第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目 录 01 课标达标练 题型01 电解质及其电离 题型02 离子方程式的正误判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质及其电离 1．下列物质属于电解质的是( ) A．CH3COOH B.CS2 C．Cu D.C2H5OH 答案 A 解析　CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3COOH属于电解质，A正确；CS2属于非电解质，B错误；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；C2H5OH属于有机物，水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，D错误。 2．我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是( ) A．石墨具有良好的导电性，属于电解质 B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质 答案 B 解析　石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的含义，则蔗糖属于非电解质，B正确；MgCl2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，D错误。 3．电解质的电离可用电离方程式表征，下列电解质在水中的电离表述正确的是( ) A．氢碘酸：HI===H＋＋I－ B．硫酸钡：BaSO4Ba2＋＋SO C．硼酸：H3BO33H＋＋BO D．碳酸氢钠：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 答案 A 解析　HI是强酸，属于强电解质，完全电离，A正确；BaSO4是难溶性盐，属于强电解质，正确的电离方程式应为BaSO4===Ba2＋＋SO，B错误；H3BO3是一元弱酸，在水分子的作用下发生电离：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－，C错误；NaHCO3由Na＋和HCO构成，溶于水发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO，D错误。 4．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) (1)其中，属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 (2)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：______________________________。 答案 (1)④⑤ ①③ ⑦ (2) NaHSO4===Na＋＋HSO 提示　(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)NaHSO4熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 02 离子方程式的正误判断 5．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 答案　D 解析　Na2O2放入水中反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 答案　A 解析　过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。 7．（2025•天津市•和平区•二模）下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是（　　） A．将H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3﹣═KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O＝TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣ 答案 B 解析 A．将H2S通入CuSO4溶液中生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A正确；B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H+，故B错误；C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3﹣═ KFe[Fe(CN)6]↓，故C正确；D．TiCl4水解完全生成TiO2•xH2O固体和盐酸，离子方程式为TiCl4+（x+2）H2O＝TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣，故D正确；故选：B。 8．（2025•天津市•二模）下列离子方程式书写正确的是（　　） A．高锰酸钾溶液氧化草酸：16H++5C2+2=10CO2↑+8H2O+2Mn2+ B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O═2N+Cu(OH)2↓ D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：2H2O+Br2+SO2═4H++2Br-+S 答案 D 解析 A．草酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为2+5H2C2O4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．氨水过量时生成铜氨络合物，离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；D．Br2、SO2、H2O反应生成H2SO4、HBr，离子方程式为2H2O+Br2+SO2=4H++2Br-+ S，故D正确；故选：D。 1．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K后，电流表的指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流表示数增大，故氨气是电解质 C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转 D．用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质 答案 D 解析　酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非电解质，A错误；通入氨气，溶液导电能力增强，其原因是NH3和水反应生成电解质NH3·H2O，NH3·H2O电离使离子浓度增大，NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，B错误；加入NaCl固体，溶于水并发生电离，离子浓度增大，导电能力增强，电流表指针发生偏转，C错误；用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖不能电离，故蔗糖是非电解质，D正确。 2．下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．只有①③⑤⑥ B.只有④⑤ C．只有②④⑤⑥ D.只有③⑥ 答案 B 解析　难溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢原子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤，故选B。 3．下列方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ D．H2SO3的电离方程式：H2SO3===2H＋＋SO 答案 B 解析　NaHSO4在水溶液中完全电离出Na＋、H＋、SO，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；CaCO3为强电解质，溶于水的部分完全电离，即CaCO3===Ca2＋＋CO，B正确；CO水解生成HCO和OH－，即水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，C错误；H2SO3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，D错误。 4．（2025•天津市•南开区•二模）下列用于解释事实的方程式书写正确的是（　　） A．工业冶炼金属Al：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑ B．用过量的氨水吸收H2S；2NH3•H2O+H2S＝2 N+S2﹣+2H2O C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3（浓）4NO↑+3O2↑+2H2O D．常温下0.1mol/LNaClO溶液的pH约为9.7：ClO﹣+H2O═HClO+OH﹣ 【答案】B 【解析】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故A错误；B．用过量氨水吸收含H2S的尾气，离子方程式为：H2S+2NH3•H2O=S2-+2H2O+2 N，故B正确；C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，故C错误；D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，但水解是微弱的，水解的离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故D错误；故选：B。 5．下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 答案　C 解析　当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B正确；Na2O2与H218O的反应过程中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误。 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 答案　A 解析　氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。 7．（2025·天津河西·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．析氢腐蚀的正极反应式： 答案 B 解析 A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误；B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的，反应方程式为，C错误；D．析氢腐蚀的正极是在酸性环境中H+放电生成H2，极反应式为，D错误；故选B。 8．（2025·天津红桥·一模）下列方程式表述正确的是 A．《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： B．氯化铁溶液腐蚀铜的电路板： C．电解饱和食盐水阳极的电极反应： D．绿矾处理酸性工业废水中 答案 D 解析 A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为：，A错误；B．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，B错误；C．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑ ；2H2O+2e−=2OH−+H2↑ 是阴极反应式，C错误；D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，D正确；故选D。 9．（2025·天津河西·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．析氢腐蚀的正极反应式： 答案 B 解析 A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误；B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的，反应方程式为，C错误；D．析氢腐蚀的正极是在酸性环境中H+放电生成H2，极反应式为，D错误；故选B。 10．（2025·天津河北·一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．溶于氢碘酸： C．溶液中通入足量氯气： D．等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 答案 C 解析 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成的还能继续和发生氧化还原反应：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误；C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故C正确；D．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。 11．（2025·天津南开·一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸溶蚀玻璃： B．向溶液中滴加溶液： C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D．用FeS治理废水中的： 答案 D 解析 A．HF是弱酸在离子方程式中不能拆，用氢氟酸溶蚀玻璃：，A错误；B．向溶液中滴加溶液，铝离子和碳酸根离子会发生双水解：，B错误；C．少量与的反应是还原剂，是氧化剂。会被氧化为，而会被还原为：，C错误；D．与的反应是难溶物，的溶解度比更小，因此会与发生沉淀转化反应，生成和。这是一个可逆反应，D正确；故选D。 12．【结合实验考查离子反应】某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是( ) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 答案 A 解析　H2SO4和NaOH发生中和反应生成Na2SO4和水，无明显现象，A错误；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确。 13．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是( ) A．甲中产生黄绿色气体：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B．乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．丙中溶液显棕黄色：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．丁可用于处理尾气：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 答案 B 解析　KMnO4与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，A正确；HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，B错误；Cl2具有强氧化性，与FeCl2反应产生FeCl3，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C正确；Cl2能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O的性质，可以用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－，D正确。 14．溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征，按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：________________________________________。 (2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：________________________________________。 (3)将Na2O2加入CuSO4溶液中：________________________________________。 (4)向含1 mol FeI2和1 mol FeBr2的混合溶液中通入1 mol氯气：_______________________。 (5)苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：________________________________________。 (6)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：________________________________________。 答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (2)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O (3)2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ (4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (5)CO2＋H2O＋C6H5O－―→C6H5OH＋HCO (6)2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O 15．【电解质电离知识迁移】按要求写出下列电离方程式。 (1)水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为____________________。 (2)NaHSO3在水中的电离方程式为____________________________________________________________。 (3)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________。 (4)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式为 ___________________________。 (5)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是________________________________________。 (6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(OH)4]－，与稀盐酸反应产生Cr3＋，写出Cr(OH)3在水中的电离方程式 ____________________________________________________________。 答案 (1)H2O＋H2OOH－＋H3O＋ (2) NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO (3)NaHSO4===Na＋＋HSO (4)2NH3(l)NH＋NH (5)H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ (6)Cr(OH)3Cr3＋＋3OH－，Cr(OH)3＋H2O[Cr(OH)4]－＋H＋ 解析　(1)水电离出OH－和H3O＋，二者的电子总数相等，水是弱电解质，故水的电离方程式为H2O＋H2OOH－＋H3O＋。 (2)NaHSO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中分步电离，第一步电离完全电离，HSO部分电离，NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 (3)NaHSO4在熔融状态下，只发生一步完全电离，NaHSO4===Na＋＋HSO。 (4)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，H2O电离得到OH－和H3O＋，则液态NH3电离得到NH和NH，液态NH3的电离方程式是2NH3(l)NH＋NH。 (5)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”，表示其在水溶液中能电离出一个H＋，“其钠盐化学式为Na[B(OH)4]”，表示H3BO3电离出一个H＋的同时产生一个[B(OH)4]－，所以H3BO3的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 (6)根据题干信息，可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，碱式电离产生Cr3＋和OH－，酸式电离产生[Cr(OH)4]－和H＋，故Cr(OH)3在水中的电离方程式为Cr(OH)3Cr3＋＋3OH－，Cr(OH)3＋H2O[Cr(OH)4]－＋H＋。 1．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；综上所述，本题选C。 2．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 3．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；故选A。 4．(2024·湖南选择考·6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 (　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】A 【解析】火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下反应生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，故B项正确；锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，化学方程式为CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)，故C项正确；Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，故D项正确。 5．(2024·北京等级考·5)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+： 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：S+Ba2+===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓ 【答案】D 【解析】氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；S结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+S，D错误。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目 录 01 课标达标练 题型01 电解质及其电离 题型02 离子方程式的正误判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质及其电离 1．下列物质属于电解质的是( ) A．CH3COOH B.CS2 C．Cu D.C2H5OH 2．我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是( ) A．石墨具有良好的导电性，属于电解质 B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质 3．电解质的电离可用电离方程式表征，下列电解质在水中的电离表述正确的是( ) A．氢碘酸：HI===H＋＋I－ B．硫酸钡：BaSO4Ba2＋＋SO C．硼酸：H3BO33H＋＋BO D．碳酸氢钠：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 4．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) (1)其中，属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 (2)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：______________________________。 02 离子方程式的正误判断 5．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 7．（2025•天津市•和平区•二模）下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是（　　） A．将H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3﹣═KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O＝TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣ 8．（2025•天津市•二模）下列离子方程式书写正确的是（　　） A．高锰酸钾溶液氧化草酸：16H++5C2+2=10CO2↑+8H2O+2Mn2+ B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O═2N+Cu(OH)2↓ D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：2H2O+Br2+SO2═4H++2Br-+S 1．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K后，电流表的指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K后，往溶液中通入氨气，随着气体通入电流表示数增大，故氨气是电解质 C．闭合开关K后，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流表指针不发生偏转 D．用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流表的示数相同，说明蔗糖是非电解质 2．下列说法正确的一组是( ) ①难溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．只有①③⑤⑥ B.只有④⑤ C．只有②④⑤⑥ D.只有③⑥ 3．下列方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ D．H2SO3的电离方程式：H2SO3===2H＋＋SO 4．（2025•天津市•南开区•二模）下列用于解释事实的方程式书写正确的是（　　） A．工业冶炼金属Al：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑ B．用过量的氨水吸收H2S；2NH3•H2O+H2S＝2 N+S2﹣+2H2O C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3（浓）4NO↑+3O2↑+2H2O D．常温下0.1mol/LNaClO溶液的pH约为9.7：ClO﹣+H2O═HClO+OH﹣ 5．下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O 7．（2025·天津河西·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．析氢腐蚀的正极反应式： 8．（2025·天津红桥·一模）下列方程式表述正确的是 A．《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： B．氯化铁溶液腐蚀铜的电路板： C．电解饱和食盐水阳极的电极反应： D．绿矾处理酸性工业废水中 9．（2025·天津河西·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．析氢腐蚀的正极反应式： 10．（2025·天津河北·一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．溶于氢碘酸： C．溶液中通入足量氯气： D．等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 11．（2025·天津南开·一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸溶蚀玻璃： B．向溶液中滴加溶液： C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D．用FeS治理废水中的： 12．【结合实验考查离子反应】某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是( ) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 13．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是( ) A．甲中产生黄绿色气体：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B．乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．丙中溶液显棕黄色：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．丁可用于处理尾气：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ 14．溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表征，按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：________________________________________。 (2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：________________________________________。 (3)将Na2O2加入CuSO4溶液中：________________________________________。 (4)向含1 mol FeI2和1 mol FeBr2的混合溶液中通入1 mol氯气：_______________________。 (5)苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：________________________________________。 (6)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：________________________________________。 15．【电解质电离知识迁移】按要求写出下列电离方程式。 (1)水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为____________________。 (2)NaHSO3在水中的电离方程式为____________________________________________________________。 (3)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________。 (4)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式为 ____________________。 (5)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是________________________________________。 (6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(OH)4]－，与稀盐酸反应产生Cr3＋，写出Cr(OH)3在水中的电离方程式 ____________________________________________________________。 1．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；综上所述，本题选C。 2．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 3．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；故选A。 4．(2024·湖南选择考·6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 (　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 5．(2024·北京等级考·5)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+： 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：S+Ba2+===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓ 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$