶液分别氧化为乙酸、乙 二酸③纤维素和淀粉都属于多糖，且互为同分异构体④油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于 生产肥皂⑤蛋白质的二级结构与肽键的形成有关⑥核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到 核苷和磷酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分(X： 19 16 6C H O ， rM =340 )的结构如下。下列对该有机物的说法正确 学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 8 页 的是 A. 经质谱测定，最大质荷比为 338 B. 1molX与足量 2H 反应，最多可消耗 10mol 2H C. 1molX与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 5molNaOH D. 可以发生氧化、取代、加成和消去反应 6. 已知： 2 2 7 2 2 7 K Cr O /H K Cr O /H 2RCH OH RCHO RCOOH     。某有机物 X的化学式为 5 12C H O，能和钠反应放出氢 气。X经酸性重铬酸钾  2 2 7K Cr O 溶液氧化最终生成  5 10 2Y C H O ，若不考虑立体异构，X和 Y在一定条件 下反应生成的酯最多有 A. 4种 B. 8种 C. 16种 D. 32种 7. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入饱和  4 42NH SO 溶液，振荡 有固体析出  4 42NH SO 溶液能使蛋 白质变性 B 将蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，加入新制适量氢氧 化铜悬浊液，加热 无砖红色沉 淀产生 蔗糖未水解生成葡萄糖 C 向浓溴水中滴加苯酚 有白色沉淀 生成 苯环对羟基活性产生影响 D 向卤代烃 3 2 2CH CH CH X中加入 NaOH溶液并加热，冷却后 取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴 3AgNO 溶液 有淡黄色沉 淀生成 该卤代烃中含有溴元素 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关离子方程式错误．．的是 A．向 AgCl沉淀中加入过量氨水使 AgCl溶解：  3 2 3 22AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O         B．以铁为电极材料电解 NaOH溶液的阳极反应： 2 24OH 4e 2H O O      C．向 NaHSO4溶液中滴加  2Ba OH 溶液至 2 4SO  沉淀完全： 2 2 4 4 2H SO Ba OH BaSO H O          D．强碱溶液中 NaClO与  3Fe OH 反应制备 Na2FeO4：   2- 4 23 3ClO 2Fe OH 4OH 2FeO 3Cl 5H O       学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 8 页 9. 化合物 Z 是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图所示： 下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子中 3sp 杂化的碳原子个数有 7个 C. Y分子能发生消去反应、取代反应等 D. Z分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大 10. 二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀硫酸中利用电催化可将 2CO 同时转化为多种 燃料，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. Cu 电极上的电极反应式为 2 22H O 4e O 4H      B. 一段时间后，阴极区溶液质量会减少 C. 阳极每转移0.1mol电子，阳极区溶液质量减少 0.9g D. 若阴极只生成0.15molCO和0.35 molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50 mol 11. 以含钴废料(主要成分为 CoO、 2 3Co O ，含少量 2 3Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO 等杂质)为原料制备 3CoCO 的流程 如图所示。下列说法正确的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有 2Co  、 2Fe 、 3Al 等； ②氧化性： 3 2 2 2Co H O Cl    ； ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度 5 110 mol L1     ) 金属离子 3Al  3Fe  2Co  完全沉淀时的 pH 5.2 2.8 9.4 A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B.“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 2 2H O C.“滤渣Ⅱ”中含有  2Co OH 、  3Al OH 和  3Fe OH D.“沉钴”工序中的离子反应方程式为 2 3 3Co HCO CoCO H      学科网（北京）股份有限公司 第 4 页 共 8 页 12. 砷化镓（GaAs）的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图 乙所示，下列说法错误的是 A. Ga、As均属于 p区元素 B. 图甲中，Ga原子位于As原子构成的正四面体空隙中 C. 图甲中，若Ga As 的键长为 apm，则晶胞边长为 4 3 apm 3 D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1: 2 13.下列有机反应方程式的书写正确的是 A. 3 2nCH CH CH   催化剂 B.    3 4 3 3 22 2HCHO 4 Ag NH OH NH CO 4Ag 6NH 2H O         C. +Br2 3 FeBr  +HBr D. 3 2 3 2CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr   乙醇 △ 14. 一种可制造光学镜片的聚合物 Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y可以发生取代和加成反应 C. 聚合物 Z属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应 学科网（北京）股份有限公司 第 5 页 共 8 页 15. 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼  2 4N H 的水溶液中通入HCl（忽略 溶液体积变化），测得 pOH与 lgX [X为  2 4c N H 、  2+2 6c N H 或    2 + 2 6 + 2 5 c N H c N H ]的变化关系如图所示，下列 说法正确的是 A. 曲线N表示 pOH与     2+ 2 6 + 2 5 c N H -lg c N H 的变化关系 B. 常温下，   6b2 2 4K N H =1 10 C. a点溶液中：        - 2+ +2 4 2 6 2 5c Cl >c N H +c N H +c N H D. b点溶液中：        + 2+ - +2 6 2 5c H +c N H <c OH +c N H 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16.（12分） 乙二胺四乙酸铁钠（用NaFeY表示，摩尔质量为 1367g mol ）可用于感光材料冲洗药品及漂白 剂。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为    2 3 4 2 2 232Fe OH Na CO 2H Y 2 NaFeY 3H O CO H O       。实验步骤如下： ①取一定量 3 2FeCl 6H O 于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将  3Fe OH 、乙二胺四乙酸、 2H O加入三颈烧瓶（装置如图），用 2 3Na CO 溶液调节 pH，搅拌、80℃反应1h， 经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）仪器 a的名称为________。 （2）实验中在滴加 2 3Na CO 溶液时________（填“需要”或“不需要”）打开该仪器上口活塞，使 用该仪器前需要________。 （3）步骤①中反应的离子方程式为________。 （4）步骤②中控制 80℃适合采取的加热方式为________。 （5）步骤②中的“一系列操作”为________。 （6）称取 mg晶体产品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反 应后，滴入几滴淀粉溶液，用 1 2 2 3cmol L Na S O  标准液滴定，重复操作 2∼3次，消耗 2 2 3Na S O 标准液平均值 为VmL。 学科网（北京）股份有限公司 第 6 页 共 8 页 已知： 2 2 2 2 3 4 6I 2S O 2I S O      。 ①滴定终点的现象为________。 ②计算可知，样品中 2NaFeY 3H O 的质量分数为________%。 17.（14分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣（主要含PbO、 2SiO 、 4 2FeAsO 2H O 、 2 3In O ）中提取铟的工艺流程如下： 已知： 4 6FeS O 为强电解质； 2 2H A 表示一种有机萃取剂，萃取过程中 3In  发生的反应为  3 2 2 2 3In 3H A In HA 3H    。 回答下列问题： （1）基态铟原子的未成对电子数有________个。 （2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所 示，则萃取所采用的最佳实验条件为________。 （3）“水浸”时，浸渣除了 2 3As O 外，还含有________。 （4）“还原铁”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）“反萃取”过程中，下列措施可提高萃取率的是________（填标号）。 a.适当提高酸的浓度 b.多次萃取 c.大剂量溶液一次性萃取 学科网（北京）股份有限公司 第 7 页 共 8 页 （6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的 2 3As O 也与Zn反应，会有少量的气体 3AsH 生成，该过程的离子方 程式为________。 （7）某烟灰渣中含铟量为 1.5%（质量分数），以1t该烟灰渣为原料，按照以上工艺回收粗铟，可获得含铟量 99%（质量分数）的粗铟13.0 kg，则该工艺中铟回收率为________（保留 3位有效数字）。 18.（14分） 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢 法。在 298 K时反应的热化学方程式如下： （i）直接脱氢：      8 10 8 8 2C H l C H l H g  11 118.0 kJ molH     ， 10p1 2.7 10 PaK   （ii）氧化脱氢：        8 10 2 8 8 2 1C H l O g C H l H O g 2    12 123.8 kJ molH     ， 1 27.5 2 p2 2.9 10 PaK   回答下列问题： （1）在实际生产过程中，使用直接脱氢法时通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压（101kPa）的条 件下进行反应。掺入水蒸气的目的是________。 （2）氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是________。 （3）提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有________（填标号）。 a.及时分离出产物 b.降温 c.加压 d.升温 （4）在100kPa下，直接脱氢反应的G 和 p1K 随温度变化的理论 计算结果如图所示。 ①直接脱氢反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发进行。 ② p1K 随温度的变化曲线为________（填“a”或“b”），判断的理由是________。 ③在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙 苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数 p1K  ________ kPa（保留小数点后一位；分压=总压×物质的量分数）。 （5）排放含苯乙烯的废水会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图（电解液是含 苯乙烯和硫酸的废水，pH 6.2 ）。已知： OH （羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成 2CO 和 2H O。锁链式反应的方程式为________。 学科网（北京）股份有限公司 第 8 页 共 8 页 19.（15分）有机化合物 I是一种重要的有机化工产品，其合成路线如图。 已知：i． 3 2 2CH CH CH CH NBS  3 2 CH CHBrCH CH ； ii． 3 3CH CHO CH CHO  稀碱 3 2CH CH CHCHO H O  。 回答下列问题： （1）A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A的结构简式为___________。 （2）F中含有的官能团名称是___________。 （3）反应②的反应条件是___________，反应④的反应类型为___________。 （4）写出由 G生成 H的化学方程式：___________。 （5）Q是 E的同分异构体，Q能发生银镜反应且所有碳原子共平面，其结构简式为___________。 （6）呋喃丙烯酸( )是一种生产医治血吸虫病的药物—呋喃丙胺的原料。设计以 、 3 2CH CH OH为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)：___________。