湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

高二化学试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 2．中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是 A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解 B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为 D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 3．下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．碳纳米管和富勒烯互为同素异形体 C．与一定互为同系物 D．纤维素与淀粉互为同分异构体 4．下列说法正确的是 A．配制480mL0.100mol/L的CuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g B．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 C．同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数 D．H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量 5．下列化学用语表述正确的是 A．醋酸的电离方程式： B．铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为 C．水解的离子方程式： D．的电离方程式： 6．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是 A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤气燃烧 D．煅烧石灰石 7．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：正丁烷。下列说法错误的是 A．反应①和反应②的反应类型相同 B．2-丁烯中最多有8个原子共平面 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 8．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(已知：的氧化性与接近) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向10.1溶液中加入11.0溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100气体，分解达到平衡后再充入100 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1乙酸乙酯中加入10.3溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应的方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液： C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)： D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： 10．是一种光催化半导体材料，其结构如图。有光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和转化，如图。下列说法错误的是 A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能 B．该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面 C．有转化的过程可表示为 D．理论上每消耗，能产生标准状况下11.2L 11．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+ B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4 12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、－2 －2 A．L2+与R2－的核外电子数相等 B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M C．氢化物的稳定性为H2T<H2R D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 14．一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 c 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．的值为1 B．表中c的值为1 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率升高 二、实验探究题 15．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。 请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是　 　 (填序号)，以上物质中属于电解质的是　 　(填序号)。 （2）Fe(OH)3胶体的制备。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴　 　，继续煮沸至溶液呈　 　色，停止加热。 （3）区分④和⑤的简单方法是　 　。 （4）写出①在水溶液中的电离方程式　 　。检验④中所含阳离子的方法是　 　。 （5）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式： 　 　。 16．乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知： （1）石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 ①D为高分子化合物，上图中生成D的方程式是　 　。 ②下列装置正确且能达到实验目的的是　 　(填序号)。 A．甲装置：从石油中分离石蜡油　　　　B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯 C．丙装置：完成乙醇的催化氧化　　　　D．丁装置：制备乙酸乙酯 （2）已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为　 　。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是　 　。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为　 　。 ④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d→　 　。 三、综合题 17．根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由H、O、Na、S四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。 （1）常温下能导电的固体为　 　(任写一种化学式，下同)，属于非电解质的是　 　，属于强酸的是　 　，属于碱的是　 　。 （2）是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式为　 　。 （3）写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目　 　。 18．回答下列问题： （1）已知：Fe(s)+ O2(g)= FeO(s) ΔH= -272.0KJ·mol-1 2Al(s)+ O2(s)= Al2O3(s) ΔH=-1675.7KJ·mol-1 Al和FeO发热反应的热化学方程式是　 　。 （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。 ①据图判断：当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率　 　(填“增大”“减小”或“不变”)； ②其中B历程表明此反应采用的条件为　 　 (选 填序号)。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C． 降低温度 D．使用催化剂 （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4(s)+4H2(g)= Na2S(s)+ 4H2O(g)。该反应的平衡常数表达式为K=　 　；已知K (1000℃ ) ＜K (1200℃) ，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将　 　 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 （4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol ·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。 ①混合液中由水电离出的OH—浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH—浓度之比为　 　； ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)　 　＞　 　＞　 　 a．NH4Cl b． NH4A c． (NH4)2CO3 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用 2．【答案】D 【知识点】化学基本反应类型；焰色反应；铁的氧化物和氢氧化物；蒸馏与分馏 3．【答案】B 【知识点】同分异构现象和同分异构体 4．【答案】C 【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论 5．【答案】C 【知识点】电极反应和电池反应方程式；盐类水解的原理；电离方程式的书写 6．【答案】C 【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应 7．【答案】C 【知识点】烯烃 8．【答案】C 【知识点】化学平衡的影响因素 9．【答案】B 【知识点】离子方程式的书写 10．【答案】D 【知识点】化学电源新型电池 11．【答案】C 【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数 12．【答案】B 【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；键能、键长、键角及其应用；离子晶体 13．【答案】B 【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 14．【答案】D 【知识点】化学反应速率的影响因素 15．【答案】（1）④⑤；①③⑧ （2）饱和FeCl3溶液；红褐色 （3）利用丁达尔效应 （4）H2SO4=2H＋＋SO42－；焰色试验，火焰呈黄色 （5）CO2＋KOH=KHCO3 【知识点】焰色反应；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写；胶体的性质和应用 【解析】【解答】（1）根据混合物和电解质的概念，第一空答案为：④⑤，第二空答案为：①③⑧； （2）根据制备氢氧化铁胶体的步骤，第一空答案为：饱和FeCl3溶液，第二空答案为：红褐色； （3）④为溶液，不能产生丁达尔效应，⑤是胶体，可以产生丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应区分二者，故答案为：利用丁达尔效应； （4）H2SO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式使用“=”连接。Na+的特征焰色为黄色，故应通过焰色试验检验Na+。故第一空答案为：H2SO4=2H++SO42-，第二空答案为：焰色试验，火焰呈黄色； （5）向KOH溶液中通入过量CO2，生成KHCO3。故答案为：KOH+CO2=KHCO3。 【分析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物。常见的强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶盐），除了上述强电解质外的其它电解质为弱电解质。不是电解质的化合物为非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）制备氢氧化铁胶体时，应向煮沸的蒸馏水中小心地滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热； （3）可利用丁达尔效应区分溶液和胶体； （4）H2SO4为强电解质，在水中完全电离。检验Na+需通过焰色试验； （5）向KOH溶液中通入过量CO2，生成KHCO3。 16．【答案】（1）nCH2=CH-COOH；C （2）；溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出；无水CaCl2；i→b→g→e 【知识点】石油的裂化和裂解；乙酸乙酯的制取；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价 17．【答案】（1）Na；或；；NaOH （2） （3） 【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类；电离方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】（1）固体就能导电的是Na，属于非电解质的是或，属于强酸的是，属于碱的是NaOH。 （2）在水溶液的电离方程式为。 （3）由题意可知淡黄色固体为，所以对应方程式及双线桥可表示为。 【分析】（1）可以导电的固体通常是金属单质和石墨；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨； （2）硫酸氢钠电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子； （3）钠和氧气加热生成过氧化钠，钠化合价升高，失去电子，氧化合价降低，得到电子。 18．【答案】（1）3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=—859.7kJ/mol （2）增大；D （3）；减小 （4）107∶1；c；b；a 【知识点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；水的电离 【解析】【解答】(1)将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，②—①可得铝与氧化亚铁反应的方程式3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)则反应ΔH=(-1675.7 kJ/mol)- (-272.0 kJ/mol)=-859.7kJ/mol，反应的热化学方程式为3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol，故答案为：3FeO(s)+2Al(s)= Al2O3(s)+3 Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol； (2)①由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：增大； ②由图可知， B历程分步反应，活化能低于A历程，且反应的焓变与A历程相同，表明此反应采用的条件为使用催化剂， 故答案为：D； (3)由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=；由1000℃条件下的平衡常数小于1200℃可知，该反应为气体体积不变的吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，所以混合气体的平均相对分子质量将减小，故答案为：；减小； (4)①常温下，等体积等浓度的HA溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaA，混合后溶液pH为8说明NaA为强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，水电离出的氢氧根离子浓度为=1×10-6mol/L，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧化离子抑制水的电离，0.1 mol/L氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为=1×10-13mol/L，则两溶液中水电离出氢氧根离子的浓度之比为1×10-6mol/L∶1×10-13mol/L=107∶1，故答案为：107∶1； ②由NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到碳酸钠溶液中有气体放出可知，相同温度下，一水合氨的电离程度与HA的电离程度相同，大于碳酸的电离程度，由盐类水解规律可知，(NH4)2CO3溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，则相同温度下，浓度相同的三种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞b＞a，故答案为：c；b；a。 【分析】(1)依据盖斯定律计算； (2)①反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，利用温度对平衡移动的影响分析； ②催化剂可以降低活化能，不影响平衡； (3)平衡常数等于产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；利用温度对平衡移动的影响分析； (4)①酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离； ②依据越弱越水解的规律判断。 试题分析部分 1、试卷总体分布分析 总分：57分 分值分布 客观题（占比） 28.0(49.1%) 主观题（占比） 29.0(50.9%) 题量分布 客观题（占比） 14(77.8%) 主观题（占比） 4(22.2%) 2、试卷题量分布分析 大题题型 题目量（占比） 分值（占比） 实验探究题 2(11.1%) 14.0(24.6%) 综合题 2(11.1%) 15.0(26.3%) 单选题 14(77.8%) 28.0(49.1%) 3、试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 普通 (55.6%) 2 容易 (33.3%) 3 困难 (11.1%) 4、试卷知识点分析 序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号 1 铁的氧化物和氢氧化物 2.0(3.5%) 2 2 离子方程式的书写 10.0(17.5%) 9,15 3 元素周期表的结构及其应用 2.0(3.5%) 13 4 元素电离能、电负性的含义及应用 2.0(3.5%) 1 5 化学电源新型电池 2.0(3.5%) 10 6 吸热反应和放热反应 2.0(3.5%) 6 7 乙酸乙酯的制取 6.0(10.5%) 16 8 水的电离 9.0(15.8%) 18 9 焰色反应 10.0(17.5%) 2,15 10 化学基本反应类型 2.0(3.5%) 2 11 化学反应速率的影响因素 2.0(3.5%) 14 12 氧化还原反应 6.0(10.5%) 17 13 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(3.5%) 13 14 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 8.0(14.0%) 15 15 阿伏加德罗定律及推论 2.0(3.5%) 4 16 原子核外电子的跃迁及应用 2.0(3.5%) 12 17 蒸馏与分馏 2.0(3.5%) 2 18 同分异构现象和同分异构体 2.0(3.5%) 3 19 盐类水解的原理 2.0(3.5%) 5 20 热化学方程式 9.0(15.8%) 18 21 电离方程式的书写 16.0(28.1%) 5,15,17 22 物质的量的相关计算 2.0(3.5%) 11 23 氧化还原反应的电子转移数目计算 6.0(10.5%) 17 24 配制一定物质的量浓度的溶液 2.0(3.5%) 4 25 摩尔质量 2.0(3.5%) 4 26 常见能量的转化及运用 2.0(3.5%) 6 27 电极反应和电池反应方程式 2.0(3.5%) 5 28 离子晶体 2.0(3.5%) 12 29 石油的裂化和裂解 6.0(10.5%) 16 30 物质的简单分类 14.0(24.6%) 15,17 31 制备实验方案的设计 6.0(10.5%) 16 32 胶体的性质和应用 8.0(14.0%) 15 33 化学实验方案的评价 6.0(10.5%) 16 34 烯烃 2.0(3.5%) 7 35 化学平衡的影响因素 11.0(19.3%) 8,18 36 键能、键长、键角及其应用 2.0(3.5%) 12 37 阿伏加德罗常数 2.0(3.5%) 11 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$