海南文昌中学2025-2026学年第二学期高三第一次月考化学试题

2025—2026学年度第二学期高三第一次月考答案 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B B C C B D 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AC C BC A AB D 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15.（每空2分，共10分） （1）加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等） （2） （3）H2SiO3（或H2SiO3、CaCO3） （4）提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率） （5）10 16.（每空2分，共10分） （1）A （2）500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高 （3） （4）N2＋6H+＋6e－＝2NH3 （5）40% 17.（除标注外，每空2分，共12分） （1）球形干燥管 分子晶体 （各1分） （2） 通入的HCl气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分) （3）吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3水解 （4）94.0% 偏小 18.（除标注外，每空2分，共14分） （1）邻苯二甲酸（或1，2—苯二甲酸） 18 （各1分） （2） （3）酰胺基 2 （各1分） （4）+ +2CHCl3 （5）氧化反应 （1分） （6）或(或其他合理答案) （7） （3分） 19.（除标注外，每空2分，共14分） （1）ds （1分） （2）Cu的第二电离能是失去3d10轨道上电子，Fe的第二电离能是失去4s1轨道上的电子，前者比后者难，故Cu的第二电离能＞Fe的第二电离能 （3）X射线衍射实验（1分） （4）B （5）CuO＞H2O＞CO2 （6）平面正方形 （7）大于 （8）4（1分） 2（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高三第一次月考试题 化 学 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 N—14 O—16 Cl—35.5 Ga—70 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 1．下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是 A．抗氧化剂 B．增味剂 C．着色剂 D．膨松剂 2．下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 B．电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火 C．加热KClO3分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热 D．水蒸气轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 3．海南四大名菜之一“文昌鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是 A．鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B．蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C．蛋白质是纯净物 D．加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析 4．化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是 A．密封在无色试剂瓶中新制氯水，久置后瓶内气压增大 B．集满NO2的试管倒置在水中，水柱充满试管 C．Na2O在O2中受热，反应后的固体为淡黄色 ( △ )D．在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊 5．浓硫酸与木炭在加热时发生反应：2H2SO4(浓)＋C === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g 14C含质子数为6NA B．标况下，22.4 L CO2含键数目为4NA C．有1 mol CO2生成时，该反应转移电子数为4NA D．2 mol SO2与1 mol O2充分反应得到SO3的分子数为2NA 6．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．Z的氢化物中可能含有非极性键 B．键角：YZ32－＞XQ4－ C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 7．利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：2 NO2 (红棕色)N2O4 (无色) ∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T% 随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A．A→B为拉伸注射器活塞的过程 B．C点的反应速率大于E点 C．体系颜色深浅：D＞F＞H D．B→C为平衡移动的过程，平衡逆向移动 8．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和Cu(NO3) 2·3H2O。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备NO2 B．用装置乙收集NO2 C．用装置丙吸收尾气中的NO2 D．用装置丁蒸干溶液得到Cu(NO3) 2·3H2O 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分，多选错选不得分。） 9．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A．甲的名称为1,3,5-苯三酚 B．O—H的极性：甲＜乙醇 C． 的互变异构体为 D．可以发生加成、水解和消去反应 10．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向FeCl2溶液中滴加适量碘水 溶液变黄色 氧化性：I2＞Fe3＋ B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 有黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4 C 加热滴加酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色加深 碳酸根离子的水解是吸热反应 D 向浓度均为0.1 mol · L－1 AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴加稀氨水 先出现红褐色沉淀 11．EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法错误的是 A．EDTA分子中C的杂化方式有sp2和sp3 B．EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰 C．EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与 金属离子最多可形成4个配位键 D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但沸点 差异较大 12．下列离子或化学方程式错误的是 ( 高温 )A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb－2e－＝Pb2＋ B．石英砂制粗硅：SiO2＋2C====2CO↑＋Si C．乙醇处理废弃钠：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑ D．漂白粉生效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 13．某可充电锂电池分别以Li、Li1-xCoO2为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导Li＋，电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该锂电池也可用Li2S水溶液作电解液传导Li＋ B．放电时，Li1-xCoO2失电子，发生氧化反应 C．放电时，负极质量每减少0.7 g，外电路转移0.1 mol e－ D．充电时阳极电极反应式： 14．25℃下，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B．c(HA－)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA－)+ c(A2－)+ c(H2A)=0.1mol/L D．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) ( 高三化学 第 8 页 （共8页） ) 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15.（10分）赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含Al2O3、Fe2O3、 Al2(Si2O5)(OH) 4、CaTiO3等）中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： 回答下列问题： （1）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为_____________________(写一种即可)。 （2）完成并配平“沉铁”发生的离子方程式： （3）“滤渣2”的主要成分为、和___________。 （4）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为__________________________(写一种即可)。 （5）室温下，“沉铝”中发生的反应为 ，， 当、时， 体系pH为___________。 16.（10分）合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下： Ⅰ．传统合成氨原理： 以氮气和氢气为原料反应，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。 （1）从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择________(填字母序号)。 A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30MPa条件下进行反应，其原因是___________。 （3）合成氨的净速率方程可表示为：，(“ k1”、“ k2”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)，该反应的平衡常数Kp＝___________（用含“ k1”、“ k2”的式子表示）。 Ⅱ．新型合成氨原理： （4）以氮气和氢气作为原料气，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，则电解装置中阴极的电极反应式为____________________。 （5）以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并 持续放电的条件下，发生的主要反应如下：6CH4(g)＋N2(g) 3C2H6(g)＋2NH3(g)，还可能发生甲烷碳化等副反应。当原料气流以n(CH4)∶n(N2) ＝ 3∶1通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到n(NH3)∶n(N2) ＝1∶2，则氨气的产率为___________。 17.（12分）三氯化镓(GaCl3)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)： 已知：①Ga的熔点为29.8℃，沸点为2403℃。 ②GaCl3熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮水解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；GaCl3的晶体类型为_________________。 （2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化学方程式为____________________；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是__________________________。 （3）装置丁中碱石灰的作用是________________________________________。 （4）由0.280 g镓制得25.00 mL GaCl3溶液，向其中加入20.00 mL 0.2000 mol·L－1乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na2H2Y表示)与Ga3＋完全络合，再加入PAN指示剂，用0.01000 mol·L－1 CuSO4标准液滴定过量的Na2H2Y溶液，消耗CuSO4标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：Ga3＋＋H2Y2－＝[GaY]－＋2H＋、Cu2＋＋H2Y2－＝[CuY]2－＋2H＋，GaCl3的产率为 。在实验过程中，若未用CuSO4标准液润洗滴定管，则结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.（14分）盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下： （1）A的名称为________________，其分子中共平面的原子最多有________个。 （2）B的结构简式为________________。 （3）C所含官能团名称为__________________；D苯环上一溴代物有________种。 （4）已知理论上1 mol E参加反应得1 mol F和2 mol另一产物，写出E→F的化学反应方程式___________。 （5）G→H的反应类型是______________________。 （6）已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C．写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：_________________________。 ①属于－氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。 （7）参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选) ___________。 ( △ ) 已知：RCOOH+R1NHR2 +H2O (合成路线可表示为：AB……目标产物) 19.（14分) “丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为Cu3(CO3)2(OH) 2。 （1）已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为__________区。 已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一 个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。 第一电离能 第二电离能 Cu 745.5 kJ·mol－1 1958.0 kJ·mol－1 Fe 762.0 kJ·mol－1 1561.0 kJ·mol－1 （2）分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因_______________________________。 （3）天然HgS晶体主要有两种形态，其中为红色，结构为三方系；为黑色，结构为立方系，区分两者结构差异使用的最可靠的现代技术是_______。 Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图： （4）已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是______。 A. 顶点 B. 棱上 C. 面心 D. 体内 已知：石青受热分解产生CuO、H2O、CO2，将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50－55℃，pH约为9.5，得到溶液。 （5）石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为____________________。 （6）[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间结构为______________。 （7）已知NH3中任意两个N—H的夹角为107.3°，则中任意两个N—H的夹角___________107.3°。（填“大于”“小于”或“等于”） 已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石与Na2CO3在一定条件下生成一种配位化合物，其负离子的结构为： （8）该配合物中心离子的配位数为___________，配体数为___________。 $