重难点04 电解质及其电离（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

第4讲 电解质及其电离 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 一、物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或___________时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了________，电离出了能___________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生________移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在______________________，电子在外电场的作用下，___________形成电流而导电。 (1)一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在________和___________都可以导电。 (2)有些难溶于水的电解质只在___________下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 (3)像HCl、H2SO4等酸只能在________才可以导电，但熔融状态下不导电。 二、电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的________ 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的________ 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身________发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身________发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 提分速记 理解电解质和非电解质 (1)从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质(如Cu、Fe)和混合物(如盐酸、食盐水)既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 (3)从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。 (4)判断物质是否为电解质的方法： 三、电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动________的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 ________的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝___________ ________的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝___________ 电离方程式书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显________性。 四、从电离角度认识酸、碱、盐 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子___________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子___________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生___________和___________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 提分速记 理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。 题型01 电解质与非电解质 【典例】)有关电解质的说法正确的是( ) A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【变式】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 题型02 氯化钠溶液导电模型 【典例】(2025•江苏无锡期中)依据下列相关实验，所得结论正确的是( ) A B 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 C D 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 【变式】图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 题型03 探究溶液的导电能力 【典例】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是( ) A． B． C． D． 【变式】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 题型04 电解质的电离方程式 【典例】(2025·江苏盐城期中)下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【变式】下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－ C．KOH＝K＋＋OH－ D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2－ 题型05 认识酸、碱、盐 【典例】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【变式】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 题型06 综合考查电解质及其电离 【典例】酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【变式】在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 【巩固训练】 1．下列物质属于电解质的是( ) A．NaOH溶液 B．KNO3固体 C．酒精 D．石墨 2．下列属于非电解质的是( ) A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2 3．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 4．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( ) A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体 5．(2025•高一浙江衢州期中)下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．铜 C．KOH水溶液 D．熔融KCl 6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 7．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 8．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 9．(2025•高一山西太原期中)如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是( ) A．b离子代表水合Na+ B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 10．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 11．(2025·江苏盐城期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( ) A．1mol MCl中所含分子数目为NA B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 12．(2025·江苏苏州期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 13．下列电离方程式书写不正确的是( ) A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 14．下列电离方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2- 15．下列电离方程式错误的是( ) A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- B．NaOH=Na＋＋OH- C．Na2CO3=2Na＋＋CO32- D．H2SO4=H2+＋SO42- 16．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO42- 17．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO 18．在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4＝H＋＋SO42－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－ 19．有下列物质：①CuSO4·5H2O ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧熔融氯化钠。 请回答下列问题： (1)可以导电的有___________(填序号)。 (2)属于电解质的有___________(填序号)。 (3)属于非电解质的有___________(填序号)。 (4)②在水中的电离方程式为___________。 (5)属于盐的有___________(填序号)。 【强化训练】 20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 21．下列物质在水中的电离方程式错误的是( ) A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 22．(2025·江苏无锡期中)很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 23．(2025•高一广西玉林期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 24．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3，NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4。已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2电离方程式为NaH2PO2= Na++2H++PO23- 25．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 [来K] Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 26．已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 27．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是__________________________。 (3)下列说法中正确的是__________(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第4讲 电解质及其电离 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。 3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。 4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。 一、物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 (1)一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在水溶液和熔融状态都可以导电。 (2)有些难溶于水的电解质只在熔融状态下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 (3)像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以导电，但熔融状态下不导电。 二、电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 提分速记 理解电解质和非电解质 (1)从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质(如Cu、Fe)和混合物(如盐酸、食盐水)既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 (3)从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。 (4)判断物质是否为电解质的方法： 三、电解质的电离及表示方法 电离概念 电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 电离条件 酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 表示方法——电离方程式 强酸、强碱和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－ 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO 电离方程式书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性。 四、从电离角度认识酸、碱、盐 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生金属阳离子或NH和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 提分速记 理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。 题型01 电解质与非电解质 【典例】)有关电解质的说法正确的是( ) A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A项，电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；B项，相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；C项，强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，C错误；D项，SO3本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确；故选D。 【变式】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。 题型02 氯化钠溶液导电模型 【典例】(2025•江苏无锡期中)依据下列相关实验，所得结论正确的是( ) A B 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 C D 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 【答案】B 【解析】A项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，B正确；C项，NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，不需要通电，C错误；D项，干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，D错误；故选B。 【变式】图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A项，图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B项，水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C项，NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D项，图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。 题型03 探究溶液的导电能力 【典例】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，当二者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D。 【变式】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B点溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。A项，B点溶液中含有大量的钡离子，CO32－与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。 题型04 电解质的电离方程式 【典例】(2025·江苏盐城期中)下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【答案】D 【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH和HCO3－，电离方程式为：NH4HCO3＝NH＋HCO3－，正确；B项，Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO3－，电离方程式为：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正确；C项，KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO42－，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误。 【变式】下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－ C．KOH＝K＋＋OH－ D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2－ 【答案】AC 【解析】A项，HNO3为一元强酸，完全电离为HNO3＝H＋＋NO3－，正确；B项，硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式为(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－，错误；C项，KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式为KOH＝K＋＋OH－，正确；D项，BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式为BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－，错误。 题型05 认识酸、碱、盐 【典例】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 【变式】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 题型06 综合考查电解质及其电离 【典例】酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【答案】(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数(2)根据酸、碱、盐的概念判断(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 【变式】在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 (1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 (2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________； ②(NH4)2SO4_______________________________； ③KAl(SO4)2 _____________________________。 【答案】(1)①b ②ch ③ae (2)①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－ ③KAl(SO4)2＝K ＋＋Al3＋＋2SO42－ 【解析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 (1)①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae； (2)①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－；③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。 【巩固训练】 1．下列物质属于电解质的是( ) A．NaOH溶液 B．KNO3固体 C．酒精 D．石墨 【答案】B 【解析】A项，NaOH溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，不符合题意；B项，KNO3固体是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，符合题意；C项，酒精是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此属于非电解质，不符合题意；D项，石墨是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，不符合题意。 2．下列属于非电解质的是( ) A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2 【答案】A 【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。SO3属于非电解质；KClO3、Ca(OH)2、H2SO4属于电解质。故选A。 3．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 【答案】C 【解析】A项，根据KClO3的电离方程式为KClO3＝K＋＋ClO3－，所以KClO3溶液中不存在Cl－，不符合题意；B项，CaCl2固体中存在Ca2＋和Cl－，但不能自由移动，不符合题意；C项，由于KCl为强电解质，其电离方程式为KCl＝K＋＋Cl－，故KCl溶液中存在自由移动的Cl－，符合题意；D项，液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的Cl－，不符合题意。 4．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( ) A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体 【答案】B 【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。 5．(2025•高一浙江衢州期中)下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．铜 C．KOH水溶液 D．熔融KCl 【答案】D 【解析】在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质。A项，CO2为非电解质，故A错误；B项，铜属于金属单质，单质不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，氢氧化钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，熔融的KCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；故选D。 6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．CO2 【答案】C 【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SO，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。 7．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 【答案】C 【解析】A项，根据KClO3的电离方程式为KClO3＝K＋＋ClO3－，所以KClO3溶液中不存在Cl－，不符合题意；B项，CaCl2固体中存在Ca2＋和Cl－，但不能自由移动，不符合题意；C项，由于KCl为强电解质，其电离方程式为KCl＝K＋＋Cl－，故KCl溶液中存在自由移动的Cl－，符合题意；D项，液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的Cl－，不符合题意。 8．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。 9．(2025•高一山西太原期中)如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是( ) A．b离子代表水合Na+ B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】A项，根据图中，氧原子靠近b离子，异种电荷相互吸引，可知b离子代表水合Na+，A正确；B项，NaCl溶液中存在自由移动的离子，与通电无关，B错误；C项，该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-，C错误；D项，熔融的NaCl中存在钠离子、氯离子，由于没有水，不存在水合离子，D错误；故选A。 10．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】A项，由图，NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成，A正确；B项，NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确；C项，NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误；D项，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确；故选C。 11．(2025·江苏盐城期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( ) A．1mol MCl中所含分子数目为NA B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】A项，由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误；B项，MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D项，MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；故选D。 12．(2025·江苏苏州期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 【答案】C 【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO3－，电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO3－，电离方程式为：Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－，错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO3－，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误。 13．下列电离方程式书写不正确的是( ) A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 【答案】B 【解析】A项，HNO3为强酸，发生完全电离，生成H＋和NO3－，正确；B项，Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2＋和OH－，但电离方程式应为Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－，不正确；C项，NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成NH和NO3－，正确；D项，NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na＋和HCO3－，正确。 14．下列电离方程式书写正确的是( ) A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl- C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2- 【答案】A 【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++ MnO4-，故D错误；故选A。 15．下列电离方程式错误的是( ) A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- B．NaOH=Na＋＋OH- C．Na2CO3=2Na＋＋CO32- D．H2SO4=H2+＋SO42- 【答案】D 【解析】A项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，A正确；B项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，B正确；C项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，C正确；D项，H2SO4是二元强酸，完全电离产生H+、SO42-，电离方程式应该为：H2SO4=2H+＋SO42-，D错误；故选D。 16．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO42- 【答案】D 【解析】A项，NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误；B项，FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；C项，Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；D项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，D正确；故选D。 17．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。 18．在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4＝H＋＋SO42－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－ 【答案】D 【解析】A项，Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误；B项，FeCl3的电离方程式为：FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，错误；B项，H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42－，错误；D项，Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－，正确。 19．有下列物质：①CuSO4·5H2O ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧熔融氯化钠。 请回答下列问题： (1)可以导电的有___________(填序号)。 (2)属于电解质的有___________(填序号)。 (3)属于非电解质的有___________(填序号)。 (4)②在水中的电离方程式为___________。 (5)属于盐的有___________(填序号)。 【答案】(1)④⑥⑧ (2)①②③⑧ (3)⑤⑦ (4)KHSO4=K++H++SO42- (5)①②⑧ 【解析】①CuSO4·5H2O是盐，属于电解质，不能导电；②KHSO4是盐，属于电解质，不能导电；③液态HCl是酸，属于电解质，不能导电；④稀硫酸是酸，是电解质溶液，能导电；⑤二氧化碳是氧化物，属于非电解质，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电；⑧熔融氯化钠是盐，属于电解质，能导电(1) 稀硫酸、铜、熔融氯化钠可以导电，因此可以导电的有④⑥⑧；(2)CuSO4·5H2O、KHSO4、液态HCl、熔融氯化钠属于电解质，因此属于电解质的有①②③⑧；(3)二氧化碳、蔗糖属于非电解质，因此属于非电解质的有⑤⑦；(4)②在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；(5) CuSO4·5H2O、KHSO4、熔融氯化钠属于盐，因此属于盐的有①②⑧。 【强化训练】 20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。 21．下列物质在水中的电离方程式错误的是( ) A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【答案】D 【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH和HCO3－，电离方程式为：NH4HCO3＝NH＋HCO3－，正确；B项，Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO3－，电离方程式为：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正确；C项，KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO42－，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误。 22．(2025·江苏无锡期中)很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物。A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。 23．(2025•高一广西玉林期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子 C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动 【答案】A 【解析】A项，NaCl溶于水能形成自由移动的Na+和Cl-，因此溶液能导电，NaCl属于电解质，A正确；B项，NaCl固体本身就是由Na+和Cl-构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误；C项，NaCl固体中同样存在Na+和Cl-，只是无法自由移动而不导电，C错误；D项，溶液中带正电的Na+应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误；故选A。 24．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3，NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4。已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2电离方程式为NaH2PO2= Na++2H++PO23- 【答案】A 【解析】A项，H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，可知H3PO2属于一元酸，故A正确；B项，H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，可知H3PO2属于一元酸，故B错误；C项，H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐，故C错误；D项，NaH2PO2属于正盐，电离方程式为NaH2PO2= Na++H2PO2-，故D错误；故选A。 25．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 [来K] Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【答案】Ⅰ.②⑤ Ⅱ.③ Ⅲ.⑨ Ⅳ.④⑥ Ⅴ.①⑦ 【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。 26．已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下进行通电的示意图，根据所学知识回答问题： (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是____________。 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是______和______。 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式进行导电的是__________。 A．硝酸钾 B．酒精 C．氯化氢 D．硫酸钡 【答案】(1)A、C (2)溶于水 熔融 (3)C 【解析】根据图像可知，A中存在水和钠离子、水和氯离子，为电解氯化钠溶液；B中存在规则排布的钠离子、氯离子，为氯化钠晶体；C中存在自由移动的钠离子、氯离子，为电解熔融的氯化钠(1)分析可知，A、B、C三幅图中，能导电的图是A、C； (2)在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键； (3) A项，硝酸钾为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，A与题意不符；B项，酒精为非电解质，不能导电，B与题意不符；C项，氯化氢的水溶液能导电，液态时不能导电，C与题意不符；D项，硫酸钡为离子化合物，在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，D与题意不符；故选C。 27．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是__________________________。 (3)下列说法中正确的是__________(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4===Na＋＋HSO (3)BCD 【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。 15 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$