2025年高三化学秋季开学摸底考（福建专用）

2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（福建专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物 D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．合金通常通过添加元素来增强纯金属的性能，合金硬度高于其成份金属，所以该合金钢的硬度高于纯铁，A错误； B．石墨烯是碳元素的一种同素异形体，属于无机物，B错误； C．分馏是根据沸点不同从石油中分离出汽油、煤油、柴油等，重油是沸点较高、粘度较大的残留组分，常用于船舶燃料，C正确； D．碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误； 故选C。 2．下列表示不正确的是 A．的电子式： B．基态O原子的轨道表示式： C．甲烷的空间填充模型： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【详解】A．是离子化合物，阳离子是Mg2+，阴离子是两个Cl-，电子式为，故A正确； B．O是8号元素，根据构造原理可知其基态原子核外电子排布式是1s22s22p4，则基态O原子的轨道表示式：，故B正确； C．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，故C正确； D．主链选择错误，应选取最长碳链(6个C)为主链，编号从靠近支链一端开始，名称为2,4-二甲基己烷，故D错误； 答案选D。 3．常温常压下，利用电催化去除水体中污染物，并实现绿色合成氨的反应如下：(未配平)。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．9g的键数为 B．3.4g中含有的孤电子对为0.2 C．每转化6.2g，转移的电子数为0.8 D．每生成2.24L(已折算为标况)，产生X的微粒数为0.1 【答案】D 【详解】根据电荷守恒知，X为，在反应过程中，N元素的化合价由+5价降至-3价，一个N降了8个价态；部分O元素化合价由-2升至0价，一个O升高了两个价态；根据化合价升降守恒、原子守恒可得到配平后的方程式为。 A．H2O的结构式为H-O-H，一个水分子中含两个键，9g的物质的量为，则含键数为，A正确； B．的中心原子N的孤电子对数为，3.4g的物质的量为，其中含有的孤电子对为0.2，B正确； C．结合分析知，，6.2g的物质的量为，每转化6.2g，转移的电子数为0.8，C正确； D．X为，结合分析知，，标况下2.24L的物质的量为，对应产生X的数目应为0.05，D错误； 故选D。 4．灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在一定条件下合成，反应方程式如下： 下列说法正确的是 A．A的分子式为 B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C．A，B均含有2种含氧官能团 D．灰黄霉素分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．由A的结构简式知，A的分子式为，A错误； B．B分子结构中含有碳碳双键，碳碳三键和羰基，碳碳双键和羰基是平面结构，碳碳三键为直线形结构，结合单键可以旋转知，所有碳原子可能处于同一平面，B错误； C．A、B分子中均含有羰基和醚键2种含氧官能团，C正确； D．手性碳原子为与四个不同原子或基团相连的碳原子，如图所示，灰黄霉素分子中含有2个手性碳原子，D错误； 故答案选C。 5．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【详解】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为O2，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-，据此分析回答。 A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3，转移6mole-，则每产生5.6L (标准状况)NH3，转移电子0.75molh+，D错误； 故答案为：D。 6．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．因I-的还原性强于Fe2+，向溶液中先滴加几滴新制氯水，Cl2不足量，Cl2先将I-氧化，而FeI2溶液过量，不能将Fe2+氧化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，则不能验证氧化性：，故A错误； B．氢氧化钠溶液少量，与加入的NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀后溶液中不存在NaOH，在加入溶液出现蓝色沉淀，则说明，故B正确； C．需要比较甲基与烷基相连的化合物与酸性高锰酸钾溶液是否褪色，故C错误； D．铵根离子和草酸根离子的物质的量不相等，pH<7不能说明，故D错误； 故答案为B。 7．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 【答案】A 【详解】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L层电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。 A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确； B．同一周期从左到右元素的电负性呈增大趋势，因此电负性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B错误； C．H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，故C错误； D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。 答案选A。 8．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 【答案】D 【详解】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。 A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确； B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故B正确； C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故D错误； 故答案为D。 9．机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基、不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 H H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是 A．机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键 B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C．加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受、的推(吸)电子效应的影响 D．负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 【答案】D 【详解】A．冠醚分子中氧提供孤电子对、锂离子提供空轨道，两者形成配位键，A正确； B．由表，为时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最大，为吸电子基团，为时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最小，为供电子基团，说明TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大，B正确；   C．、的推(吸)电子效应会导致电荷分布的不均匀，由图，在加入或脱离后，冠醚在机械互锁分子内的移动，其移动受、的推(吸)电子效应的影响，C正确； D．本身带正电荷，则负载的机械互锁分子容易向阴离子浓度高的区域穿梭，D错误； 故选D。 10．室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A．点溶液： B．点溶液加水稀释：变大 C．溶液中： D．溶液时： 【答案】D 【详解】二元弱酸水溶液中，的分步电离为：、，加入NaOH后，H2A消耗减少，HA-先增多后减少，图中曲线左边降低的实线代表：；中间升高又降低的虚线代表：；右边升高的虚线代表：；且在n点时有、m点时，据此分析解答。 A．在点溶液中，根据电荷守恒：，且此时的，即，得到，A错误； B．在m点时溶质为NaHA和Na2A，，即水解使溶液呈碱性，则加水稀释时，减小，碱性减弱，减小，增大，根据为常数不变可知减小，B错误； C．溶液中，根据在m点时有且，则有；发生电离为：，有；发生水解：、，根据水解常数得到，结合物料守恒有，c(HA-)＜0.1mol/L，所以到，即；设水解了的c(A2-)=xmol/L，忽略HA-水解，则，，A2-水解程度大于50%，得到，C错误； D．根据分析，在n点时有且，则有；在m点时有且，则有；当溶液时，将与相乘得，解得，有，D正确； 故答案为：D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知： ①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+： ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。 (1)氧化焙烧中氧化的目的是 。 (2)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D=，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，请解释D随起始料液中c()变化的原因 。 (3)“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是 。 (4)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于 时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]) (5)“氧化”步骤的离子方程式为 。 (6)氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。 (已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为 。 ②CeO2晶体的密度为 g·cm-3(只需列出表达式)。 ③若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为 。 【答案】 (1)将+3价铈氧化为+4价（1分） (2)随着c()增大，水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小（2分） (3)温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢（2分） (4)9（2分） (5)2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-（2分） (6)12（1分） （2分） 10%（2分） 【详解】分析工艺流程，可知氟碳铈矿（主要含CeFCO3）进行“氧化焙烧”，+3价铈被氧化成+4价，同时放出二氧化碳气体。向烧渣中加入盐酸进行酸浸，再用萃取剂进行萃取，Ce4+进入有机层。向有机层加入氟洗液，除去F-。加稀硫酸、H2O2进行反萃取，有机层中的Ce4+被还原为Ce3+进入水层，分液后，向含Ce3+的水层加入NaOH后，Ce3+转化为沉淀，加入次氯酸钠将Ce从+3氧化为+4，最终得到产品，据此解答； （1）根据分析可知，氧化的目的是：将+3价铈氧化为+4价；答案为：将+3价铈氧化为+4价； （2）D随起始料液中c()变化的原因是随着c()增大，水层中Ce4+与SO结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+向左移动，D迅速减小；答案为：随着c()增大，水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小； （3）“反萃取”时，温度过高，H2O2的分解速率越快，从而使得H2O2的浓度降低，反应速率减慢。答案为：温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢； （4）根据题给信息，当溶液中c(Ce3+)的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，Ce3+沉淀完全。则此时溶液的c(OH-)=，此时溶液的pH=。即当pH>9时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。答案为：9； （5）“氧化”步骤中用次氯酸钠将Ce3+氧化成Ce4+，反应的离子方程式为2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-，答案为：2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-； （6）①根据图示，CeO2晶胞中，每个Ce周围与其最近的Ce的个数为12； ②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2-的核间距为apm，则晶胞边长为pm，晶体的密度为； ③CeO2中阳离子和阴离子的个数比为1:2，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)＝0.6:0.2的晶体，阳离子和阴离子的个数比为1:1.8，则此晶体中O2-的空缺率为。 答案为：12；；10%。 12．（16分）甲酸受热分解有脱水和脱羧两种方式： 脱水反应：         脱氢反应：         回答下列问题： (1)已知         则 ， (用、表示)。 (2)TK时，向1L恒容密闭容器中充入2mol HCOOH(g)，压强为kPa．反应达到平衡时，甲酸转化率为95%，CO的选择性为40%。 已知：为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①该反应的平衡总压 kPa。 ②TK时，脱水反应的平衡常数 。(列出计算式) ③反应温度升高有利于提高平衡时产物CO选择性的原因是 。 (3)我国科学家研发萤石型纳米材料(晶胞如图)，能阻断甲酸脱氢路径，获取纯度超过99.999%的CO，其反应历程如图。 ①萤石型晶胞中，Zr的配位数为 。 ②甲酸脱水反应决速步相应的化学方程式为 。 ③反应历程中COOH*对应的结构应为 (填“图a”或“图b”)。 (4)若在水热条件下进行甲酸脱水反应，其反应机理为如下，其中质子化甲酸中间体的生成是快速平衡反应。 ①增大浓度可以加快HCOOH分解速率，其原因为 。 ②已知：甲酸脱水速率方程为，该温度下，0.1 HCOOH溶液中 ；在此基础上，通入HCl至pH=1，则甲酸脱水速率是原速率的 倍。 【答案】 (1)＋26.4（1分） （1分） (2)1.95（1分） （2分） 脱水反应为吸热反应，脱氢反应为放热反应，温度升高，脱水反应平衡正移，脱氢反应平衡逆移，CO选择性提高（2分） (3)8（1分） （1分） 图b（1分） (4)增大，质子化甲酸中间体的生成平衡右移，使得质子化甲酸中间体浓度增加，慢反应速率增大，提高甲酸分解反应速率（2分） （2分） 20（2分） 【详解】（1）反应I、         反应II、         反应III、     根据盖斯定律，反应I=反应II-反应III，= ∆H2-∆H3=-14.8kJ·mol-1+41.2kJ·mol-1=+26.4 kJ·mol-1； 反应I=反应II-反应III，则K1=； （2）三段式：，平衡后，HCOOH、H2O、CO、H2、CO2的物质的量分别是：(2-2×95%)mol=0.1mol、0.76mol、0.76mol、1.14mol、1.14mol，n总=0.1mol+0.76mol+0.76mol+1.14mol+1.14mol=3.9mol； ①恒温恒容下有：，p总=； ②Kp==； ③脱水反应为吸热反应，脱氢反应为放热反应，温度升高，脱水反应平衡正移，脱氢反应平衡逆移，CO选择性提高； （3）①根据晶胞结构，黑球个数为8，灰球个数为8×，则灰球为Zr原子，黑球为O原子，O的配位数为4，Zr的配位数为8； ②反应速率最慢的步骤为决速步骤，决速步骤的活化能最大，决速步骤的方程式为： ③COOH*结构中，H原子与O原子成键，图b符合； （4）①增大，质子化甲酸中间体的生成平衡右移，使得质子化甲酸中间体浓度增加，慢反应速率增大，提高甲酸分解反应速率； ②Ka=，c(H+)=； 在此基础上，通入HCl至pH=1，c(H+)=0.1mol/L，此时H+浓度是原来的倍，则甲酸脱水速率是原速率的20倍。 13．（14分）过硫酸铵[]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为c→ →尾气处理，D装置的作用为 ，仪器M的名称为 。 (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是 。 (4)采用碘量法测定粗品的纯度。 称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为 。 ②粗品的纯度为 ％。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1)+6（1分） (2)g→f→b→a（2分） 防止装置A中液体倒吸入装置B中（2分） 恒压滴液漏斗（1分） (3)降低烘干温度，防止分解（2分） (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 76 （2分） 偏低（2分） 【详解】装置B用于制取氨气，制取氨气的原料为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A装置为过二硫酸铵的生成装置，考虑氨气极易溶于水，需要在A、B之间放置安全瓶D以防止倒吸，最后用盛放碱石灰的干燥管C进行尾气处理，以此解答。 （1）过硫酸铵的结构简式为，其中过氧键（-O-O-）中O原子化合价为-1价，其它O原子化合价为-2价，铵根离子中N为-3价，H为+1价，根据化合价代数和为零可知硫元素的化合价为+6； （2）由分析可知，制备氨气后无需干燥，但需要防止倒吸，所以仪器的连接顺序为c→g→f→b→a→尾气处理；氨气极易溶于水，A、B之间放置安全瓶D以防止倒吸，则D装置的作用为防止装置A中液体倒吸入装置B中；由仪器构造可知，仪器M的名称为恒压滴液漏斗； （3）受热会分解，则烘干产品时，采用减压、低温的原因是：降低烘干温度，防止受热分解； （4）①移取25.00 mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，两者反应生成I2，再用标准浓度的溶液滴定生成的I2，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用溶液滴定时发生反应：，溶液的蓝色逐渐变浅，最终褪色，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色； ②移取25.00 mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，两者反应生成I2，再用标准浓度的溶液滴定生成的I2，根据得失电子守恒可得关系式：~I2~，平均消耗的溶液12.50 mL，则粗品的纯度为=76%。若开始滴定前加入淀粉溶液，会导致淀粉与I2结合生成性质稳定的蓝色络合物，这种络合物不易与反应，导致消耗标准溶液的体积偏小，则所测的纯度偏低。 14．（16分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)关于化合物I，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B．1个I分子中含有2个手性碳原子 C．1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 (7)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (8)参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： 其中J的结构简式为 ；最后一步反应的化学方程式为： 。 【答案】 (1)羧基（1分） (2)还原反应或加成反应（1分） (3)C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)BD（2分） (7)13（2分） (8) （2分）2+O22+2H2O（2分） 【详解】如图，A与CH3OH在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成B，B与H2在Pd/C的催化下发生加成反应生成C，结合A和C，可推知B为，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，E与H2在兰尼Ni的催化下发生加成反应生成F，可推知F为，F在一定条件下发生反应生成G，G在LiAlH4/THF下发生还原反应生成H，H与O2在Ag的催化下发生氧化反应生成I，可推知I为，据此回答。 （1）根据结构简式，A中含氧官能团的名称为羧基； （2）由分析知，B（）与H2在Pd/C的催化下发生加成反应生成C ，故B→C发生与氢气的还原反应或加成反应； （3）由分析知，C与D在Na2CO3下发生取代反应生成E和HCl，Na2CO3与反应促进平衡正向移动，增大E的产率； （4）根据分析，E和氢气发生加成反应（—CN被加成）生成F，F的结构简式为； （5）G中酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生反应，故方程式为； （6）A．I为，分子间既存在范德华力，又存在氢键，A错误； B．如图：，画“*”的碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，B正确； C．除醛基之外的碳原子，剩下的8个碳原子均采取sp3杂化，但还有2个N原子采取sp3杂化，C错误； D．I中含有醛基，可以发生银镜反应；I中含有的氨基可以与反应，D项正确； 答案选BD； （7）根据题意可知：A的同分异构体含有苯环，可能含有—NO2、，这时有邻、间、对位置的3种同分异构体；当苯环上有三个不同侧链取代基时（即—NO2、和—OH）共有10种同分异构体，合计13种； （8）根据题目中所给出的反应路线，第一步发生取代反应，生成J和甲醇，可得出J的结构简式为，第二步类似题目中的G到H的反应是还原反应，K的结构简式为，K发生氧化反应得到，最后一步反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（福建专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C D B A D D D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分） (1)将+3价铈氧化为+4价（1分） (2)随着c()增大，水层中Ce4+与结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小（2分） (3)温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢（2分） (4)9（2分） (5)2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-（2分） (6)12（1分） （2分） 10%（2分） 12．（16分） (1)＋26.4（1分） （1分） (2)1.95（1分） （2分） 脱水反应为吸热反应，脱氢反应为放热反应，温度升高，脱水反应平衡正移，脱氢反应平衡逆移，CO选择性提高（2分） (3)8（1分） （1分） 图b（1分） (4)增大，质子化甲酸中间体的生成平衡右移，使得质子化甲酸中间体浓度增加，慢反应速率增大，提高甲酸分解反应速率（2分） （2分） 20（2分） 13．（14分） (1)+6（1分） (2)g→f→b→a（2分） 防止装置A中液体倒吸入装置B中（2分） 恒压滴液漏斗（1分） (3)降低烘干温度，防止分解（2分） (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 76 （2分） 偏低（2分） 14．（16分） (1)羧基（1分） (2)还原反应或加成反应（1分） (3)C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)BD（2分） (7)13（2分） (8) （2分）2+O22+2H2O（2分） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（福建专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12．（16分） (1) (2)① ② ③ (3)① ② ③ (4)① ② 13．（14分） (1) (2) (3) (4)① ② 14．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（福建专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物 D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2．下列表示不正确的是 A．的电子式： B．基态O原子的轨道表示式： C．甲烷的空间填充模型： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3．常温常压下，利用电催化去除水体中污染物，并实现绿色合成氨的反应如下：(未配平)。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．9g的键数为 B．3.4g中含有的孤电子对为0.2 C．每转化6.2g，转移的电子数为0.8 D．每生成2.24L(已折算为标况)，产生X的微粒数为0.1 4．灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在一定条件下合成，反应方程式如下： 下列说法正确的是 A．A的分子式为 B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C．A，B均含有2种含氧官能团 D．灰黄霉素分子中含有3个手性碳原子 5．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 6．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A．A B．B C．C D．D 7．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 8．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 9．机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基、不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 H H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是 A．机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键 B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C．加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受、的推(吸)电子效应的影响 D．负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 10．室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A．点溶液： B．点溶液加水稀释：变大 C．溶液中： D．溶液时： 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知： ①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+： ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。 (1)氧化焙烧中氧化的目的是 。 (2)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D=，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，请解释D随起始料液中c()变化的原因 。 (3)“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是 。 (4)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于 时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]) (5)“氧化”步骤的离子方程式为 。 (6)氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。 (已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为 。 ②CeO2晶体的密度为 g·cm-3(只需列出表达式)。 ③若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为 。 12．（16分）甲酸受热分解有脱水和脱羧两种方式： 脱水反应：         脱氢反应：         回答下列问题： (1)已知         则 ， (用、表示)。 (2)TK时，向1L恒容密闭容器中充入2mol HCOOH(g)，压强为kPa．反应达到平衡时，甲酸转化率为95%，CO的选择性为40%。 已知：为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①该反应的平衡总压 kPa。 ②TK时，脱水反应的平衡常数 。(列出计算式) ③反应温度升高有利于提高平衡时产物CO选择性的原因是 。 (3)我国科学家研发萤石型纳米材料(晶胞如图)，能阻断甲酸脱氢路径，获取纯度超过99.999%的CO，其反应历程如图。 ①萤石型晶胞中，Zr的配位数为 。 ②甲酸脱水反应决速步相应的化学方程式为 。 ③反应历程中COOH*对应的结构应为 (填“图a”或“图b”)。 (4)若在水热条件下进行甲酸脱水反应，其反应机理为如下，其中质子化甲酸中间体的生成是快速平衡反应。 ①增大浓度可以加快HCOOH分解速率，其原因为 。 ②已知：甲酸脱水速率方程为，该温度下，0.1 HCOOH溶液中 ；在此基础上，通入HCl至pH=1，则甲酸脱水速率是原速率的 倍。 13．（14分）过硫酸铵[]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为c→ →尾气处理，D装置的作用为 ，仪器M的名称为 。 (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是 。 (4)采用碘量法测定粗品的纯度。 称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为 。 ②粗品的纯度为 ％。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 14．（16分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)关于化合物I，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B．1个I分子中含有2个手性碳原子 C．1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 (7)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (8)参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： 其中J的结构简式为 ；最后一步反应的化学方程式为： 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（福建专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物 D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2．下列表示不正确的是 A．的电子式： B．基态O原子的轨道表示式： C．甲烷的空间填充模型： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3．常温常压下，利用电催化去除水体中污染物，并实现绿色合成氨的反应如下：(未配平)。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．9g的键数为 B．3.4g中含有的孤电子对为0.2 C．每转化6.2g，转移的电子数为0.8 D．每生成2.24L(已折算为标况)，产生X的微粒数为0.1 4．灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在一定条件下合成，反应方程式如下： 下列说法正确的是 A．A的分子式为 B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C．A，B均含有2种含氧官能团 D．灰黄霉素分子中含有3个手性碳原子 5．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．光催化剂表面发生反应： C．极的电极反应式是 D．每产生(标准状况)，光催化装置生成 6．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A．A B．B C．C D．D 7．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 8．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 9．机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基、不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 H H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是 A．机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键 B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C．加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受、的推(吸)电子效应的影响 D．负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 10．室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A．点溶液： B．点溶液加水稀释：变大 C．溶液中： D．溶液时： 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知： ①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+： ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能； ③当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。 (1)氧化焙烧中氧化的目的是 。 (2)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比D=，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c()，请解释D随起始料液中c()变化的原因 。 (3)“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是 。 (4)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于 时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]) (5)“氧化”步骤的离子方程式为 。 (6)氧化铈CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm。 (已知：O2-的空缺率=×100%)。 ①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为 。 ②CeO2晶体的密度为 g·cm-3(只需列出表达式)。 ③若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为 。 12．（16分）甲酸受热分解有脱水和脱羧两种方式： 脱水反应：         脱氢反应：         回答下列问题： (1)已知         则 ， (用、表示)。 (2)TK时，向1L恒容密闭容器中充入2mol HCOOH(g)，压强为kPa．反应达到平衡时，甲酸转化率为95%，CO的选择性为40%。 已知：为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①该反应的平衡总压 kPa。 ②TK时，脱水反应的平衡常数 。(列出计算式) ③反应温度升高有利于提高平衡时产物CO选择性的原因是 。 (3)我国科学家研发萤石型纳米材料(晶胞如图)，能阻断甲酸脱氢路径，获取纯度超过99.999%的CO，其反应历程如图。 ①萤石型晶胞中，Zr的配位数为 。 ②甲酸脱水反应决速步相应的化学方程式为 。 ③反应历程中COOH*对应的结构应为 (填“图a”或“图b”)。 (4)若在水热条件下进行甲酸脱水反应，其反应机理为如下，其中质子化甲酸中间体的生成是快速平衡反应。 ①增大浓度可以加快HCOOH分解速率，其原因为 。 ②已知：甲酸脱水速率方程为，该温度下，0.1 HCOOH溶液中 ；在此基础上，通入HCl至pH=1，则甲酸脱水速率是原速率的 倍。 13．（14分）过硫酸铵[]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为c→ →尾气处理，D装置的作用为 ，仪器M的名称为 。 (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是 。 (4)采用碘量法测定粗品的纯度。 称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为 。 ②粗品的纯度为 ％。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 14．（16分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)关于化合物I，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B．1个I分子中含有2个手性碳原子 C．1mol I分子含有sp3杂化的原子个数为8NA D．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 (7)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (8)参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： 其中J的结构简式为 ；最后一步反应的化学方程式为： 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（福建专用） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 12．（16分） (1) (2)① ② ③ (3)① ② ③ (4)① ② 13．（14分） (1) (2) (3) (4)① ② 14．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（福建专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求． 1．“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物 D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2．下列表示不正确．．．的是 A． 2MgCl 的电子式： B．基态 O原子的轨道表示式： C．甲烷的空间填充模型： D．    3 2 2 5 32CH CHCH CH C H CH 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3．常温常压下，利用电催化去除水体中污染物 3NO  ，并实现绿色合成氨的反应如下： 3 2NO H O   催化剂 通电3 2NO H   催化剂 通电 3 2 NH O X  (未配平)。设 AN 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．9g 2H O的 键数为 AN B．3.4g 3NH 中含有的孤电子对为 0.2 AN C．每转化 6.2g 3NO  ，转移的电子数为 0.8 AN D．每生成 2.24L 2O (已折算为标况)，产生 X的微粒数为 0.1 AN 4．灰黄霉素是一种抗真菌药，可由 A和 B在一定条件下合成，反应方程式如下： 下列说法正确的是 A．A的分子式为 10 10 4C H ClO B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C．A，B均含有 2种含氧官能团 D．灰黄霉素分子中含有 3个手性碳原子 5．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光 Nih  ： 2TiO 催化合成绿 氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子  e 和空穴  h 。下列说法错误的 是 A．X极电势低于Y极电势 B．光催化剂表面发生反应： 2 22H O 4h 4H O     C．X极的电极反应式是 3 2 22NH 6OH 6e N 6H O      D．每产生5.6L (标准状况) 3NH ，光催化装置生成1.5molh 6．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向 1 25mL1mol L FeI  溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加 几滴 KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： 3 2Cl Fe  B 向 41mL 0.1mol/L MgSO 溶液中，滴入 2滴0.1mol/LNaOH 溶液，产生白色沉淀，再滴入 2滴0.1mol/L 4CuSO 溶液， 白色沉淀逐渐变为蓝色 证明：    sp sp2 2K Mg OH K Cu OH       C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定  4 2 420.1mol/L NH C O 溶液的 pH，测得溶液 pH 7    4 242NH C OK K  水解 水解 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．A B．B C．C D．D 7．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和 W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和 Q最外层电子数之和是 Z原子 L层电子数的二倍，下列 说法正确的是 A． 2X Y和 2 2X Y 均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与 Y形成的化合物中只含离子键 8．实验室利用反应 3 2 2 2NaOH2CH CH CH CHO H O+ 加热 稀 制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为75.7 C 。辛烯醛沸点为177 C （在沸点177 C 时略有分解），密度为 -30.848g cm ，不 溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作 I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 9．机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起 所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对Li 匹配的空腔环境，进而负载 Li ，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基 1R 、 2R 不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 1R H 3CH 2NO 3COOCH 2R H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是 A．机械互锁分子对Li 的负载，是冠醚与Li 形成了配位键 B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C．加入Li 后冠醚在机械互锁分子内的移动受 1R 、 2R 的推(吸)电子效应的影响 D．负载Li 的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 10．室温下，二元弱酸 2H A水溶液中各含A微粒物质的量分数 随NaOH溶液的加入的变化关系如图，下 列说法正确的是 A． n点溶液：      2Na A HAc c c    B．m点溶液加水稀释：    2A : HAc c  变大 C． 20.1mol / LNa A溶液中：        2Na A OH HAc c c c      D．溶液 pH 10 时：    2 2A H Ac c  第 II卷（非选择题 共 60分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 11．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备 CeO2 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 的一种工艺流程如图所示： 已知： ①Ce4+能与 F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与 SO 24  结合成[CeSO4]2+： ②在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而 Ce3+不能； ③当某离子的浓度低于 1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。 (1)氧化焙烧中氧化的目的是 。 (2)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+，如图中 D是分配比，表示 Ce(Ⅳ)分别在有机层 中与水层中存在形式的物质的量浓度之比 D= 2n-4 2n2+ 4 [Ce(H A )] [CeSO ] c c ，保持其它条件不变，若在起始料液中加入不 同量的 Na2SO4以改变水层中的 c( 2-4SO )，请解释 D随起始料液中 c( 2- 4SO )变化的原因 。 (3)“反萃取”中，温度太高，反应速率逐渐减小的原因是 。 (4)常温下，向水层中加入 NaOH溶液来调节溶液的 pH，pH应大于 时，Ce3+完全生成 Ce(OH)3 沉淀。(已知 Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]) (5)“氧化”步骤的离子方程式为 。 (6)氧化铈 CeO2，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3，Y3+占据原来 Ce4+的位置，可以得到 更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中 Ce4+与最近 O2-的核间距为 apm。 (已知：O2-的空缺率= 2-+O 氧空位数 氧空位数 数 ×100%)。 ①晶体 CeO2中每个 Ce周围与其最近的 Ce个数为 。 ②CeO2晶体的密度为 g·cm-3(只需列出表达式)。 ③若掺杂 Y2O3后得到 n(CeO2):n(Y2O3)=3:1 的晶体，则此晶体中 O2-的空缺率为 。 12．（16分）甲酸受热分解有脱水和脱羧两种方式： 脱水反应：      2HCOOH g CO g H O g 1ΔH 1K 脱氢反应：      2 2HCOOH g CO g H g 12 14.8kJ mol   H 2K 回答下列问题： (1)已知        2 2 2CO g H O g CO g H g  13 41.2kJ molH     3K 则 1H  1kJ mol ， 1K  (用 2K 、 3K 表示)。 (2)TK时，向 1L恒容密闭容器中充入 2mol HCOOH(g)，压强为 0p kPa．反应达到平衡时，甲酸转化率为 95%，CO的选择性为 40%。 已知： pK 为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①该反应的平衡总压 p 总 kPa。 ②TK时，脱水反应的平衡常数 pK  。(列出计算式) ③反应温度升高有利于提高平衡时产物 CO选择性的原因是 。 (3)我国科学家研发萤石型 2ZrO 纳米材料(晶胞如图)，能阻断甲酸脱氢路径，获取纯度超过 99.999%的 CO， 其反应历程如图。 ①萤石型 2ZrO 晶胞中，Zr的配位数为 。 ②甲酸脱水反应决速步相应的化学方程式为 。 ③反应历程中 COOH*对应的结构应为 (填“图 a”或“图 b”)。 (4)若在水热条件下进行甲酸脱水反应，其反应机理为如下，其中质子化甲酸中间体的生成是快速平衡反应。 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … ①增大H浓度可以加快 HCOOH 分解速率，其原因为 。 ②已知：甲酸脱水速率方程为    HCOOH Hv k c c    ，该温度下   4a HCOOH 2.5 10K   ，0.1 1mol L HCOOH 溶液中  Hc   ；在此基础上，通入 HCl至 pH=1，则甲酸脱水速率是原速率的 倍。 13．（14 分）过硫酸铵 [ ]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应 2 2 2 4 3 4 2 2 8 2H O 2H SO ( ) 2NH (NH ) S O 2H O   浓 制备 4 2 2 8(NH ) S O 粗品。回答下列问题： (1) 4 2 2 8(NH ) S O 中硫元素的化合价为 。 (2)制备 4 2 2 8(NH ) S O 时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为 c→ →尾气处理， D装置的作用为 ，仪器M的名称为 。 (3)充分反应后，将 A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是 。 (4)采用碘量法测定 4 2 2 8(NH ) S O 粗品的纯度。 称取 1.500 g制得的粗品，配成 100.00 mL溶液。移取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量 KI溶液，用标 准浓度的 2 2 3Na S O 溶液滴定(发生反应： 2 22 2 3 4 6I 2S O 2I S O      )，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液， 滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗 10.2000mol L 的 2 2 3Na S O 溶液 12.50 mL。 ①滴定终点的现象为 。 ② 4 2 2 8(NH ) S O 粗品的纯度为 ％。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测 4 2 2 8(NH ) S O 的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 14．（16分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物 A经如图路线合成。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)关于化合物 I，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B．1个 I分子中含有 2个手性碳原子 C．1mol I分子含有 sp3杂化的原子个数为 8NA D．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 (7)符合下列条件的 A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 (8)参照上述合成路线和信息，设计以 为主要原料合成有机物 的路线如图(反应条件略去)： 其中 J的结构简式为 ；最后一步反应的化学方程式为： 。