精品解析：海南省三亚市实验中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学测试

高三开学测试化学试题 (时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-26 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、单选题(每道题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，选出一项最佳答案。) 1. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同 B. 纯碱水溶液的碱性较强，既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可作葡萄酒的食品添加剂 D. 羟基的电子式： 2. 下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A. “又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为FeO C. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述了铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露…”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏 3. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　) A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B. 实验②、③均未发生氧化还原反应 C. 实验①、③均为放热反应 D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　) ①MgBr2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2 A ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 5. 丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有 ①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代 A. 只有①②③ B. 只有①②③④ C. 只有①③④ D. 全部 6. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的σ键数为0.4NA 7. 下列溶液中呈酸性的是(　　) A. NH4Cl 溶液 B. NaNO3溶液 C. KHCO3 溶液 D. Na2SO3 溶液 8. 下列有关物质熔点高低顺序正确的是(　　) A. HF＜HCl＜HBr B. 金刚石＜碳化硅＜晶体硅 C. I2＞SiO2 D. H2O＞H2S，SO2＜SeO2 二、不定项选择题(每道题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若选对一半，得2分；多选、错选不得分。) 9. 下列有关甲醛的化学用语表达错误的是（ ） A. 结构简式：HCHO B. 最简式：CH2O C. 比例模型： D. 电子式： 10. 常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于 A. 1×10-5 mol/L B. 1×10-6 mol/L C. 1×10-8 mol/L D. 1×10-9 mol/L 11. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是(　　) A. 阳极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体 C. 阴极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH会变大 12. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ） A. 氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B. 加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液 C. 加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 13. 下列操作、现象、结论和表述都正确的是 A. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 B. 氧化还原滴定时，KMnO4标准液应盛装在碱式滴定管中 C. 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D. 将铜丝插入稀硝酸中的离子反应为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O 14. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 三、非选择题：共5题，60分。 15. 已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 （1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ___________(填离子符号)； （2）已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=___________时，溶液中Cu2+沉淀完全[已知lg2=0.3] （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 ②沉淀反应中常加过量沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 ③除去溶液中的Mg2＋，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的大 （4）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为___________。 （5）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，请配平反应的离子方程式：________。 HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O。 当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是___________mol。 16. 现有反应： （1）请你写出该反应的平衡常数的表达式：K=___________。 （2）830 K时，若起始时：，，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为___________；K的数值为___________。1173 K时，该反应的平衡常数为0.78，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________ (填序号)。 A. 增大压强 B. 体积不变时充入稀有气体 C. 降低温度 D. 使用合适的催化剂 17. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___________； （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择___________(填字母编号)。 A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH =-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________； （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________； （5）亚硝酰氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，热化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH。已知几种化学键的键能数据如下表，该反应的焓变为ΔH =___________kJ/mol。 化学键 Cl-Cl Cl-N N=O N≡O(NO) 键能(kJ/mol) 243 200 607 630 18. 已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径： （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有___________ (填序号) a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液 （2）C的结构简式为___________。 （3）M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为___________。 （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有___________(写结构简式)。 （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________。 （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3 ；b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E的结构简式为___________。 19. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1）e原子的最外层电子排布图为___________ （2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）元素b、c形成常见阴离子bc，bc离子的中心原子杂化轨道类型为___________，空间构型为___________。 （4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式___________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是___________。 （5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为___________g/cm3(用a、NA表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三开学测试化学试题 (时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-26 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、单选题(每道题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，选出一项最佳答案。) 1. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同 B. 纯碱水溶液的碱性较强，既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可作葡萄酒的食品添加剂 D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉作还原剂，防止食品氧化；硅胶作干燥剂，吸收水分，二者作用不同，A错误； B．纯碱（Na2CO3）水溶液呈碱性，可清洗油污，但碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用小苏打（NaHCO3）或氢氧化铝等，B错误； C．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，主要作用是防腐、抗氧化和杀菌，C正确； D．羟基（-OH）是中性基团，电子式应为，选项给的是氢氧根离子的电子式，D错误； 故答案选C。 2. 下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A. “又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为FeO C. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述了铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露…”这种物质分离和提纯的方法是蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶（SiO2）是典型的原子晶体，原子间以共价键结合成空间网状结构，A正确； B．司南利用磁性指南，需磁性材料Fe3O4，FeO为氧化亚铁，无磁性，B错误； C．合金硬度高于纯铁正确，但合金熔点通常低于纯金属，C正确； D．古文描述酒糟加热、蒸汽冷凝收集液体，符合蒸馏分离原理，D正确； 故选B。 3. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　) A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B. 实验②、③均未发生氧化还原反应 C. 实验①、③均为放热反应 D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，故A错误； B．实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，故B正确； C．水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，即实验③为吸热反应，故C错误； D．氯气与铁的反应中，氯气不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 故选B。 4. 下列物质中含有共价键离子化合物是(　　) ①MgBr2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2 A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①MgBr2中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故①错误； ②NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，故②正确； ③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确； ④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确； ⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误； ⑥N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑥错误； 故选B。 5. 丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有 ①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代 A 只有①②③ B. 只有①②③④ C. 只有①③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应、氧化反应，则①②④正确；含有羧基，可发生中和反应、酯化反应，则③⑤正确； 答案选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的σ键数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体含CH2物质的量为1 mol，氢原子数为2NA，A正确； B．合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2不能完全反应，生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，Na2O2含2个Na+和1个，阴阳离子总数为0.3NA，C错误； D．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算，故σ键数无法确定，D错误； 故答案为A。 7. 下列溶液中呈酸性的是(　　) A. NH4Cl 溶液 B. NaNO3溶液 C. KHCO3 溶液 D. Na2SO3 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，故A选； B．硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B不选； C．KHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故C不选； D．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，故D不选； 故选A。 【点睛】本题的易错点为C，要注意碳酸氢钠中存在碳酸氢根离子的水解和电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 8. 下列有关物质的熔点高低顺序正确的是(　　) A. HF＜HCl＜HBr B. 金刚石＜碳化硅＜晶体硅 C. I2＞SiO2 D. H2O＞H2S，SO2＜SeO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，导致同一主族的氢化物中HF的沸点最高，则正确的沸点高低为：HCl＜HBr＜HF，故A错误； B．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则熔、沸点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误； C．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、I2属于分子晶体，所以晶体熔沸点高低顺序SiO2＞I2，故C错误； D．H2O分子间能够形成氢键，熔点H2O＞H2S，SO2 和SeO2的结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，熔点SO2＜SeO2，故D正确； 故选D。 二、不定项选择题(每道题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若选对一半，得2分；多选、错选不得分。) 9. 下列有关甲醛的化学用语表达错误的是（ ） A. 结构简式：HCHO B. 最简式：CH2O C. 比例模型： D. 电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构简式就是结构式的简单表达式，甲醛的结构简式为：HCHO，故A正确； B．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，甲醛的最简式为CH2O，故B正确； C．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，氧原子半径小于碳原子，碳原子半径大于氢原子，所以其比例模型为 ，故C正确； D．甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两个共用电子对形成碳氧双键，电子式为 ，故D错误； 故选D。 10. 常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于 A. 1×10-5 mol/L B. 1×10-6 mol/L C. 1×10-8 mol/L D. 1×10-9 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是。 答案选B。 11. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是(　　) A. 阳极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体 C. 阴极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH会变大 【答案】BD 【解析】 【分析】以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此分析判断。 【详解】A．以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故A错误； B．以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确； C．以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极附近溶液碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故C错误； D．以石墨为电极，电解KI溶液时，阴极上是氢离子得电子发生还原反应，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D正确； 故选BD。 12. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ） A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B. 加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液 C. 加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯乙烷不能电离出氯离子，因此直接加入AgNO3溶液不能生成氯化银沉淀，不能鉴定，故A不符合题意； B．加蒸馏水，氯乙烷不溶于蒸馏水，加入AgNO3溶液，不能生成氯化银沉淀，不能鉴定，故B不符合题意； C．加入NaOH溶液，加热，生成乙醇和NaCl，再酸化，向溶液中加入AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，能鉴定，故C符合题意； D．加入NaOH的乙醇溶液，加热，生成乙烯和NaCl，再酸化，再加入AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，能鉴定，故D符合题意。 综上所述，答案为CD。 13. 下列操作、现象、结论和表述都正确的是 A. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 B. 氧化还原滴定时，KMnO4标准液应盛装在碱式滴定管中 C. 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D. 将铜丝插入稀硝酸中的离子反应为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O 【答案】AC 【解析】 【详解】A．NH4F溶液中，F-水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2发生反应：，腐蚀玻璃瓶，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，A正确； B．KMnO4标准液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，B错误； C．向CuSO4溶液中加入过量NaOH，生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后充分灼烧，Cu(OH)2分解生成CuO，可制取CuO，C正确； D．铜丝插入稀硝酸的离子方程式应为：，选项中产物为NO2，且原子不守恒，D错误； 故答案选AC。 14. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。 详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。 点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。 三、非选择题：共5题，60分。 15. 已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 （1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ___________(填离子符号)； （2）已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=___________时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知lg2=0.3] （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 ②沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 ③除去溶液中的Mg2＋，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的大 （4）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为___________。 （5）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，请配平反应的离子方程式：________。 HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O。 当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是___________mol。 【答案】（1）Cu2+、Fe2+、Mg2+ （2）6.7 （3）③ （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （5） ①. 5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O ②. 0.8mol 【解析】 【小问1详解】 若向该溶液中滴加NaOH溶液，开始沉淀的pH越小，越先沉淀，则离子沉淀先后顺序是Cu2+、Fe2+、Mg2+； 【小问2详解】 Cu2+沉淀完全时，浓度≤1×10-5mol/L；又，则当Cu2+沉淀完全时，，，；即pH等于6.7时，Cu2+沉淀完全； 【小问3详解】 ①AgCl在溶液中存在溶解平衡：，加入盐酸，增大了c(Cl-)，使平衡向生成沉淀的方向移动，因此稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，①正确； ②沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全，②正确； ③溶解度越小越容易沉淀，除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，③错误； 答案选③； 【小问4详解】 Cl2与NaOH溶液反应可以制取NaClO，方程式为：； 【小问5详解】 HClO2分解时，Cl元素发生歧化反应：部分Cl从+3价升高到ClO2中的+4价，被氧化；部分Cl从+3价降低到Cl-中的-1价，被还原；则配平的离子方程式为：；依据方程式，5 mol HClO2分解时：4 mol HClO2被氧化为ClO2，失去4 mol电子；1 mol HClO2被还原为Cl-，得到4 mol电子；总转移电子的物质的量为4 mol；因此，当1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为：4 mol÷5=0.8 mol。 16. 现有反应： （1）请你写出该反应的平衡常数的表达式：K=___________。 （2）830 K时，若起始时：，，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为___________；K的数值为___________。1173 K时，该反应的平衡常数为0.78，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________ (填序号)。 A. 增大压强 B. 体积不变时充入稀有气体 C. 降低温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】（1） （2） ①. 40% ②. 1 ③. 放热 （3）C 【解析】 【小问1详解】 反应平衡常数表达式为平衡状态下生成物浓度幂（以化学计量数为幂）之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应平衡常数表达式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，当温度为830 K时，CO的平衡转化率为60%，则CO的转化量，根据反应方程式可列出三段式： 则水蒸气的转化率。则化学平衡常数为。根据题干信息，当温度为1173 K时，该反应平衡常数为0.78，小于温度为830 K时的平衡常数，说明在高温下，反应物转化率降低，升温不利于反应正向进行，则该反应是放热反应； 【小问3详解】 A．根据反应方程式，该反应是气体分子总数不变的反应，因此，改变压强对该反应的平衡移动没有影响，A错误； B．当体积不变时，向反应体系中通入稀有气体，反应物和产物的浓度没有变化，其浓度商等于化学平衡常数，该反应平衡不移动，B错误； C．由第（2）问分析可知，该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度会令该反应平衡向正反应方向移动，C正确； D．使用催化剂可以改变反应速率，但无法影响平衡移动，D错误； 故答案选C。 17. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___________； （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择___________(填字母编号)。 A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH =-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________； （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________； （5）亚硝酰氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，热化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH。已知几种化学键的键能数据如下表，该反应的焓变为ΔH =___________kJ/mol。 化学键 Cl-Cl Cl-N N=O N≡O(NO) 键能(kJ/mol) 243 200 607 630 【答案】（1）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ （2）C （3）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔH=-260kJ/mol （4）FeS2+4e-=Fe+2S2- （5）-111 【解析】 【分析】第Ⅰ步用稀H2SO4对烧渣（主要成分为Fe2O3）进行酸浸，Fe2O3与酸反应转化为Fe3+进入溶液，不溶性杂质通过过滤除去；第Ⅱ步加入活化硫铁矿，利用FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，反应后过滤得到含Fe2+的滤液；第Ⅲ步加入FeCO3调节溶液pH，使溶液中的杂质离子沉淀除去，再次过滤得到较纯的FeSO4溶液；第Ⅳ步通入空气并调节pH，进一步除杂，最后将滤液浓缩结晶，得到FeSO4晶体；据此作答。 【小问1详解】 Fe2O3属于碱性氧化物，与稀硫酸中的H+反应，生成Fe3+和H2O，即该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+； 【小问2详解】 Fe3+与KSCN作用产生血红色现象；检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应该检验三价铁离子，则选KSCN溶液；Fe2+可使酸性KMnO4溶液褪色，K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+生成蓝色沉淀，则KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液均可检验二价铁；答案选C； 【小问3详解】 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的化学方程式为：； ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)   ΔH1=-1648kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 =-393kJ/mol ③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)   ΔH3 =-1480kJ/mol，根据盖斯定律可知：目标反应=①+4×②-2×③，即=-260 kJ/mol；即该反应的热化学方程式为：； 【小问4详解】 原电池中正极发生还原反应，结合总反应，正极反应式为：； 【小问5详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能；反应物总键能：断裂2 mol NO中的N≡O键和1 mol Cl2中的Cl-Cl键，总键能=2×630 kJ/mol+243 kJ/mol=1503 kJ/mol；生成物总键能：形成2 mol ClNO中的2个Cl-N键和2个N=O键，总键能=2×200 kJ/mol+2×607 kJ/mol=1614 kJ/mol；则ΔH=1503 kJ/mol-1614kJ/mol=-111 kJ/mol。 18. 已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径： （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有___________ (填序号) a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液 （2）C的结构简式为___________。 （3）M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为___________。 （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有___________(写结构简式)。 （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________。 （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3 ；b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E的结构简式为___________。 【答案】（1）bd （2） （3） ①. (醇)羟基 ②. 还原反应(或加成反应) （4） （5）银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) （6） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A→M发生-CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为，C→B为-CHO的加成反应，结合有机物的结构与性质分析解答。 【小问1详解】 A中含C=C，能与溴水发生加成反应，C=C、-CHO均能被高锰酸钾氧化，故答案为bd； 【小问2详解】 由分析可知，C为； 【小问3详解】 由结构简式可知，M中含-OH，名称为(醇)羟基，C→B为-CHO的加成反应(或还原反应)，故答案为羟基；加成反应(或还原反应)； 【小问4详解】 由A催化加氢生成M的过程中，C=C、-CHO均能与氢气发生加成反应，则生成的中间体为或； 【小问5详解】 检验B中是否含有C()，可以利用醛基的性质检验，选银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液分别产生银镜或砖红色沉淀即可证明，故答案为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)； 【小问6详解】 C为，其同分异构体E具有如下特点：a．分子中含、b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，E为。 19. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1）e原子的最外层电子排布图为___________ （2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）元素b、c形成常见阴离子bc，bc离子的中心原子杂化轨道类型为___________，空间构型为___________。 （4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式___________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是___________。 （5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为___________g/cm3(用a、NA表示)。 【答案】（1） （2）N>O>C （3） ①. sp2 ②. 平面三角形 （4） ①. Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O ②. 减小溶剂的极性， 降低[Cu(NH3)4]SO4晶体的溶解度 （5） 【解析】 【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，所以a是碳，c是地壳中含量最多的元素，c是氧，b是氮，d与a同族，所以d是硅，e2+离子3d轨道中有9个电子，e是铜，据此作答。 【小问1详解】 e是铜，Cu原子的最外层电子排布图为： ； 【小问2详解】 a是C，b是N，c是O，元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，所以第一电离能大小顺序为：N>O>C； 【小问3详解】 是，其中心原子的价层电子对数为，是sp2杂化；无孤电子对，则空间构型为平面三角形； 【小问4详解】 向CuSO4的水溶液中加入过量的氨水，由于氨水过量，生成铜氨络离子，可得到深蓝色透明溶液，离子方程式为：；乙醇的极性小于水的极性，在溶液中加入乙醇，能够减小溶剂的极性，降低的溶解度； 【小问5详解】 铜单质为面心立方晶体，含有铜原子数为，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $