精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市中考模拟化学试题

2025年黑龙江省哈尔滨市中考模拟试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108 一、选择题(1～13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故做法正确； C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误； D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确。 故选C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 缺乏维生素C会引起夜盲症 B. 吸烟有害健康 C. 老年人缺钙会骨质疏松易骨折 D. 健康人的血浆呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A、夜盲症是由于缺乏维生素A引起的，而维生素C缺乏会导致坏血病，符合题意； B、吸烟会释放有害物质（如尼古丁、焦油），危害健康，不符合题意； C、钙是骨骼主要成分，老年人缺钙易骨质疏松，不符合题意； D、健康人血浆pH约为7.35-7.45，呈弱碱性，不符合题意。 故选A。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 积雪用氯化钠消除 B. 石油分馏 C. 溶洞形成 D. 大理石制华表 【答案】C 【解析】 【详解】A、用氯化钠消除积雪的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、石油分馏中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为可溶性的碳酸氢钙，发生化学变化，故C符合题意； D、大理石制成华表只是大理石的形状发生了改变，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 4. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理； B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B不合理； C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故C合理； D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，故D合理； 故选B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 倾倒液体 C. 用滴管吸取液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、用胶头滴管吸取液体，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，但是倾倒浓硫酸时，标签应朝向手心，防止残留的液体留下腐蚀标签，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 6. 下列生活中的做法正确的是 A. 用汽油清洗餐具 B. 装食品用的聚乙烯塑料袋，用加热的方法封口 C. 医疗上用质量分数为75%的酒精作消毒剂 D. 自行车链条喷漆来防锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油虽能溶解油污，但有毒且易燃，清洗餐具应使用洗涤剂；错误； B、聚乙烯（PE）是热塑性塑料，加热熔化后可封口，常用于食品包装；正确； C、医疗消毒常用体积分数75%的酒精，不是质量分数；错误； D、自行车链条需频繁活动，喷漆易脱落，通常采用涂油或镀层防锈。错误； 故选：B。 7. 下列物质的用途正确的是（　　） A. 盐酸制作叶脉书签 B. 氧气作高能燃料 C. 液氦冷冻机 D. 熟石灰改良碱性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、叶脉书签的制作原理是植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成百，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，从而制成书签，则不能用盐酸制作叶脉书签，故A不正确； B、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能作高能燃料，故B不正确； C、液氦冷冻机是液氦汽化吸热致冷，故C正确； D、熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤，故D不正确。故选C。 8. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 9. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　） A. 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应 B. 纯碱制取烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH置换反应 C. 碳与灼热氧化铜反应：C+2CuOCO↑+2Cu 还原反应 D. 用硫测定空气中氧气的体积分数：S+OSO 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、钟乳石的形成是碳酸氢钙生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，反应符合一变多，属于分解反应，故A正确； B、反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解伏，故B不正确； C、碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳和铜，正确的化学方程式为C+2CuOCO2↑+2Cu，还原反应不是基本反应类型，故C不正确； D、不能使用硫测定空气中氧气含量，正确的化学方程式为S+O2SO2，故D不正确。故选A。 10. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石很硬，石墨很软 碳原子结构不同 B 氯化钠放到水中，固体“消失不见”了 氯化钠分子在不断运动 C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 D 夏天的高压铝线比冬天长 夏天温度高，铝原子体积变大了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的性质差异较大是由于碳原子排列顺序不同，原子结构相同，故错误； B、氯化钠是由离子构成，放入水中消失，是由于离子不断运动，故错误； C、溶液间的反应比固体间的反应快是由于参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多，故正确； D、高压铝线夏天比冬天的长，夏季温度高，原子间间距大，故错误。 故选：C。 11. 下列叙述正确的是 A. 石墨是自然界中最软的物质 B. 空气中氮气的体积分数约为21% C. 农业和工业用水循环利用可以节约水资源 D. 侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了杰出的贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨虽然较软，但自然界中最软的物质是滑石（莫氏硬度1），故错误； B、空气中氮气体积分数约为78%，氧气占21%，故错误； C、农业和工业用水循环利用可减少淡水消耗，节约水资源，正确； D、侯德榜的贡献是改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，而非火碱（氢氧化钠），故错误。 故选：C。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意； B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意； C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意； 故选D 13. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D. 向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2：1，故A项正确； B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故B项正确； C、金属活动性：镁>锌>银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠就有沉淀生成，等硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学反应过程中相关量的关系，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 二、非选择题(26～35小题，共44分。请依据题意填写空白) 14. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是_____________。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_____________。 （3）粮食增产。常用的化肥有等，其中属于氮肥的是_____________。 （4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_____________。 【答案】（1）氧气##O2 （2）馒头 （3）尿素##CO(NH2)2 （4）塑料 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氧气，氧气能供给呼吸； 【小问2详解】 六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，鸡蛋、牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，馒头的主要成分是淀粉，属于糖类； 【小问3详解】 CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；Ca（H2PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥； 【小问4详解】 合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，造汽车使用的材料有合金、塑料等，其中合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料。 15. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （3）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 【答案】（1） ①. ②. 网状多孔 （2）强 （3）差 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 甲醛在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 由题干信息可知，纳米海绵具有网状多孔的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染； 【小问2详解】 由图1可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强； 【小问3详解】 由图2可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差； 【小问4详解】 a、由题干信息可知，纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等，说法正确，符合题意； b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，图1所列的五种油品中，环己烷的吸油质量比最小，则环己烷的油品密度最小，说法错误，不符合题意； c、化学科学的发展推动了人类社会的进步，说法正确，符合题意。 故选：ac。 16. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）乙 （2）℃时甲、丙的溶解度相等 （3）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 （4）37.5% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为℃时乙的饱和溶液，则时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。 17. 分类类比是初中化学常用的学习方法。 A B C D （1）初中化学有很多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等，据此应将下列实验中的D与______________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是______________。 （2）氢气、碳都能做还原剂： ， ，我们发现发生化学变化时，还原剂所含元素的化合价_____________（填“升高”或“降低”）。由此可以推知反应 中还原剂是______________。 【答案】（1） ①. A ②. D是探究物质的性质，A也是探究物质的性质 （2） ①. 升高 ②. 铜##Cu 【解析】 【小问1详解】 如图所示，D是探究碳还原性的实验，A是探究电阻对电流的影响，都是研究物质性质的实验归为一类；B是探究化学反应前后物质的质量关系；C是探究物质的含量，故填：A；D是探究物质的性质，A也是探究物质的性质； 【小问2详解】 氢气和碳都是单质化合价为0，反应后碳元素和氢元素都在化合物中，化合价为正价，即化合价升高；根据题意铜元素反应前是0价，反应后铜元素显+2价，因此铜的化合价升高符合还原剂的特点，故铜是还原剂。 18. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式______。 （2）通过微观示意图可知，分子和原子的区别是______。 （3）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F的水溶液为蓝色，则F的化学式为______。 （4）已知反应3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X为A～F中的______(填字母)。 【答案】（1） （2）在化学变化中，分子可分，原子不可分 （3）CuSO4 （4）E 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 通过微观示意图可知，分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分； 【小问3详解】 F的水溶液为蓝色，则F应是铜盐，且硫元素显+6价，则F为硫酸铜，其化学式为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，则X的化学式为，中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+4，是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，则结合图2可知，为A~F中的E。 19. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （1）煤属于______（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。 （4）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）3 （3） （4）-4 【解析】 【小问1详解】 煤由多种物质组成，属于混合物； 在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问2详解】 由流程图可知，反应室3需要的原料是H2、CO，所以“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。 【小问3详解】 在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 在化合物中各元素正负化合价代数和为零。已知CH4​中H的化合价为+1，设C的化合价为x，则，解得x=−4，所以CH4​中C的化合价为-4价。 20. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，结合“资料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择___________(填字母)以得到平稳气流。 （3）制取并收集二氧化碳可将B与___________(填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面___________(填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。 将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） C （3） ①. E ②. 高于 ③. 甲、丙 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；　 【小问2详解】 根据反应原理可知，该反应为固液常温型，根据资料可知，仪器b为分液漏斗，通过控制液体的滴加速度来调节反应速率，以得到平稳气流，故发生装置最好选择C； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水且能与水反应，只能选择E向上排空气法收集，故制取并收集二氧化碳可将B与E连接； 由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，将锥形瓶内液体压回长颈漏斗，则实验中会观察到长颈漏斗管内液M面高于锥形瓶内液面； 【小问4详解】 将B与F连接，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变白色浑浊，化学方程式为：；继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，可观察到又逐渐澄清，化学方程式为：；由化学方程式可知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100份质量的碳酸钙需要的二氧化碳质量相等； 甲：由化学方程式可知，溶液中钙离子数先减小，后增大，最后恢复至与原始相同，钙离子数减少和增加的过程中，消耗二氧化碳的质量相同，正确； 乙：由化学方程式可知，试管中液体的质量先减小，但是不会减小至0，错误； 丙：由化学方程式可知，沉淀的质量先增加，后减少，至反应完全，减小至0，产生沉淀和消耗沉淀过程中消耗二氧化碳的质量是相等的，正确； 故选甲丙。 21. 图1中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。相同的图形代表同一类别的化合物，不同的图形代表不同类别的化合物。其中A-F中均含有一种相同的元素，D可用于造纸工业，F的浓溶液可用作气体干燥剂，B的溶液可用于初步区分三种氮肥(如图2)。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： （1）分别写出A、D、F物质的化学式。A：________；D：________；F：_______。 （2）写出一个C转化为E时发生反应的化学方程式___________。 （3）氯化铵、硫酸铵和硝酸铵具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的_________(填符号)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. H2SO4 （2）（合理即可） （3） 【解析】 【分析】图1中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A-F中均含有一种相同的元素，D可用于造纸工业，故D是碳酸钠或氢氧化钠，F的浓溶液可用作气体干燥剂，故F是硫酸，B的溶液可用于初步区分硫酸铵、氯化铵、硝酸铵三种氮肥，根据现象可知B是硝酸钡或是氯化钡，因为A-F六种物质都含有氧元素，相同的图形代表同一类别的化合物，不同的图形代表不同类别的化合物；故B是硝酸钡，则A是碳酸钠，D是氢氧化钠，C能转化为B，所以C是氢氧化钡，ACDF都能生成E，故E是水，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是碳酸钠，D是氢氧化钠，F是硫酸，化学式分别为：Na2CO3、NaOH、H2SO4； 【小问2详解】 C转化为E可以是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化铵、硫酸铵和硝酸铵都能解离出铵根离子（符号为），所以它们具有相似的化学性质。 22. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ______g 请计算： （1）表中氧气的质量为______g。 （2）实验中发生的化学反应方程式______。 （3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数______。 （4）若用30%的过氧化氢溶液稀释得到5%的过氧化氢溶液150g，需要水的体积为______。 （5）若向某过氧化氢溶液中加入3.2g硫酸铜固体，待完全反应后，得到与原溶液质量相等、溶质质量分数为3.2%的溶液。则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______。 【答案】（1）0.8 （2） （3）5% （4）125mL （5）6.8% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x， 故该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%； 【小问4详解】 若用30%的过氧化氢溶液稀释得到5%的过氧化氢溶液150g，需要水的体积为； 【小问5详解】 过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，硫酸铜作为催化剂，其质量和化学性质在化学反应前后不变，向某过氧化氢溶液中加入3.2g硫酸铜固体，待完全反应后，得到与原溶液质量相等、溶质质量分数为3.2%的溶液，则原过氧化氢溶液的质量为，说明生成氧气的质量为，设原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为y， 故原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 23. 研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为______(写化学式)。 （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是______。 （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因______。 【答案】（1） （2）过量##恰好完全反应 （3）有沉淀、有气泡产生 （4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量 【解析】 【小问1详解】 ①中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则反应后①中溶液一定含有氯化钙，可能含有氯化氢或氢氧化钙；②中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应后②中溶液一定含有氯化钠，可能含有氯化氢或碳酸钠；将①②实验后试管中的物质全部倒入废液缸③中，无沉淀、有气泡产生，说明②中碳酸钠过量，①中稀盐酸过量，混合后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸钠完全反应，碳酸钠和氯化钙没有发生反应，故无沉淀生成，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，小于7，显酸性，说明反应后盐酸过量，故该小组废液中的溶质组成成分为； 【小问2详解】 ①中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则反应后①中溶液一定含有氯化钙，可能含有氯化氢或氢氧化钙；②中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应后②中溶液一定含有氯化钠，可能含有氯化氢或碳酸钠；将①②实验后试管中的物质全部倒入废液缸③中，无沉淀、无气泡产生，则该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是过量或恰好完全反应，如果盐酸不足，则碳酸钠过量，混合后，碳酸钠能与①中氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，或碳酸钠能与①中过量的盐酸反应生成二氧化碳气体； 【小问3详解】 如果①中稀盐酸过量，②中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果反应后，碳酸钠过量，碳酸钠会继续与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故还会出现的现象是：有沉淀、有气泡产生； 【小问4详解】 由第（1）小问分析可知，第1小组废液缸中溶液的溶质组成成分为，取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，每106质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳；盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为，每106份质量的碳酸钠完全反应生成100份质量的碳酸钙，由图乙可知，与盐酸、氯化钙反应的碳酸钠溶液质量相等，则AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年黑龙江省哈尔滨市中考模拟试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag-108 一、选择题(1～13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 缺乏维生素C会引起夜盲症 B. 吸烟有害健康 C. 老年人缺钙会骨质疏松易骨折 D. 健康人的血浆呈碱性 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 积雪用氯化钠消除 B. 石油分馏 C. 溶洞形成 D. 大理石制华表 4. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 5. 下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 倾倒液体 C. 用滴管吸取液体 D. 稀释浓硫酸 6. 下列生活中的做法正确的是 A. 用汽油清洗餐具 B. 装食品用的聚乙烯塑料袋，用加热的方法封口 C. 医疗上用质量分数为75%的酒精作消毒剂 D. 自行车链条喷漆来防锈 7. 下列物质的用途正确的是（　　） A. 盐酸制作叶脉书签 B. 氧气作高能燃料 C. 液氦冷冻机 D. 熟石灰改良碱性土壤 8. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 9. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　） A. 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应 B. 纯碱制取烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH置换反应 C. 碳与灼热氧化铜反应：C+2CuOCO↑+2Cu 还原反应 D. 用硫测定空气中氧气的体积分数：S+OSO 化合反应 10. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石很硬，石墨很软 碳原子结构不同 B 氯化钠放到水中，固体“消失不见”了 氯化钠分子在不断运动 C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多 D 夏天的高压铝线比冬天长 夏天温度高，铝原子体积变大了 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述正确的是 A. 石墨是自然界中最软的物质 B. 空气中氮气的体积分数约为21% C. 农业和工业用水循环利用可以节约水资源 D. 侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了杰出的贡献 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D. 向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 二、非选择题(26～35小题，共44分。请依据题意填写空白) 14. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是_____________。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_____________。 （3）粮食增产。常用的化肥有等，其中属于氮肥的是_____________。 （4）材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_____________。 15. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。 （2）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。 （3）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大 c.化学科学的发展推动了人类社会的进步 16. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 17. 分类类比是初中化学常用的学习方法。 A B C D （1）初中化学有很多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等，据此应将下列实验中的D与______________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是______________。 （2）氢气、碳都能做还原剂： ， ，我们发现发生化学变化时，还原剂所含元素的化合价_____________（填“升高”或“降低”）。由此可以推知反应 中还原剂是______________。 18. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式______。 （2）通过微观示意图可知，分子和原子的区别是______。 （3）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F的水溶液为蓝色，则F的化学式为______。 （4）已知反应3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X为A～F中的______(填字母)。 19. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （1）煤属于______（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。 （4）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为______。 20. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其中一个反应为：。实验室用此反应原理制取氧气，结合“资料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择___________(填字母)以得到平稳气流。 （3）制取并收集二氧化碳可将B与___________(填字母)连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大，使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面___________(填“低于”或“高于”)锥形瓶内液面。 将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系的有___________。 21. 图1中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。相同的图形代表同一类别的化合物，不同的图形代表不同类别的化合物。其中A-F中均含有一种相同的元素，D可用于造纸工业，F的浓溶液可用作气体干燥剂，B的溶液可用于初步区分三种氮肥(如图2)。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： （1）分别写出A、D、F物质的化学式。A：________；D：________；F：_______。 （2）写出一个C转化为E时发生反应的化学方程式___________。 （3）氯化铵、硫酸铵和硝酸铵具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的_________(填符号)。 22. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ______g 请计算： （1）表中氧气的质量为______g。 （2）实验中发生的化学反应方程式______。 （3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数______。 （4）若用30%的过氧化氢溶液稀释得到5%的过氧化氢溶液150g，需要水的体积为______。 （5）若向某过氧化氢溶液中加入3.2g硫酸铜固体，待完全反应后，得到与原溶液质量相等、溶质质量分数为3.2%的溶液。则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______。 23. 研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为______(写化学式)。 （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是______。 （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $